2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)工藝流程綜合題專題卷

考前強(qiáng)化練21化學(xué)工藝流程綜合題—考前強(qiáng)化練第21頁(yè)1.(2018河南許昌一模聯(lián)考)鋅錳干電池為使用一次后就被廢棄的電池,因含有汞、酸或堿等物質(zhì),廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。世[4S31EHSJgg}海綿鎬濾液占4瓦陸°4-_世[4S31EHSJgg}海綿鎬濾液占4瓦陸°4-_"?ZfL(1)用60°C溫水溶解填充物,目的是操作B的名稱為。銅帽溶解的化學(xué)方程式為;銅帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中過量的H2O2。填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物，向?yàn)V渣中加入一定量的稀草酸和10mL稀硫酸，得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是。(5)向一定量水樣中加入適量MnSO4溶液和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置,加入適量稀硫酸，待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和12后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，運(yùn)用此方法可以測(cè)定水中溶解氧的濃度。測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:TOC\o"1-5"\h\z耐-I5,厲O2?MnO(OH)2訂20-取一定量的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.0100mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL，則該水樣中的溶解氧的濃度為mg」1。答案(1)加大溶解速率，同時(shí)防止溫度過高使氯化銨分解結(jié)晶(3)Cu+H2O2+H2SO4—CuSO4+2H2O加熱(4)3.0mol?L-1(5)10.80解析廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等，填充物用60°C溫水充分溶解，過濾,濾液中含有氯化銨,蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體;銅與稀硫酸在過氧化氫作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅，加入鋅可置換出銅，過濾分離，硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅，冶煉可得到鋅。(1)加熱，適當(dāng)升高溫度，可促進(jìn)溶解，同時(shí)防止溫度過高使氯化銨分解;(2)濾液中含有氯化銨，蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體，所以該操作名稱是結(jié)晶;(3)酸性條件下，雙氧水能將銅氧化，銅帽溶解反應(yīng)生成銅離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4——CuSO4+2H2O;加熱條件下，雙氧水易分解生成水和氧氣，所以除去雙氧水的方法是加熱;(4)濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4一3MnSO4+4CO2?+6H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知，硫酸的物質(zhì)的量為0.896Lm22.4L?mol-ix-=0.03mol,c二-=3.0mol?L-i;(5)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系:02一MnO(OH)2fl2fNA2S4O6；在100.00mL水樣中，存在I2+2S2-2I-+S4-;n(I2)=n(Na2S2O3)^=0.01000mol?L-1x13.50mLx10-3L?mL-1x-=6.750x10-5mol，根據(jù)題中MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和12,可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子得失守恒:n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750x10-5mol;n(O2)=-n[MnO(OH)2]=-x6.750x10-5mol=3.375x10-5mol,水中溶解氧=3.375x10-5molx32g?mol-1x1000mg?g-1m0.1L=10.80mg?L-1。2.(2018江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三聯(lián)考)硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O)可用于電鍍工業(yè)，可用含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al、Fe的單質(zhì)及其他不溶雜質(zhì)(不溶于酸堿)。某小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的制備流程:已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-38,Ksp[Ni(OH)2]=1.2xlO-i5TOC\o"1-5"\h\z“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、、;操作c的名稱為、、過濾、洗滌。⑶固體①是；加h2o2的目的是(用離子方程式表示)。⑷調(diào)pH為2~3時(shí)所加的酸是。⑸操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,若經(jīng)過操作b后溶液中c(Ni2+)=2mol?L-1,當(dāng)鐵離子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0x10-5moLL-1時(shí),溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成?(填“是”或“否”)。(6)NiSO4?7H2O可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在放電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NiOOH+MH——Ni(OH)2+M,則NiMH電池充電過程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。