【課件】蘇教版（2019）選擇性必修一：化學反應的焓變 課件

第一單元化學反應的焓變一.放熱反應與吸熱反應放熱反應：有熱量放出的化學反應。吸熱反應：有吸收熱量的化學反應。放熱反應:（1）所有燃燒反應；（2）酸堿中和反應；（3）金屬與酸生成氣體的反應；（4）大多數(shù)的化合反應。

另：硫酸溶解等過程也有放熱現(xiàn)象1.常見的放熱、吸熱反應：吸熱反應：（1）大多數(shù)分解反應。（2）C+CO22CO（3）C+H2O(g)CO+H2（4）氫氧化鋇(或氫氧化鈣)與氯化銨的反應。

另:硝酸銨溶解等過程也有吸熱現(xiàn)象高溫====高溫====

思考：是否吸熱反應一定需要加熱，而放熱反應一定不需要加熱呢？需加熱的反應不一定是吸熱反應，要持續(xù)加熱的反應才是吸熱反應。很多放熱反應都需要加熱才能進行。二、反應熱與焓變1.反應熱

在化學反應中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所放出或吸收的熱量。2.焓變(1)定義：在恒壓條件下，化學反應中放出或吸收的熱量(2)符號：△H

(3)單位：kJ·mol-1(4)△H＞0----吸熱反應；△H<0----放熱反應沒有特殊指明：反應熱就是焓變

1.定義：表示反應熱化學方程式，叫做熱化學方程式。

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1三、熱化學方程式表示含義：1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl時放出的熱量為184.6kJ。2.書寫熱化學方程式的注意事項：(1)要注明反應物和生成物的狀態(tài)。

（g:氣體、l:液體、s：固體、aq：溶液）(2)同種物質(zhì)在不同的狀態(tài)下的熱效應是不同的。

固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)吸熱吸熱2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol-1(4)化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分數(shù)，且只能表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù)。H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol-1(3)△H表示反應熱，“－”表示放熱，“+”表示吸熱。單位一般采用kJ·mol-1。

(5)化學計量數(shù)與△H之間存在正比關(guān)系。

反應熱要與化學計量數(shù)一致。H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1

(6)注明反應的溫度和壓強。

(不注明的通常指101kPa和25℃)

(7)當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=571.6kJ·mol-1

(8)不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的△H都表示反應按照化學計量數(shù)所表示的物質(zhì)的量完全反應所放出或吸收的熱量。

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1表示1molN2

(g)和3molH2

(g)完全反應生成2molNH3(g)時放出92kJ熱量。若在相同溫度和壓強下，向某容器中加入1molN2

(g)和3molH2

(g)，反應達到平衡時,因反應不能徹底進行，故放出的熱量Q<92kJ。1.從宏觀角度分析反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應生成物的總能量高反應物的總能量低吸熱反應三、化學反應中能量變化的原因2HF(g)=H2(g)+F2(g)△H=270kJ·mol-1根據(jù)能量示意圖判斷反應吸放熱，并且書寫熱反應方程式2.從微觀角度分析

斷開化學鍵,需要吸收能量，形成化學鍵,需要放出能量。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1根據(jù)能量示意圖判斷反應吸放熱，并且書寫熱反應方程式鍵能：常溫常壓下，將1mol氣體分子AB斷裂為氣態(tài)原子A和B所需要的能量。鍵能越大，化學鍵越牢固，分子越穩(wěn)定化學鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436393946計算N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反應的ΔH?！鱄=反應物鍵能之和—生成物鍵能之和=946+3×436-2×3×393=-104kJ·mol-1化學反應中能量變化的本質(zhì)化學反應中能量變化，本質(zhì)上是由于化學反應過程中舊化學鍵的斷裂吸收的能量和新化學鍵的生成放出的的能量不同導致的。

1.(2012?常州高一檢測)下列變化中屬于吸熱反應的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④B．②③C．①④⑤ D．②④D2.已知1g丙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-50.405kJ·mol-1B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝+2217.82kJ·mol-1C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝+50.405kJ·mol-1D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-2217.82kJ·mol-1D3.已知反應X+Y====M+N為吸熱反應，對于這個反應下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱，反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D4.（2012?重慶高考）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF