2022年河南省平頂山市天中學校高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年河南省平頂山市天中學校高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是：A．生石灰

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B2.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則硝酸根離子的物質的量濃度是（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．1.25dmol?L﹣1 D．2.5dmol?L﹣1參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)V=計算溶液的體積，根據(jù)n=計算1g鈣離子的物質的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根據(jù)c=計算NO3﹣的物質的量濃度．解答：解：解法一：1g鈣離子的物質的量為=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為=L，故NO3﹣的物質的量濃度為=2.5dmol/L，故選D．點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意對公式的理解及鈣離子與硝酸根離子的關系，該題還可以根據(jù)溶液中存在電荷守恒進行計算3.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是(

)A．980mL

114.7g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意規(guī)格

114.7g

參考答案：C略4.下列關于乙烯用途、性質、結構等描述不正確的是

A．乙烯用途之一：可作為植物生長調節(jié)劑

B．乙烯通入水中即可轉化為乙醇C．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液所氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一個平面參考答案：B5.據(jù)預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦32He，可作為未來核聚變的重要原料之一。對32He原子的敘述不正確的是A.質量數(shù)是3

B.質子數(shù)是3

C.中子數(shù)是1

D.電子數(shù)是2參考答案：BA.在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，因此該核素的質量數(shù)是3，A正確；B.該核素的質子數(shù)是2，B錯誤；C.質子數(shù)與中子數(shù)之和是質量數(shù)，則該核素的中子數(shù)是3－2＝1，C正確；D.質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該核素的電子數(shù)是2，D正確，答案選B。6.金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有特性。下列關于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D．金屬鈉可直接存放于敞口燒杯中參考答案：C7.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是（

）A.Cu2S

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉移C.FeS2只作還原劑

D.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：DA．CuSO4→Cu2S，F(xiàn)eS2→Cu2S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，Cu2S是還原產(chǎn)物，A錯誤；B.5molFeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，B錯誤；C．FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物，D正確；答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，解答該題的關鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算。注意氧化還原反應的一般分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種或多種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。8.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A.氧化性ClO－＞N2B.還原性NH4+<Cl－C.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放參考答案：B【分析】根據(jù)氧化還原反應知識，分析判斷新情境中的反應。【詳解】反應中，NH4+（N元素－3價）失電子被氧化生成N2（N元素0價），ClO－（Cl元素+1價）得電子被還原生成Cl－（氯元素－1價），C項正確；NH4+是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。ClO－是氧化劑，Cl－是還原產(chǎn)物。故氧化性ClO－＞N2，A項正確；還原性NH4+>Cl－，B項錯誤；反應生成H+，即此法處理過的廢水呈酸性，應中和后排放。D項正確。本題選B?！军c睛】氧化還原反應概念可簡記為：氧化劑——得（電子）、降（化合價）、還（被還原、發(fā)生還原反應、生成還原產(chǎn)物）；還原劑——失（電子）、升（化合價）、氧（被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產(chǎn)物）。9.下列各組有機物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D10.摩爾是A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體參考答案：C略11.下列化學用語正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．S2﹣的結構示意圖：D．明礬的化學式：KAl（SO4）2?12H2O參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．元素符號的左上方為質量數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；B．硫酸為強電解質，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；C．硫離子的核電荷數(shù)應該為16；D．明礬為十二水硫酸鋁鉀的俗名．【解答】解：A．中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：3717Cl，故A錯誤；B．硫酸在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故B錯誤；C．S2﹣的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個電子，其正確的離子結構示意圖為：，故C錯誤；D．十二水硫酸鋁鉀的俗名為明礬，其化學式為：KAl（SO4）2?12H2O，故D正確；故選D．12.已知M2O7x一+3S2一+14H+====2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x一中的M的化合價為A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略13.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結論正確的是A．該反應是吸熱反應B．該反應的生成物比反應物穩(wěn)定C．該反應一定可以設計成為原電池D．該反應向外界放出的熱量為E2-E3

參考答案：B略14.．的名稱是A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷

D．2，3—二甲基戊烷參考答案：C15.下面有關物質熔點的排序不正確的是(

)A.CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.正戊烷>異戊烷>新戊烷C.金剛石＞純鐵＞生鐵＞干冰

