【課件】硫及其化合物課件2022-2023學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第一節(jié)硫及其化合物第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素高中人教版新教材（2019）化學(xué)必修第二冊教學(xué)目標(biāo)目

錄132教學(xué)導(dǎo)入教學(xué)過程4課堂小結(jié)5課堂實(shí)踐課后作業(yè)6（1）掌握硫的存在及物理、化學(xué)性質(zhì)。掌握二氧化硫的物理、化學(xué)性質(zhì)。（2）認(rèn)識可逆反應(yīng)，熟悉常見的漂白原理及其代表物質(zhì)。（3）了解濃硫酸的三大特性，能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解濃硫酸的氧化性，了解硫酸根離子的檢驗(yàn)（4）根據(jù)硫元素化合價(jià)會分析含硫物質(zhì)的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化。01教學(xué)目標(biāo)教學(xué)導(dǎo)入02在印度尼西亞東部有一座著名的活火山——卡瓦伊真火山,卡瓦伊真火山噴出的氣體通過火山口內(nèi)的噴氣孔形成硫黃，這些硫磺被稱為“惡魔的黃金”。當(dāng)?shù)睾芏嗲鄩涯昴凶用半U(xiǎn)去火山口采硫黃礦謀生。自然界中的硫單質(zhì)

03

教學(xué)過程一、硫(S)原子結(jié)構(gòu)第____周期第____族VIA三易得2e-，形成-2價(jià)與O同主族，S電子層比O________得電子能力：____________S＜O多一個(gè)得電子能力相對較弱，失電子能力相對較強(qiáng)SO2SO3+4+6一、硫(S)1、存在形式游離態(tài)地殼巖層火山噴口附近化合態(tài)硫鐵礦、黃銅礦石膏CaSO4·2H2O2、物理性質(zhì)_______晶體，俗稱______，質(zhì)脆，易研成粉末。_______溶于水，____溶于酒精，______溶于CS2?？梢杂肅S2來清洗沾有硫的試管。黃色硫黃不微易3、化學(xué)性質(zhì)硫元素化合價(jià)主要有

：-2、0、+4、+6價(jià)態(tài)觀：S2）氧化性：1）還原性：S+O2=SO2點(diǎn)燃現(xiàn)象：硫空氣中燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。Fe＋S=2Cu＋S=+2+1▲Cu2SFeS▲Hg+S=HgS(除去有毒Hg的方法)H2SSO2SO3H2SO43）既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性與熱的濃強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O1、單質(zhì)硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般只生成低價(jià)金屬硫化物（如FeS、Cu2S）2、置換反應(yīng)：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2>

S還原性S2-

>Cl-）3、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法（1）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:

HClO4>H2SO4（2）與氫化合的難易程度：Cl2比S易與氫氣反應(yīng)（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl比H2S穩(wěn)定【思考】比較單質(zhì)硫和氯氣氧化性強(qiáng)弱方法？硫的用途硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。制造黑火藥（一硫二硝三木炭）:2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑

B3.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是（

）

A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D.動植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SO42-

和SO2【課堂練習(xí)】BSO2二、二氧化硫(SO2）1.物理性質(zhì)【現(xiàn)象】【結(jié)論】____色、___________氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，_____溶于水污染環(huán)境：形成酸雨無有刺激性易試管內(nèi)水位上升，pH試紙變紅SO2易溶于水，水溶液呈酸性

通常1體積水可溶解40體積的SO2?！緦?shí)驗(yàn)5-1】

酸性氧化物SO2的這一性質(zhì)和哪一種氣體相似?從性質(zhì)上分析,SO2屬于哪個(gè)類別物質(zhì)？可能有哪些性質(zhì)？+堿反應(yīng)→鹽+水+水反應(yīng)→酸（部分酸性氧化物）+堿性氧化物→鹽【思考】SO2CO22.化學(xué)性質(zhì)SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng)?。▉喠蛩幔┧嵝裕篐2SO3>CH3COOH>碳酸1）SO2是酸性氧化物①酸性氧化物+水→酸

可逆符號可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向

方向進(jìn)行，同時(shí)又能向

方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

電解點(diǎn)燃【練習(xí)】B2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(澄清石灰水變渾濁)SO2少量：SO2過量：NaOH+SO2=NaHSO3

