化學(xué)反應(yīng)與能量的變化-專題練習(xí)題-帶答案VIP

資料僅供參考文件編號：2022年4月版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：高二年級化學(xué)選修四同步小題狂練第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、單選題下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是()A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能在一定條件下，1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2KJ熱能.在該條件下，下列說法正確的是()A.白磷比紅磷的能量低

B.白磷比紅磷穩(wěn)定

C.該變化為物理變化

D.該變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成下列說法不正確的是()A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

B.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C.需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是()A.這是一個放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)可能需要加熱

C.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

D.反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定已知：常溫下，0.01mol?L-1MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ?mol-1，強酸與強酸稀溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ?moA.-69.4kJ?mol-1 B.-45.2kJ?mol-1 C.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol.下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ

的是()A.500mL1

mol/LHCl(aq)和500mL

1mol/LNaOH(aq)

B.500mL

1mol/LH2SO4(aq)和500mL

1mol/LBa(OH)2(aq)

C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣.已知：

N2(g)+2O2(g)=A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7

kJ?mol-1

B.2已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=a

kJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b

kJ/mol

A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示.、結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ?mo436157568432298A.432kJ?mol-1>E(H-Br)>298kJ?mol-1

B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

下列有關(guān)敘述正確的是()

A.如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B.若用50

mL

0.55

mol?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50

mL

0.50

mol?L-1的鹽酸和50

mL

0.50

mol?L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C.中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)二、填空題(1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料.將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱.已知：H2O(l)

H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．

①依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為______

(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的熱量.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

(4)2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g某實驗小組用0.50mol/L

NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．

Ⅰ.配制0.50mol/L

NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245mL

NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g.

(2)配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有______、______．

Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示．

(3)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是______，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器______．

(4)使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL

0.25mol/L

H2SO4溶液與50mL0.55mol/L

NaOH實驗

次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度

t溫度差平均值(t2-HNaOH平均值126.226.026.129.5

______℃227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②通過計算可得中和熱△H=______(精確到小數(shù)點后一位)

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______.(填字母)

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(5)實驗中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4答案和解析【答案】1.B 2.D 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D

8.C 9.D 10.C 11.2NH3+NaClO=N212.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol13.5.0；250mL容量瓶；膠頭滴管；減少實驗過程中的熱量損失；環(huán)形玻璃攪拌棒；3.4；-56.8kJ?mol-1；acd【解析】1.解：A、電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；

B、白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故B錯誤；

C、物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故C正確；

D、風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故D正確．

故選B．

A、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B、白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等；

C、煤燃燒主要轉(zhuǎn)化為熱能；

D、風(fēng)力發(fā)電主要是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能．

本題考查學(xué)生常見的能量轉(zhuǎn)化形式方面的知識，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單．2.解：4P(s，白磷)=P4(s，紅磷)△H=-29.2kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定，放熱反應(yīng)中斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵所放出的能量，

A.分析可知紅磷能量比白磷低，故A錯誤；

B.則紅磷能量比白磷低，磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；

C.該變化是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，故D正確；

故選D．

4P(s，白磷)=P4(s3.解：A、部分放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒等需要點燃，故A錯誤；

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式分析，除了熱能外，也可以是光能、電能等，故B正確；

C、有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，如碳酸氫銨的分解，故C正確；

D、參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出熱量越多，所以化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，故D正確；

故選A．

A、部分放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化形式分析；

C、有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生；

D、參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出熱量越多，

本題主要考查了放熱與吸熱反應(yīng)的原因、常見的吸熱和放熱反應(yīng)，是對基本知識的考查，較簡單．4.解：A、圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B、反應(yīng)可能需要吸收能量引發(fā)反應(yīng)進行，故B正確

C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C正確；

D、物質(zhì)能量越高越活潑，生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，故D錯誤；

故選D．

A、分析圖象可知反應(yīng)物能量高于生成物；

B、反應(yīng)進行需要變化為活化分子可能需要吸收能量；

C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒分析判斷；

D、物質(zhì)能量越高越活潑；

本題考查了物質(zhì)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．5.解：常溫下，0.01mol?L-1MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=-12.1kJ?mol-1①，

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H2=-57.3kJ?mo6.解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)生成的水的物質(zhì)的量是0.1mol，放出的熱量是28.65KJ，故A錯誤；

B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，但是有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比57.3kJ小，故B錯誤；

C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；

D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，故D正確；

故選D．

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成7.解：已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol，

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.0kJ/mol，

利用蓋斯定律將②×1-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，

△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7

kJ/mol，

或N8.解：A、c

中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比a氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以c<a<0，故A錯誤；

B、d中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比b氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以d<b<0，故B錯誤；

C、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，由系數(shù)確定d=2c<0；b=2a<0，故C正確；

D、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，由系數(shù)確定d=2c<0；b=2a<0，故D錯誤；

故選：C．

根據(jù)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，由系數(shù)確定d=2c<0；b=2a<0；d中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比b氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以d<b<0，c

中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比a氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以c<a<0；

本題主要考查了反應(yīng)熱大小的比較，難度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/-的比較的時候要帶入比較．9.解：A.依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ?mol-1>E(H-Br)>298kJ?mol-1，故A正確；

B.鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；

C.氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=+436kJ?mol-1，故C正確；

D.依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543kJ?mol-1，故D錯誤；

故選D．

10.解：A.中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故A錯誤；

B.中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以兩反應(yīng)測定的中和熱相等，故B錯誤；

C.用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定反應(yīng)熱，符合中和熱的概念，故C正確；

D.溫度計不能用于攪拌溶液，所以實驗中環(huán)形玻璃攪拌棒不能由溫度計代替，故D錯誤；

故選C．

A.中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；

B.中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；

C.中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；

D.溫度計不能用于攪拌溶液．

本題考查有關(guān)中和熱的測定，掌握中和熱的測定原理、過程是解題的關(guān)鍵，難度不大．11.解：(1)根據(jù)題意可以知道NH3和NaClO反應(yīng)生成肼、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，

故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

(2)①根據(jù)12.8g液態(tài)肼即0.4mol肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，可寫出熱化學(xué)方程式：

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol

①

又知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol

②

將①-②×4即得液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

N2H12.解：(1)由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，

則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol-1，

故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol-1；

(2)根據(jù)2.0g的物質(zhì)的量為：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=-534.4KJ/mol，故答案為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=-534.4KJ/mol；

(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量，則4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-1669.8kJ?mol-1×2=-3339.6kJ?mol-1，故答案為：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3339.6kJ?mol-1；

(4)2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量=2.7g18g/mol=0.15mol，2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C2H6O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ13.解：Ⅰ.(1)容量瓶沒有245mL規(guī)格的，只能用250mL規(guī)格的，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；

(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

Ⅱ.(3)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；環(huán)形玻璃