第一章 第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 同步練習(xí) 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表----高二化學(xué)上學(xué)期魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題（共16題）1．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀(jì)初，人們才認(rèn)識(shí)到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析，Ca原子核外N能層中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)為A．8 B．2 C．18 D．102．以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布式的是A．1s12s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s12s12p63p13．下列基態(tài)原子的原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是A．Cr B．P C．Se D．Ca4．當(dāng)碳原子的核外電子排布圖由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說法正確的是A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C．激發(fā)態(tài)原子更穩(wěn)定 D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量5．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．前四周期的元素中，未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素共有6種B．NH與H3O+均為10電子粒子微粒，化學(xué)性質(zhì)完全相同C．同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小非金屬性由弱到強(qiáng)，第一電離能由小到大遞增D．由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在s能級(jí)上，然后再排p能級(jí)6．原子序數(shù)在前36號(hào)的某原子最外層電子排布式為，則該原子在元素周期表中不可能位于A．ⅠA族B．ⅥB族C．Ⅷ族 D．ⅠB族7．下列說法正確的是A．6C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素C．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量8．在下列元素中，隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是①原子半徑；②化合價(jià)；③金屬性.非金屬性；④相對(duì)原子質(zhì)量。A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④9．下列說法中不正確的是A．同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子C．K+的電子排布式為D．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子10．X和Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y原子最外能層上電子排布為nsn-1npn+1，則X的原子序數(shù)是XYA．8 B．9 C．10 D．1611．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)B．元素周期表有18列，16個(gè)族C．第族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12．a(chǎn)~e為短周期元素，其原子序數(shù)與其某種化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的還原性：a>dB．c與e形成的化合物為離子化合物C．第一電離能：b>cD．d和e都不存在同素異形體13．下列比較中不正確的是A．原子半徑：B．酸性：C．堿性：D．金屬性：14．下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s23p63d104s2C．1s22s22p33s1 D．1s22s22p63s23p63d54s115．元素M的單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，基態(tài)M原子的核外電子排布式為，元素M在周期表中的位置是A．s區(qū) B．d區(qū) C．ds區(qū) D．p區(qū)16．最近一個(gè)科研小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲(chǔ)存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是A．OX中碳原子的雜化方式為sp2，Ti4+的電子排布式為1s22s22p63s23p6B．在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動(dòng)C．陰極電極反應(yīng)式為：OX+4H++4e-=GC+H2OD．為增強(qiáng)陽極電解液導(dǎo)電性，可在水中添加適量NaCl二、綜合題（共4題）17．稀土元素（包括釔、鈧和鑭系等金屬元素）是能源、信息等領(lǐng)域的領(lǐng)域的關(guān)鍵材料，我國稀土產(chǎn)量占世界的85%以上。鑭（La）鎳（Ni）的某種合金可表示為LaNi5，它具有神奇的吸氫能力（最大儲(chǔ)氫量達(dá)到個(gè)氫原子/cm3），反應(yīng)如下：LaNi5H6LaLi5+3H2，其中固體LaNi5H6具有導(dǎo)電必，被稱為金屬型氫化物。試回答：（1）氫位于周期表的族，該族元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而；（2）對(duì)于反應(yīng)LaNi5H6LaLi5+3H2，保持溫度不變，當(dāng)平衡（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）時(shí)，LaNi5的吸氫量會(huì)增加。溫度升高后，若平衡常數(shù)K值變大，平衡（填“不移動(dòng)”、“向正向移動(dòng)”或“向逆向移動(dòng)”）。LaNi5吸氫的適宜條件是；（3）鎳可用于制鎘鎳電池，但鎘元素對(duì)環(huán)境有污染，為此，人們開發(fā)了堿性氫鎳電池，它利用LaNi5良好的吸氫能力，用固體NaLi5H6作負(fù)極反應(yīng)物，其中氫元素的化合價(jià)為，電池放電時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole-，最多形成cm3LaNi5H6；（4）已知液態(tài)氫的密度為，則相同體積LaNi5（以最大吸氫量計(jì)）和液態(tài)氫的含氫量之比為。18．含鉻廢水的任意排放會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染。某課題組研究用草酸(H2C2O4)還原含Cr(VI)酸性廢水的反應(yīng)機(jī)理。(1)圖-1表示的是三種不同金屬離子對(duì)H2C2O4還原Cr(VI)的催化效果，其中催化效果最好的是_____。(2)圖-2為Mn2+催化H2C2O4還原Cr(VI)的機(jī)理循環(huán)圖。