《化學(醫(yī)藥衛(wèi)生類)》課件第一章走進物質的微觀世界(高教版)知識發(fā)現(xiàn)

第一節(jié)原子結構與元素周期表第二節(jié)元素周期律大自然展現(xiàn)在我們面前的是一個千變萬化、絢麗多彩的宏觀世界。宏觀世界由成千上萬種物質構成，那么這些物質又是如何組成的呢？讓我們走進物質的微觀世界，探索物質的微觀結構。第三節(jié)化學鍵第四節(jié)氧化還原反應1谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表第二節(jié)元素周期律1.了解原子的組成、同位素及其應用3.了解元素周期表的結構第一節(jié)原子結構與元素周期表2.了解原子核外電子的排布規(guī)律學習要求

2谷風書苑1.了解原子的組成、同位素及其應用3.了解元素周期表的結構第一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表顯微鏡下的硅原子3谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表顯微鏡下的硅一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表1911年，英國物理學家盧瑟福根據實驗結果提出了原子的結構模型，在眾多科學家的不斷探索中，對原子內部結構的認識不斷完善。英國物理學家盧瑟福4谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子原子核核外電子質子中子原子的中心是帶正電荷的原子核，核外是帶負電荷的電子，電子在核外作高速運動。5谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子原子核核外電一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的大小6谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的大小6谷風一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的大小

注意：原子內部絕大部分是“空”的。核外電子就在這個空間里做高速運動。7谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的大小+_一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性+_電子帶一個單位負電荷質子帶一個單位正電荷中子不帶電荷8谷風書苑+_一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性+一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性原子核所帶的電荷稱為核電荷數，符號為Z。原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數按核電荷數由小到大的順序給元素編號，所得的序號稱為該元素的原子序數。注意：原子是電中性的。9谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性原子核一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性當原子得到或失去電子成為離子后，核外電子數不再等于核內質子數。10131313核外電子數粒子種類質子數例：填表10谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的質量_+質子質量=1.6726×10-27kg中子質量=1.6748×10-27kg，電子質量僅為質子質量的1/1836注意：原子的質量主要集中在原子核內。11谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的質量_+質一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的質量質子和中子的相對質量分別為1.007和1.008，近似值為整數1。將原子核內所有的質子和中子的相對質量相加，所得的數值稱為原子質量數。質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）12谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的質量一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子原子核核外電子質子中子Z個（A-Z）=N個Z個質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）13谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子原子核核外電一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表1.原子核由

構成，每個質子帶

電荷，中子

是

的。因此，原子的核電荷數等于核內

數。

核外的每個電子帶

電荷，核外電子所帶的負電荷數

與原子核所帶的正電荷數

，即核外電子數等于

數，

整個原子為電

。①②④③⑦⑤⑥①質子和中子②一個單位正⑧③電中性④質子⑤一個單位負⑥相等⑦核電荷數⑧中性練習14谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表1.原子核由一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表2.按

給元素編號，所得的序號稱為該元素

的

數。有此可得：元素的原子序數=

數

=

數=

數。①核電荷數由小到大的順序②原子序數③核電荷數④質子①②④③⑤⑤核外電子練習15谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表2.按XAZ中子數：N=A－Z質量數

質子數

元素符號一、原子的組成2.同位素及其應用第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的組成的表示法：16谷風書苑XAZ中子數：N=A－Z質量數質子數元素一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表說出下列原子的質量數、質子數和中子數？答：質量數=35質子數=17中子數為=35-17=18質量數=12質子數=6中子數=13-6=7練習17谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表說出下列原子的質一、原子的組成

2.同位素及其應用第一節(jié)原子結構與元素周期表碳元素共有3種原子質子數=6中子數=7質子數=6中子數=6質子數=6中子數=8這種質子數相同，而中子數不同的同種元素的不同原子稱為該元素的同位素。18谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表碳元素共有3種原一、原子的組成

2.同位素及其應用第一節(jié)原子結構與元素周期表氫元素也有3種同位素：超重氫氚(chuān)T

普通氫氕(piē)H重氫氘(dāo)D19谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表氫元素也有3種同一、原子的組成

2.同位素及其應用第一節(jié)原子結構與元素周期表同位素名稱符號原子核核電荷數質量數質子數中子數氕（piē）或H1011氘（dāo）或D1112氚（chuān）或T1213氫元素也有3種同位素：20谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表同位素名稱符號原第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應用在自然界的各種礦物質資源和化合物中，同一元素的各種同位素按一定比例存在。同位素的物理性質有差異，但化學性質幾乎完全相同。21谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應用能自發(fā)地放射出肉眼看不見的α、β或γ射線的同位素稱為放射性同位素，不能放出射線的同位素稱為穩(wěn)定同位素。穩(wěn)定同位素和放射性同位素22谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成能自發(fā)地第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應用用人工方法制造出的放射性同位素稱為人造放射性同位素。