（亞硫酸氫鈉）SO2+堿：②酸性氧化物+堿→鹽+水③與堿性氧化物反應(yīng)：CaSO3+O2=CaSO4SO2+CaO=CaSO3——石灰法脫硫?qū)嶒?yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。處于中間價(jià)態(tài)，________________________標(biāo)出SO2中S元素的化合價(jià)，推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？既具有氧化性，又具還原性氧化性如：H2S如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等【思考】價(jià)態(tài)觀：SO2+4SH2S還原性SO3＋還原劑＋氧化劑2H2S+SO2=3S↓+2H2O2SO2

+O2

2SO3催化劑▲得4e-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl3）還原性：（KMnO4

溶液褪色）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（氯水褪色）2.化學(xué)性質(zhì)2）氧化性：4）漂白性：加熱后溶液變回紅色生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定

（易分解）品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2：品紅溶液可逆！有些色素?zé)o色物質(zhì)加熱SO2【現(xiàn)象】【結(jié)論】SO2有漂白作用1-2滴品紅溶液【實(shí)驗(yàn)5-2】拓展延伸SO2不能漂白酸堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊試液只變紅、不褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。SO2的漂白性的理解漂白原理：SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱（或見光、長久放置）后，不穩(wěn)定的無色物質(zhì)又會發(fā)生分解，恢復(fù)到原來的顏色。品紅溶液——SO2的漂白性酸性高錳酸鉀溶液——SO2的還原性新舊草帽新舊報(bào)紙/書本思考：草帽、紙張為什么會泛黃？活性炭

【思考】：除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？它們的漂白原理相同嗎？HClO、O3、

Na2O2、H2O2、

Ca(ClO)2——

氧化性漂白SO2

——吸附漂白——化合漂白暫時(shí)！永久?。ㄎ锢恚┒趸虻闹饕猛?.漂白紙漿、毛、絲、草帽等1.

此外，二氧化硫還可以用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。二氧化硫的危害—酸雨拓展延伸一檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的方法品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液 澄清石灰水檢驗(yàn)SO2除掉SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2A中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2C中品紅溶液不褪色，且D中出現(xiàn)渾濁，說明混合氣體中有CO2拓展延伸二實(shí)驗(yàn)室制取SO2的常用原理三、三氧化硫2.化學(xué)性質(zhì)=H2SO4=CaSO4+H2O無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）、沸點(diǎn)（44.8℃）1.物理性質(zhì)1)與水反應(yīng)：3)與堿反應(yīng)：SO3+H2OSO3+Ca(OH)22)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4酸性氧化物【課堂練習(xí)】1.指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（5）SO2使紫色石蕊試液變紅色（6）SO2使品紅溶液褪色2SO2+O22

SO3催化劑△還原性氧化性還原性漂白性還原性水溶液呈酸性2．下列說法正確的是（）A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色D【課堂練習(xí)】3．下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〣A．制取SO2B．驗(yàn)證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理【課堂練習(xí)】4.下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說法正確的是（）A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被還原D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后退色C【課堂練習(xí)】5.將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4溶液____，證明SO2具有____性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液____，證明SO2具有____性。(3)試管③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液____，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。(4)試管④中能產(chǎn)生____沉淀，該沉淀是______。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是______。褪色還原褪色漂白褪色白色BaSO3BaSO4四、硫酸1.用途化肥農(nóng)藥炸藥鉛蓄電池重要的化工原料①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體②沸點(diǎn)高：純硫酸難揮發(fā)，沸點(diǎn)338℃。

(高沸點(diǎn)酸)③密度大：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3④易溶于水，能以任意比與水混溶，稀釋時(shí)放出大量的熱

2.物理性質(zhì)3.工業(yè)制硫酸硫磺/黃鐵礦SO2SO3H2SO4空氣400~500℃催化劑

V2O598.3%濃硫酸吸收燃燒①制備SO2:_________________________________或S+O2===SO2;②制備SO3:___________________________;③吸收SO3:___________________________。

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO22SO2+O2

2SO3SO3+H2O===H2SO4高溫點(diǎn)燃△催化劑===4.化學(xué)性質(zhì)稀硫酸的性質(zhì)----酸的通性在水里易電離出H+，具有酸性。H2SO4=2H++SO42－【思考與討論】硫酸具有酸的哪些共同的性質(zhì)，請舉例寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。酸的通性①使指示劑變色：②+金屬(H前):③+堿反應(yīng)：④+堿性氧化物反應(yīng)：⑤+某些鹽反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－