答案|(1)2Al+2OH-+2H2O一2A1-+3H2f漏斗玻璃棒蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶不溶雜質(zhì)2Fe2++H2O2+2H+——2Fe3++2H2O⑷硫酸(H2SO4)(5)否(6)Ni(OH)2+OH--e-一NiOOH+H2O解析鎳廢樣品中只有金屬鋁與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式為2A1+2OH-+2H2O——2Al-+3H2f(2)操作a為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;從溶液中得到硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O),就需要制成高溫時(shí)飽和溶液，然后再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；(3)鐵、鎳都溶于酸，只有雜質(zhì)不溶于酸和堿,所以固體①是不溶雜質(zhì);溶液中存在有亞鐵離子，加入h2o2的目的就是氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O;⑷最后要得到NiSO4?7H2O,為了不引入雜質(zhì)離子，最好加入硫酸調(diào)溶液的pH;(5)已知K[Fe(OH)3]=4.0xlO-38,K[Ni(OH)2]=1.2xlO-i5；sp3sp2根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)xc3(OH-)=1.0x1O-5xc3(OH-)=4.0x1O-38,可得c3(OH-)=4.0x10-33mol?L-i,c(OH-)=l.6x10-11mol?L-1,Ni(OH)2的濃度商Qc=c(Ni2+)xc2(OH-)=2x(1.6x10-11)2=5.12x10-22vKsp[Ni(OH)2]=1.2x10-15，則溶液中沒有Ni(OH)2沉淀生成;(6)放電為原電池，充電為電解池,電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),Ni(OH)2中鎳元素由+2價(jià)升高為NiOOH中的+3價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-——NiOOH+H2O。(2018陜西寶雞高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子;②生成氫氧化物的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的pH7.52.77.77.68.3宀兀全9.73.78.48.29.8沉淀的pH請(qǐng)回答下列問題:“酸浸”前將原料粉碎的目的是。流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是，其中的MnO2可以用試劑(填化學(xué)式)代替。流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是。下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是(填試劑對(duì)應(yīng)的字母編號(hào))。a.MnCO3b.Na2CO3c.NaOHd.氨水向?yàn)V液I中加入MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應(yīng)為MnS+Ni2+NiS+Mn2+等。當(dāng)該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+的物質(zhì)的量濃度之比是［已知Ksp(MnS)=2.8xlO-io,Ksp(NiS)=2.OxlO-2i］。上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是(填化學(xué)式)。上述流程中在電解前需對(duì)電解液中Mn2+的含量進(jìn)行測(cè)定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是Mn-、Bi3+。該反應(yīng)的離子方程式是。在適當(dāng)條件下，在MnSO4、H2SO4和H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。答案(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率MnO2+2Fe2++4H+一Mn2++2Fe3++2H2OH2O23.7?7.6a(4)1.4x1011(5)H2SO42Mn2++5NaBiO3+14H+—2Mn-+5Bi3++5Na++7H2OMn2++2H2O-2e——MnO2+4H+解析將軟錳礦和廢鐵屑加入過量硫酸浸出，過濾，浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等金屬離子，加入MnO2的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)自身被還原為Mn2+,加入MnCO3調(diào)節(jié)溶液的pH以除去鐵離子，過濾后的濾液中加入MnS凈化除去Co2+、Ni2+等離子，過濾得到濾液再進(jìn)行電解可得到金屬錳和陽(yáng)極液,陽(yáng)極液可循環(huán)使用，濾渣2為MnS、CoS、NiS。(1)“酸浸”前將原料粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率;(2)流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+——Mn2++2Fe3++2H2O,其中的MnO2作氧化劑，可以用試劑H2O2代替。(3)流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去鐵離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是3.7?7.6,促進(jìn)鐵離子水解。MnCO3能與H+反應(yīng),不引入雜質(zhì),故可用MnCO3調(diào)節(jié)pH。(4)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的方程式:MnS+Ni2+NiS+Mn2+,Mn2+與Ni2+的物質(zhì)的量濃度之比為c(Mn2+):c(Ni2+)=Ksp(MnS):Ksp(NiS)=(2.8x1O-io):(2.0x10-2i)=1.4x10ii;(5)在題給工藝中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是電解過程中陽(yáng)極液含有的硫酸;(6)電解液中Mn2+具有還原性，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是Mn-、Bi3+。