河南省新鄉(xiāng)市輝縣第四職業(yè)高級中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市輝縣第四職業(yè)高級中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國化工專家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性質(zhì),運用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯誤的是()A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：D解析：侯氏制堿法是先制得氨化的飽和食鹽水,再往其中通入CO2(即往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因為NH3在水中的溶解度遠遠大于CO2的溶解度,先將溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3懸濁液,第Ⅳ步應(yīng)將NaHCO3加熱分解,以得到Na2CO3。2.反應(yīng)A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(D)=0.4mol/L·s

B.v(C)=0.5mol/L·sC.v(B)=0.6mol/L·s

D.v(A)=0.15mol/L·s參考答案：B略3.某物質(zhì)不含碳、氫、氧三種元素，它可能屬于的類別是A．鹽類

B．堿

C．酸

D．有機物參考答案：A4.下列說法正確的是A．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

B．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)可生成脂肪酸和丙醇 C．酯類物質(zhì)是產(chǎn)生水果香味的主要成分D．糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物參考答案：C試題分析：A．纖維素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)可生成脂肪酸鈉和丙三醇，B錯誤；C．酯類物質(zhì)是產(chǎn)生水果香味的主要成分，C正確；D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物，單糖、二糖不是高分子化合物，D錯誤，答案選C。5.已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=—571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

△H=—2220.0kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

參考答案：B略6.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略7.下列離子方程式的書寫中，正確的是

A

過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB

NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC

碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：HCO3-＋H+=CO2↑+H2OD

FeBr2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－參考答案：C8.下列說法錯誤的是

A．化石燃料在任何條件下都能燃燒

B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D．固體煤變成氣態(tài)燃料后，燃燒效率將提高參考答案：A9.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是

①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦參考答案：B略10.下列說法正確的是()A．化合物CH3CHOHCH2CH(CH3)2的名稱為2甲基-4-戊醇B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9參考答案：D略11.用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是Cl2（）A．CuCu（NO3）2B．Cu

Cu（NO3）2C．CuCuCl2Cu（NO3）2D．CuCuO

Cu（NO3）2參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是：從經(jīng)濟角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護的角度出發(fā)，制取硝酸銅時不對環(huán)境造成污染．解答：解：A．反應(yīng)生成NO2氣體，污染環(huán)境，故A不選；B．反應(yīng)消耗硝酸銀，成本較高，故B不選；C．反應(yīng)中使用到了氯氣，氯氣劇毒，對環(huán)保不利，且氯化銅不能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，故C不選；D．氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故D選．故選D．點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意制備方案的評價12.下列說法正確的是（）A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關(guān)的B．只含極性鍵的分子一定是極性分子C．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中D．H﹣O鍵鍵能為462.8kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8kJ參考答案：A【考點】原子核外電子排布；含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關(guān)，電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展；B．含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對稱，可能為非極性分子；C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量．【解答】解：A．電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展，電子云伸展方向不變，與電子的能量大小是無關(guān)，故A正確；B．含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對稱，可能為非極性分子，若甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故B錯誤；C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量，消耗的能量不等于斷鍵吸收的能量，故D錯誤．故選：A．13.在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）參考答案：D略14.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液中：Na+

Cl-

SO42-

Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+

Ba2+

Cl-

Br-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+

Mg2+

NO3-

Cl-

D．碳酸氫鈉溶液：K+

SO42-

Cl-

H+參考答案：B15.不能由醛或酮加氫還原制得的醇是

A.CH3CH2OH

B.CH3CH2CH(OH)CH3

C.(CH3)3CCH2OH

D.(CH3)3COH參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某化學(xué)興趣小組欲測定某品牌味精中氯化鈉的含量。該小組的實驗步驟如下：①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水完全溶解；②加入過量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液（假定只有NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)）。③過濾；④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；⑤將沉淀烘干、稱量，測得其質(zhì)量為5.74g；請回答下列問題：（1）上述實驗步驟③操作中所用到的玻璃儀器有

。（2）若此品牌味精包裝袋上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%,氯化鈉含量≤20.0%”；（假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì)）。通過上述實驗結(jié)果，可計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

，所以該樣品

（填“合格”或“不合格”）。（3）檢驗上述實驗步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，

。

參考答案：（1）漏斗、玻璃棒、燒杯（2）23.4%

不合格

（3）滴加稀鹽酸，觀察有無沉淀產(chǎn)生。解析：（1）在進行過濾操作時，除了使用鐵架臺外，還要用到漏斗、玻璃棒、燒杯等玻璃儀器，（2）滴入硝酸銀是為了將氯化鈉中的氯轉(zhuǎn)化為可沉淀的氯化銀，加入稀硝酸的目的是將其它雜質(zhì)產(chǎn)生的沉淀溶解除去；設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x，則根據(jù)方程式有：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5

143.5

x

5.74

x=（58.5×5.74）/143.5=2.34g所以樣品中氯化鈉的含量為：2.34/10×100%=23.4%

而23.4%＞20%，此樣品不符合產(chǎn)品標(biāo)示的質(zhì)量分數(shù).(3)檢驗上述實驗步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量滴加稀鹽酸，觀察有無沉淀產(chǎn)生.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：

⑴消去反應(yīng)：

；⑵與金屬反應(yīng)：

；

⑶催化氧化：

；⑷分子間脫水：

；

⑸與HX反應(yīng)：

。參考答案：⑴②⑤

⑵①

⑶①③

⑷①②

⑸②18.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；（3）外電路中的電子是從電極流向電極。外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加

g。（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向

電極。參考答案：（1）銅

AgNO3溶液

（2）正

Ag+＋e－＝Ag

Cu－2e－＝Cu2+（3）銅

銀

10.8

（4）銅略19.請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反