=H2O+CO2↑含CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-→鹽+氫氣(硝酸除外）【思考】酸入水中，杯壁下流，慢慢倒，不斷攪。濃硫酸應(yīng)如何稀釋？5.濃硫酸濃硫酸主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化學(xué)性質(zhì)。特征性質(zhì)1)吸水性藍(lán)色白色吸收物質(zhì)中的水分子，或環(huán)境中含有的水分CuSO4?5H2OCuSO4

用來干燥中性氣體和酸性氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NO2、NO、HCl等。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等還原性氣體【用途】作干燥劑吸水性屬于什么變化？2)脫水性物質(zhì)本身不含有水分子，而是把物質(zhì)中的H、O原子按2：1的比例脫去蔗糖變黑,體積膨脹,形成海綿狀炭,有刺激性氣體產(chǎn)生【現(xiàn)象】濃硫酸（含C、H、O等）有機(jī)物將H、O按H2O組成比脫去脫水（炭化）【思考與討論】實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸和金屬反應(yīng)，而不用濃硫酸，這是為什么？

常溫下，F(xiàn)e、Al等少數(shù)金屬遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成一層致密的金屬氧化膜，使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，因此生活中可以用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸。

加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3)強(qiáng)氧化性①與金屬反應(yīng)

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O△作用:吸收SO2品紅褪色，石蕊溶液變紅；傾斜的試管中溶液稀釋后呈藍(lán)色【現(xiàn)象】濃硫酸C2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△②與某些非金屬反應(yīng)檢驗(yàn)H2O：變藍(lán)檢驗(yàn)SO2除去SO2證明SO2已除盡檢驗(yàn)CO2【課前思考】如何檢驗(yàn)硫酸根離子？五、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸根離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-4】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先______________,加入鹽酸后_____先_____________,加入鹽酸后___先_____________,加入鹽酸后______實(shí)驗(yàn)結(jié)論

與Ba2+生反應(yīng)成不溶于鹽酸的_________,離子方程式_________

與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3,可溶于鹽酸生成白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，且產(chǎn)生氣泡CO32-【小結(jié)】(1)檢驗(yàn)方法:被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無

)先加稀鹽酸的目的是排除:

CO32-

、SO32-

、Ag+干擾總結(jié)：離子的檢驗(yàn)步驟：取×××溶液少量于試管中，加入×××，有（或無）×××現(xiàn)象，則證明有（或無）某離子

【思考】檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí),可以用稀硫酸或稀硝酸酸化嗎?

不可以用稀硫酸或稀硝酸酸化,因?yàn)槿粲孟×蛩崴峄瘯隨O42-,若用稀硝酸酸化,硝酸具有強(qiáng)氧化性,會將SO32-氧化成SO42-,無法排除SO32的干擾。

現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何進(jìn)行粗鹽提純嗎？【思考交流】粗鹽主要成分雜質(zhì)NaCl難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)Na2SO4MaCl2CaCl2泥沙過濾法化學(xué)沉淀法——粗鹽的提純經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)操作得到的粗鹽中含有一些可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等。

按下表順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？寫出離子方程式。雜質(zhì)加入試劑離子方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOHMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3↓過量的過量的過量的BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓【思考與討論】1）加入除雜試劑后，有沒有引入其他離子？用什么方法可以除去？雜質(zhì)加入試劑引入的離子除去方法硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOHNa2CO3過量的過量的過量的BaCl22）設(shè)計(jì)除雜方案時(shí)，除了考慮所加試劑種類，還要考慮哪些問題？粗鹽主要成分：NaClCO32-OH-Ba2+Na2CO3HClHCl沉淀法、氣化法、水化法自然界中有豐富的含硫元素物質(zhì)，如下圖資料卡片六、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化單質(zhì)硫的存在

火山噴口附近、地殼的巖層內(nèi)化合態(tài)的硫黃銅礦CuFeS2

黃鐵礦FeS2石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O藍(lán)礬CuSO4·5H2O物質(zhì)類別氫化物氧化物酸鹽Na2SO4?10H2OCuFeS2

Na2SO3

S化合價(jià)0+4+6-2單質(zhì)CaSO4?2H2O將上面出現(xiàn)