穩(wěn)定同位素放射性同位素23谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成用人工方第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應用利用放射性同位素的能量，可以為人造心臟提供能源；利用放射性同位素的殺傷力，可以治療癌癥、滅菌消毒；利用對放射性同位素的檢測，可以診斷疾病、研究藥物作用的機制、吸收和代謝等。貼近醫(yī)學——發(fā)射性同位素的醫(yī)學應用貼近醫(yī)藥

24谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成利用放射性第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應用“放療”就是以放射性同位素為放射源,用高能γ射線體外照射，殺傷人體內的病變細胞以治療癌癥。貼近醫(yī)藥

常被用于“放療”貼近醫(yī)學——發(fā)射性同位素的醫(yī)學應用25谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成“放療”第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應用又如：人體甲狀腺的工作需要碘，碘被吸收后會聚集在甲狀

腺內．給人注射碘的放射性同位素，然后定時用探測器測量

甲狀腺及鄰近組織的放射強度，有助于診斷甲狀腺的器質性和

功能性疾病。貼近醫(yī)藥

貼近醫(yī)學——發(fā)射性同位素的醫(yī)學應用26谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應用放射性同位素在醫(yī)藥方面的應用得到迅速發(fā)展，放射性同位素掃描已成為腦、肝、腎、肺等病變的一種安全簡便的診斷手段。貼近醫(yī)藥

貼近醫(yī)學——發(fā)射性同位素的醫(yī)學應用27谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成放射性同第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應用放射性同位素具有的性質，被廣泛用于工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)療、科研和國防等各個領域。例如：在考古學上被用于測定動植物遺骸、化石的形成年代。方法及原理示意如下：28谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成放射性同第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應用質子數相同，而中子數不同的同種元素的不同原子稱為該

元素的

。其中若能自發(fā)地放射出肉眼看不見的α、β

或γ射線的稱為

，不能放出射線的稱為

。

用人工方法制造出的放射性同位素稱為

。①②④③①同位素②放射性同位素③穩(wěn)定同位素④人造放射性同位素練習29谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成質子數相同第一節(jié)原子結構與元素周期表二、原子核外電子的排布原子核n=1n=2電子層n234567KLMNOPQ30谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表二、原子核外電子的排布原子核n第一節(jié)原子結構與元素周期表二、原子核外電子的排布原子核外電子的排布1.各電子層中容納的電子數目最多為2n2個。

第1層最多為2個

第2層最多為8個

第3層最多為18個；最外層容納的電子數目不超過8個；

2.次外層的電子數目不超過18個，倒數第3層的電子數目不超過32個。

3.以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地運用。31谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表二、原子核外電子的排布原子核外第一節(jié)原子結構與元素周期表二、原子核外電子的排布討論：11Na的核外電子排布11Na原子核內有11個質子原子核外有11個電子鈉原子的核外電子排布32谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表二、原子核外電子的排布討論：1第一節(jié)原子結構與元素周期表二、原子核外電子的排布例：畫出8O、11Na和

17Cl核外電子排布的示意圖。8O11Na17Cl+8+11+172872628133谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表二、原子核外電子的排布例：畫出第一節(jié)原子結構與元素周期表二、原子核外電子的排布1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar19K20Ca27+9281+1128+1026+825+724+623+522+421+3282+12283+13284+14285+15286+16287+17288+181+12+22881+192882+201～20號元素原子核外電子的排布34谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表二、原子核外電子的排布1H2H1.在同一個原子里，原子核外電子排布的規(guī)律可歸納如下：①各電子層中容納的電子數目最多為

個。

即：第1層最多為

個，

第2層最多為

個，

第3層最多為

個；②最外層容納的電子數目不超過

個；③次外層的電子數目不超過

個，倒數第3層的

電子數目不超過

個。第一節(jié)原子結構與元素周期表二、原子核外電子的排布①②④③①2n2②2④18⑤8⑤⑥⑦③8⑥18⑦8練習35谷風書苑1.在同一個原子里，原子核外電子排布的規(guī)律可歸納如下：第一第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行、將橫行中原子最外層電子數目相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排成縱列的規(guī)律進行制表，得到的就是元素周期表。36谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表按原子鑭系La鑭Ce鈰Pr鐠Nd釹Pm钷Sm釤Eu銪Gd釓Tb鋱Dy鏑Ho鈥Er鉺Tm銩Yb鐿Lu镥錒系Ac錒Th釷Pa鏷U鈾Np镎Pu钚Am镅*Cm鋦*Bk锫*Cf锎*Es锿*Fm鐨*Md鍆*No锘*Lr鐒*ⅠA01H氫He氦ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2Li鋰Be鈹B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Na鈉Mg

鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Ar氬ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4K鉀Ca鈣Sc鈧Ti鈦V釩Cr鉻Mn錳Fe鐵Co鈷Ni鎳Cu銅Zn鋅Ga鎵Ge鍺As砷Se硒Br溴Kr氪5Rb銣Sr鍶Y釔Zr鋯Nb鈮Mo鉬Tc锝Ru釕Rh銠Pd鈀Ag銀Cd鎘In銦Sn錫Sb銻Te碲I碘Xe氙6Cs銫Ba鋇鑭系Hf鉿Ta鉭W鎢Re錸Os鋨Ir銥Pt鉑Au金Hg汞Tl鉈Pb鉛Bi鉍Po釙At砹Rn氡7Fr鈁Ra鐳錒系Rf*Db*Sg*Bh*Hs*Mt*Uun*Uuu*Uub*元素周期表非金屬稀有氣體金屬過渡元素橫行稱為周期縱列稱為族4s4s1外圍電子的構型原子相對質量原子序數19K鉀39.0983394041元素符號(紅色指放射性元素)元素名稱(注*的是人造元素)放射性同位素的質量數穩(wěn)定同位素的質量數(底線指豐度最大的同位素)化學（醫(yī)藥衛(wèi)生類）37谷風書苑鑭系LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYb第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表1.周期1234567第1周期共2種元素，稱為短周期.第5周期共18種元素，稱為長周期.第2周期共8種元素，亦稱短周期.第3周期共8種元素，亦稱短周期.第4周期共18種元素，稱為長周期.第6周期共32種元素，亦稱長周期.第7周期還有一些元素未發(fā)現(xiàn)，稱為不完全周期.注意第1、2、3周期稱為短周期。第4、5、6周期稱為長周期。第7周期稱為不完全周期，還未填滿。周期序數=電子層數周期表的橫行稱為周期，共7個周期。38谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表1234567第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表1.周期元素周期表中有7個橫行，1個橫行為1個周期，共7個周期。元素周期的序數=元素原子的電子層數39谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表元素周期表中有第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表1.周期鑭系La鑭Ce鈰Pr鐠Nd釹Pm钷Sm釤Eu銪Gd釓Tb鋱Dy鏑Ho鈥Er鉺Tm銩Yb鐿Lu镥錒系Ac錒Th釷Pa鏷U鈾Np镎Pu钚Am镅Cm鋦Bk锫Cf锎Es锿Fm鐨Md鍆No锘Lr鐒123456鑭系7錒系元素周期表中最后的兩個橫行分別包括鑭系(57~71)和錒系(89~103)，是第6和第7周期的一部分。40谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表鑭系LaCeP第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表2.族ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅦAⅥAⅤAⅣAⅢAⅠAⅡAⅢBⅣBⅦBⅥBⅤBⅠBⅡBⅧ041谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表ⅠA0ⅡAⅢA第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表2.族元素周期表共有18個縱行，其中鐵、鈷、鎳三個縱行合并為第Ⅷ族，其余每個縱行為一個族，因此共有16個族。主族的符號為“A”，副族的符號為“B”。1個0族元素周期表共有16個族7個副族(ⅠB～ⅦB)1個Ⅷ族7個主族(ⅠA～ⅦA)42谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表元素周第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表

2.族元素周期表的7個主族，用“A”表示，分別從ⅠA~ⅦA,它們都有簡稱：ⅠA——氫鋰鈉鉀銣銫鈁，稱為堿金屬元素(除氫)ⅡA——鈹鎂鈣鍶鋇鐳，稱為堿土金屬元素ⅢA——硼鋁鎵銦鉈，稱為硼族元素ⅣA——碳硅鍺錫鉛，稱為碳族元素ⅤA——氮磷砷銻鉍，稱為氮族元素ⅥA——氧硫硒碲釙，稱為氧族元素ⅦA——氟氯溴碘砹，稱為鹵族元素43谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表

2.族

由短周期元素和長周期元素共同構成的族叫主族。

零族元素具有8電子穩(wěn)定結構(氦的K層為2個電子穩(wěn)定結構)。

主族元素的族序數和核外電子排布的關系：主族元素族序數=最外層電子數44谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表由短周期元素和第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表歸納主族元素在周期表中的位置和電子結構存在下列關系：周期序數=電子層數主族元素的族序數=最外層電子數零族元素在周期表中的位置和電子結構存在下列關系：最外層電子排布滿足穩(wěn)定結構周期序數=電子層數45谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表歸納主族元素在第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表例1畫出7N的原子結構示意圖，推測該元素在元素周期表中的位置。

