物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化完美版推薦1課件

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化11.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類(lèi)的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；2.了解分散系的含義、分類(lèi)；3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究膠體的制備和性質(zhì)，認(rèn)識(shí)膠體是一種常見(jiàn)的分散系掌握膠體的性質(zhì)；4.能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi).1.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類(lèi)的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以2物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化完美版推薦1課件3一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。每一種元素都可以形成單質(zhì)。由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。如，金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體；氧氣和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體。絕大多數(shù)元素都能與其他元素形成化合物。不同的元素在形成化合物時(shí)，可以按照一定的規(guī)律，以不同的方式進(jìn)行組合。一百多種元素組成了種類(lèi)繁多的物質(zhì)。一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元4要對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)，首先要確定一定的標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的分類(lèi)結(jié)果也不相同。以所含陽(yáng)離子不同進(jìn)行分類(lèi)以所含陰離子不同進(jìn)行分類(lèi)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)交叉分類(lèi)法：對(duì)同一事物按不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)要對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)，首先要確定一定的標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的分類(lèi)5物質(zhì)純凈物混合物空氣化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧化物【討論】將O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣進(jìn)行分類(lèi)。有機(jī)無(wú)機(jī)O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2樹(shù)狀分類(lèi)法物質(zhì)純凈物混合物空氣化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧6例：氧化物的分類(lèi)氧化物從氧化物中元素種類(lèi)金屬氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO非金屬氧化物如CO2、SO2、SO3從是否與酸堿反應(yīng)酸性氧化物堿性氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO如CO2、SO2、SO3不成鹽氧化物如CO、NO與酸反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水例：氧化物的分類(lèi)氧化物從氧化物中元素種類(lèi)金屬氧化物如Na2O7二、分散系及其分類(lèi)

把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。1）分散質(zhì)：被分散成粒子的物質(zhì)。2）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。1、分散系：舉例分散系分散質(zhì)分散劑CuSO4溶液泥水CuSO4晶體泥沙水水二、分散系及其分類(lèi)把一種(或多種)物82、分散系分類(lèi)分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固(1)按聚集狀態(tài)(氣、液、固)來(lái)分，有9種類(lèi)型2、分散系分類(lèi)分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固(1)按聚集狀態(tài)(氣、9(2)按分散質(zhì)微粒直徑大小01nm100nm溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑(1nm=10-9m)分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液(2)按分散質(zhì)微粒直徑大小01n10分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒組成外觀特征

穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜【探究】不同分散系的比較<1nm>100nm1nm～100nm分子、離子大量分子集合體分子集合體均一、透明、穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定均一、透明、介穩(wěn)性能不能能分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒組成外觀特征穩(wěn)定11【探究】如何實(shí)現(xiàn)膠體和溶液的分離？滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體中分離出來(lái)。原因：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，溶液中分子和離子能透過(guò)半透膜?！咎骄俊咳绾螌?shí)現(xiàn)膠體和溶液的分離？滲析：利用半透膜把膠體中混12分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒組成外觀特征

穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜【探究】不同分散系的比較<1nm>100nm1nm～100nm分子、離子大量分子集合體分子集合體均一、透明、穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定均一、透明、介穩(wěn)性能不能能能不能不能分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒組成外觀特征穩(wěn)定13Fe(OH)3AgI膠體淀粉膠體Fe(OH)3AgI膠體(2)膠體的分類(lèi)3、膠體(1)概念：分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm的分散系云煙霧有色玻璃常見(jiàn)的膠體：Fe(OH)3膠體、墨汁、淀粉膠體，牛奶、豆?jié){、血液、煙、云霧等。Fe(OH)3淀粉膠體Fe(OH)3(2)膠體的分類(lèi)3、14①反應(yīng)原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△==②步驟：沸水中滴入FeCl3飽和溶液(4)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：(3)氫氧化鐵膠體的制取當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”。2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17ppt2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17ppt①反應(yīng)原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(15晨光穿過(guò)森林，夢(mèng)幻般的光線夜市中美麗的霓虹燈2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17ppt2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17ppt晨光穿過(guò)森林，夢(mèng)幻般的光線夜市中美麗的霓虹燈2019新教材高16THANKYOU2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17ppt2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17pptTHANKYOU2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物171.文化危機(jī)深化到一定程度，必定引起深刻的文化轉(zhuǎn)型。所謂文化轉(zhuǎn)型，是指特定時(shí)代、特定民族或群體賴(lài)以生存的主導(dǎo)性文化模式為另一種新的主導(dǎo)性文化模式所取代。2.在這種意義上，文化轉(zhuǎn)型同文化危機(jī)一樣，并不是經(jīng)常發(fā)生的社會(huì)歷史現(xiàn)象，無(wú)論是個(gè)體的文化習(xí)慣的改變、價(jià)值信念或信仰的改變，還是特定群體或特定社會(huì)某些文化特質(zhì)或文化理念的一般意義上自覺(jué)的或不自覺(jué)的更新，都不能算作文化轉(zhuǎn)型.3.只有在大的歷史尺度上所發(fā)生的主導(dǎo)性文化觀念、文化理念、價(jià)值體系、文化習(xí)慣的總體性的、根本性的轉(zhuǎn)變，才是我們所說(shuō)的文化轉(zhuǎn)型。4.按照這種尺度，人類(lèi)迄今所經(jīng)歷的最深刻的文化轉(zhuǎn)型就是現(xiàn)代化進(jìn)程中的文化轉(zhuǎn)型，即傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)文明條件下自在自發(fā)的經(jīng)驗(yàn)型的文化模式被工業(yè)文明條件下的自由自覺(jué)的理性文化模式所取代。這即是人們通常所說(shuō)的文化的現(xiàn)代化或人自身的現(xiàn)代化。5.文化的變化呈現(xiàn)出多樣化的特征。例如，我們生活世界中的具體的文化要素、文化特質(zhì)、文化形式即使在文化模式的常規(guī)期或穩(wěn)定期也會(huì)或快或慢地變化，一些習(xí)慣、慣例、文藝形式、儀式等等甚至在總體文化模式?jīng)]有發(fā)生根本性變化時(shí)，也會(huì)自己經(jīng)歷生滅的變化。6.因?yàn)轱L(fēng)的緣故，鄉(xiāng)村里許多平常得不能再平常的事物，便有了某種詩(shī)意。你瞧，那晚風(fēng)中的炊煙，怎么看都像是一幅懸腕揮就的狂草，云煙亂舞，該虛的地方虛，該實(shí)的地方實(shí)，那是我們?cè)诮伜图埳蠠o(wú)法做到的，可謂真正的“天書(shū)”了。7.一陣風(fēng)吹過(guò)去，一陣風(fēng)又吹過(guò)來(lái)，滿(mǎn)蕩田田的蓮葉便亂了。然而，亂是亂了，但卻亂出了味道。究竟是什么味道呢?我也說(shuō)不清?？磥?lái)這世界上的許多事情，就像這風(fēng)中的“亂荷”，有一種不觸動(dòng)情欲的美，大美。8.你可以觀，可以賞，但你卻沒(méi)有風(fēng)的能耐，把好端端的東西破壞了，還居然翻出新意。還有秋風(fēng)中的那些樹(shù)木，原本蓊蓊郁郁的，可是經(jīng)不住風(fēng)的手輕輕地?fù)u晃，三搖兩搖的，就只剩下一副骨骼了。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.文化危機(jī)深化到一定程度，必定引起深刻的文化轉(zhuǎn)型。所謂文18第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化191.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類(lèi)的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；2.了解分散系的含義、分類(lèi)；3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究膠體的制備和性質(zhì)，認(rèn)識(shí)膠體是一種常見(jiàn)的分散系掌握膠體的性質(zhì)；4.能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi).1.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類(lèi)的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以20物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化完美版推薦1課件21一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。每一種元素都可以形成單質(zhì)。由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。如，金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體；氧氣和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體。絕大多數(shù)元素都能與其他元素形成化合物。不同的元素在形成化合物時(shí)，可以按照一定的規(guī)律，以不同的方式進(jìn)行組合。一百多種元素組成了種類(lèi)繁多的物質(zhì)。一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元22要對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)，首先要確定一定的標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的分類(lèi)結(jié)果也不相同。以所含陽(yáng)離子不同進(jìn)行分類(lèi)以所含陰離子不同進(jìn)行分類(lèi)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)交叉分類(lèi)法：對(duì)同一事物按不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)要對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)，首先要確定一定的標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的分類(lèi)23物質(zhì)純凈物混合物空氣化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧化物【討論】將O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣進(jìn)行分類(lèi)。有機(jī)無(wú)機(jī)O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2樹(shù)狀分類(lèi)法物質(zhì)純凈物混合物空氣化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧24例：氧化物的分類(lèi)氧化物從氧化物中元素種類(lèi)金屬氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO非金屬氧化物如CO2、SO2、SO3從是否與酸堿反應(yīng)酸性氧化物堿性氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO如CO2、SO2、SO3不成鹽氧化物如CO、NO與酸反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水例：氧化物的分類(lèi)氧化物從氧化物中元素種類(lèi)金屬氧化物如Na2O25二、分散系及其分類(lèi)

