齊魯名校教科研協(xié)作山東省2015屆高三第一次調(diào)研考試-化學試題-答題紙word版-含答案

VIA族(2)S2－>O2－>Na＋(3)離子鍵、共價鍵，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up23(△),\s\do8())NH3↑＋H2O（4）Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]—或者Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OSi＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑【考點】元素推斷題【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以C是O元素；C與F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素；D與E和F同周期，D是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以D是Na元素；A與D同主族，且原子序數(shù)最小，為H元素；又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，E處于鈉和硫之間，所以是固體，則只能是A和B為氣體元素，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素，B是N元素?！?9、【答案】(9分△（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）S2-+Cl2=S↓+2Cl-（2分）（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）（4）飽和食鹽水（1分）（5）2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up26(△),\s\do9())CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（2分）【考點】氯氣和氨氣制備及氯氣的化學性質(zhì)【解析】(1)A為實驗室制氯氣的反應，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）B中氯氣將S2-氧化成S單質(zhì)，對應的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-，棉花團的作用是除去多余的氯氣，防止污染環(huán)境。（3）E裝置中產(chǎn)生氨氣，具有氧化性的氯氣與具有還原性的氨氣發(fā)生氧化還原反應生成白色的氯化銨，所以D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成，反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（4）由A產(chǎn)生的氯氣中含有HCl未經(jīng)除雜進入D中，所以D產(chǎn)生的白煙現(xiàn)象可能是HCl與NH3結合所致，需在D前加除雜裝置，常用飽和食鹽水吸收HCl，（5）E裝置中產(chǎn)生氨氣20、【答案】（1）①K＝eq\f([C]2,[A]2[B])（2分）減?。?分）②AB（2分）（2）大于（2分）（3）CH3OH＋3O2－－6e－=CO2＋2H2O（2分）氧化銅（或碳酸銅）（1分），4g（或6.2g）（2分）【考點】化學平衡和燃料電池【解析】（1）測得反應后，體系壓強增大，達到平衡前，反應逆向進行。如果正反應是放熱的情況下，則升高溫度，逆向進行，因此平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。（2）若恒壓下達到平衡態(tài)，則相當于將原平衡加壓，平衡正向移動，NO的轉化率增大。（3）在燃料電池中，負極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應。惰性電極電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣、硫酸，恢復原溶液濃度需要加入析出的物質(zhì)，即加入氧化銅可以恢復。需要加入氧化銅的物質(zhì)的量是0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×80g/mol=4g。21、【答案】（10分）(1)漏斗玻璃棒（每空1分）(2)KMnO4溶液，紫紅色褪去。（每空1分）(3)蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）（1分）冷卻結晶（1分）向漏斗里加入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,等水自然流完后,重復操作2～3次。（2分）(4)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O【考點】化學實驗的儀器及基本操作【解析】(1)根據(jù)流程圖可知,操作Ⅰ為過濾,需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(2)“酸溶”后的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗Fe2+試劑是KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫紅色褪去。(3)操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶體Fe