7N的電子層數為2，最外層的電子數為5，因此N位于元素周期表第二周期ⅤA族。解：根據題意，7N的原子核內有7個質子，核外有7個電子。7N的結構示意圖為：25+746谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表例1第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表根據題意，該元素原子核外的電子層數為3，最外層有7電子。因此，第1、2層已充滿電子，分別為2個和8個。例2某元素位于元素周期表第三周期ⅦA族，請畫出該元素原子的結構示意圖。解：287+17該元素的結構示意圖為：這是17號元素Cl。47谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表根據第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表1.元素周期表中有

個橫行，1個橫行為1個周期，共

個周期，依次用

等表示。同一周期的元素具有相同的

數，周期的序數即為元素原子具有的

數。①②④③①7②7④電子層數⑤電子層數⑤③1、2、3、4、5、6、7練習48谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表1.元素周期第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表2.元素周期表中有

個縱列，除第8、9、10的3個縱

列合并為1個族外，其余15個縱列各為1個族，這樣元素周期

表中共有

個族。其中，有

個主族，主族也可

稱

族；有

個副族，副族也可稱

族。主族

元素的族序數即為元素原子

的電子數①②④③①18②16④A⑤7⑤⑥③7⑥B⑦最外層⑦練習49谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表2.元素周期第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表3.判斷12Mg、18Ar元素在周期表中的位置？答：

12Mg的位置是第3周期ⅡA。18Ar的位置是第3周期0族。解：這2種元素的核外電子排布示意圖如下：282+12288+18練習50谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表三、元素周期表3.判斷121.理解元素周期律的意義第二節(jié)元素周期律2.理解元素周期表中元素及其化合物性質的遞變規(guī)律及應用。學習要求

51谷風書苑1.理解元素周期律的意義第二節(jié)元素周期律2.理解元素周一、元素性質的周期性變化第二節(jié)元素周期律這是3~10號元素的核外電子排布：元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne電子排布

電子層數最外層電子數1.同周期元素，電子層數相同，均為2層。

222222222.最外層電子數從1個逐步遞增至8電子穩(wěn)定結構。1234567827+928+1026+825+724+623+522+421+352谷風書苑一、元素性質的周期性變化第二節(jié)元素周期律這是3~10號一、元素性質的周期性變化第二節(jié)元素周期律這是11~18號元素的核外電子排布：元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar電子排布

電子層數最外層電子數1.同周期元素，電子層數相同，均為3層。

333333332.最外層電子數從1個逐步遞增至8電子穩(wěn)定結構。12345678281+11282+12283+13284+14285+15286+16287+17288+1853谷風書苑一、元素性質的周期性變化第二節(jié)元素周期律這是11~18一、元素性質的周期性變化第二節(jié)元素周期律隨著原子序數的遞增，元素原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化。按照結構決定性質的規(guī)律，元素原子核外電子排布的周期性變化必然導致元素性質的周期性變化。特點推斷54谷風書苑一、元素性質的周期性變化第二節(jié)元素周期律隨著原一、元素性質的周期性變化1.元素原子半徑的周期性變化第二節(jié)元素周期律元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071示意圖特點元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099示意圖特點從Li到F的原子半徑逐漸變小從Na到Cl的原子半徑逐漸變小55谷風書苑一、元素性質的周期性變化第二節(jié)元素周期律元素3Li一、元素性質的周期性變化第二節(jié)元素周期律特點隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑也呈現(xiàn)周期性變化。56谷風書苑一、元素性質的周期性變化第二節(jié)元素周期律特點隨第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化2.元素主要化合價的周期性變化元素的主要化合價有最高正化合價和最低負化合價。當主族元素原子通過失去最外層全部電子成為穩(wěn)定結構時，顯示元素的最高正化合價。當主族元素原子通過得到電子成為穩(wěn)定結構時，顯示元素的最低負化合價。57谷風書苑第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化元素的最高正化合價=元素原子最外層電子數=元素族的序數第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化2.元素主要化合價的周期性變化元素的最低負化合價=元素原子最外層電子數-858谷風書苑元素的最高正化合價=元素原子最外層電子數=元素族的序一、元素性質的周期性變化2.元素主要化合價的周期性變化第二節(jié)元素周期律+5+4+3+2+1-1-2-4-3010Ne9F8O7N6C5B4Be3Li化合價最外層電子數電子排布元素8765432127+928+1026+825+724+623+522+421+33~10號元素的元素最高正化合價和負化合價59谷風書苑一、元素性質的周期性變化第二節(jié)元素周期律+5+4+3+第二節(jié)元素周期律0+7+6+5+4+3+2+1-3-4-2-1化合價最外層電子數電子排布18Ar17Cl16S15P14Si13Al12Mg

