人教版化學(xué)《溶解度》課件2

第九單元溶液課題2溶解度第九單元溶液1（一）飽和溶液氯化鈉溶液是由氯化鈉加入水中攪拌溶解而成的，那么在一定量的水中能否無限制地溶解食鹽呢？如何驗證？又該如何設(shè)計實驗?zāi)兀?.飽和溶液和不飽和溶液（一）飽和溶液氯化鈉溶液是由氯化鈉加入水中攪拌溶解而成2實驗探究1.取20mL水加入到燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論操作實驗探究1.取20mL水加入到燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌3加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻2.用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行下面實驗現(xiàn)象結(jié)論操作加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝41.在一定溫度下，氯化鈉不能無限制地溶解，

水量影響氯化鈉的溶解量?？偨Y(jié)2.在一定量的水中，硝酸鉀也不能無限制地

溶解在水中，溫度影響硝酸鉀的溶解量。1.在一定溫度下，氯化鈉不能無限制地溶解，總結(jié)2.在一定量的51.飽和溶液：

在一定溫度下，在一定量的溶劑

里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這

種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑

里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)

的不飽和溶液。概念人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件21.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑2.不飽和溶液：6想一想向一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中再加入少量硝酸鉀，能溶解嗎？答：能。飽和溶液是相對于一定溫度、一定溶劑

和某種溶質(zhì)，再加入其他溶質(zhì)仍能繼續(xù)溶解。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2想一想向一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中再加入少7溶液是否飽和的判斷概念上：外觀上：判斷溶液是否還能繼續(xù)溶解。如果溶液底部存在未溶完的物質(zhì)，說明溶液在此溫度下，不能再溶解該物質(zhì)，肯定是飽和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固體，那么所得的溶液可能是飽和溶液。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2溶液是否飽和的判斷概念上：外觀上：判斷溶液是否還能繼續(xù)溶解。81.把20g硝酸鉀溶解在100g水中得到的溶液是

飽和溶液。（）判斷3.在一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液

中加入3g硝酸鉀，同時析出3g氯化鈉晶體。

（）2.在20℃時把40g氯化鈉溶解在100g水中得到136g溶液，此時得到的溶液是20℃硝酸鉀

的飽和溶液。（）人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件21.把20g硝酸鉀溶解在100g水中得到的溶液是判斷391.硝酸鉀不能繼續(xù)溶解后我們怎樣使加入的

固體又溶解了？2.如何使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液？有沒有辦法使溶劑減少一些？具體可以怎樣

操作？思考人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件21.硝酸鉀不能繼續(xù)溶解后我們怎樣使加入的2.如何使接近飽和10飽和溶液不飽和溶液升溫、增加溶劑降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2飽和溶液不飽和溶液升溫、增加溶劑降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)飽和11熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出冷卻后結(jié)晶：溶質(zhì)在溶液中過剩以晶體形式析出的過程。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出冷卻后結(jié)晶：溶質(zhì)在溶液中過剩以晶12例如：人們利用海水曬得食鹽結(jié)晶降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液結(jié)晶）蒸發(fā)結(jié)晶人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2例如：人們利用海水曬得食鹽結(jié)晶降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液結(jié)晶）13（二）溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度（1）概念：我們把一定溫度下，某固體物質(zhì)

在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的

質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的溶解度。（2）四要素：溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)、

單位（克）人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2（二）溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度（1）概念：我們把一定溫度下14判斷1.把10克氯化鈉溶解在100克水中恰好制成飽和溶

液，氯化鈉的溶解度是10克。（）2.20℃時36克氯化鈉溶解在100克水中恰好飽和，

故20℃時氯化鈉的溶解度是36克。（）3.20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。（）人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2判斷1.把10克氯化鈉溶解在100克水中恰好制成飽和溶2.215影響固體溶解度的主要因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因：溫度溶解度表示的方法列表法圖象法人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2影響固體溶解度的主要因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因：溫度溶解16（1）縱坐標(biāo)表示溶解度。（2）橫坐標(biāo)表示溫度。2.溶解度曲線人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2（1）縱坐標(biāo)表示溶解度。（2）橫坐標(biāo)表示溫度。2.溶解度曲線171.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而增大。2.有的固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響很大，如

硝酸鉀；有的固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響

較小，如氯化鈉。3.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，

如氫氧化鈣。溶解度曲線的特點氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件21.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而增大。2.有的固體物181.溶解度曲線上的點，表示點所對溫度時該物質(zhì)的

溶解度。2.交點的含義：表示交點所對應(yīng)溫度時不同物質(zhì)溶

解度相同。3.趨勢：曲線越陡說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響

變化越大。4.溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶

法提純。5.溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶

法提純。溶解度曲線的意義人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件21.溶解度曲線上的點，表示點所對溫度時該物質(zhì)的溶解度曲線的意19小組討論今天學(xué)習(xí)中的體會和收獲。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2小組討論今天學(xué)習(xí)中的體會和收獲。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人20練一練1.如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A．t1°C時，KNO3的溶解

度大于NH4ClB．t2°C時，KNO3和NH4Cl

的溶解度相等C．t3°C時，兩溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NH4ClD．NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3B人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2練一練1.如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。下列說法正212.

a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下

列敘述正確的是（）A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

B．t1℃時，a、c兩種物

質(zhì)的溶解度相等

C．t2℃時，30ga物質(zhì)加入50g水中得到80g溶液D．t2℃時，c物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時有晶體

