化學反應的焓變

化學反應的焓變專題一：化學反應與能量變化第一單元：化學反應中的熱效應吸熱反應放熱反應化學反應中

熱量的反應化學反應中

熱量的反應一、放熱反應和吸熱反應吸收放出常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應燃料的燃燒中和反應活潑金屬與酸（或水)大多數(shù)化合反應C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應為什么有的反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于

。反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。問題一閱讀P3反應過程中能量變化曲線圖（1）若E反應物>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應吸熱反應規(guī)律規(guī)律總結:

△H=∑E(生成物)-∑E(反應物)概念辨析下列說法正確的是:()A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應;B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應;C.反應物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱;D.吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應.CD問題二化學反應的本質是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收

1molH2分子中的化學鍵斷裂時需吸收436.4kJ的能量

1molCl2分子中的化學鍵斷裂時需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5kJ所以：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小二、反應熱焓變1、定義：2、符號：△H3、單位：KJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。化學反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱.4、規(guī)定：吸熱反應:△H>0或者值為“+”

放熱反應:△H<0或者值為“-”練習由右圖分析，下列說法正確的是()A.A→B+C和B+C→Ａ兩個反應吸收或放出的能量不等。Ｂ.

A→B+C

△H<０Ｃ．A具有的焓高于B和C具有的焓總和

D.A→B+C△H>0,則B+C→Ａ△H<０D練習下列說法正確的是()A.焓變是指1mol物質參加反應式的能量。B.當反應放熱時，△H>0，反應,吸熱時，△H<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應。D.一個化學反應中，當反應物總能量大于生成物總能量時，反應放熱，△H

為“—”D表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式三、熱化學方程式問題三H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol

H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol請觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應熱效應的化學方程式，分析其在書寫上與化學方程式有何不同。交流與討論2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol據(jù)此，你能得到什么結論？

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol（1）焓變與物質前的計量數(shù)有關（2）同一化學反應，熱化學方程式中同一物質的化學計量數(shù)和△H成正比交流與討論在熱化學方程式中，物質的后面為什么要標明該物質的聚集狀態(tài)呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6KJ/mol

據(jù)此，你能得到什么結論？焓變與反應物及生成物的狀態(tài)有關焓變還與溫度、壓強有關(若不注明則表示在298K、101kPa下).完成P4問題解決書寫熱化學方程式注意事項:（1）反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

（2）方程式右端用△H

標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。（3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。（4）對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比。

1、下列說法不正確的是()A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D、化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量Ｅ、分解反應肯定是吸熱反應Ｆ、物質燃燒放出熱量ＢCE課堂練習2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B課堂練習A例1、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

熱化學方程式的書寫及正誤判斷課堂復習例2(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B3、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(g)ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(g)ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2