2022 屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練08

2022屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練08班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)題號(hào)1234567答案.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法D.華為繼“麒麟980”之后自主研發(fā)的7nm芯片問世，芯片的主要成分是硅.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.某密閉容器中盛有O.lmolN?和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6心B.常溫下，lLpH=9的CHjCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1x1097VAC.M.OgFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為I.INa.由F列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與「的反應(yīng)具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液酸性高鋸酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯.下列說法正確的是A.苯乙烯和苯均能使漠水褪色，且原理相同B.用飽和Na2cCh溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯CH)C.用Ni作催化劑，1molc>\ooy-CH=CH2最多能與5molH2加成LJ CH20HD.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

5.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是WX的水溶液呈堿性 rX1-B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性W'C.元素非金屬性的順序?yàn)椋篩>Z>QD.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-5.75-3.75-2.46*432一」二。日中

cbovpI6.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮-5.75-3.75-2.46*432一」二。日中

cbovpI-7.75A.圖中Y線代表的AgCln點(diǎn)表示Ag2c2O4的過飽和溶液C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2C>42-的平衡常數(shù)為10071O7.環(huán)己酮（J在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是CHX>rC1-3-a極與電源負(fù)極相連a極電極反應(yīng)式是2Cr"-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2Ob極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上生成Imol環(huán)己酮時(shí)，有ImolH,生成8.三氧化二鎮(zhèn)(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢水(銀主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸銀制92。4)，再高溫灼燒草酸鍥制取三氧化二銀。工藝流程如圖所示:Fe"、H2O2 Na2cO3 草酸 T脫% 4沉％ 沉產(chǎn) -灼， -Ni2O3含鐵濾渣已知：①NiR2(aq)nNi2+(叫)+2RXaq)(R-為有機(jī)物配體，K=1.6xlQ-14)@KSp[Fe(OH)3]=2.16xlO_39,Ksp[Ni(OH)2]=2xlO-15③Kai(H2c2。4)=5.6x10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4xl0-5④“脫絡(luò)過程中，(與中間產(chǎn)物9H反應(yīng)生成R(有機(jī)物自由基)，OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：Fe2++H2O2=Fe3++OH+-OH ii.R+OH=OH+Riii.H2O2+2OH=O2t+2H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)中間產(chǎn)物9H的電子式是。(2)“沉鐵”時(shí)，若溶液中c(Ni2+)=0.01molLT,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為。(假設(shè)溶液體積不變，lg6=0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度0610-5moi[T),此時(shí)(填“有”或"無”)Ni(OH)2沉淀生成。(3)25℃時(shí)，pH=3的草酸溶液中c(C2O42")/c(H2C2O4)=(保留兩位有效數(shù)字)。“沉銀”即得到草酸銀沉淀，其離子方程式是(4)“灼燒”氧化草酸銀的化學(xué)方程式為： O(5)加入Fe?+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是 O(6)三氧化二銀能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：

9.2019年10月27日，國際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開幕，一碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應(yīng)用。(1)甲醉脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，反應(yīng)生成ImolHCHO過程中能量變化如圖：已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A//=-49.5kJ/mol反應(yīng)iiW則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) XH=kJ/mol(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖象分析春季(水溫約為15C)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為(填化學(xué)式)。反應(yīng)iiW(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CHQH(g)=akJ/moliooIco的.*，陸化率①按3黑=2投料比將H2與C。充入PL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定co的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的 關(guān)系如圖所示。則a(填“>”或“<")0： J壓強(qiáng)Pl、P2、P3由小到大的關(guān)系是= 0250275300325②在溫度為TJC,向某恒容密閉容器中充入H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)c(H2)=c(CO)=2.0mol/Lo達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為圖中的M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對(duì)應(yīng)的N點(diǎn)的平衡常數(shù)為(保留3位有效數(shù)字)。(4)工業(yè)上利用CHK混有CO和出)與水蒸氣在一定條件下制取印，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為va=*c(CO)c3(H2),k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：CO濃度(mol/L)氏濃度(mol/L)逆反應(yīng)速率(molL"mini)0.1C|8.0C2Cl16.0C20.156.75由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，。2=，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)4=L3mor3min(5)用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2),甲胺在水中的電離方程式與氨相似。25C時(shí)，甲胺的電離常數(shù)乂=9.25'10工該溫度下，反應(yīng)CH3NH2+H+=CH3NH3+的平衡常數(shù)K=(填數(shù)值)。2022屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練08參考答案D【詳解】A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時(shí)，酒精的揮發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒，故B錯(cuò)誤；C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極,而鐵作正極，被保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故c錯(cuò)誤；D.芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確。C【詳解】A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6Na，故A錯(cuò)誤；B.CHjCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)ltl?=c(OH)=1x105mol/L,則發(fā)生電離的水分子數(shù)為lLxlxlO-5mo[/LxNA=lxl()-5NA，故B錯(cuò)誤；C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH,然后Fe?+與OFT反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3?xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為0.25mol,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol><2=0.5mol,故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為O.lmoL而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為刈，故D錯(cuò)誤。B【詳解】A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCb剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO2氣體通入Ba(NCh)2溶液中，SCh與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性,從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，白色沉淀是BaSO4,故B正確；C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤；D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和燒，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤。B【詳解】A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與漠水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使澳水褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2cCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多只能與4m0舊2加成，故C錯(cuò)誤；D.GHsBrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)漠原子、一個(gè)氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有2 3,12 ,則c3H6BC的同分異構(gòu)體共5BrCH：CH2cH3CH<HBtCH3種，故D錯(cuò)誤。A【詳解】由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為O,則Z為N,A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHCzCU，由于HC2O4」的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯(cuò)誤；D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對(duì)電子，并得到了W失去的一個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。C【詳解】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^sp(AgCl)=c(Ag+)-c(CF)=10-4x10-575=10975=]00.25x1010,則數(shù)量級(jí)為1010,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則/：sp(AgCl)=c(Ag+)c(CF)=10-4x10-21O-610°54x10-7,則數(shù)量級(jí)為IO",又已知(「(AgCl)數(shù)量級(jí)為則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2c2O4)=C,2(Ag+)C(C2O42)=(104)2x(l0246尸1。"叱A.由以上分析知，圖中X線代表AgCL故A錯(cuò)誤；B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子2c(Ag2c204)<Ksp(Ag2c2。4),故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(Ag+),故向c(Cl)=c(C2C>42)的混合液中滴入AgNC>3溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D.Ag2cQ+ZCl'ZAgCl+CzCV「的平衡常數(shù)K半洋1，此時(shí)溶液中的c(Ag。相同，故有個(gè)著湍*=10-9叫故d錯(cuò)誤。D【分析】根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CP,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2(3產(chǎn)6e+7H2。=。2。72一+14才，b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯(cuò)誤：根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，C1+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2C1+-6e-+7H2O=Cr2O72_+14H+,故B錯(cuò)誤；C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.理論上由環(huán)己醇(C6Hl2。)生成Imol環(huán)己酮GHiQ),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，故D正確。

