2021-2022學年江蘇省無錫市宜興中學高二化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年江蘇省無錫市宜興中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。下列有關說法正確的是.

A．在300℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡B．在500℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應參考答案：D略2.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（

）參考答案：略3.材料：①去年元月，韓國某冷庫在聚氨酶發(fā)泡作業(yè)時，因可燃性油氣揮發(fā)而引發(fā)爆炸；②同月，深圳市龍崗一旅館食堂因液化石油氣泄露引發(fā)爆炸。下列說法中正確的是A．聚氨酶屬于有機高分子化合物，是純凈物B．可燃性氣體與空氣混合遇火一定會發(fā)生爆炸C．液化石油氣的主要成分是COD．可燃性氣體在空氣中燃燒屬于氧化還原反應參考答案：D4.下列敘述中正確的是A．常用50mL滴定管上的最小刻度是0.01mLB．用小燒杯稱取樣品時，使用電子天平比托盤天平更方便、準確度更高，在讀數(shù)時，電子天平的側門可以不關閉C．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復2~3次D．滴定過程中滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3~4滴為宜參考答案：D略5.將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－118．某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D＋)，參考答案：BD略6.下列敘述不正確的是

A、CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

B、水玻璃是一種礦物膠，既不能燃燒也不易腐蝕C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸D、二氧化硅是硅酸的酸酐，但不與水反應產生硅酸參考答案：C略7.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點

NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000其中不能形成合金的是(

)

A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na參考答案：D略8.原子序數(shù)小于18的8種元素，它們的原子序數(shù)相連，它們單質的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應屬于A．IIIA族B．IVA族

C．VA族D．VIA族參考答案：B9.疏松的糕點、餅干、面包等在制作過程中都使用了疏松劑。疏松劑受熱分解，產生的氣體使食品酥脆、松軟。下列物質可作為食品制作過程中使用的疏松劑的是A.NaCl

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.NaOH參考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很穩(wěn)定，受熱不會分解，故A錯誤；B、Na2CO3是純堿或面堿，可以用在食品中，但它也很穩(wěn)定，受熱不會分解，故B錯誤；C、NaHCO3是常用的發(fā)酵粉，用于食品加工，很不穩(wěn)定，受熱即分解生成CO2，故C正確；D、NaOH屬于強堿，具有強的腐蝕性，不能用于食品中，故D錯誤。本題正確答案為C。10.下列物質在生話中應用時，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】物質起還原作用，則該物質作還原劑，其化合價要升高，據(jù)此分析．【解答】解：A．明礬凈水時鋁離子發(fā)生水解反應，沒有元素化合價的變化，故A錯誤；B．甘油作護膚保濕劑，是利用的其物理性質，沒有元素化合價的變化，故B錯誤；C．漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故C錯誤；D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應，鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．【點評】本題考查了氧化還原反應，側重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化分析．11.下列敘述正確的是

A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑

D．含有最高價元素的化合物一定具有強的氧化性參考答案：A略12.下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關系的是

A．汽車尾氣——光化學污染——咳嗽和氣喘者增多

B．含磷洗衣粉——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡

C．人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應

D．氟氯烴——臭氧空洞——皮膚癌患者增多參考答案：略13.有關淀粉的敘述中正確的是（）A．淀粉的分子式是C6H12O6B．淀粉可以發(fā)生銀鏡反應C．淀粉可以直接檢驗食鹽中是否含有碘元素D．淀粉是天然高分子化合物參考答案：D考點：淀粉的性質和用途．.分析：A．淀粉的化學式為：（C6H10O5）n；B．淀粉是非還原性糖；C．食鹽添加碘酸鉀；D．相對分子質量在10000以上的是高分子化合物．解答：A．淀粉的化學式為：：（C6H10O5）n，故A錯誤；B．淀粉是非還原性糖不能打發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；C．碘單質遇淀粉變藍色，食鹽添加碘酸鉀，故C錯誤；D．淀粉是高分子化合物，故D正確．故選D．點評：本題考查淀粉的性質和檢驗，難度不大，注意基礎知識的積累．14.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（

）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子

B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子參考答案：A略15.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③AlCI3，④H2N－CH2－COOH，⑤Na2CO3跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是

(

)A．.②③④

B．①②④

C．.①②③

D．②④⑤

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是__________。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是________

__________________（4）現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是：_______________________________________________②乙實驗失敗的原因是：_______________________________________________參考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的轉化率

（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行

（4）a：飽和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸餾；b：硫酸；III：蒸餾

（5）①所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和

②所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產。

（1）寫出下列物質的化學式A

▲

，Y

▲

。（2）寫出C的電子式

▲

。

（3）寫出MgCl2與D反應的化學方程式

▲

。

（4）請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因

▲

。

（5）將0.1molCO2通入1L溶質為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如下圖所示：則原F溶液的濃度為

▲

mol/L。參考答案：（1）NH4Cl

（1分）O2（1分）

（2）（1分）（3）2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2+O2↑（2分）（4）Mg與NH4Cl水解得到的H+反應產生H2，同時促進水解得到了NH3（2分）（5）0.3mol/L（2分）

18.近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注．該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產甲醇的新途徑，具有良好的應用前景．已知4.4gCO2氣體與H2經催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量。(1)該反應的熱化學方程式為：__________________________________________.(2)在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉化率達到22%，則4.48m3(已折合為標準狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質的量是_____________，此過程中能放出熱量______________kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，則22gCO2氣體與H2反應生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出熱量為__________________．(4)根據(jù)該反應特點，有利于甲醇合成的條件是________________．A．高壓高溫

B．低壓高溫

C．高壓低溫

D．低壓低溫參考答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.5kJ/mol(2)44mol

2178(3)46.75kJ

(4)C略19.寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

（1）N

（2）Ne