11Na元素87654321281+11282+12283+13284+14285+15286+16287+17288+18一、元素性質的周期性變化2.元素主要化合價的周期性變化11~18號元素的元素最高正化合價和負化合價60谷風書苑第二節(jié)元素周期律0+7+6+5+4+3+2+1-3-4-第二節(jié)元素周期律隨著原子序數的遞增，元素最高正化合價和負化合價呈周期性變化。元素趨向于達到8電子穩(wěn)定結構(氦為2電子穩(wěn)定結構)。一、元素性質的周期性變化2.元素主要化合價的周期性變化特點61谷風書苑第二節(jié)元素周期律隨著原子序數的遞增，元素最高正化第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化元素的金屬性是指原子失去電子形成陽離子的性質，原子越容易失去電子，生成的陽離子越穩(wěn)定，該元素的金屬性越強。元素的非金屬性是指原子得到電子形成陰離子的性質，原子越容易得到電子，生成的陰離子越穩(wěn)定，該元素的非金屬性越強。62谷風書苑第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化元素的第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化10Ne9F8O

7N6C5B4Be3Li單質性質得失電子趨向最外層電子數電子排布元素8穩(wěn)定結構稀有氣體容易失去1個電子活潑

金屬1能夠失去2個電子金屬2能夠失去3個電子不活潑

非金屬3可以得到4個電子不活潑

非金屬4能夠得到3個電子活潑

非金屬5較易得到2個電子很活潑

非金屬6容易得到1個電子最活潑

非金屬727+928+1026+825+724+623+522+421+363谷風書苑第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化10Ne9F8第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化18Ar17Cl16S15P14Si13Al12Mg11Na單質性質得失電子趨向最外層電子數電子排布元素8穩(wěn)定結構稀有氣體極易失去1個電子很活潑金屬1容易失去2個電子活潑金屬2能夠失去3個電子兩性元素3可以得到4個電子不活潑非金屬4能夠得到3個電子非金屬5較易得到2個電子較活潑非金屬6容易得到1個電子很活潑

非金屬7281+11282+12283+13284+14285+15286+16287+17288+1864谷風書苑第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化18Ar17C第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化隨著原子序數的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。特點65谷風書苑第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化隨著原第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化結論按照結構決定性質的規(guī)律，元素原子核外電子排布的周期性變化導致元素的原子半徑、化合價、元素的和非金屬性都呈現(xiàn)了周期性變化。66谷風書苑第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化結論按第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化定義元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化規(guī)律，稱為元素周期律。元素周期律揭示了原子結構和元素性質的內在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。67谷風書苑第二節(jié)元素周期律一、元素性質的周期性變化定義元第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質的遞變規(guī)律

1.同周期中主族元素性質的遞變規(guī)律以第3周期主族元素為例：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0311Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬68谷風書苑第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質的遞變規(guī)律以第3周期主族第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質的遞變規(guī)律

1.同周期中主族元素性質的遞變規(guī)律觀察與討論鎂、鋁分別和鹽酸的反應鎂、鋁與稀鹽酸反應時有何現(xiàn)象發(fā)生？哪個金屬與鹽酸反應更加劇烈？觀察與討論提示69谷風書苑第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質的遞變規(guī)律觀察與討論鎂、第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質的遞變規(guī)律

1.同周期中主族元素性質的遞變規(guī)律實驗結果表明，鎂和鋁都能與鹽酸反應，放出氣體。鎂、鋁與鹽酸反應的化學方程式為：鎂與鹽酸反應劇烈，說明鎂置換氫氣的能力強于鋁，可以判斷鎂的金屬性強于鋁。

MgCl2+H2↑Mg+2HCl2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑70谷風書苑第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質的遞變規(guī)律實驗結第二節(jié)元素周期律觀察與討論鈉和水的反應鈉、鎂與水反應時有何現(xiàn)象發(fā)生？哪個金屬與水反應更加劇烈？觀察與討論提示二、主族元素性質的遞變規(guī)律1.同周期中主族元素性質的遞變規(guī)律鎂和水的反應71谷風書苑第二節(jié)元素周期律觀察與討論鈉和水的反應鈉、鎂與水第二節(jié)元素周期律實驗結果表明，鈉與水劇烈反應，放出氣體；而鎂與水在加熱條件下才能發(fā)生明顯反應，有少量氣體產生。鈉、鎂與水反應的化學方程式為：鈉與水反應劇烈，說明鈉置換氫的能力強于鎂，即鈉的金屬性比鎂強。Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑二、主族元素性質的遞變規(guī)律1.同周期中主族元素性質的遞變規(guī)律72谷風書苑第二節(jié)元素周期律實驗結果表明，鈉與水劇烈反應，放第二節(jié)元素周期律金屬鈉、鎂、鋁，三者的金屬性依次減弱。二、主族元素性質的遞變規(guī)律1.同周期中主族元素性質的遞變規(guī)律【實驗結論】大量實驗可以證明：同一周期的主族元素，從左到右，隨著元素原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。小結73谷風書苑第二節(jié)元素周期律金屬鈉、鎂、鋁，三者的金第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質的遞變規(guī)律2.同主族中元素性質的遞變規(guī)律ⅦA2F氟3Cl氯4Br溴5I碘6At砹以第ⅦA主族元素為例：74谷風書苑第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質的遞變規(guī)律ⅦA2F3Cl第二節(jié)元素周期律觀察與討論氯和溴化鉀的反應觀察與討論提示：觀察溶液顏色的變化。觀察與討論提示二、主族元素性質的遞變規(guī)律2.同主族中元素性質的遞變規(guī)律溴和碘化鉀的反應氯和碘化鉀的反應75谷風書苑第二節(jié)元素周期律觀察與討論氯和溴化鉀的反應觀察與第二節(jié)元素周期律反應的化學方程式分別為：