(1)-0：H(2)2.8；無(3)3.02；Ni2++H2C2O4=NiC2O4i+2H+(4)4NiC2O4+3O22Ni2O3+8CO2T(5)Fe?+和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成OH,OH將R轉(zhuǎn)化成R,c(R)減小,使平衡NiR2(aq)uNi2+(aq)+2RYaq)向正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”(6)Ni2O3+6H'+2C「=2Ni2++C12T+3H2O【詳解】(1)-oh有一個(gè)孤電子，核外為9個(gè)電子，其電子式為：.g：H；⑵K4Fe(OH)3]=2.16xlO39,則使Fe?+恰好沉淀完全所需的c(OH)=6xlO'2,10M此時(shí)溶液的pH=-lgc(H+)=-lg,vlA-i2=2+lg6=2.8,因溶液中c(Ni2+)=0.01molL-1,Ox1u則c(Ni2+)xc2(OH-)=0.01mol'L_1x(6x10-12)2=3.6*10-25<Ksp[Ni(OH)2],因此無Ni(OH)2沉淀,(3)草酸在水溶液中發(fā)生電離，第一電離方程式為：H2C2O4^H+HC2O4",其電離平衡常數(shù)KMHQO4)喑超需同理第二步電離方程式為：HC2O4-+C2O42-,其電離平衡常數(shù)2c2。4)=喈整署立c(C2O42c(C2O42')/c(H2C2O4)=c(HC2C>4)?c(H-)c(HC2O42)?C(H*)c(H2c2O4)x-c(HC2O4)-X']^(H7)=KaKH2c2O4戶Kal(H2C2O4)*蕓新=5.4x10-5xs^xio-2x-^3^3.02,沉鍥過程加入草酸，其離子方程式為：Ni2++H2C2O4=NiC2O4l+2H*,(4)“灼燒”氧化草酸鎂生成NizCh，C元素以穩(wěn)定的二氧化碳形式生成，。元素化合價(jià)降低,其化學(xué)方程式可表示為：4NiC2O4+3O22Ni:O3+8CCM，(5)根據(jù)已知信息可知，F(xiàn)e?+和H2O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成QH,QH將R-轉(zhuǎn)化成-R,c(RD減小,使平衡NiRz(aq)-Ni2+(aq)+2R(aq)向正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”，(6)三氧化二銀能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，鍥元素以Ni?+形式存在于溶液中，其離子方程式為：Ni2O3+6H++2C1=2N/++CI2T+3H2O(1)+34.5(2分)(2)Ca(C10)2(2分)(3)①<(1分)p3Vp2Vpi(2分)②4.17(2分)(4)0.2(2分)1.0xi()4(2分)(5)9.25x107(2分)【解析】(1)由圖可知ImolCH30H分解為ImolHCHO和lmolH2需要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol,所以圖示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為i:CH30H(g尸HCHO(g)+H2(g)AW=84kJ/mol,又已知ii:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g