安徽省黃山市金字牌中學2022年度高二化學聯(lián)考試卷含解析

安徽省黃山市金字牌中學2022年度高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物的結構簡式為，關于該物質的下列說法：①能發(fā)生取代反應；②能發(fā)生加成反應；③能發(fā)生氧化反應；④能發(fā)生消去反應；⑤能和NaOH溶液反應；⑥能和NaHCO3溶液反應，其中不正確的是（）A．①③

B．④⑥C．③⑥D．④⑤參考答案：B略2.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘積D．OH－的物質的量參考答案：B略3.2008年5月我國汶川發(fā)生地震災害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略4.“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A．單質

B．有機物

C．氧化物

D．無機物參考答案：B5.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是()A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2參考答案：D略6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池負極反應為Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g參考答案：C7.下列敘述正確的是(

)A．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加C．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀參考答案：C略8.某人誤飲工業(yè)酒精勾兌的假酒造成中毒。下列物質導致他中毒的主要物質是（

）A.CH3CH2CH2CH2-OH

B.CH3CH2CH2-OHC.CH3CH2-OH

D.CH3-OH參考答案：D略9.下列說法錯誤的是A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

B.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體參考答案：A試題分析：A、乙烷和濃鹽酸不反應，故錯誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，故正確；C、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結構不同，是同分異構體，故正確。10.下列反應中，屬于消去反應的是A.B.C.D.參考答案：D略11.參考答案：A12.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入NaOH溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略13.某烯烴與H2加成后的產物是,則該烯烴的結構式可能有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略14.今有如下三個熱化學方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，關于它們的下列表述正確的是（

）A．它們都是吸熱反應

B．a、b和c均為正值

C．a==

b

D．2b==

c參考答案：D略15.下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是

A．在某些工具的機械轉動部位刷油漆以防銹B．衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹C．在鋼材制造的大型船舶水線以下的外殼裝上一定數(shù)量的鋅塊D．自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下列實驗用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標準NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液。進行下列實驗或操作：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時，還缺少的儀器是：

（3）過濾時，應選用上述儀器中的

（填編號）參考答案：（1）指示劑（甲基橙，酚酞）

蒸餾水（2）250ml容量瓶

膠頭滴管（3）①④⑤⑦⑨

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。(1)右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，寫出以N2(g)和H2(g)為原料合成NH3(g)的熱化學方程式_______________

(2)某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：

①t1時刻改變的條件為__________________②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。(3)在固定體積的密閉容器中，進行上述反應，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=

②試判斷K1

K2（填寫“>”，“=”或“<”）③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，容器壓強變?yōu)樵瓉淼?/8，則N2的轉化率a(N2)=

，以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)=

。寫出計算過程：

⑸．對反應N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是

。a．A、C兩點的反應速率：A＞Cb．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞Cc．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法⑹．相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡。①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為，則______1(填“>”、“<”或“=”）。③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的，則平衡時容器C中H2的體積分數(shù)為_______

參考答案：(1)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.2kJ·mol－1

⑵①

升高溫度

②略

⑶①K＝c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)

②K1

＞K2

③

c

⑷a(N2)=

25%

v(NH3)=

0.05mol/(L·min)

計算過程：略

⑸

cd

⑹①

＜

②

＜

③

50%

略18.配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2

B．H3O＋

C．CH4

D．NH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_____________________________。(3)科學家對H2O2結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)乙：HOOH化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水；b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；c．將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)____________________________________________________________。②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：_____________________________________________________________。

參考答案：(1)BD(2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－②用無水硫酸銅檢驗c的反應產物中有沒有水生成

略19.（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）（1）放電時：正極的電極反應式是