2NaCl+Br2

2KCl+I2

2KBr+I2Cl2+2NaBrCl2+2KIBr2+2KI上述反應均為置換反應。較活潑的非金屬可以置換活潑性較弱的非金屬。二、主族元素性質的遞變規(guī)律2.同主族中元素性質的遞變規(guī)律76谷風書苑第二節(jié)元素周期律反應的化學方程式分別為：2Na第二節(jié)元素周期律氯、溴、碘的非金屬性依次減弱。【實驗結論】大量實驗可以證明：同一主族的元素，從上到下，隨著元素原子序數的遞增，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。小結二、主族元素性質的遞變規(guī)律2.同主族中元素性質的遞變規(guī)律77谷風書苑第二節(jié)元素周期律氯、溴、碘的非金屬性依次減弱?！镜诙?jié)元素周期律匯總同一主族的元素，從上到下，隨著元素原子序數的遞增，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同一周期的主族元素，從左到右，隨著元素原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。二、主族元素性質的遞變規(guī)律2.同主族中元素性質的遞變規(guī)律78谷風書苑第二節(jié)元素周期律匯總同一主族的元素，從上到ⅠA1H氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2Li鋰Be鈹B硼C碳N氮O氧F氟3Na鈉Mg

鎂Al鋁

Si硅

P磷S硫Cl氯4K鉀Ca鈣Ga鎵

Ge鍺As砷Se硒Br溴5Rb銣Sr鍶In銦Sn錫Sb銻Te碲

I碘6Cs銫Ba鋇Tl鉈

Pb鉛

Bi鉍

Po釙At砹7Fr鈁Ra鐳金屬非金屬金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強79谷風書苑ⅠA1HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2LiBeBCNOF3NaM第二節(jié)元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應用元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結構與元素性質。根據元素在元素周期表中的位置，可以推測其原子結構與元素性質。80谷風書苑第二節(jié)元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應用例1根據氯原子17Cl的結構示意圖：，判斷氯元素

在元素周期表中的位置，推測其最高正化合價和最低負化合價及其金屬性或非金屬性的強弱。287+17最高正化合價=元素原子最外層電子數=+7

最低負化合價=元素原子最外層電子數-8，=-1

氯元素原子很容易得到1個電子成為具有8電子穩(wěn)定結構，所以氯元素為活潑的非金屬性元素。解：根據氯原子的結構示意圖，可以得出：氯原子核外有3個電子層，最外層的電子數為7，所以氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族。81谷風書苑例1根據氯原子17Cl的結構示意圖：例2

根據鎂原子12Mg的原子結構示意圖：和鈣原

子20Ca的原子結構示意圖：，判斷它們在元素周期

表中的位置，比較兩者金屬性強弱。MgCa最外層電子數電子層數周期表中位置金屬性強弱。解：282+122882+2022第3周期ⅡA族第4周期ⅡA族最外層電子數僅為2，所以鎂和鈣都是活潑金屬；鈣在鎂的下面，所以鈣的金屬性比鎂強。3482谷風書苑例2根據鎂原子12Mg的原子結構示意圖：寫出11Na和17Cl的電子排布式，判斷其周期表中位置，指出其金屬性或非金屬性強弱？氯的電子層數為3，最外層有7個電子，所以氯是第3周期

ⅦA族元素，易得到1個電子，是活潑非金屬。鈉的電子層數為3，最外層有1個電子，所以鈉是第3周期ⅠA族元素，易失去1個電子，是活潑金屬。解：

11Na的電子排布式為：17Cl的電子排布式為：281+11287+17練習83谷風書苑寫出11Na和17Cl的電子排布式，判斷其周期表中位在前人工作的基礎上，門捷列夫通過頑強的努力和探索，于1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并完成了第一張元素周期表。第二節(jié)元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應用84谷風書苑在前人工作的基礎上，門捷列夫通過頑強的努力和例如，1875年法國化學家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)一種新元素——鎵，測得鎵的密度是4.7g/cm3。不久他收到了門捷列夫的來信，信中指出鎵的密度應該是5.9~6.0g/cm3

。當時布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道它的密度的呢？經過重新測定，鎵的密度確實為5.9g/cm3