反應(yīng)的離子方程式是5NaBiO3+2Mn2++14H+5Bi3++2Mn-+5Na++7H2O;(7)在適當(dāng)條件下，電解MnSO4時(shí)MnSO4在陽(yáng)極失去電子得到MnO2，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+。(2018山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三診斷)銅是有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對(duì)于現(xiàn)代社會(huì)有著重要的意義。(1)工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡(jiǎn)要流程如下:燒燒秫除渣還專銅礦石1—反射護(hù)1Cu^S護(hù)菇粗銅在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為:2Cu2S(s)+3O2(g)—2Cu2O(s)+2SO2(g)AH=-768.2kJ?mol-i;2Cu2O(s)+Cu2S(s)—6Cu(s)+SO2(g)AH=+116.0kJ?mol-i則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應(yīng)作極;精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為；電解精煉時(shí)粗銅中的Fe、Zn等雜質(zhì)元素會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后需要對(duì)電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下:|十刀注試劑a|、產(chǎn)注加pH至4擬作①、產(chǎn)注—電解液,—r溶液a—匚溶液B下表為部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀2.37.55.6完全沉淀3.99.76.4試劑a是，其作用TOC\o"1-5"\h\z是；溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明);操作①名稱是;(4)電解槽陽(yáng)極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下:陽(yáng)極泥，混合落池福取—濾液|…-*Au|①濾液中Au元素的存在形式為[AuCl4]-,寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式:;②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Au單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。答案|(l)Cu2S(s)+O2(g)—2Cu(s)+SO2(g)AH=-217.4kJ?mol-1(2)陽(yáng)Cu2++2e-——Cu⑶①H2O2(或02、O3等)將Fe2+氧化為Fe3+，有利于后續(xù)反應(yīng)除雜②Fe3++3H2O-Fe(OH)3+3H+,CuO+2H+——H2O+Cu2+,CuO消耗氫離子使Fe3+的水解平衡向右移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀③過濾①2Au+Cl-+7C1-+6H+—2[AuCl4]-+3H2O②2:3解析(1)據(jù)蓋斯定律，將所給兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加得:3Cu2S(s)+3O2(g)6Cu(s)+3SO2(g)AH=(-768.2kJ?mol-1+116.0kJ?mol-i)=-652.2kJ?mol-1，再除以3可得Cu2S(s)+O2(g)一2Cu(s)+SO2(g)AH=-217.4kJ.mol-1。(2)電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng);精銅作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e—Cu。(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)當(dāng)三價(jià)鐵離子形成沉淀時(shí),銅離子不沉淀，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,再調(diào)節(jié)pH來除去鐵離子，所以可以選擇氧化劑雙氧水或02、O3等;②加入CuO發(fā)生反應(yīng)CuO+2H+H2O+Cu2+,消耗Fe3++3H2O—Fe(OH)3+3H+產(chǎn)生的H+,使Fe3+的水解平衡向右移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀;③可用過濾的方法除去沉淀，所以操作①是過濾。(4)①單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4，反應(yīng)的離子方程式為2Au+Cl-+7C1-+6H+2[AuCl4]-+3H2O;②加入草酸后由[AuClJ得到Au單質(zhì),草酸中的碳被氧化為CO2,根據(jù)得失電子數(shù)相等可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3。5.(2018河南八市高三測(cè)評(píng))乙二醛(OHC—CHO)是紡織工業(yè)常用的一種有機(jī)原料，其工業(yè)生產(chǎn)方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。乙二醇?xì)庀啻呋趸ā＂僖叶細(xì)庀啻呋趸姆磻?yīng)為HOCH2CH2OH(g)+O2(g)—OHC—CHO(g)+2H2O(g)AHiKi已知OHC—CHO(g)+2H2—HOCH2CH2OH(g)AH2K2H2(g)+-O2(g)、H2O(g)AH3K3則AH=(用AH］、AH2表示)，相同溫度下K=(用K2、K3表示)。當(dāng)原料氣中氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)溫度超過495°C時(shí),CO2產(chǎn)率升高的主要原因可能是。1943043&4704903105301943043&470490310530?乙二駐oCOi③在恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)—OHC—CHO(g)+2H2O(g)(不考慮副反應(yīng))，一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。氧氣濃度保持不變氣體總物質(zhì)的量保持不變平衡常數(shù)保持不變氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比保持不變(2)乙醛液相硝酸氧化法。乙醛液相硝酸氧化法是在催化劑的作用下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,該法與乙二醇?xì)庀啻呋趸ㄏ啾让黠@的缺點(diǎn)是。(任寫一條)

