2013年廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：-專題四-圖像題1

專題四圖像題

圖像是研究和處理化學(xué)問題的一種方法和手段。化學(xué)試題中常運(yùn)用圖像信息表示化學(xué)過程或相關(guān)的變化規(guī)律，稱之為圖像題。圖像題是初中化學(xué)教學(xué)的重要部分，是每年中考的必考內(nèi)容，在省、市各層次的考試中，出現(xiàn)頻率都很高。(1)圖像包含著豐富的信息知識(shí)，能直觀形象、簡(jiǎn)明清晰地體現(xiàn)出化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)。(2)有利于培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力，讓學(xué)生熟悉科學(xué)研究的方法并培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度。(3)能考查學(xué)生對(duì)各知識(shí)內(nèi)容的綜合理解和對(duì)學(xué)科之間知識(shí)的綜合運(yùn)用。一、圖像題的題型和內(nèi)容1．從題型上來說，圖像題在中考中常出現(xiàn)在選擇題、填空題、計(jì)算題里。

2．從內(nèi)容上來說，出現(xiàn)在質(zhì)量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、微粒間的變化、反應(yīng)速率等。給出的題目一般有坐標(biāo)、圖表、分子原子模型等，知識(shí)面廣，知識(shí)的聯(lián)系強(qiáng)，近三年中考中常作為綜合題出現(xiàn)。二、解圖像題的主要方法

分析已知條件，讀懂題目中有限的文字信息，對(duì)整個(gè)函數(shù)圖像進(jìn)行多角度認(rèn)真分析，特別是圖像的重要點(diǎn)位置。1．首先理解橫、縱坐標(biāo)的含義。2．其次把握曲線的四個(gè)點(diǎn)，即起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)。三、主要考查的知識(shí)點(diǎn)(1)金屬與酸的反應(yīng)；(2)溶液pH和中和反應(yīng)；(3)溶液和溶解度；(4)綜合圖像；(5)分子原子模型——微粒的表示和變化。題型1有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的圖像題

[解題指引]

此類圖像，主要反映的是金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，解此類題時(shí)把握以下“二看”：

(1)看拐點(diǎn)(比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱)。 越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速度快，完成反應(yīng)的時(shí)間短，即曲線斜率大，先出現(xiàn)拐點(diǎn)；“先拐更活潑”；反之亦成立。(2)看平臺(tái)(比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小)。放出氫氣的多少，取決于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其化合價(jià)之比，即量?jī)r(jià)比(K)。K＝金屬的相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)

①酸過量時(shí)，相同質(zhì)量的不同金屬中，量?jī)r(jià)比K

越小，放出氫氣越多，最終平臺(tái)越高；如果金屬的化合價(jià)相同，則平臺(tái)越高的金屬相對(duì)原子質(zhì)量越小，平臺(tái)越低的金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大。②特別地，酸不足，即金屬過量時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量相等，平臺(tái)相同。和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)..的是(

[例1]相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中化合價(jià)相同)，生成H2質(zhì)量誤)。A．金屬的活潑性：N<MB．兩個(gè)反應(yīng)生成H2

的體積不相等C．相對(duì)原子質(zhì)量：N<MD．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定不相等

思維點(diǎn)撥：遵循“二看”規(guī)律。質(zhì)量和化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量就越小(即平臺(tái)越低)，金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大；反應(yīng)消耗的時(shí)間越少，越先出現(xiàn)拐點(diǎn)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。答案：C題型2有關(guān)溶液pH的圖像題

[解題指引]對(duì)pH的考核，主要掌握兩點(diǎn)：

①酸溶液的pH一定小于7；堿溶液的pH一定大于7；

②酸的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，pH越??；酸的濃度越小，溶液酸性越弱，則

pH越接近7；堿的濃度越大，溶液堿性越強(qiáng)，pH越大；堿的濃度越小，堿性越弱，則pH越接近7。[例2](2012年廣東佛山)在

Na2CO3

溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為()。

思維點(diǎn)撥：因?yàn)镹a2CO3

溶液呈堿性，所以起始點(diǎn)大于

7，逐漸加入鹽酸直至過量，pH會(huì)逐漸減小并小于7，但不可能到0。

答案：D題型3有關(guān)溶液和溶解度的圖像題

[解題指引]關(guān)于溶解度曲線，通常的考查內(nèi)容為物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。首先看清整個(gè)曲線的走勢(shì)，其次能找出各溫度下的溶解度，最后是交點(diǎn)的意義，交點(diǎn)的意義幾乎是每年中考必考的內(nèi)容，必須引起足夠重視。所有內(nèi)容均是對(duì)溶解度的理解和影響因素的分析，夯實(shí)基礎(chǔ)即可解決。[例3](2012年廣東揭陽(yáng))下圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，結(jié)合圖形回答下列問題。(1)圖中P點(diǎn)的含義是________________________。

