河南省洛陽市第五十一中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析

河南省洛陽市第五十一中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＞0。下列反應條件有利于生成C的是(

)A.低溫、低壓

B.低溫、高壓

C.高溫、高壓

D.高溫、低壓參考答案：C略2.植物油是從花生、大豆等植物果實中提取的油脂,是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)。下列關(guān)于油脂的敘述錯誤的是()A.植物油是天然高分子化合物B.植物油是混甘油酯,是混合物C.植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)D.油脂都能發(fā)生水解反應參考答案：A油脂不是高分子化合物。植物油是混甘油酯,且為混合物。植物油的烴基中含不飽和鍵,有酯類和烯烴的性質(zhì)。油脂屬于酯類,都能水解。3.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（

）

A．加入一種反應物

B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強

D．使用催化劑參考答案：B略0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是A．HNO3

B．NH4Cl

C．HClO

D．NaF參考答案：A略5.下列說法中,不正確的是()A.硫酸工業(yè)的尾氣必須進行回收、凈化處理,主要是為了充分利用原料B.所謂的“酸雨”,主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物溶于水形成的pH<5.6的雨水C.大氣中大量的SO2來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放參考答案：A硫酸工業(yè)的尾氣必須進行回收、凈化處理的主要目的是防止污染環(huán)境。6.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是選項實驗目的操作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾D欲證明蔗糖水解產(chǎn)物中是否生成葡萄糖取20%的蔗糖溶液，加入5滴稀硫酸并水浴加熱，5min后，再加入1mL銀氨溶液，水浴加熱

參考答案：A試題分析：A.Na與水反應劇烈，與乙醇反應較平穩(wěn)，可知水中O-H鍵易斷裂，則可比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，A正確；B.碳碳雙鍵、-CHO均能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色不能說明含碳碳雙鍵，B錯誤；C.苯酚和濃硝酸反應生成的三溴苯酚能溶解在苯中，不能除去，應該用氫氧化鈉溶液，C錯誤；D.檢驗葡萄糖應在堿性溶液中，則水解液少許先加堿至堿性再滴入新制的銀氨溶液加熱，D錯誤，答案選A。7.某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A.碳棒為負極B.鋅棒發(fā)生還原反應C.該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能D.鋅棒質(zhì)量減輕參考答案：DA.鋅是活潑的金屬，鋅是負極，碳棒為正極，A錯誤；B.鋅棒發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.該裝置是原電池，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D.鋅失去電子，鋅棒質(zhì)量減輕，D正確，答案選D。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意離子、電子的移動方向、電極名稱判斷和電極反應式的書寫，難點是電極反應式的書寫，注意介質(zhì)的影響，例如溶液的酸堿性、交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。8.下列判斷正確的是（

）

A.pH＝6的溶液一定呈酸性

B.c(H＋)水電離產(chǎn)生＝c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性

C.使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性

D.強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性參考答案：C略9.(三個選項)有關(guān)檸檬的說法正確的是A．檸檬是具有酸味的食物

B．檸檬是酸性食物C．檸檬是堿性食物

D．檸檬含有豐富的維生素參考答案：ACD10.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的（

）①

殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②

盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌

④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌A、①③④

B、②③④

C、①②④

D、①②③④參考答案：C略11.下列反應都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應的是A．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓C．FeCl3＋3KOH＝Fe(OH)3↓＋3KClD．CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl參考答案：B略12.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(

)A.小于0.45mol

B.等于0.45molC.在0.45～0.90mol之間

D.大于0.45mol參考答案：A略13.下列物質(zhì)誤食后不會引起中毒的是

A．味精

B．NaNO2

C．CH3OH

D．白磷參考答案：A略14.下列說法正確的是()A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D．燃料電池的活性物質(zhì)大量儲存在電池內(nèi)部參考答案：C堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。15.在元素周期表中非金屬元素最多的區(qū)是A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d區(qū)

D．ds區(qū)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：（1）配平離子方程式：

MnO4-+

HSO3-+

H+——

Mn2++

SO42-+

H2O（2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。（1）T3+的核外電子排布式是：

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）（3）根據(jù)下列說法填空：①G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為

②將J2M2溶于水，要破壞

(離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵)③RE3沸點高于QE4，是因為

④一個Q2E4分子中E的

軌道與Q的

軌道形成σ鍵。（4）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應該是

（填G或R的元素符號）參考答案：（每小題2分，共14分）（1）[Ar]3d5（2）N＞O＞C3）①鋰的金屬鍵大于鈉②

離子鍵和非極性共價鍵③氨分子間有氫鍵，而甲烷分子間沒有氫鍵④1S軌道、SP2雜化軌道（各1分）（4）Li略18.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)右圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式__________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是___________________________________________________。（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝______________________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4___________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。參考答案：（1）P(s)+Cl2(g)

PCl3(g)，△H=-306kJ/mol（2）PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)，△H=+93kJ/mol

25%

大于（3）兩步反應均為放熱反應，降溫有昨于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解（4）等于

略19.(12分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的