廣西壯族自治區(qū)欽州市第七中學(xué)2022年度高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市第七中學(xué)2022年度高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是(

)

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：C略2.下列敘述不正確的是 ()A．鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，通常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．氫的兩種同位素氘和氚可用來作氫彈C．為了觀察氫氣燃燒時的火焰顏色，可將玻璃導(dǎo)管換成石英管D．56度的二鍋頭白酒中乙醇的質(zhì)量分數(shù)為56%參考答案：D試題分析：D、56%指的是乙醇的體積分數(shù)，故D錯。3.下列實驗?zāi)塬@得成功的是（

）

實驗?zāi)康膶嶒灢襟EA比較CH3COOH和H2CO3酸性強弱測同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比較S和Si非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾D探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

參考答案：C試題分析：A、依據(jù)越弱越水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，能說明CH3COOH的電離程度大于HCO3－，因此應(yīng)用同濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉進行比較，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合價不是最高價，故錯誤；C、利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，故正確；D、與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)，要求溶液是堿性溶液，題目中沒有中和硫酸，環(huán)境不是堿性，故錯誤。4.下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是（

）選項ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中參考答案：D解析：A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯誤；B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯誤；C．I中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯誤；D．I、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)物、生成物相同，離子反應(yīng)相同，正確；故選D。5.主鏈含5個碳原子，有3個甲基支鏈的烷烴有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略6.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)

A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”參考答案：D略7.某溫度下完全分解下列化合物40g，產(chǎn)生O236g，此化合物是

(

)A．1H216O

B．1H218O

C．2H216O

D．2H218O參考答案：B略8.對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列圖象不正確的是（

）參考答案：D9.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

A．模型1對應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵

B．模型2對應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性

C．模型1對應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D．模型3．模型4對應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸4強于3參考答案：C略10.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同壓強、同體積的H2和CH4C．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

D．同體積、同密度的CO2和N2參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.足量的氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD.1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－參考答案：AC12.僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篈13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB．工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：2OH﹣+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClOD．向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、設(shè)量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；B、電荷不守恒；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、設(shè)量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；解答：解：A、設(shè)量少的Ba（OH）2為1mol，則消耗2molH+和1molSO42﹣，故離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B、工業(yè)上制漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B錯誤；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化為CaSO4，而ClO﹣被還原為Cl﹣，故離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClO，故C正確；D、設(shè)量少的Ca（HCO3）2為1mol，則2molHCO3﹣消耗2molOH﹣生成2molH2O和2molCO32﹣，再和1molCa2+，故離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，應(yīng)注意量對離子方程式書寫的影響，難度不大．14.兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合不可能是A．CH4和C2H2

B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2

D．C2H4和C2H2參考答案：D試題分析：兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒可知，烴平均組成中C、H原子數(shù)目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：1之間，可能小于1：2，故A正確；B．CH4和C2H4混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：2之間，可能小于1：2，故B正確；C．C2H6和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：3與1：1之間，可能小于1：2，故C正確；B．C2H4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：2與1：1之間，不可能小于1：2，故D錯誤，故選D．15.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學(xué)實驗中常稱為“標定”的一種方法。已知：①NaOH溶液的濃度在0.1mol·L－1左右，滴定終點時溶液的pH應(yīng)為9.1。②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質(zhì)量為204（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________。（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是____________。某學(xué)生進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）10.4080

18.20217.10316.90417.00（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是____________。A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色（4）該同學(xué)所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1（結(jié)果保留三位小數(shù)）。參考答案：（1）

（2）酚酞

溶液顏色由無色突變到粉紅色且半分鐘內(nèi)不再變色（3）1

A、B、F

（4）0.118略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（雙選）。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為

℃。（5）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：

。（填字母）

a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)

d．利用太陽能、風(fēng)能（6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是

，原子利用率最高的是

。參考答案：（1）（2）吸熱

（3）bc（4）830

（5）abcd（6）a

c

略18.20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，含溶質(zhì)______g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1，其中含Na＋______g。

參考答案：

1mol·L－1；1mol·L－1，

含溶質(zhì)0.04g。0.01mol·L－1，

Na＋0.023g。略19.砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為

；砷與溴的第一電離能較大的是

（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