(2)10℃時(shí)，向100g水中加入30g硝酸鉀，此時(shí)溶液是否飽和________(填“是”或“否”)。若此基礎(chǔ)上再加入10g硝酸鉀，為使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是________________。(3)當(dāng)氯化鈉飽和溶液中有少量的硝酸鉀時(shí)，可用下列________(填字母)法提純氯化鈉。A．蒸發(fā)結(jié)晶B．冷卻熱飽和溶液C．趁熱過濾

思維點(diǎn)撥：溶解度曲線圖中，交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在指定溫度下的溶解度相等；解答第(2)問，就要由圖中找出硝酸鉀在10℃時(shí)的溶解度；解答第(3)問要懂得觀察曲線圖中物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

(2)是升高溫度(3)A答案：(1)t℃時(shí)，KNO3

和

NaCl的溶解度相等題型4綜合圖像題

[解題指引]在四個(gè)選項(xiàng)中，分別出現(xiàn)質(zhì)量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽等的一個(gè)或多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，這樣考查的知識(shí)覆蓋面大，有一定的強(qiáng)度和難度。這幾年基本上以這種綜合題型為主來考查圖像題?！纠?】(2012年廣東)下列選項(xiàng)的操作或反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的曲線圖正確的是()。A．①將飽和石灰水升溫B．②等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液分解C．③一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)D．④相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸滴入等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液

思維點(diǎn)撥：A選項(xiàng)考查溶液的知識(shí)，飽和石灰水升溫會(huì)有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少；B選項(xiàng)考查催化劑對(duì)制取氣體的影響，有無催化劑并不影響氧氣生成的量；C選項(xiàng)考查金屬與酸反應(yīng)，氫氣生成應(yīng)該從原點(diǎn)開始。答案：D題型5分子原子模型——微粒的表示和變化

[解題指引]

此類題目為廣東中考每年必考內(nèi)容，解答此類題目要先從微觀角度理清幾個(gè)問題：

(1)同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物；

(2)確定為純凈物后，再判斷分子類型，同種元素原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種元素原子構(gòu)成的分子為化合物分子；

(3)盡可能把分子原子模型“翻譯”成我們熟悉的化學(xué)符號(hào)。

[例5](2012年廣東揭陽(yáng))在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)?，F(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表。物質(zhì)ABCD微觀示意圖——?dú)湓印荚印踉?1)B物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為______。(2)上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是______(填物質(zhì)代號(hào))，屬于有機(jī)物的是________(填寫化學(xué)式)。DCH4(3)一個(gè)C分子是由____________________________構(gòu)成的。(4)寫出反應(yīng)A＋D→B＋C的化學(xué)方程式：_________________________________

18一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子CH4＋2O2====2H2O＋CO2點(diǎn)燃題型1有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的圖像題

1．將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是()。A．鐵、鎂C．鋅、鐵B．鐵、鋅D．鋅、鎂

解析：鐵、鎂、鋅與稀硫酸反應(yīng)后均顯＋2價(jià)，則等質(zhì)量的金屬分別與足量酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氣體的量越少，即乙的相對(duì)原子質(zhì)量比甲的大。

答案：B

2．把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開___________；假如X、Y、Z都是＋2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開___________。Z>Y>XY>X>Z3．下列數(shù)軸表示不...的是(題型2有關(guān)溶液pH的圖像題正確)。DA.B.C.D.題型3有關(guān)溶液和溶解度的圖像題4．下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。請(qǐng)回答：(1)40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為______g，此時(shí)它比氯化銨的溶解度______(填“大”或“小”)。大

(2)當(dāng)把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降到20℃時(shí)，析出晶體最多的是____________________。50硫酸鈉(或

Na2SO4)題型4綜合圖像題5．(2012年廣東揭陽(yáng))以下的變化曲線分別與相應(yīng)的操作過程相對(duì)應(yīng)，其中正確的是()。A．向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體(不考慮溫度變化)B．向pH＝3的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋C．向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液D．將等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中

解析：不能單看鋁(27)、鎂(24)的相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)樗鼈兊幕蟽r(jià)不一樣，所以要比較其量?jī)r(jià)比。鋁的量?jī)r(jià)比＝27/3＝9，鎂的量?jī)r(jià)比＝24/2＝12，量?jī)r(jià)比越小，生成氫氣越多，故鋁放出的氫氣比鎂的多。答案：D6．(2011年廣東)下列曲線正確的是()。