①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，基態(tài)Mn2+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是_______。②過程②④均生成，其中Cr的化合價(jià)為_______。③過程①②③中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______。(填序號(hào))(3)室溫下，，pH高于8.0時(shí)Cr(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為。①寫出Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為的離子方程式：_______②金屬離子濃度低于10-6mol/L時(shí)可視為完全沉淀。若使溶液中Cr3+完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___。19．金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。(1)鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎵元素在周期表中的位置是_______________。(2)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是_______________。②“酸浸”操作目的是_______________。③某學(xué)校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：儀器X中的試劑是_______________。加熱前需先通入一段時(shí)間的H2，原因是_______________。(3)As與N同主族，GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。a．堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3b．非金屬性：As＞Gac．酸性：H3AsO4＞H3AsO3②用原子結(jié)構(gòu)理論解推測，GaAs中As元素化合價(jià)為_______________價(jià)。③廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。20．CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：回答下列問題：（1）的電子排布式是：_______。（2）“浸取”時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“濾渣①”的成分是_______(填化學(xué)式)（4）已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”時(shí)使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，表明“還原”進(jìn)行完全。（5）制備。請(qǐng)補(bǔ)充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時(shí)易被氧化。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：水、、、]。參考答案1．B【詳解】Ca原子核外有4個(gè)電子層，分別對(duì)應(yīng)符號(hào)K、L、M、N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第4層有2個(gè)電子，故N能層運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)有2個(gè)；故選B。2．C【分析】處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則,以此解答該題?！驹斀狻?/p>

A、基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s2,發(fā)生電子躍遷為1s12s1,故A不選;B、基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2,發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1,故B不選;C、基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2,符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律,故選C;D、基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s12s22p6,發(fā)生電子躍遷為1s12s12p63p1,故D不選;答案選C。3．A【詳解】A．Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1，其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為6；B．P的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3；C．Se的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2；D．Ca的電子排布式為[Ar]4s2，其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為0；故原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是Cr，故A正確；故選A。4．A【詳解】A．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，電子由2s22p2→2s12p3，電子發(fā)生躍遷，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，選項(xiàng)A正確;B．由A項(xiàng)分析可知，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碳原子由基態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，這個(gè)過程需要吸收能量，激發(fā)態(tài)原子能量高不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．碳原子需要吸收能量,轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，D錯(cuò)誤；故選A。5．D【詳解】A．前四周期的元素中，未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素有H、C、O、P、Fe共有5種，故A錯(cuò)誤；B．NH含有10個(gè)電子，H3O+含有10電子，電子數(shù)相等，結(jié)構(gòu)和組成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．同一周期主族元素從左到右，第一電離能整體規(guī)律是由小到大，但存在反常現(xiàn)象，如N＞O，故C錯(cuò)誤；D．由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在能量較低的能級(jí)上，即先排布在s能級(jí)上，然后再排p能級(jí)，故D正確。故選D。6．C【詳解】A．ⅠA族元素最外層電子排布式為ns1，故A不符合題意；B．ⅥB族的Cr元素最外層電子排布式為4s1，故B不符合題意；C．Ⅷ族的元素Fe、Co、Ni最外層電子排布式都為4s2，故C符合題意；D．ⅠB族的Cu元素最外層電子排布式為4s1，故D不符合題意；答案為C。7．D【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，6C的電子排布式1s22s22py2違反了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個(gè)電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)所給電子排布式中，3p能級(jí)有10個(gè)電子，根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)構(gòu)造原理可知，能量由低到高的順序?yàn)椋?s2s2p3s3p4s