。事實證明門捷列夫這一理論的巨大意義。根據元素周期律，門捷列夫還預言了一些元素。他的預言與爾后實踐的結果取得了驚人的一致。Ga第二節(jié)元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應用85谷風書苑例如，1875年法國化學家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)一種20世紀以來，隨著原子結構理論的發(fā)展，為元素周期律和元素周期表提供了堅實的理論依據，元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)對人們學習化學、認識元素的性質和變化規(guī)律、開展科學研究都具有極其重要的指導意義。第二節(jié)元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應用86谷風書苑20世紀以來，隨著原子結構理論的發(fā)展，為元素周期律和液氦真空超導輸電超導電纜冷卻氣體YBa2Cu3O7超導體的結構中國磁懸浮列車超導體超導體——在極低溫度下幾乎沒有電阻的材料，早在1911年就被人們認識到了。自20世紀80年代以來，陶瓷領域里的進步導致了新的、高溫超導體的出現(xiàn)。這種超導體可以在大約-140℃的溫度下運轉，因此可用于超快速計算機電路和高速磁懸浮列車等多種用途。元素周期律和元素周期表的應用——尋找新材料，例如超導材料。87谷風書苑液氦真空超導輸電超導電纜冷卻氣體YBa2Cu3O71.了解化學鍵的概念3.了解離子鍵和離子化合物、共價鍵和共價化合物的基本知識。第三節(jié)化學鍵2.正確判斷離子鍵和共價鍵學習要求

88谷風書苑1.了解化學鍵的概念3.了解離子鍵和離子化合物、共價鍵和共價第三節(jié)化學鍵元素周期律的學習，認識了原子結構決定元素性質的規(guī)律。那么，原子結構對原子形成物質方式有何影響呢？如活潑的金屬元素鈉與活潑的非金屬元素氯原子是如何形成氯化鈉的呢？非金屬元素氫與非金屬元素氧又是如何形成水的呢？這就是在化學鍵一節(jié)中要討論的問題。89谷風書苑第三節(jié)化學鍵元素周期律的學習，認識了原子結構決定元素性質第三節(jié)化學鍵化學上將分子中相鄰原子(或離子)間存在的較強烈的相互作用稱為化學鍵。化學鍵共價鍵本節(jié)主要介紹離子鍵和共價鍵。離子鍵90谷風書苑第三節(jié)化學鍵化學上將分子中相鄰原子(或離子)間存已經知道，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。第三節(jié)化學鍵一、離子鍵在氯化鈉中，化學鍵是典型的離子鍵。2Na+Cl22NaCl燃燒91谷風書苑已經知道，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。第三節(jié)化學鍵一、離子第三節(jié)化學鍵一、離子鍵11Na

17Cl281+11782+17電子轉移失去電子28+11Na+

Na+得到電子882+17離子鍵的形成過程92谷風書苑第三節(jié)化學鍵一、離子鍵11Na17Cl28定義

陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵稱為離子鍵。形成條件

1.活潑的金屬與活潑的非金屬。

2.成鍵粒子是陽離子、陰離子。第三節(jié)化學鍵一、離子鍵

3.離子鍵可以在原子與原子之間形成，也可以在原子與基團或基團與基團之間形成。例如，NaOH等。93谷風書苑定義陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵稱第三節(jié)化學鍵一、離子鍵在化學反應中，主族元素一般都是用原子的最外層電子參與反應。為了描述方便，通常采用電子式來表示原子最外層的電子。用元素符號表示原子核和內層電子，并在元素符號周圍用

“·”或“”表示原子最外層的電子。94谷風書苑第三節(jié)化學鍵一、離子鍵在化學反應中，主族元素一般第三節(jié)化學鍵一、離子鍵第11～18號元素原子的電子式如下：95谷風書苑第三節(jié)化學鍵一、離子鍵第11～18號元素原子的電子式第三節(jié)化學鍵一、離子鍵用電子式表示NaCl中離子鍵的形成過程：××用電子式表示Na2O中離子鍵的形成過程：ONaNa＋＋O2Na＋或者：96谷風書苑第三節(jié)化學鍵一、離子鍵用電子式表示NaC第三節(jié)化學鍵一、離子鍵以離子鍵結合形成的化合物稱為離子化合物。NaCl是典型的離子化合物。NaCl的晶體結構如下