⑶乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示,通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。C生__二二二C生__二二二_二二勺二一■二二二■昆處KEEJ離換

陽(yáng)交答案|(1)①②溫度過高乙二醇(或乙二醛)被大量氧化為CO2③ABC(2)會(huì)產(chǎn)生NO等有毒氣體、產(chǎn)生酸性廢水、容易腐蝕設(shè)備(答案合理即可)(3)OHC—CHO+C12+H2O-2HC1+OHC—COOH解析⑴①已知i.HOCH2CH2OH(g)+O2(g)-OHC—CHO(g)+2H2O(g)AH1,ii.OHC—CHO(g)+2H2—HOCH2CH2OH(g)AH2,根據(jù)蓋斯定律,按照-蓋斯定律,按照-x(i+ii)處理得H2(g)+-O2(g)=H2O(g),則AH3=;同理，根據(jù)蓋斯定OHC—律,AH]=2AH3-AH2,則K=②根據(jù)圖示可知,主反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)'OHC—CHO(g)+2H2O(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng);溫度超過495°C時(shí),乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物，同時(shí)乙二醛也可被氧化為CO2，使乙二醛產(chǎn)率降低;③氧氣濃度保持不變，則反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),當(dāng)氣體總物質(zhì)的量保持不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)始終保持不變，在恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng),說明反應(yīng)中的能量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)在催化齊U作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,硝酸被還原為NO,反應(yīng)方程式為3CH3CHO+4HNO33OHC—CHO+4NOf+5H2O,因此存在比較明顯的缺點(diǎn)是生成的NO會(huì)污染空氣,硝酸會(huì)腐蝕設(shè)備等。(3)乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH),通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸,氯氣被還原生成氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC—CHO+C12+H2O—2HC1+OHC-COOH。6、(2018?北京?26)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:I鋼砕%獸誡脫硫"……i帝制磷酸—隣石音｛主嬰虜分為￡：出匕”n.5H2d)已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4^0.5H2O上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有—研磨、加熱—。磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4=====L0CaSO4^0.5H2O+6H3PO4該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：h3po4_<__h2so4(填“〉”或“<”)。結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，一核電荷數(shù)p<s,原子半徑p>s，得電子能力p<s，非金屬性p<s__。(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：2Ca5(PO4)3F+1OH2SO斗+5H2O=====LOCaSO4?O.5屯O+6H3P04+2HF__o⑷h2o2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80°C后脫除率變化的原因:80_C后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低一(5)脫硫時(shí)，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO4-殘留，原因是CaSOg微溶一；加入BaCOc可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是BaCO3+SO存+3342H3PO4==BaSq+CO2f+H2O+2H2PO-。

(6)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol?L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的0.049bc質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.049。(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g^mol-1)a34［解析］(1)可通過增大接觸面積和升高溫度等措施加快反應(yīng)速率。通過題給流程可知，能夠加快反應(yīng)速率的措施有研磨和加熱。①由強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的酸性。②根據(jù)兩者電子層數(shù)相同，可判斷兩者處于同一周期，且S在P的右側(cè)，核電荷數(shù)PvS，原子半徑P>S,得電子能力PvS,非金屬性P<S，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)的規(guī)律可知，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的酸性。已知反應(yīng)物為Ca5(PO4)3F和H2SO4，生成物為CaSO4?0.5H2O、H3PO4和HF，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O=====10CaSO4?0.5H2O+6H3PO4+2HF。