化學平衡常數及其應用

PAGEPAGE4化學平衡常數及其應用概念該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數，用符號表示。表達式對于可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一定溫度條件下達到平衡時：K=（注意純固態(tài)和純液態(tài)物質不寫入）2CaCO(s) CaO(s)+CO(g)K23CrO2 7

－(aq)+HO(l) 2CrO2 4

－(aq)+2(aq) K3．K的意義K值越大，表示反應正向進行，反應物轉化率越大；K值越小，表示反應進行得越不完全，反應物轉化率越小影響K的因素====只影響放熱反溫度升平衡常 吸熱反溫度升平衡常 K的應用c(C)pc(D)q用某一時刻各物質濃度冪之積的比值（=c(A)Q=K時，反應；Q>KQ<Kc(B)

）與K比較，可判斷可逆反2 2 3c O4Lc O1Lˉ。始 2 始 2試判斷：SO2

轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？2

的轉化率為多少？例：在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：例：在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO(g)+O(g)2SO(g)，已知[練習]SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的50%，試求：在該溫度下。此反應的平衡常數。若SO(g3mol/L,NO2(g2mol/S2(gNO2(g)的轉化率變?yōu)槎嗌?？寫出下列反應的平衡常數的表達式①PCl

(g) PCl(g)+Cl(g)②2HI(g) H(g)+I(g)5 3 2 2 2③CaCO(s) CaO(s)+CO(g) ④FeO(s)+4H(g)3Fe(s)+4HO(g)3 2 3 4 2 2下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是????????????????（ A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數 B．催化劑不能改變平衡常數的大小C．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動D．化學平衡移動時，平衡常數必改變2 2 3 3 2 2數為????????????????????????????（ ）A．aˉ1/2B．a1/2C．a2D．aˉ22 2 3 2、合溶液中，Ic(I－)T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡3 3狀態(tài)。下列說法正確的是c(CO)c(HO)6、[2008ft14題]高溫下，某反應達到平衡，平衡常數

22c(CO)c(H2 2

恒容時，溫度升高，H2

濃度減小。下列說法正確的是4.煤化工生產中常研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO（g）+HO(g)2H(g)+CO(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：2 2溫度/℃平衡常數K則下列說法4.煤化工生產中常研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO（g）+HO(g)2H(g)+CO(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：2 2溫度/℃平衡常數K則下列說法的是400105009830110000．6830℃，等物質的量的COHO50%2上述正向反應是放熱反應C．D．在500℃時，反應達到平衡后，增大壓強，化學平衡常數K減小3．某溫度時，N+3H2NH的平衡常數K=a,則此溫度下，NH3/2H+1/2N的平衡常5（09·14）IKI(aq)＋I－(aq)I－(aq)IKI混AI(aq)＋I－(aq)2I－(aq)的△H>03B．若溫度為T、T，反應的平衡常數分別1 2KKK＞K1 21 2C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v ＞v正逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)Ac(I)大2D．該反應化學方程式為CO＋HO2CO＋H2 2C．升高溫度，逆反應速率減小高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下Fe(s)+CO(g)△H<已知1100℃2時平衡常數K=0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2

和CO的體積比，平衡常數K值 （本小題空格均備選：增大、減小或不變）(2)1100c(CO)=0.0252反應是否處于化學平衡狀選“是或否此時化學反應速率是正υ（逆（選填大于、小于或等于，其原因 。(g)+H(g)C0(g)+HO(g)，其化學平2 2 2衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200回答下列問題：K0.60.91.01.72.6該反應的化學平衡常數表達式為K(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是。a．容器中壓強不變 混合氣體中c(CO)不c．v(H)=v(HO) d．c(CO)=c(CO)正 2 逆 2 2)·c(H)=c(CO)·c(HO)，試判斷此時的溫度為℃。

2 2 2汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)△H＜0。

N(g)+2CO(g)；2 22molNO1molCO1L容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率 220min時向容器中充入CN各0.6mo，2平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”。煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO(g)+HO(g) H(g)+CO(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：溫度/℃400溫度/℃4005008301000平衡常數K10910.6試回答下列問題上述反應的正反應是反應（填“放熱”或“吸熱。某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率（（變。ABCDn(CO)23101n(HABCDn(CO)23101n(H)22101n(CO)1230.5n(HO)25232（4）8302L4molCO(g6molHO(g2是。11、工業(yè)合成氨的反應為N(g)+3H(g)==2NH(g2.0L2 2 30.60molN(g1.60molH(g2 2 34/7。計算：①該條件下N的平衡轉化率；22NH(g)==N(g)+3H(g)的平衡常數3 2 212.2L1molCO1molHO(g)發(fā)生反應：2CO(g)+HO(g)==CO(g)