把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。1）分散質(zhì)：被分散成粒子的物質(zhì)。2）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。1、分散系：舉例分散系分散質(zhì)分散劑CuSO4溶液泥水CuSO4晶體泥沙水水二、分散系及其分類(lèi)把一種(或多種)物262、分散系分類(lèi)分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固(1)按聚集狀態(tài)(氣、液、固)來(lái)分，有9種類(lèi)型2、分散系分類(lèi)分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固(1)按聚集狀態(tài)(氣、27(2)按分散質(zhì)微粒直徑大小01nm100nm溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑(1nm=10-9m)分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液(2)按分散質(zhì)微粒直徑大小01n28分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒組成外觀特征

穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜【探究】不同分散系的比較<1nm>100nm1nm～100nm分子、離子大量分子集合體分子集合體均一、透明、穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定均一、透明、介穩(wěn)性能不能能分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒組成外觀特征穩(wěn)定29【探究】如何實(shí)現(xiàn)膠體和溶液的分離？滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體中分離出來(lái)。原因：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，溶液中分子和離子能透過(guò)半透膜?！咎骄俊咳绾螌?shí)現(xiàn)膠體和溶液的分離？滲析：利用半透膜把膠體中混30分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒組成外觀特征

穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜【探究】不同分散系的比較<1nm>100nm1nm～100nm分子、離子大量分子集合體分子集合體均一、透明、穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定均一、透明、介穩(wěn)性能不能能能不能不能分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒組成外觀特征穩(wěn)定31Fe(OH)3AgI膠體淀粉膠體Fe(OH)3AgI膠體(2)膠體的分類(lèi)3、膠體(1)概念：分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm的分散系云煙霧有色玻璃常見(jiàn)的膠體：Fe(OH)3膠體、墨汁、淀粉膠體，牛奶、豆?jié){、血液、煙、云霧等。Fe(OH)3淀粉膠體Fe(OH)3(2)膠體的分類(lèi)3、32①反應(yīng)原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△==②步驟：沸水中滴入FeCl3飽和溶液(4)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：(3)氫氧化鐵膠體的制取當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”。2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17ppt2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17ppt①反應(yīng)原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(33晨光穿過(guò)森林，夢(mèng)幻般的光線夜市中美麗的霓虹燈2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17ppt2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17ppt晨光穿過(guò)森林，夢(mèng)幻般的光線夜市中美麗的霓虹燈2019新教材高34THANKYOU2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17ppt2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)17pptTHANKYOU2019新教材高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)物351.文化危機(jī)深化到一定程度，必定引起深刻的文化轉(zhuǎn)型。所謂文化轉(zhuǎn)型，是指特定時(shí)代、特定民族或群體賴(lài)以生存的主導(dǎo)性文化模式為另一種新的主導(dǎo)性文化模式所取代。2.在這種意義上，文化轉(zhuǎn)型同文化危機(jī)一樣，并不是經(jīng)常發(fā)生的社會(huì)歷史現(xiàn)象，無(wú)論是個(gè)體的文化習(xí)慣的改變、價(jià)值信念或信仰的