云南省麗江縣第三中學(xué)2023年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下是應(yīng)對(duì)新冠肺炎的一些認(rèn)識(shí)和做法，不正確的是A．治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)B．生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火D．公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAB．1molH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵C．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NA3、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過(guò)控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．制O2時(shí)，電子由Ni(OH)2電極通過(guò)外電路流向催化電極bB．制H2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D．該裝置可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣4、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯（）的說(shuō)法正確的是（）A．與互為同系物B．一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．能使溴水退色，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO25、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值A(chǔ)．曲線I表示lg(c(HPO42-)c(HB．a(chǎn)→C．當(dāng)cH2D．當(dāng)pH增大時(shí)，cHCO6、下列說(shuō)法正確的是（）A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨B．SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含SO42－7、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YC．X與Z可形成離子化合物ZXD．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸9、與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚10、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Mg>CuB室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯D室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D11、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+?Cr2O72—(橙紅色)+H2O，已知:25℃時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)B．當(dāng)pH=1時(shí)，溶液呈黃色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小12、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()A．加熱濃硝酸 B．光照硝酸銀C．加熱硝酸鈣 D．加熱溴化鉀和濃硫酸混合物13、關(guān)于氯化銨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯化銨溶于水放熱B．氯化銨受熱易分解C．氯化銨固體是離子晶體D．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC．14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA15、下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有Cl—存在B．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32—存在C．加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42—存在D．通入Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，可確定原溶液中有I—存在16、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．含個(gè)銅原子的CuO和的混合物質(zhì)量為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C．碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D．濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于二、非選擇題（本題包括5小題）17、痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為_____和_____。(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說(shuō)法正確的是_____。a．1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b．核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰c．不能夠發(fā)生還原反應(yīng)d．與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變e．共直線的碳原子最多有4個(gè)(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____。(5)芳香族化合物X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，遇FeCl3溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____。(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。________________18、α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。（2）B→C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法________。（5）F＋H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。19、某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是____________．（實(shí)驗(yàn)操作）(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________，說(shuō)明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________(5)小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋篲___________，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是____________．(用化學(xué)方程式表示)20、化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO－(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器1的名稱是__________。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號(hào))；目的是_______。A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B．先加三氯化鉻溶液，－段時(shí)間后再加鹽酸C．先加鹽酸，－段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”，下同)，打開閥門___________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另－個(gè)作用是__________________________。21、（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫出Fe2+的核外電子排布式__________。（2）1個(gè)Cu2+與2個(gè)H2N—CH2—COO?形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________（用→標(biāo)出配位鍵），在H2N—CH2—COO?中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。（3）碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm，r(Ca2+)=99pm，r(Sr2+)=112pm，r(Ba2+)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：①兩個(gè)最近的F?之間的距離是___________pm（用含m的代數(shù)式表示）。②CaF2晶胞體積與8個(gè)F?形成的立方體的體積比為___________。③CaF2晶胞的密度是___________g·cm?3（化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純，這些都與化學(xué)知識(shí)息息有關(guān)，A正確；B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會(huì)著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時(shí)要注意防火，以免引起火災(zāi)，C正確；D.“84消毒液”主要成分是NaClO，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，導(dǎo)致大氣污染，因此二者不能混合使用，D錯(cuò)誤；故答案選D。2、A【答案解析】

A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA，A正確；B．在冰中，1個(gè)H2O與4個(gè)H2O形成4個(gè)氫鍵，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，則1molH2O最多可形成2NA個(gè)氫鍵，B不正確；C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣(反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O)，轉(zhuǎn)移的電子為NA，C不正確；D．采用極端分析法，O2與O3各16g，分子總數(shù)分別為NA和NA，則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D不正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】在冰中，每個(gè)水分子與周圍的水分子可形成4個(gè)氫鍵，我們易認(rèn)為平均每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，從而產(chǎn)生錯(cuò)解。3、A【答案解析】

A．催化電極b中，水失電子生成O2，作陽(yáng)極，電子由催化電極b通過(guò)外電路流向Ni(OH)2電極，A錯(cuò)誤；B．制H2時(shí)，催化電極a為陰極，陽(yáng)極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正確；C．催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，C正確；D．該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；故選A。4、B【答案解析】

