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文檔簡介

1§4.2理想氣體等值過程和絕熱過程一、等體過程pVV10p1p2IIIdV=0，dW=pdV=0定體摩爾熱容量2單原子理想氣體雙原子理想氣體多原子理想氣體理想氣體內(nèi)能理想氣體的任一T1→T2

過程,若CV

近似為常數(shù),則有3二、等壓過程(dP=0)pVV10p1V2III定壓摩爾熱容量dQp=dE+dAp=

CVdT+pdV微分得pdV=RdT4絕熱系數(shù)比熱容比理想氣體

的理論值：對單原子分子,i=3,=1.67對剛性雙原子分子,i=5,=1.40對剛性多原子分子,i=6,=1.33

邁耶公式單原子理想氣體雙原子理想氣體多原子理想氣體5三、等溫過程pVV10p1V2IIIp2dT=0，dE=06四、絕熱過程若系統(tǒng)狀態(tài)變化過程中，系統(tǒng)與外界沒有熱交換.特征1.絕熱方程對于準(zhǔn)靜態(tài)過程有(1)取微分得(2)由(1)和(2)消去vdT7得上式積分得8──又稱泊松方程2.絕熱線與等溫線pV＝C1，等溫線pVr＝C2，絕熱線PVA(PAVA

T)絕熱線等溫線(P2V2

T1)(P3V2

T2)V1V2P對于等溫過程9對于絕熱過程：∵>1即絕熱線要徒一些。10物理方法PVA(PAVA

T)絕熱線等溫線(P2V2

T)(P3V2

T3)V1V2P從A點(diǎn)沿等溫膨脹過程V↑→n↓→p↓（注意絕熱線上各點(diǎn)溫度不同）

從A點(diǎn)沿絕熱膨脹過程V↑→n↓→p↓且因絕熱對外做功E↓→T↓→p↓

p3

<p２.113.絕熱過程中功值計算12例4.1

1mol單原子理想氣體，由狀態(tài)，先等體加熱至壓強(qiáng)增大1倍，再等壓加熱至體積增大1倍，最后再經(jīng)絕熱膨脹，使其溫度降至初始溫度，如圖所示.試求：解

(1)

(1)狀態(tài)d的體積；(2)整個過程對外做的功；(3)整個過程吸收的熱量.13(2)先求各分過程的功由絕熱方程整個過程對外做的總功為14(3)計算整個過程吸收的總熱量有兩種方法方法一：根據(jù)整個

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