高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表【省一等獎】

1．下列事實與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)的是()A．CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4B．H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D．碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅2．下列說法正確的是()A．短周期元素都是主族元素B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小D．35Cl和37Cl原子核中的質(zhì)子數(shù)之比為9∶103．能說明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實是()A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期B．元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸C．分別加熱H2X、HY至500D．元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)分別與銅反應(yīng)生成Cu2X和CuY4．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45．下表是X、Y、Z三種主族元素單質(zhì)的某些性質(zhì)：元素熔點/℃沸點/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性X－－不反應(yīng)不導(dǎo)電Y－－形成酸性溶液不導(dǎo)電Z1347形成堿性溶液導(dǎo)電若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是()A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X6．下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3cdefA.元素a是制備一種高效電池的重要材料B．由b元素形成的單質(zhì)有多種C．c、d兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩電極時，d可能為負(fù)極D．e、f的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)7．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z－D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)8．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞CB．氫化物的沸點H2D＞H2EC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜BD．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等9．現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是()①若A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素④若D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)⑤這五種原子的原子半徑關(guān)系一定為A>B>C>D>EA．②③④B．①②③C．③④⑤D．②④⑤10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖K20-1所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是()圖K20-1A．Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離D．W的單質(zhì)可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質(zhì)11．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列說法正確的是()A．五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為H2EO4D．C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖K20-2所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。圖K20-2(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________________________________。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________________________________________________________________________。(3)元素的非金屬性：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式闡述其原因：____________________________________________________________________________________________。(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色?，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)水化物，實驗步驟如下：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，________________________________________。13．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。(1)Y在元素周期表中的位置為________________________________________________。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。(3)X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液________(填“褪色”或“不褪色”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。14．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。(1)M元素是________(填元素符號)。(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為________>________。(填化學(xué)式)(3)寫出M2Z2的電子式________，寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_______________________________________________________。(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是________(填化學(xué)式)。寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(6)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1molC中含有6mol結(jié)晶水。對化合物C進(jìn)行下實驗：a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①C的化學(xué)式為________。②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1∶2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案1．C[解析]C的非金屬性比Si強(qiáng)，故CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，A項不符合題意；C的非金屬性比Si強(qiáng)，故H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，B項不符合題意；CO2能溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水，也不能與水反應(yīng)生成硅酸，與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，C項符合題意；同主族元素的原子半徑越小，原子核對核外電子的引力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，D項不符合題意。2．C[解析]短周期元素包括主族元素和0族元素，A項錯誤；第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性減弱，故其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，B項錯誤；同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小，C項正確；35Cl和37Cl原子核中的質(zhì)子數(shù)都是17，質(zhì)子數(shù)之比為1∶1，D項錯誤。3．C[解析]Cl元素得電子能力大于C元素，A項錯誤；B項，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性，但碳元素得電子能力小于氯元素，B項錯誤；元素X與元素Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY，說明Y得電子能力大于X，D項錯誤。4．C[解析]原子半徑As>P>Cl，A項錯誤；B項，非金屬性Cl>Br>As，所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3，B項錯誤；還原性：As3－>S2－>Cl－，C項正確；D項，非金屬性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D項錯誤。5．B[解析]X、Y的單質(zhì)均為氣體，所以為非金屬元素，Y與水反應(yīng)，說明Y的非金屬性強(qiáng)，在周期表中Y排在X的右邊，即Y的原子序數(shù)大于X；Z與水反應(yīng)生成堿，所以Z為活潑金屬元素，在周期表的左邊，原子序數(shù)最小，B選項正確，ACD項錯誤。6．D[解析]由題意可知：a為Li、b為C、c為Mg、d為Al、e為S、f為Cl。元素Li是制備一種高效電池的重要材料，A選項正確；由C元素形成的單質(zhì)有如金剛石、石墨、C60等，B選項正確；Mg、Al兩元素的單質(zhì)，在NaOH溶液中構(gòu)成原電池時，Al為負(fù)極，C選項正確；S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，D選項錯誤。7．C[解析]依題意可推出X、Y、Z分別為Na、Cl、F元素。HF在第ⅦA族元素的氫化物中最穩(wěn)定，A項正確；Na在同周期中金屬性最強(qiáng)，B項正確；Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，而Na＋半徑小于F－半徑，C項錯誤；HClO4是最強(qiáng)酸，D項正確。8．A[解析]根據(jù)化合價和原子半徑的大小推斷，A為Na，B為Al，C為Be，D為S，E為O。A項，堿性NaOH＞Be(OH)2，正確；B項，沸點H2S＜H2O，錯誤；C項，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率，Na＞Al，錯誤；D項，Be2＋與Na＋的核外電子數(shù)不相等，錯誤。9．A[解析]若A為Na，則E為P，H3PO4為中強(qiáng)酸，①不正確；若五種元素不在同一周期，原子半徑關(guān)系不一定符合A>B>C>D>E，⑤不正確。10．B[解析]首先推斷出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最簡單氫化物分別是HCl、NH3，后者的水溶液呈堿性，A選項錯誤。H、N、O中任意兩種都可以形成兩種或兩種以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B選項正確。H、N、O可形成NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解促進(jìn)水的電離，C選項錯誤。Cl2不能從H2O中置換出O2，而是發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，D選項錯誤。11．B[解析]C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C在第三周期、B在第二周期，A能與B形成共價型分子，且溶液為堿性，故A、B分別為氫、氮，則C、D為鈉、磷；鈉與E元素形成的化合物溶液呈中性，E為氯。五種元素中原子半徑最大的是鈉(C元素)，原子半徑最小的氫(A元素)，A項錯誤；非金屬性N>P、Cl>P，故磷與氫形成的化合物PH3穩(wěn)定性最弱，B項正確；E是氯，其最高價是＋7價，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，C項錯誤；鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2O2，D項錯誤。12．(1)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑(2)極性共價鍵、非極性共價鍵(3)弱于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，碳酸根水解，而硫酸根不發(fā)生水解(4)向試管中緩慢通入足量的氧氣[解析](1)依據(jù)短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置知，T為Al，Q為C，R為N，W為S。所以T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，工業(yè)上常用電解法冶煉鋁，化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑。(2)S元素位于第ⅥA族，與硫同族的元素是氧，氫化物含有18個電子的分子是H2O2，H2O2分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵。(3)據(jù)鹽類水解規(guī)律——“有弱才水解，越弱越水解”可知，測量Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，因COeq\o\al(2－,3)水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液pH大于7，而Na2SO4溶液的pH為7，故碳的非金屬性弱于硫。(4)氮的氧化物中呈紅棕色的是NO2，由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，2NO＋O2=2NO2知，收集滿NO2的試管倒扣在水槽中，若使水充滿試管需向試管中緩緩?fù)ㄈ胙鯕狻?3．(1)第二周期ⅥA族(2)HClO4H2S(3)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O(4)不褪色Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl[解析]由題意可知X、Y、Z、M、G分別為氫、氧、鈉、硫、氯。(1)氧元素在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族。(2)由于所給元素非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4；而非金屬性最弱的是硫，其氫化物還原性最強(qiáng)，化學(xué)式為H2S。(3)MY2是SO2，由四種元素組成的鹽為NaHSO3和NaHSO4，NaHSO3為弱酸酸式鹽，離子方程式中HSOeq\o\al(－,3)不能拆寫，NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，HSOeq\o\al(－,4)可以拆寫，二者反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O。(4)SO2具有強(qiáng)還原性，Cl2具有強(qiáng)氧化性，二者同體積混合通入品紅溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O