湖南省長沙市油麻田中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省長沙市油麻田中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是

A.BaCl2溶液

B.K2SO4溶液

C.CuSO4溶液

D.NH4NO3溶液參考答案：C略2.下列檢驗Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正確的是

（

）A、先加BaCl2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C、先加AgNO3溶液，過濾后，在沉淀中再加稀硝酸D、先加足量的Ba(OH)2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液參考答案：B略3.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中錯誤的是

（

）A．最外層電子數(shù)逐漸增大

B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價逐漸增大

D．從Si到Cl，最低負化合價從-4到-1參考答案：B略4.在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為（

）A．A+n+48+x

B．A-n-24-x

C．A-n+24-x

D．A+n+24-x參考答案：D略5.下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比參考答案：D略6.將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是(

)A．硅酸鈉溶液

B．石灰水

C．氯化鋇溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：A略7.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（

）A.2，3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3，4-二乙基戊烷C.2，5-二甲基-3-乙基己烷D.2，4二甲基-3-乙基己烷參考答案：DCH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈六碳鏈作主鏈，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。8.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO（H2）氧氣點燃參考答案：B略9.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol·L?1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是A.當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molB.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<m<9.6gC.當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積一定為V=100mLD.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L參考答案：C將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol；A．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×=0.4mol，故A正確；B．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，故B正確；C．若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積為：=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，所以V≥100mL，故C錯誤；D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為=0.1mol，標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正確；故選C。點睛：考查混合物有關(guān)計算，綜合考查學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運用和解決復(fù)雜問題的能力；具體分析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。10.現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是：

A．鋰電池

B．鋅錳電池

C．氫氧燃料電池

D．鎳鎘電池參考答案：略11.下列各項表達式正確的是（

）A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O-C-OC．NaCl的電子式：

D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略12.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-

=CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑參考答案：D略13.美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A．原子半徑：Na＞AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小參考答案：D略14.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子293118X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為

A.0

B.57

C.118

D.175參考答案：B15.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－

B.K+、Na+、NO3－、HCO3－

C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。①寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________；②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________。參考答案：(1)氫氧化鋇

硫酸

氯化鎂

碳酸銨

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

2.8mol/L【分析】（1）①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)生成的沉淀應(yīng)是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，說明乙是二元強酸，所以乙是：硫酸；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨；（2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【詳解】（1）①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)生成的沉淀應(yīng)是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇，②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，說明乙是二元強酸，所以乙是：硫酸，③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨，本題答案為：氫氧化鋇、硫酸、氯化鎂、碳酸銨；（2）設(shè)50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為：x、y，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：Na2SO4BaSO4；Na2CO3BaCO31mol：233g=x：4.66g

；

1mol：197g=y：（14.51g-4.46g）解得：x==0.02mol，y==0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)==2.8mol/L，產(chǎn)生氣體的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，本題答案為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，2.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.使蔗糖水解并檢驗水解產(chǎn)物具有還原性,有下列操作步驟:①加熱②加入氫氧化鈉③加入稀硫酸④加入新制氫氧化銅懸濁液.正確的操作順序是

。參考答案：③①②④①18.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為___________，D________。（填元素符號）寫出含有10個中子的B原子的核素符號_____________。（2）C在周期表中的位置________________________。（3）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。（4）A、D兩元素的最高價氧化物的水化物酸性更強的是______________(填化學(xué)式)。（5）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。參考答案：(1)C

S

(2)第三周期

ⅠA

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

(4)H2SO4

(5)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析：根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數(shù)小于B(即氧元素)，所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素；

(1)由上面的分析可知A為碳元素，元素符號為C，D為硫元素，元素符號為S；B為氧元素，核電荷數(shù)為8，則含有10個中子的B原子的核素符號為；(2)Na元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族；(3)A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳，能與E(即過氧化鈉)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；(4)C和S兩元素中硫的非金屬性強，則最高價氧化物的水化物酸性更強的是H2SO4；