解析：石灰石要加熱一段時(shí)間至高溫后才分解，質(zhì)量會(huì)減少，但生成物還有生石灰和雜質(zhì)固體，所以固體質(zhì)量降低到一定值就不再改變。答案：C題型5分子原子模型——微粒的表示和變化

7．(2010年廣東肇慶)請(qǐng)回答下列問題： (1)用CO在高溫下還原赤鐵礦(主要成分Fe2O3)的化學(xué)方程

式為：_______________________________。

(2)金屬鎂著火不能用CO2滅火，因?yàn)殒V能在CO2

中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________，反應(yīng)基本類型是___________。 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2高溫2Mg＋CO2====C＋2MgO點(diǎn)燃置換反應(yīng)(3)用“”表示氫原子，“”表示氧原子，則下圖所示的=====化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。2H2O2催化劑2H2O＋O2↑1．(2010年廣東揭陽(yáng))下列曲線不.的是(正確)。解析：金屬過量，稀鹽酸的量相同時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等。答案：C2．下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是()。A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．1個(gè)X分子中有3個(gè)原子C．反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為1∶1D．黑球表示的元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后未改變

解析：在化學(xué)變化中，原子個(gè)數(shù)沒有變，遵循質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前黑球表示的元素原子與一個(gè)小白球所表示的原子結(jié)合，而反應(yīng)后與兩個(gè)小白球所表示的原子結(jié)合，和同一種原子結(jié)合但個(gè)數(shù)不同，說明化合價(jià)有變化。答案：B3．(2012年四川德陽(yáng))下列圖像與對(duì)應(yīng)的說法正確的是()。CA．向NaOH溶液中加水稀釋B．等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2

溶液D．在恒溫條件下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分4．(2012年四川眉山)下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是()。CA．稀釋H2SO4溶液B．氧氣的溶解度C．相同質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與濃度相同過量的稀鹽酸反應(yīng)D．濃鹽酸敞放在空氣中5．下圖所示的四個(gè)圖像，與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符的()。CA．20℃時(shí)，向一杯飽和的KNO3溶液中加入KNO3

晶體B．將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中C．加熱MnO2

和KClO3的混合物制取氧氣D．向pH＝1的鹽酸中不斷加入水6．下列曲線正確的是()。CA．向稀硝酸中加入水B．雙氧水分解C．向等體積、等濃度的稀鹽酸中加足量金屬D．向稀硫酸中滴加BaCl2溶液7．(2012年甘肅蘭州)下列圖像與對(duì)應(yīng)的操作相符的是()。A．①是對(duì)氫氧化鈉溶液加水稀釋B．②是將鎂片和鐵片(均足量)分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合C．③是向HCl與Na2SO4

的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D．④是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣解析：注意是金屬鎂、鐵過量，當(dāng)金屬過量，酸的量不足時(shí)，放出氫氣的量相同。答案：B8．(2012年浙江義烏)下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)過程中相應(yīng)量的變化的是()。A．圖①：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫B．圖②：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸C．圖③：向氫氧化鈉溶液中加水D．圖④：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅解析：注意B選項(xiàng)錯(cuò)誤的原因是水的質(zhì)量不是從原點(diǎn)開始的。答案：D9．(2012年河南)下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是()。A．向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3

溶液B．向一定量的MnO2

固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液D．一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰應(yīng)完后，再滴加氫氧化鈉，溶液就顯堿性。答案：C解析：隨著氫氧化鈉的增多，溶液酸性逐漸減弱，當(dāng)鹽酸反10．(2012年山東青島)下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()。A．向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系B．向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成氯化銅的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系C．一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系D．向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系解析：原先稀硫酸是溶液，所以溶液的質(zhì)量不是從原點(diǎn)開始的。答案：C說法錯(cuò)..的是(

11．下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列誤)。CA．此反應(yīng)有單質(zhì)生成B．原子在化學(xué)變化中是不可分的C．圖中生成物全部是化合物D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶112．“”表示氫原子，“”表示氧原子，若它們組成的分子發(fā)生如下圖所示的變化，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()。DA．有一種新的化合物生成B．反應(yīng)物為雙氧水C．原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子D．反應(yīng)前后分子的數(shù)目沒有改變分子。下列判斷不...的是(13．如下圖所示，2個(gè)甲分子反應(yīng)生成2個(gè)乙分子和1個(gè)丙正確)。

A．一個(gè)乙分子中含4個(gè)B原子

B．乙是單質(zhì)

C．該反應(yīng)只涉及2種原子

D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

解析：利用質(zhì)量守恒定律中原子的個(gè)數(shù)不會(huì)增減可知，一個(gè)乙分子中應(yīng)該含有兩個(gè)B原子，故A錯(cuò)誤。

答案：A14．(2011年廣東湛江，雙選)以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。相關(guān)