3d4p5s4d5p6s4f

5d6p7s等，則ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，D正確；綜上所述答案為D。8．C【詳解】①隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑從大到小呈周期性變化(稀有氣體除外)；②隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)大概從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)；③隨元素原子序數(shù)的遞增，金屬性由強(qiáng)變?nèi)?，非金屬性由弱變?qiáng)的周期性變化；④隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化。故選C。9．A【詳解】A．不同電子層中p軌道均為3個(gè)，則同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，故B正確；C．K是19號(hào)元素，K+有18個(gè)電子，K+的電子排布式為，故C正確；D．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故D正確；故選A。10．B【詳解】Y原子最外能層上電子排布為nsn-1npn+1，由于np能級(jí)排有電子，則Y的ns能級(jí)排有2個(gè)電子，即n-1=2，解得n=3，Y原子最外能層上電子排布為3s23p4，Y為S，S位于第3周期VIA族，根據(jù)X、Y在周期表中的相對(duì)位置，X位于第2周期VIIA族，X為F，原子序數(shù)為9；答案選B。11．B【詳解】A．并不是所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)，如O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表有18個(gè)縱行，其中包括7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)零族、一個(gè)VIII族共16個(gè)族，故B正確；C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；D．位于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現(xiàn)一定的金屬性和非金屬性，而過渡元素包含副族元素與第VIII族元素，故D錯(cuò)誤；答案選B。12．C【分析】根據(jù)圖像可以推斷abcde原子序數(shù)依次增大，根據(jù)原子序數(shù)和化合價(jià)推斷a是氮元素，b是鎂元素，c是鋁元素，d是磷元素，e是氯元素?！驹斀狻緼．根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性a<d，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．c與e形成的化合物是氯化鋁，是共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大趨勢(shì)，但Mg為3s2，處于全滿狀態(tài)，第一電離能大于Al的3s2sp1，C項(xiàng)正確；D．d是磷元素，存在同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。13．B【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個(gè)電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故A項(xiàng)正確；B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則有酸性強(qiáng)弱：HIO4<HBrO4<HClO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則有堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C項(xiàng)正確；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故D項(xiàng)正確；故本題選B。14．C【詳解】A．1s22s22p6是Ne原子處于基態(tài)的核外電子排布方式，選項(xiàng)A不符合；B．1s22s22p63s23p63d104s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，選項(xiàng)B不符合；C．1s22s22p33s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p4，選項(xiàng)C符合；D．1s22s22p63s23p63d54s1中4s軌道雖未充滿，但由于3d和4s軌道都處于半充滿狀態(tài)，能量也處于較低狀態(tài)，是Cr原子處于基態(tài)的核外電子排布式，選項(xiàng)D不符合；答案選C。15．D【詳解】基態(tài)M原子的價(jià)電子排布式為4s24p2，為Ge元素，在第四周期ⅣA族，屬于p區(qū)元素，選D。16．D【詳解】A．OX中含有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2，Ti失去4s、3d上的4個(gè)電子形成Ti4+，Ti4+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．該裝置為電解池，在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動(dòng)，故B正確；C．根據(jù)裝置圖，陰極電極反應(yīng)式為OX+4H++4e-=GC+H2O，故C正確；D．若在水中添加適量NaCl，則陽極氯離子失電子生成氯氣，故D錯(cuò)誤；選D。17．（1）IA（1分）；增強(qiáng)（1分）（2）逆向移動(dòng)（1分）；向正向移動(dòng)（1分）；加壓、低溫（2分）（3）0（1分）；LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O（3分）；20（2分）（4）10：7（2分）【分析】（1）根據(jù)氫原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析同一主族從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)；（2）根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析；（3）金屬氫化物是吸收的氫原子，所以氫元素的化合價(jià)為0價(jià)；根據(jù)氧化反應(yīng)規(guī)律寫出極反應(yīng)方程式；具題給信息最大儲(chǔ)氫量達(dá)到6.02×1022個(gè)氫原子/cm3信息進(jìn)行計(jì)算；（4）根據(jù)LaNi5H6

