2023學(xué)年江蘇省鹽城市東臺(tái)三倉(cāng)中學(xué)化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH32、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W3、下列說(shuō)法正確的是A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率B．可逆反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素4、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是（）A．青銅、不銹鋼都是合金B(yǎng)．銅在空氣中會(huì)生成銅誘C．多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬的熔點(diǎn)D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕5、下列說(shuō)法正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．銨鹽與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣6、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．提取海帶中的碘B．檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2C．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si7、某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II操作將點(diǎn)燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實(shí)驗(yàn)I的集氣瓶用水沖洗，過(guò)濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說(shuō)法不正確的是A．生成的黑色固體中含有C B．白色固體是Na2OC．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2具有氧化性 D．金屬Na著火不能用CO2滅火8、下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)饽茉?、在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-110、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑11、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的()A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)12、下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A．原子半徑N<P<Cl B．最外層電子數(shù)Li<Be<BC．金屬性Na<K<Rb D．氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl13、在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2↑+O2↑14、某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅片作正極B．銅片上有氣泡產(chǎn)生C．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片15、在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容充入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1．lmo1N2和1.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目為1.2NAB．34g過(guò)氧化氫中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，18g2H216O中含有的電子數(shù)目為11NAD．1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1的分子數(shù)目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（4）有機(jī)物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱：①，③；寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑵提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾。指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：；；。20、某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（假設(shè)藥品足量），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項(xiàng)序號(hào))①打開活塞與止水夾②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長(zhǎng)頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________(填選項(xiàng)字母)。原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。A．U形管右側(cè)中收集到無(wú)色氣體B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍(lán)色21、下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是_______（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是_______。（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號(hào)表示）（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫山該反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。（5）由表中元素形成的常見無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)．且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，則B的化學(xué)式為_____，X的化學(xué)式可能為______或______（寫不同類別物質(zhì)）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】只生成一種一氯代烴，則烴分子中只有一種H，答案是C。2、B【答案解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F，X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【答案解析】可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增加，若降低溫度正逆反應(yīng)速率都減??；催化劑有正負(fù)之分。4、C【答案解析】A、青銅和不銹鋼都是合金，故A說(shuō)法正確；B、銅在空氣生成堿式碳酸銅，即銅綠，故B說(shuō)法正確；C、合金屬于混合物，其熔點(diǎn)低于組分的熔點(diǎn)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鋁是活潑金屬，與氧氣產(chǎn)生一層致密氧化薄膜保護(hù)內(nèi)部鋁被氧化，故D說(shuō)法正確。5、D【答案解析】

A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銨鹽均能與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。6、C【答案解析】A.分液漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯(cuò)誤；B.氣體沒(méi)有“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；C.可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率；D.鹽酸揮發(fā)的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，故D不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬xC。7、B【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實(shí)驗(yàn)II中黑色濾渣可燃可知，反應(yīng)物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。【題目詳解】A項(xiàng)、鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；B項(xiàng)、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2具有氧化性，故C正確；D項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應(yīng)用沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，注意反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷是解題的關(guān)鍵。8、A【答案解析】分析：A．火力發(fā)電排放大量的污染物；B．太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質(zhì)，排放到大氣之前必須回收處理；D．根據(jù)沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點(diǎn)來(lái)回答。詳解：A．火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，A錯(cuò)誤；B．太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，B正確；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質(zhì)如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大氣之前必須回收處理，防止造成污染，C正確；D．沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對(duì)空氣無(wú)污染，D正確。答案選A。9、B【答案解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，注意選項(xiàng)D中的單位。10、D【答案解析】

A、Fe等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，B正確；C、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點(diǎn)很高的氧化鎂浪費(fèi)能量，D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。11、D【答案解析】分析：元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。詳解：第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。答案選D。12、A【答案解析】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑N<Cl<P，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、最外層電子數(shù)與主族序數(shù)相等，Li、Be、B的主族序數(shù)依次為ⅠA、ⅡA、ⅢA，則最外層電子數(shù)Li<Be<B，故B正確；C項(xiàng)、同主族元素自上而下，隨原子序數(shù)增大金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性Na<K<Rb，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl，故D正確；故選A。13、B【答案解析】

元素化合價(jià)升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，物質(zhì)作氧化劑，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.在反應(yīng)中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變?yōu)镠2，元素化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；B.在反應(yīng)中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價(jià)升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C.在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合價(jià)由H2O中的-2價(jià)變?yōu)镺2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O作還原劑，C不符合題意；D.在該反應(yīng)中H2O中的H元素化合價(jià)降低獲得電子，H2O作氧化劑；O元素化合價(jià)升高，失去電子，H2O作還原劑，所以水既是氧化劑，也是還原劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作用的判斷。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。元素化合價(jià)升高，失去電子，含有該元素的物質(zhì)作還原劑，產(chǎn)生氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低，得到電子，含有該元素的物質(zhì)作氧化劑，產(chǎn)生還原產(chǎn)物。14、B【答案解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、銅作正極，反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上有氣泡冒出，故B正確；C、此裝置為原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故D錯(cuò)誤。15、C【答案解析】

①該反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；②C為固體，增加炭的量，C的物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；③恒容通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④恒容下充入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；⑤恒壓下充入N2，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；能夠使反應(yīng)速率增大的有①③，故選C。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②④⑤，要注意反應(yīng)物或生成物濃度的變化，固體的濃度可以認(rèn)為始終不變。16、B【答案解析】

A.氮?dú)鈿錃夂铣砂钡姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故1.lmo1N2和1.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目小于1.2NA，A錯(cuò)誤；B.34g過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的極性鍵為O-H鍵，數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下，18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol，其中含有的電子數(shù)目小于11NA，C錯(cuò)誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產(chǎn)物，故無(wú)法確定每種產(chǎn)物的具體量，D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3不是【答案解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對(duì)位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對(duì)位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【答案解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測(cè)兩種液態(tài)化合物是水和過(guò)氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素?！绢}目詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過(guò)氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個(gè)共用電子對(duì)；(3)過(guò)氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過(guò)氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時(shí)1molNaH完全反應(yīng)，生成氫氣1mol，同時(shí)生成1molNaOH；接著發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，可將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)鐵離子，注意題目明確指出沒(méi)有氣體生成，所以過(guò)氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。19、30、⑴過(guò)濾，萃?。?I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒【答案解析】測(cè)試卷分析：（1）過(guò)程①是分離不溶性物質(zhì)和溶液，用過(guò)濾的操作；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過(guò)程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質(zhì)，所以過(guò)程②反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，提取碘的過(guò)程用萃取的方法，選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)是①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，答案選BD。（3）海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液采取萃取分液的方法，分液必須用到分液漏斗。（4）該裝置是蒸餾操作裝置，該實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處有①缺少石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒?？键c(diǎn)：考查海水的綜合應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純等知識(shí)。20、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【答案解析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實(shí)驗(yàn)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡判斷，然后進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，需用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長(zhǎng)頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無(wú)色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強(qiáng)增大，右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明還原產(chǎn)物是NO?！绢}目詳解】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+