福建省泉州市凈峰中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析

福建省泉州市凈峰中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Kap大于c點對應的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進行，c(Ba2+)減少，故A錯，蒸發(fā)時升高了溫度，又溶解平衡是一個吸熱反應，所以平衡正向進行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯；a點對應的Ksp小大于c點對應的Ksp，故D錯，只有C對。2.某合作學習小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體。以上述說法正確的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦參考答案：D略3.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是參考答案：A略4.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L?？赡芎械碾x子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、NO3-、CO32-、SO42-。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(

)A.該溶液一定含有Fe2＋、NO3-、Cl－

B.該溶液一定不含K＋、NH4+C.該溶液一定不含CO32-、Ba2＋

D.該溶液可能含有SO42—參考答案：B試題分析：加入鹽酸，陰離子種類不變，說明原溶液中含有氯離子，不可能含有碳酸根離子，因為足量的稀鹽酸可使混合液中的碳酸根離子消失，因此溶液中一定存在硝酸根離子和亞鐵離子。A正確。通過給出的各離子的濃度可知已經判斷出的氯離子，硝酸根離子和亞鐵離子存在關系，因為氯離子和硝酸根離子的電荷和亞鐵離子的電荷數相等，若溶液中存在硫酸根離子，則一定不存在鋇離子，所以此時可能同時存在鉀離子，銨根離子，若溶液中存在鋇離子，則不可能存在硫酸根離子，鋇離子的存在于溶液呈電中性相矛盾，由此推知溶液中，一定存在的氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，此推知溶液中一定存在的是氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，鉀離子，銨根離子，因此選B錯誤，選B。5.設N為阿伏加德羅常數的值，常溫條件下，下列說法正確的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數目為0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-離子數目為0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+離子數目為0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數目為0.1N參考答案：C略6.有8g、、、NaOH的混合物與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應,蒸干溶液,最終得固體質量為(

)A.8g

B.15.5gC.11.7g

D.無法計算參考答案：C略7.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（

）A

原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/LB

A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3C

B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D

B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略8.下列化學式表示的物質一定是純凈物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

參考答案：A略9.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是：(

)A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)參考答案：A略10.物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產及物質制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關敘述中，不正確的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

B．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質

C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結晶，即得較純的蔗糖參考答案：答案：C11.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，甲與乙、丙、丁是包含關系。其中正確的是選項甲乙、丙、丁A弱電解質一水合氨、水、硫酸鋇B腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸C堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵D合成高分子材料光導纖維、滌綸、玻璃參考答案：B12.化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（

）A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質參考答案：C略13.下列化學用語表達正確的是（

）A．HF的電子式為：

B．HClO的結構式：H-Cl-OC．質子數為92、中子數為146的U原子：

D．Cl-的結構示意圖：參考答案：D試題分析：A．HF是共價化合物，其電子式為，錯誤；B．HClO是共價化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對共用電子對，結構式：H-O–Cl，錯誤；C．質子數為92、中子數為146的U原子：，錯誤；D．17號Cl元素的原子獲得一個電子形成Cl-，結構示意圖是，正確。

14.根據下列有關圖象，說法正確的是（）

A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0B．由圖Ⅱ知，反應在t6時，NH3體積分數最大C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量參考答案：C 15.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（

）

參考答案：BA項，石蕊會變紅色，A、D錯誤；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中會生成白色沉淀BaSO4，B正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）．某?；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。⑴方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是____________。⑵方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。①實驗前先_____________________。分液漏斗中應該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是______________________________________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱__________________裝置前后質量的變化。③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是

_______________________________________________。⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外還用到的玻璃儀器有_______________。②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品10.5g，干燥的沉淀質量為19.7g,測樣品中碳酸鈉的質量分數為____________。參考答案：方案一

（1）保證NaHCO3-全部分解

（1分）方案二（2）①檢查裝置的氣密性（1分）

硫酸（1分）

防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）②C

（1分）③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）方案三（3）①玻璃棒（1分）②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）③51%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.（1）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請回答：①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________________。②確定操作Ⅱ完全反應的現象是______________________________。③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________________。④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。參考答案：

18.（8分）（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：

。（2）為了證明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正確順序是

（填序號）。①滴加AgNO3溶液

②充分振蕩、靜置

③取上層水溶液

④加入5%的NaOH溶液⑤滴加過量稀HNO3。滴加AgNO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式是

。（3）菱鐵礦的主要成分為FeCO3。將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。寫出這一變化過程的離子方程式

。參考答案：（1）反應：SO2+H2OH2SO3（1分）

2H2SO3+O22H2SO4

（1分）。（2）順序是④②③⑤①（2分）

（填序號）。離子方程式是Ag++Br－=AgBr（2分）

。（3）離子方程式Fe2++2HCO3－=FeCO3+CO2↑+H2O（2分）

。略19.（2011·海南卷）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：A的化學名稱是_______；B和A反應生成C的化學方程式為___________，該反應的類型為_____________；D的結構簡式為___________；F的結構簡式為_____________；D的同分異構體的結構簡式為