LaLi5+3H2可知，1molLaNi5最大吸氫量為3mol,根據(jù)最大儲(chǔ)氫量達(dá)到6.02×1022個(gè)氫原子/cm3信息可知,吸收3molH2，體積為60cm3；已知液態(tài)氫的密度為0.07g/cm3，60cm3的液態(tài)氫的量為60×0.07/2=2.1mol,進(jìn)而計(jì)算比值；【詳解】（1）氫原子核電荷數(shù)為1，位于周期表的IA族，同一主族從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，所以IA族元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)；綜上所述，本題正確答案：IA；增強(qiáng)。（2）對(duì)于反應(yīng)LaNi5H6LaLi5+3H2，保持溫度不變，當(dāng)平衡逆向移動(dòng)時(shí)，LaNi5的吸氫量會(huì)增加；溫度升高后，若平衡常數(shù)K值變大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；對(duì)于反應(yīng)LaNi5H6LaLi5+3H2，增大壓強(qiáng)，平衡左移，降低溫度平衡左移，所以吸氫的適宜條件是加壓、低溫；綜上所述，本題正確答案：逆向移動(dòng)；向正向移動(dòng)；加壓、低溫。（3）金屬氫化物是吸收的氫原子，所以氫元素的化合價(jià)為0價(jià)；發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；根據(jù)反應(yīng)可知，電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole-，形成1/3molLaNi5H6；氫原子的量為6×1/3=2mol，根據(jù)最大儲(chǔ)氫量達(dá)到6.02×1022個(gè)氫原子/cm3信息可知，含有2molH最多形成20cm3LaNi5H6；綜上所述，本題正確答案：0；LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；20。（4）根據(jù)LaNi5H6

LaLi5+3H2可知，1molLaNi5最大吸氫量為3mol,根據(jù)最大儲(chǔ)氫量達(dá)到6.02×1022個(gè)氫原子/cm3信息可知,吸收3molH2，體積為60cm3；已知液態(tài)氫的密度為0.07g/cm3，60cm3的液態(tài)氫的量為60×0.07/2=2.1mol,所以相同體積LaNi5（以最大吸氫量計(jì)）和液態(tài)氫的含氫量之比為3：2.1=10:7；綜上所述，本題正確答案：10:7。18．Mn2+Mn2+的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)+3①、③Cr(OH)3+OH-=6.0～8.0或【詳解】(1)根據(jù)圖-1可知：三種離子中，Mn2+使Cr(VI)的殘留量小，因此在三種不同金屬離子對(duì)H2C2O4還原Cr(VI)的催化效果中，催化效果最好的是Mn2+；(2)①M(fèi)n2+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5，處于3d軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，不如Mn2+核外電子排布使離子更穩(wěn)定，因此基態(tài)Mn2+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定；②帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，假設(shè)Cr元素化合價(jià)為+a價(jià)，由于在帶有電荷數(shù)目為3-x，所以a-x=3-x，所以a=+3價(jià)，即Cr元素化合價(jià)為+3價(jià)·；③氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降。在①③中元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；在②中元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；故不屬于氧化還原反應(yīng)的是①③；(3)①當(dāng)溶液pH＞8時(shí)，Cr(OH)3與OH-反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：Cr(OH)3+OH-=；②由于Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30，若Cr3+沉淀完全，則c3(OH-)＞=10-24，所以c(OH-)＞10-8mol/L，則c(H+)＜mol/L=10-6mol/L，則溶液pH＞6.0，因此應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為6.0～8.0。19．第四周期第ⅢA族2Ga+2NH32GaN+3H2除去GaN中混有的少量Ni濃氨水排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸c－3GaAs+11HNO3(濃)=Ga(NO3)3+H3AsO4+8NO2↑+4H2O【分析】(1)根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷；(2)由流程圖可知，在少量Ni作催化劑作用下，Ga粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成GaN和H2，反應(yīng)得到混有Ni的GaN混合物，向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，Ni溶于稀鹽酸生成可溶的氯化鎳，GaN不與稀鹽酸反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到GaN；在實(shí)驗(yàn)室制取GaN時(shí)，應(yīng)先制備氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，防止空氣中氧氣和反應(yīng)生成的氫氣加熱混合發(fā)生爆炸，當(dāng)裝置中空氣排盡后，再用濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，在少量Ni作催化劑作用下，Ga粉與氨氣加熱反應(yīng)生成GaN和H2，由于氨氣與稀硫酸反應(yīng)，在吸收裝置前連接一個(gè)空瓶，能起防止倒吸的作用。(3)根據(jù)元素周期律及元素化合物知識(shí)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)Ga原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ga原子核外有4個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則鎵元素在周期表中的位置是第四周期第IIIA族；(2)①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是2Ga+2NH32GaN+3H2；②高溫下Ga與NH3反應(yīng)得到的GaN中含有少量的Ni，根據(jù)Ni能夠與HCl反應(yīng)，而GaN不能與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)分離除去，故“酸浸”操作目的是除去GaN中混有的少量Ni；③儀器X中的試劑是濃氨水，能夠與燒瓶中的CaO反應(yīng)產(chǎn)生NH3，加熱前需先通入一段時(shí)間的H2，目的是排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸；(3)①a．Al、Ga是同一主族的元素，同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Ga＞Al，所以堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，a正確；b．As、Ga是同一周期的元素，同一周期元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：As＞Ga，b正確；c．同一元