金屬的化學(xué)性質(zhì)課時3

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時3物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用化學(xué)計量數(shù)γ之比1：1：2微粒個數(shù)之比1：1：2擴大倍數(shù)1×6.02×1023：

1×6.02×1023

：2×6.02×1023

物質(zhì)的量之比1mol：1mol：2mol相同條件下氣體體積比1體積：1體積：2體積一、化學(xué)方程式計算的計算依據(jù)H2

＋Cl2

點燃2HCl二、物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系物質(zhì)的量

(n)

質(zhì)量

(m)微粒個數(shù)

(N)

體積

(V)

濃度

(c)

M×÷M×NANA÷÷Vm×Vm÷V(aq)×V(aq)三、化學(xué)方程式計算的一般方法（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比（3）對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（4）根據(jù)計量關(guān)系進行計算。⑸用文字對所求解問題進行回答寫找列求答左右單位相當(dāng)，上下單位相同。5四、常見計算類型例1、完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?

答：需要H2SO4的物質(zhì)的量是0.05mol。

解：2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.1moln（H2SO4）物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算例2、把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：（1）6.5克鋅的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4L0.1moln(HCl)V(H2)

（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol

（3）V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：（1）6.5克鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；（2）有0.2molHCl參加了反應(yīng)；（3）生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L。例3、將8g鐵片放入100mlCuSO4溶液中，銅離子全部被轉(zhuǎn)換后，將鐵片取出洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量變?yōu)?.2g，求：原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。解：設(shè)原CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為nFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56g1mol64g64g-56g

n8.2g-8g

所以：n=0.2g/8g×1mol=0.025molC（CuSO4）=0.025mol/0.1L=0.25mol/L答：原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L。差量法計算過量計算1.特征:已知兩種(或兩種以上)反應(yīng)物的量的計算。2.判斷方法:已知物的物質(zhì)的量除以該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，誰大誰過量，誰小誰完全反應(yīng)。3.解題格式:⑴先判斷誰過量⑵再列比例式,用完全反應(yīng)的物質(zhì)的量求未知。過量計算例4、8molH2與6molO2充分反應(yīng)，求生成水的質(zhì)量解:

∴O2過量,應(yīng)以H2的量來計算

2H2+O22H2O

22

8moln(H2O)

n(H2O)==8molm(H2O)=8mol×18g/mol=144g答:生成水的質(zhì)量為144克。例5、向30mL2mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LH2SO4

溶液后，再滴加2~4滴紫色石蕊試液。通過計算說明加入石蕊試液后溶液應(yīng)顯什么顏色。解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

210.03L×2mol/L0.02L×1mol/L

∴NaOH過量,反應(yīng)后溶液顯堿性。答:滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色。多步反應(yīng)的計算一般解題步驟：1、寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；2、根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；3、確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；4、根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。例6、用CO還原5.0克某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3,雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8克沉淀。求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)？解：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：Fe2O3——3CO2——3CaCO3即Fe2O3——3CaCO3

1603×100m(Fe2O3)6.8gm(Fe2O3)=3.6g則w(Fe2O3)=×100%=72%答：赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為72%高溫例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO22SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4

煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。解：根據(jù)題中所列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4即FeS2~2H2SO4

1202×982.5t×85%×95%m(98%H2SO4)?98%m(98%H2SO4)=3.4t答：可制得98%硫酸3.4t。物質(zhì)的純度（%）=不純物質(zhì)中所含純物質(zhì)的質(zhì)量

不純物質(zhì)的總質(zhì)量

轉(zhuǎn)化率（%）=實際參加反應(yīng)的原料量

投入原料的總量產(chǎn)率（%）=產(chǎn)品實際產(chǎn)量

產(chǎn)品理論產(chǎn)量

化合物中各元素的損失率就是該化合物的損失率掌握概念×100%×100%×100%

作業(yè)：1.把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當(dāng)完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g，求原混