析出B人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件22.a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下B人教版22

3.如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲

線，下列說法錯誤的是（）A．20℃時，100g甲溶液中

含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于25gB．20℃時，等質(zhì)量甲、乙飽

和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．30℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D．50℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降

溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙D人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件23.如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲D人教版化23再見人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2再見人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件224第九單元溶液課題2溶解度第九單元溶液25（一）飽和溶液氯化鈉溶液是由氯化鈉加入水中攪拌溶解而成的，那么在一定量的水中能否無限制地溶解食鹽呢？如何驗證？又該如何設(shè)計實驗?zāi)兀?.飽和溶液和不飽和溶液（一）飽和溶液氯化鈉溶液是由氯化鈉加入水中攪拌溶解而成26實驗探究1.取20mL水加入到燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論操作實驗探究1.取20mL水加入到燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌27加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻2.用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行下面實驗現(xiàn)象結(jié)論操作加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝281.在一定溫度下，氯化鈉不能無限制地溶解，

水量影響氯化鈉的溶解量?？偨Y(jié)2.在一定量的水中，硝酸鉀也不能無限制地

溶解在水中，溫度影響硝酸鉀的溶解量。1.在一定溫度下，氯化鈉不能無限制地溶解，總結(jié)2.在一定量的291.飽和溶液：

在一定溫度下，在一定量的溶劑

里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這

種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑

里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)

的不飽和溶液。概念人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件21.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑2.不飽和溶液：30想一想向一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中再加入少量硝酸鉀，能溶解嗎？答：能。飽和溶液是相對于一定溫度、一定溶劑

和某種溶質(zhì)，再加入其他溶質(zhì)仍能繼續(xù)溶解。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2想一想向一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中再加入少31溶液是否飽和的判斷概念上：外觀上：判斷溶液是否還能繼續(xù)溶解。如果溶液底部存在未溶完的物質(zhì)，說明溶液在此溫度下，不能再溶解該物質(zhì)，肯定是飽和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固體，那么所得的溶液可能是飽和溶液。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2溶液是否飽和的判斷概念上：外觀上：判斷溶液是否還能繼續(xù)溶解。321.把20g硝酸鉀溶解在100g水中得到的溶液是

飽和溶液。（）判斷3.在一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液

中加入3g硝酸鉀，同時析出3g氯化鈉晶體。

（）2.在20℃時把40g氯化鈉溶解在100g水中得到136g溶液，此時得到的溶液是20℃硝酸鉀

的飽和溶液。（）人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件21.把20g硝酸鉀溶解在100g水中得到的溶液是判斷3331.硝酸鉀不能繼續(xù)溶解后我們怎樣使加入的

固體又溶解了？2.如何使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液？有沒有辦法使溶劑減少一些？具體可以怎樣

操作？思考人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件21.硝酸鉀不能繼續(xù)溶解后我們怎樣使加入的2.如何使接近飽和34飽和溶液不飽和溶液升溫、增加溶劑降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2飽和溶液不飽和溶液升溫、增加溶劑降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)飽和35熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出冷卻后結(jié)晶：溶質(zhì)在溶液中過剩以晶體形式析出的過程。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出冷卻后結(jié)晶：溶質(zhì)在溶液中過剩以晶36例如：人們利用海水曬得食鹽結(jié)晶降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液結(jié)晶）蒸發(fā)結(jié)晶人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2例如：人們利用海水曬得食鹽結(jié)晶降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液結(jié)晶）37（二）溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度（1）概念：我們把一定溫度下，某固體物質(zhì)

在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的

質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的溶解度。（2）四要素：溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)、

單位（克）人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2（二）溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度（1）概念：我們把一定溫度下38判斷1.把10克氯化鈉溶解在100克水中恰好制成飽和溶

液，氯化鈉的溶解度是10克。（）2.20℃時36克氯化鈉溶解在100克水中恰好飽和，

故20℃時氯化鈉的溶解度是36克。（）3.20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。（）人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2判斷1.把10克氯化鈉溶解在100克水中恰好制成飽和溶2.239影響固體溶解度的主要因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因：溫度溶解度表示的方法列表法圖象法人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2影響固體溶解度的主要因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因：溫度溶解40（1）縱坐標(biāo)表示溶解度。（2）橫坐標(biāo)表示溫度。2.溶解度曲線人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2（1）縱坐標(biāo)表示溶解度。（2）橫坐標(biāo)表示溫度。2.溶解度曲線411.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而增大。2.有的固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響很大，如

硝酸鉀；有的固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響

較小，如氯化鈉。3.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，

如氫氧化鈣。溶解度曲線的特點氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件21.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而增大。2.有的固體物421.溶解度曲線上的點，表示點所對溫度時該物質(zhì)的

溶解度。2.交點的含義：表示交點所對應(yīng)溫度時不同物質(zhì)溶

解度相同。3.趨勢：曲線越陡說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響

變化越大。4.溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶

法提純。5.溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶

法提純。溶解度曲線的意義人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件21.溶解度曲線上的點，表示點所對溫度時該物質(zhì)的溶解度曲線的意43小組討論今天學(xué)習(xí)中的體會和收獲。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人教版化學(xué)《溶解度》課件2小組討論今天學(xué)習(xí)中的體會和收獲。人教版化學(xué)《溶解度》課件2人44練一練1.如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A．t1°C時，KNO3的溶解

度大于NH4ClB．t2°C時，KNO3和NH4Cl

的溶解度相等C．