D.金剛石>二氧化硅＞碳化硅>晶體硅參考答案：D【詳解】A.CF4、CCl4、CBr4、CI4為四種結構相似有分子晶體，其熔點的高低可由其相對分子質量的大小來排序CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；B.正戊烷、異戊烷、新戊烷三種物質為同分異構體，其熔點的大小與分子結構的對稱性成反比，故其熔點為正戊烷>異戊烷>新戊烷，故B排序正確；C.金剛石為原子晶體，熔點最高，純鐵為金屬晶體，熔點次之，而干冰為分子晶體，熔點最低，則這幾種物質的熔點排序為金剛石＞純鐵＞生鐵＞干冰，故C排序正確；D.金剛石、二氧化硅、碳化硅、晶體硅這四種晶體均為原子晶體，因原子半徑的大小為Si＞O＞C，因此四種晶體中共價鍵的鍵長大小為Si-Si＞Si-O＞Si-C＞C-C，其熔點與鍵長成反比，則其熔點的高低排序為金剛石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶體硅，故D排序不正確；答案選D。【點睛】本題主要考查物質結構與物質熔點高低的關系，既有同種晶體之間的比較，也有不同種晶體之間的對比，對該知識點的歸納較為全面。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是

（填序號）．①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

②固態(tài)氯化銨加熱分解③堿石灰中滴加濃氨水

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為

．（3）裝置C的作用是

；裝置C中的現(xiàn)象是

；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于

．（4）裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為

．參考答案：（1）①③；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）吸收未反應的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內的上部呈紅棕色；2：1；（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO．

【考點】氨的制取和性質．【分析】（1）氯化銨加熱生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨；氨氣易溶于水，稀氨水濃度小，不能制氨氣；氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，能制得氨氣但量少，不是實驗室制備氨氣的方法；實驗室用固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制備氨氣和堿石灰中滴加濃氨水方法制氨氣；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；（3）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應的NH3，裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時NO在裝置C的上部與O2迅速反應生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，其含義就是NH3通過轉化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見通入O2和NH3的體積比應大于2：1；（4）NO2與H2O反應，生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：（1）①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱，是實驗室制氨氣的主要方法，故①正確；②固態(tài)氯化銨加熱分解，成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，故②錯誤；③堿石灰中滴加濃氨水，也是實驗室制氨氣的方法之一，故③正確；④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，氨氣易溶于水，能制得氨氣但量少，不適合實驗室制備氨氣，故④錯誤；故選：①③；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應的NH3，裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時NO在裝置C的上部與O2迅速反應生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，其含義就是NH3通過轉化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見通入O2和NH3的體積比應大于2：1，故答案為：吸收未反應的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內的上部呈紅棕色；2：1；（4）NO2與H2O反應，生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaHCO3俗稱

，NaHCO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質的方法是

，反應方程式為——；NaHCO3溶液中混有少量NaHCO3，除去雜質的方法是

，反應的離子方程式為

。參考答案：小蘇打

加熱

通入適量的CO2CO2+CO+H2O——2HCO18.觀察下圖A、B、C三個裝置，回答下列問題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A)，正極的反應式為______________。(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L硫酸溶液，構成銅鋅原電池（圖B，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當收集到11.2L(標準狀況下)H2時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內溶液中溶質及其物質的量濃度為________。(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹。負極反應式為___________。(4)將銅粉末用10%H2O2和3.0mol/L的H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）20304050607080銅的平均溶解速率（×10-3mol·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________。參考答案：(1)沒有

2H++2e-=H2↑

(2)c(H2SO4)=1mol/L

c(ZnSO4)=1mol/L

(3)Fe-2e-=Fe2+

(4)溫度越高，H2O2越容易分解（或其他合理答案）解析：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，碳與稀硫酸不反應，因此碳棒上沒有氣泡產(chǎn)生；鋅片、碳棒和硫酸形成的原電池中,碳棒為正極,該極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應為:2H++2e-=H2↑；正確答案：沒有；2H++2e-=H2↑。(2)根據(jù)正極反應:2H++2e-=H2↑,當在標準狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時,轉移電