2022年度吉林省長春市萬金塔鄉(xiāng)中學高三化學上學期期末試題含解析

2022年度吉林省長春市萬金塔鄉(xiāng)中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中鉍元素的數據見右圖，下列說法正確的是A．Bi元素的質量數是209B．Bi元素的相對原子質量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子參考答案：B本題考查原子結構，意在考查考生對元素周期表知識記憶的再現。由元素周期表中元素方格中各種符號、數字的意義可知Bi的質子數為83，因不知中子數，無法確定其質量數，A項錯誤；Bi的相對原子質量為209.0,B項正確；6p亞層有3個未成對電子，C項錯誤；最外層5個電子分別在s、P層，能量不同，D項錯誤。2.下列液體均處于25℃，有關敘述中，正確的是A．某溶液中水電離出的c(H＋)=10-13，則該溶液的pH一定為13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7D．pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)參考答案：D略3.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（

）A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略4.某溫度下水的Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是

A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1

B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1

C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9參考答案：D略5.某同學按如圖所示裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動，系列分析正確的是（）

A．溶液中（A2+）濃度減小

B．B的電極反應為：B-2e-=B2-C．y電極上有氫氣產生，發(fā)生還原反應D．反應初期x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D略6.下列除雜質的操作方法不正確的是（

）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加過量的BaCl2再過濾C．NO中有少量的NO2——用水洗滌后再干燥D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3——加熱參考答案：B略7.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是

選項實驗操作實驗目的或結論A向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現白色沉淀說明溶液X中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1的H2SO4

若試管口出現紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO2參考答案：C略8.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為6.02×1023參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，結合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物來解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，A．②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6，故C錯誤；D．③中還原劑為HI，1molHI反應失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數為6.02×1022，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應及電子轉移的有關計算，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中轉移電子及計算的考查，題目難度不大．9.下列除去雜質的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C10.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是（

）A．它的分子直徑比Na＋小B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在水中形成的分散系能產生丁達爾效應D．在水中所形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略11.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（）①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl﹣④強酸性溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、SO42－⑤強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl﹣．A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：①無色溶液中一定不存在有色的高錳酸根離子；②pH=13的溶液的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子；③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，該溶液為酸性或者堿性溶液；④強酸性溶液中存在大量的氫離子，Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之間不反應，也不與氫離子反應；⑤強酸性溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．解答：解：①無色溶液中不存在有色的離子，MnO4﹣為有色離子，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②pH=13的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應，都是無色離子，且都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④強酸性溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之間不發(fā)生反應，且都不與氫離子反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤強酸性溶液中存在大量的氫離子，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．12.以下說法正確的是（

）

A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應

B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D略13.將盛有amolNO2和bmolNO（標準狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反應后試管里剩余的氣體的成分及物質的量取決于a與b的關系，則下列判斷正確的是 ①若余NO，則a＜b,且剩余氣體的物質的量為（a-b）/3 ②若余O2，則a＜b，且剩余氣體的物質的量為（b-a）/4 ③若無氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質的量濃度為b/22．4mol．L—1 A．只有①正確

B．只有②正確

C．①②③都不正確

D．①②③都正確參考答案：B略14.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

（

）A．氧化還原反應：是否有電子轉移

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質：電解質溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠導電參考答案：A略15.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯。①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是______________________.

②若要用碳酸鈉固體配制一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是________.（2）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次)：A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4

E．氯水。發(fā)現溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色。

依據溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號）

。（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產物。某同學用如右圖所示的實驗裝置，驗證該產物的存在。實驗步驟及現象如下：制H2、驗純，將火焰對著冰塊。①

在小燒杯內加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色。

②在另一個小燒杯內加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色。請你寫出另一產物的結構式：

；由上述實驗中可以歸納出該產物的化學性質有

。參考答案：答案：（10分）（1）①錐形瓶

（2分）；

②膠頭滴管

（2分）。（2）A→E→B→C→D

（2分，全對才給分）。（3）H-O-O-H（2分）

氧化性和還原性

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·寧夏卷）27.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；（2）該反應的氧化劑是

，其還原產物是

；（3）該反應的平衡常數表達式為K＝

；（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強增大，則上述平衡向

反應方向移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝

mol/(L·min)。參考答案：（1）3，6，2，1，6

（2）N2，Si3N4（3）（或K＝）（4）小于；減小

（5）逆

（6）6本題是一道主要考查化學反應速率和化學平衡的綜合題。(1)用化合價升降法配平3SiO2+6+22Si3N4+6CO

N2為氧化劑，C為還原劑，Si3N4為還原產物。(2)因為N2、CO為氣體，K=；反應熱用ΔH來表示,ΔH＜0，升高溫度,平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，K減小，增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動。速率之比等于化學計量數之比，則N2消耗速率為mol·(L·min)－1=6mol·(L·min)－1。

18.

參考答案：（1）HgC142-；HgC12（各1分）（2）Hg2++2H2O==

Hg（OH）2+2H+；在硝酸中配制（3）①Cu+Hg2+==Cu2++Hg；

②1.6×10-47mol/L（各2分）19.某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。已知：①②③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O請回答下列問題：（1）下列有關F的說法正確的是______________。A．分子式是C7H7NO2Br

B．F即能與HCl又能與NaOH應生成鹽C．能發(fā)生取代反應和縮聚反應

D．1mol的F最多可以和2molNaOH反應（2）C→D的反應類型是_____。（3）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是_____________________。（4）D→E反應所需的試劑是___________________。（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（寫出其中1個）_________________。①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②分子中含有－CHO（6）利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。_________