1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的分子式為C4H4O，有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A．屬于酚，而不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯(cuò)誤；B．共有2種等效氫（不考慮立體異構(gòu)），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確；C．含碳碳雙鍵，既能能使溴水退色，又能使酸性高錳酸鉀溶液退色，C錯(cuò)誤；D．的分子式為C4H4O，1molC4H4O完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為1mol(4+-)=4.5mol，D錯(cuò)誤。答案選B。5、D【答案解析】

A.Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-B.由圖所示a→b的過(guò)程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故C.由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D.Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H6、B【答案解析】

A項(xiàng)、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SO2有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，故B正確；C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【答案解析】

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B錯(cuò)誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯(cuò)誤；D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【答案解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測(cè)Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來(lái)分析本題即可。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析，四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【答案解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，沒有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；C．H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選A。10、A【答案解析】

A、金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；B、室溫下，測(cè)定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說(shuō)明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成；D、不同的反應(yīng)無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！绢}目詳解】A項(xiàng)、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，陰極上先析出銅說(shuō)明氧化性：Cu2+＞Mg2+。則還原性：鎂強(qiáng)于銅，故A正確；B項(xiàng)、室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH較大，說(shuō)明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說(shuō)明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解答關(guān)鍵。11、C【答案解析】

A.當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí)，無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)pH=1時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；C.組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正確；D.稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均減小，由于KW不變，則c(OH-)增大，D錯(cuò)誤；答案為C。【答案點(diǎn)睛】溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。12、C【答案解析】

A．硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故A正確；B．硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故B正確；C．硝酸鈣加熱于132℃分解，加熱至495～500℃時(shí)會(huì)分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無(wú)色氣體，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和溴化鈉混合物受熱后2KBr+H2SO4(濃)K2SO4+2HBr↑，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2SO4(濃)+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸氣為紅棕色，故D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為NO2和Br2蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由溴化物氧化生成。13、A【答案解析】氯化銨溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化銨固體是由NH4+、Cl-構(gòu)成離子晶體，故C正確；氯化銨在水中完全電離，所以氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。14、C【答案解析】

A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含CO32-數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數(shù)目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、D【答案解析】

A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的,故A錯(cuò)誤；B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤；C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會(huì)生成硫酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。16、B【答案解析】

A．CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，Cu2S的摩爾質(zhì)量為160g/mol，含NA個(gè)銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g，含NA個(gè)銅原子的Cu2S的質(zhì)量為80.0g，故含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為80.0g，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，故B錯(cuò)誤；C．500

mL、2

mol?L-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中帶電粒子總數(shù)大于3mol，即大于3NA，故C正確；D．50

mL

18

mol?L-1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)de+NaOH+CH3OH16、【答案解析】

根據(jù)合成路線分析：與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)椋l(fā)生反應(yīng)②，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?，與CH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成，發(fā)生反應(yīng)⑤將?CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN，生成，反應(yīng)⑥中?CN堿性水解轉(zhuǎn)變成?COONa，得到，反應(yīng)生成，結(jié)合分子式C16H17O3N，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在堿性條件下水解得到，據(jù)此作答。【題目詳解】(1)化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)a．苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2，故錯(cuò)誤；b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個(gè)峰，故錯(cuò)誤；c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.與溴充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溴原子，故官能團(tuán)種類數(shù)不變，故正確；e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個(gè)，，故正確；故答案為：de；(4)由以上分析知，反應(yīng)⑨為在堿性條件下水解得到，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH+CH3OH，故答案為：+NaOH+CH3OH；(5)芳香族化合物說(shuō)明X中有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，說(shuō)明比A多一個(gè)CH2，與A的不飽和度相同為4；遇FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則為(鄰、間、對(duì)3種)，(鄰、間、對(duì)3種)；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，先確定兩個(gè)取代基的位置，即鄰、間、對(duì)，再確定另一個(gè)取代基的位置，當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時(shí)，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方式，則會(huì)得到4種同分異構(gòu)體，同理，當(dāng)羥基和氨基位于間位時(shí)，也會(huì)有4種同分異構(gòu)體，當(dāng)羥基和氨基位于對(duì)位時(shí)，有2種同分異構(gòu)體，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：16；、；(6)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧，選擇合適試劑即可完成，與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應(yīng)得到，再與乙酰氯反應(yīng)生成，合成路線為：；故答案為；。18、羧基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)或或11【答案解析】

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為，G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知F是，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，A物質(zhì)是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基—1—丙烯；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C物質(zhì)是，B→C是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用—OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷的知識(shí)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。19、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【答案解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg（NO3）2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丁產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)；(5)亞