2021-2022學(xué)年山西省太原市古交第十一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省太原市古交第十一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略2.在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：BC【考點】離子共存問題．【分析】強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．酸性條件下OH﹣不能大量共存，且Cu2+、OH﹣反應(yīng)生成沉淀，故A錯誤；B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故D錯誤．故選BC．3.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.NaOH參考答案：C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間也形成離子鍵?！驹斀狻緼.H2O水分子中H原子和O原子之間只存在H-O極性共價鍵，故A錯誤；B.CO2分子中C原子和O原子之間只存在C-O極性共價鍵，故B錯誤；C.MgCl2

中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查離子鍵的判斷，解題關(guān)鍵：明確離子鍵和共價鍵的概念，注意二者區(qū)別，注意配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力。D為易錯點，NaOH中有離子鍵和共價鍵。4.下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁與苛性鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑

B．向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+==2BaSO4↓+[Al(OH)4]-

C．Fe(OH)3固體溶于HI酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

D．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：A5.可用來判斷金屬性強弱的依據(jù)是

A、原子電子層數(shù)的多少

B、最外層電子數(shù)的多少

C、最高價氧化物的水化物的堿性強弱

D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少參考答案：C6.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式（

）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）

△H=﹣24.8

kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）

△H=﹣15.73

kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）

△H=+640.4

kJ/mol則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的△H約為（）A．﹣218kJ/mol

B．﹣109kJ/molC．+218kJ/mol

D．+109kJ/mol參考答案：A解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）

△H=﹣24.8kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）

△H=﹣15.73

kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）

△H=+640.4kJ/mol依據(jù)蓋斯定律計算①×3﹣③×2+②×3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）

△H=﹣218.0kJ/mol，則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應(yīng)的△H約為﹣218kJ/mol，故選A．7.已知化學(xué)反應(yīng)：氧化物+堿====鹽+水，其中氧化物可以是下列物質(zhì)中的

A．Na2O

B．Al（OH）3

C．A12O3

D．Fe2O3參考答案：C8.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．4：2參考答案：B【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】兩個過程最終多都得到NaCl，由鈉離子守恒可知得到NaCl相等，由氯離子守恒可知消耗HCl相等．【解答】解：兩個過程最終多都得到NaCl，由鈉離子守恒可知，兩過程得到NaCl物質(zhì)的量相等，由氯離子守恒可知兩過程消耗HCl的質(zhì)量相等，故選：B．9.下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（

）

A.酯化反應(yīng)是有限度的

B.酯化反應(yīng)可以看成是取代反應(yīng)的一種

C.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

D.濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：C略10.右圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH參考答案：B11.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2參考答案：A略12..NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA個B.0.1molCH4中含有NA個電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有氯原子數(shù)目為3NA個D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)NA個參考答案：C略13.二氧化硅是一種酸性氧化物，下列物質(zhì)中不能和二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）

A．氫氟酸

B．碳（高溫下）

C．碳酸鈉（高溫下）

D．水參考答案：D略14.向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有SO42－B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有CO32－

參考答案：BA．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42-或氯離子，又因為硝酸具有強氧化性，還可能含有亞硫酸根離子，A錯誤；B．先不顯紅色，排除鐵離子的干擾，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中有Fe2＋，B正確；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+，C錯誤；D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，氣體可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重離子檢驗的考查，進(jìn)行離子檢驗時一定要注意排除其它離子的干擾，例如檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，沒有明顯實驗現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液。15.反應(yīng)A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（）A.①＞②＞③＞④ B.③＞②＝④＞① C.①＞③＞②＝④ D.④＞③＞②＞①參考答案：B【分析】速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻糠磻?yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①v（A）=0.8mol/（L·min），0.8/(60×1)=0.013；②v（B）=0.75mol/（L·s），0.75/3=0.25；③v（C）=0.6mol/（L·s），0.6/2=0.3；④v（D）=0.5mol/（L·s），0.5/2=0.25，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為③＞②=④＞①，故選：B。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，易錯點A，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質(zhì)量為_______________克。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________________________。（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標(biāo)線⑤定容時仰視標(biāo)線

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：(1)①③⑤②④

(2)物體與砝碼放反了

27.4克

(3)檢漏

(4)④【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，即該實驗的步驟是①③⑤②④；（2）稱量時，應(yīng)是左物有碼，因此物體與砝碼放反；根據(jù)左盤砝碼的質(zhì)量=燒杯質(zhì)量+游碼質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量為(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要檢漏；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，①、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，所配濃度偏低，故①不符合題意；②轉(zhuǎn)移時不慎有少量液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，故②不符合題意；③容量瓶是否干燥，對所配溶液濃度無影響，故③不符合題意；④定容時俯視讀數(shù)，容量瓶中溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時仰視標(biāo)線，容量瓶中溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故⑤不符合題意；⑥定容后，再加水稀釋溶液，濃度偏低，故⑥不符合題意。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）___

c（Cl-）;(填“＞”、“＜”、“=”，下同).若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。參考答案：=

>略18.（8分）X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則（1）元素符號X

Y

Z

T

；（2）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

；（3）按堿性減弱酸性增強的順序，寫出各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

參考答案：（8分）（1）（每空1分）X

Na

Y

C

Z

N

T

Cl

；（2）（2分）___H+_+_OH-===H2O_____；（3）（2分）NaOH

H2CO3

HNO3

HClO4。略19.我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標(biāo)志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”。航天器的升空需要推進(jìn)劑，推進(jìn)劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的形態(tài)不同推進(jìn)劑可分為固體推進(jìn)劑和液體推進(jìn)劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：（1）已知某固體推進(jìn)劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學(xué)式為

▲

，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因

▲

。（2）已知某液體推進(jìn)劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物(氫與其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的電子數(shù)，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。另一種