第四章第三節(jié)第二課時(shí)共價(jià)鍵共價(jià)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)-高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

共價(jià)鍵一、教學(xué)主題內(nèi)容及學(xué)情分析1.教學(xué)主題內(nèi)容分析(1)課標(biāo)分析新課程內(nèi)容要求:了解構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互作用，通過(guò)典型例子了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵的概念。

我們知道分子有一定的空間結(jié)構(gòu)。

化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)變化的本質(zhì)，也是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

能夠判斷簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物的化學(xué)鍵類型，并根據(jù)化學(xué)鍵解釋某些化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

(2)教材分析本節(jié)的目的是讓學(xué)生從結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步了解物質(zhì)的組成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是對(duì)學(xué)生粒子觀和轉(zhuǎn)化觀的更深入的研究。

為今后有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)和能源的研究奠定了基礎(chǔ)。

并通過(guò)這些學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀教育。

因此，這節(jié)課在知識(shí)和思想教學(xué)中都占有重要的地位。

因此，要注意科學(xué)運(yùn)用教學(xué)手段，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。

2.學(xué)情分析在上節(jié)課學(xué)習(xí)離子鍵的時(shí)候，學(xué)生已經(jīng)初步掌握離子鍵的定義，有一定的知識(shí)儲(chǔ)備，本節(jié)課的順利開(kāi)展打下了基礎(chǔ)，但是學(xué)生的思維邏輯能力和抽象能力還有待提升，學(xué)生對(duì)于概念性知識(shí)的理解還需要進(jìn)一步鞏固。三、教學(xué)與評(píng)價(jià)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)氯氣的形成讓學(xué)生知道共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)共用電子對(duì)的理解；2.通過(guò)動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；3.通過(guò)了解微觀粒子運(yùn)動(dòng)，初步建立從微觀到宏觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。評(píng)價(jià)目標(biāo)通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵的分析和交流，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)水平。2.通過(guò)動(dòng)畫模擬的演示和分析，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵本質(zhì)的認(rèn)識(shí)進(jìn)階和認(rèn)識(shí)思路的結(jié)構(gòu)化水平。3.通過(guò)宏觀辨識(shí)與微觀探析，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平。三、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的概念理解；電子式的書寫。難點(diǎn)：共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解。四、教學(xué)方法探究法、討論法、演示法、講授法、比較法、練習(xí)法五、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問(wèn)】Na與Cl元素能形成離子鍵，H與O、N或C原子之間能形成離子鍵嗎？【講解】非金屬原子都有得電子的趨勢(shì)，沒(méi)有電子得失，不會(huì)形成陰陽(yáng)離子。所以不能形成離子鍵?！咎釂?wèn)】這些原子是如何按一定個(gè)數(shù)結(jié)合成分子的呢？思考并回答【回答】不能通過(guò)提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，為本節(jié)課的開(kāi)展做好鋪墊?！咎接憽恳訦Cl為例，分析HCl的形成【提問(wèn)】原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？【提問(wèn)】HCl分子不能通過(guò)離子鍵來(lái)形成，那么是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？【講解】在HCl分子的形成過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生電子的得失，而是通過(guò)共用電子對(duì)雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！咎釂?wèn)】氯原子是如何形成氯氣分子的？【補(bǔ)充】氯原子最外層有7個(gè)電子，不能通過(guò)原子間得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，2個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【引入】共價(jià)鍵的定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈相互作用。【講解】成鍵微粒、本質(zhì)和條件【講解】以共用電子對(duì)形成分子的化合物。【強(qiáng)調(diào)】只含有共價(jià)鍵的化合物才叫共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？【講解】共價(jià)鍵的分類，分為極性鍵和非極性鍵【播放】極性鍵和非極性鍵形成的動(dòng)畫模擬視頻，以H2和HCl形成為例【介紹】分子的電子式和結(jié)構(gòu)式（共價(jià)鍵）。(1)電子式①每個(gè)原子一般達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)(2)結(jié)構(gòu)式分別用“－、═、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)【PPT演示】【共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型】回憶氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。思考回答：不能，因H原子和Cl原子均呈獲得電子的傾向?；仡櫬仍拥慕Y(jié)構(gòu)示意圖，分析氯氣分子的形成。做好筆記，認(rèn)真聽(tīng)講【生】不一定認(rèn)真觀看視頻，分析其形成原因。聯(lián)系前面所學(xué)習(xí)的知識(shí)，讓學(xué)生基于HCl分子的形成過(guò)程深入認(rèn)識(shí)其中的結(jié)合方式。層層遞進(jìn)，先講解共價(jià)鍵的定義，再引入共價(jià)化合物，有助于學(xué)生遞進(jìn)學(xué)習(xí)。通過(guò)動(dòng)畫模擬視頻的播放，讓學(xué)生直觀地認(rèn)識(shí)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別，深入了解共價(jià)鍵的分類。1.指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型O2CH4SO2H2O2Na2O2用電子式表示原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程：NH3、CO2提醒：注意事項(xiàng)：①不用箭頭表示電子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③沒(méi)有形成離子。【總結(jié)】離子化合物與共價(jià)化合物的比較化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能”(1)“三個(gè)一定”①離子化合物中一定含離子鍵；②含離子鍵的一定是離子化合物；③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個(gè)可能”①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH；②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3；③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。[討論]用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析H2與Cl2反應(yīng)的過(guò)程，可以把它想象為2個(gè)步驟。【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞?；卮穑悍菢O性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵、極性鍵非極性鍵書寫在草稿本認(rèn)真思考，做好筆宏觀：原子間的重新組合；微觀：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成通過(guò)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)的知識(shí)，深入對(duì)共價(jià)鍵類型的理解；通過(guò)比較離子化合物與共價(jià)化合物，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力。1、下列說(shuō)法正確的是（）A、單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵；B、氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵；C、在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵；D、全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中，一定不含離子鍵。2、下列說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低認(rèn)真思考和回答，第一題選C，解釋其他選項(xiàng)為什么是錯(cuò)誤的；第二題選D，同樣解釋其他選項(xiàng)為什么是錯(cuò)誤的。復(fù)習(xí)前面所學(xué)的知識(shí)，加強(qiáng)鞏固