由題意可知，H2O2在氧化有機(jī)碳時(shí)，自身也會(huì)發(fā)生分解，且分解速率隨溫度的升咼而加快，因此80°C后脫除率降低。硫酸鈣是微溶物，存在溶解平衡，因此反應(yīng)后的溶液中仍含有SO4-。由題給信息可知，反應(yīng)物為BaCO3、SO2-和H3PO4，生成物為BaSO4、CO2、H2PO-和水，由此可寫出該反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+SO4-+2H3PO4==BaSC4+CO2什電0+2H2PO4-。bc由題意知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1000mol，當(dāng)生成Na2HPO4時(shí)，參加反應(yīng)磷酸的物質(zhì)的量為be2000mol應(yīng)磷酸的物質(zhì)的量為be2000mol，即磷酸的質(zhì)量為2~00qg，則磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98be2000a0.049bea(2018?衡水二診)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程：廢過量X液廢過量X液過濾按要求回答下列問題：廢液①的主要含有的金屬陽(yáng)離子是_Fe2+(填化學(xué)符號(hào)，下同)；廢渣①的成分是一Fe、Cu_,Y為_HC__。廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2C1-或2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H?0。寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)====￡uSO4+SOJ+2H2O。為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_b—(填序號(hào))進(jìn)行洗滌。a.純凈水b.乙醇c.稀硫酸d.氯化銅溶液生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是一防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解__。寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式S02+2Cu2++2C1-+2H2O===2CuClJ+SO亍+4H+。(7)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑；立即用0.10mol?L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。已知：CuCl的分子式量為已知：CuCl的分子式量為99；CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。則CuCl的純度為_99%_［解析］向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)加入過量的鐵粉，三價(jià)鐵離子與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，銅離子與鐵反應(yīng)生成銅，然后過濾，濾渣為過量的鐵和生成的銅，依據(jù)銅與鐵的活潑性，將濾渣溶于鹽酸，銅與鹽酸不反應(yīng)，過濾得到濾渣即為銅，廢液①中加入Z為氯水或雙氧水，氧化亞鐵離子為鐵離子,得到蝕刻液，然后銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，硫酸銅、二氧化硫、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞銅。(1)印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)加入鐵，三價(jià)鐵離子能夠與鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，銅離子能夠與鐵反應(yīng)生成銅，過濾后濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸，

鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅與鹽酸不反應(yīng)，將銅分離出來。根據(jù)以上分析可知廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12==2Fc3++2C1-或2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。廢渣②生成二氧化硫的反應(yīng)是銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)====￡uSO4+SO2f+2^0。為減少CuCl的損失，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌，答案選b。生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解。(6)依據(jù)圖示可知：CuCl2、CuS04、S02、H20反應(yīng)生成H2SO4、CuCl，產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式依據(jù)得失電子守恒得到：CuCl2+CuS04+S02+2H2O===2CuClJ+2H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：S02+2Cu2++2C1-+2H20===2CuC1J+S04-+4H+。⑺滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積是25.00mL,結(jié)合方程式可知:CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2,CuCl的純度為(25.00x10-3LxO.lmol/Lx99g/mol)/0.25gxl00%=99%。(2018?河南洛陽(yáng)是五月模擬)鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途?？勺鲂滦退幚韯?、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途，現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分Mo03、Al203、Fe203等)中回收Na2Mo04和Al(OH)3，其工藝如圖：④蒸發(fā)結(jié)晶過濾Na④蒸發(fā)結(jié)晶過濾Na;MoO