初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)第四單元我們周圍的空氣-物質(zhì)組成的定量表示

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能（1）了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義（2）能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行一些簡單計(jì)算（3）能利用基本計(jì)算解決實(shí)際問題。2.過程與方法（1）通過合作探究的練習(xí)學(xué)會(huì)化學(xué)式的幾類基本計(jì)算3.情感態(tài)度和價(jià)值觀（1）增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)化學(xué)的興趣（2）通過小組合作探究學(xué)習(xí)，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)意識(shí)如何從化學(xué)角度計(jì)算一杯水的質(zhì)量

水是由水分子構(gòu)成的水的質(zhì)量=水分子質(zhì)量的總和如何計(jì)算1個(gè)水分子的質(zhì)量？1個(gè)水分子的質(zhì)量=2個(gè)氫原子的質(zhì)量+1個(gè)氧原子的質(zhì)量則：一杯水的質(zhì)量（有n個(gè)水分子）

=n個(gè)水分子的質(zhì)量總和

=2n個(gè)氫原子的質(zhì)量+n個(gè)氧原子的質(zhì)量

原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量=．Ar（x）=即得一個(gè)碳12原子實(shí)際質(zhì)量×121mx=Ar(x)mc該元素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量11212mxmc

mc（2Ar(H)+Ar(o))化學(xué)式量某物質(zhì)化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是該物質(zhì)的化學(xué)式量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式量也叫相對(duì)分子質(zhì)量。定義112一個(gè)水分子的質(zhì)量=物質(zhì)組成的定量表示一

相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和.（通常用符號(hào)Mr表示）注意：Mr的單位是1，通常不寫例1：求水的相對(duì)分子質(zhì)量水的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18定義：

2.計(jì)算氯酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量解：KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+3×163.計(jì)算2KClO3

的相對(duì)分子質(zhì)量解：2KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量=2×(39+35.5+3×16)=245=122.5=2×122.5求氧氣、二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量=16×2=32二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44小試牛刀4.計(jì)算

H2SO4，Cu2(OH)2CO3

CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量H2SO4

：1×2+32+16×4=98Cu2(OH)2CO364×2+(16+1)×2+12+16×3=22264+32+16×4+5×(1×2+16)=250CuSO4·5H2O課堂練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

Ca（OH)22HClFe2O37473160以化學(xué)式XmYn為例，其中Ar（x）=a，Ar（Y）=b，則相對(duì)分子質(zhì)量Mr（XmYn）=am+bn根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量公式可得兩原子質(zhì)量比mX：mY=Ar（X）：Ar（Y）二.計(jì)算組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量1.計(jì)算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比=所有水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比=1個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比可知，水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：2Ar（H）：Ar（O）=（1×2）∶（16×1）=1∶8二、計(jì)算組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比：物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的積之比即：在XmYn中，元素X與Y的質(zhì)量比=am：bn

注：在計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比時(shí)，一定要把該元素的原子算全。二、計(jì)算組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比：（1×2）

：16=1:812：（16×2）=3:8=（14×2）

：（1×4）：（16×3）=7：1：121、計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比H2O中

H:O=CO2

中

C:O=NH4NO3中

N:H:O組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的積之比即：在XmYn中，元素X與Y的質(zhì)量比=am：bn

注：在計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比時(shí)，一定要把該元素的原子算全。2、計(jì)算元素質(zhì)量

計(jì)算Fe2O3中鐵、氧元素兩種元素的質(zhì)量比=（56×2

）:（

16

×

3

）=7:3解：Fe2O3中鐵元素與氧元素質(zhì)量Fe2O3練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比二氧化硫SO2酒精C2H5OH尿素CO(NH2)2硝酸銨NH4NO31:112:3:83:4:7:17:1:12三、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（通常用符號(hào)w表示）該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù)×100%w=×100%例1.計(jì)算水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝H2O2H該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=1×21×2+16×100%≈11%2、計(jì)算硝酸銨NH4NO3中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2NNH4NO3×100%=14×280×100%=35%答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%.氮元素相對(duì)原子質(zhì)量×氮原子個(gè)數(shù)

硝酸銨相對(duì)分子質(zhì)量×100%物質(zhì)XmYn中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(X)為X元素相對(duì)原子質(zhì)量×X原子個(gè)數(shù)

XmYn相對(duì)分子質(zhì)量×100%即W(X)=amam+bn×100%A.甲烷CH4中含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子B.乙醇C2H6O中碳、氫、氧的質(zhì)量比是2：6：1C.尿素CO（NH2）2的相對(duì)分子質(zhì)量為60gD.葡萄糖C6H12O6中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（）下列對(duì)幾種物質(zhì)的敘述正確的是小試牛刀1比較FeO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4三種物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小：FeOFe6O6

Fe2O3Fe6O9

Fe3O4Fe6O8三種物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大小的順序是FeOFe3O4Fe2O3小試牛刀2二、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比

組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的積之比一、相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和小結(jié)三、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù)w=

該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%練一練：1.一種元素與另一種元素的根本區(qū)別在于（）

A質(zhì)子數(shù)不同B中子數(shù)不同C核外電子數(shù)不同2.下列符號(hào)表示意義最少的是（）

AHBO2CCO2D2Fe3.填空

⑴銅是由

組成的，是由

構(gòu)成的。

⑵二氧化硫是由

和

組成的。

⑶二氧化硫是由