：NaCl的晶體結構97谷風書苑第三節(jié)化學鍵一、離子鍵以離子鍵結合形成的離子化合物大多為晶體，具有較高的熔點和沸點，易溶于水。第三節(jié)化學鍵一、離子鍵氯化鈉晶體硫酸銅晶體98谷風書苑離子化合物大多為晶體，具有較高的熔點和沸點，第三節(jié)化學鍵二、共價鍵如果是非金屬之間相互結合，情況又是怎樣的呢？活潑的金屬與活潑的非金屬化合時易形成離子鍵。99谷風書苑第三節(jié)化學鍵二、共價鍵如果是非金屬之間相第三節(jié)化學鍵二、共價鍵所以只能采取每個H原子各提供1個電子，組成1個電子對，使每個H原子的最外層電子都達到2電子穩(wěn)定結構。當2個H原子相互作用時，不可能發(fā)生電子的得失。以氫氣的形成為例：H·+·HHH··共用電子對共價鍵的形成過程100谷風書苑第三節(jié)化學鍵二、共價鍵所以只能采取每個H第三節(jié)化學鍵二、共價鍵這種由2個原子各提供1個電子形成的電子對，稱為共用電子對。分子中原子間通過共用電子對形成的化學鍵稱為共價鍵。氫分子中共價鍵的形成過程可用電子式表示為：H·+·HHH··共用電子對也可用短線“－”表示，這樣的表達式稱為結構式。例如：H—H101谷風書苑第三節(jié)化學鍵二、共價鍵這種由2個原子各提H2Cl2HClH—HCl—ClH—Cl第三節(jié)化學鍵二、共價鍵

ClHHH

··

Cl

Cl分子式比例模型電子式結構式102谷風書苑H2Cl2HClH—HCl—ClH—Cl第三節(jié)化學鍵二、第三節(jié)化學鍵二、共價鍵用電子式表示H2、Cl2、HCl中共價鍵的形成過程：103谷風書苑第三節(jié)化學鍵二、共價鍵用電子式表示H2、第三節(jié)化學鍵二、共價鍵用電子式表示H2O分子中共價鍵的形成過程：練習HOH2HO+H2O分子的結構式和比例模型：104谷風書苑第三節(jié)化學鍵二、共價鍵用電子式表示H2O第三節(jié)化學鍵二、共價鍵全部以共價鍵結合形成的化合物稱為共價化合物。N2NH3H2S酒精甘油糖類脂肪例如：在一些化合物中，可以同時存在著離子鍵和共價鍵。例如：NaOH105谷風書苑第三節(jié)化學鍵二、共價鍵全部以共價鍵結合形第三節(jié)化學鍵知識拓展——配位鍵配位鍵是一種特殊的共價鍵，它和普通共價鍵在形成時有如下區(qū)別：B·A原子和B原子之間形成普通共價鍵A原子和B原子之間形成配位鍵由一個原子單獨供給電子對為兩個原子共用而形成的共價鍵，稱為配位鍵。A·A·B·二、共價鍵知識拓展106谷風書苑第三節(jié)化學鍵知識拓展——配位鍵配位鍵是配位鍵常用“→”表示配位鍵，箭頭方向由提供電子對的原子指向接受電子對的原子。銨離子中存在配位鍵：+H+第三節(jié)化學鍵知識拓展——配位鍵二、共價鍵知識拓展配位鍵的形成107谷風書苑配位鍵常用“→”表示配位鍵，箭頭方向由提供電第三節(jié)化學鍵知識拓展——配位鍵二、共價鍵知識拓展配位鍵是常見化學鍵，很多物質中存在配位鍵。例如：硫酸銨鹽葉綠素（存在于綠色植物中）血紅素（存在于人血中）順鉑（一種抗癌新藥）108谷風書苑第三節(jié)化學鍵知識拓展——配位鍵二、共價鍵知識拓展2.離子鍵練習1.化學鍵3.共價鍵名詞解釋分子中原子間通過共用電子對形成的化學鍵稱為共價鍵?；瘜W上將分子中相鄰原子(或離子)間存在的較強烈的相互作用稱為化學鍵。陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵稱為離子鍵。109谷風書苑2.離子鍵練習1.化學鍵3.共價鍵名詞解釋分子中原子間第四節(jié)氧化還原反應1.了解氧化反應、還原反應和氧化還原反應的概念，2.了解常見的氧化劑和還原劑。學習要求

110谷風書苑第四節(jié)氧化還原反應1.了解氧化反應、還原反應和氧化還原反第四節(jié)氧化還原反應氧化還原反應是一類重要的化學反應，在生命過程中扮演著非常重要的角色。生物體中的呼吸過程、能量轉換、新陳代謝、神經傳導等，都是包括氧化還原反應在內的許多反應的綜合過程。111谷風書苑第四節(jié)氧化還原反應氧化還原反應是一類重要一、氧化還原反應的基本概念第四節(jié)氧化還原反應最初人們將物質得到氧的反應稱為氧化反應，將物質失去氧的反應稱為還原反應。如氫氣和氧化銅反應時，氫氣得到氧發(fā)生了氧化反應，氧化銅失去氧發(fā)生了還原反應：氧化銅失去氧銅元素被還原發(fā)生還原反應氫氣得到氧氫元素被氧化發(fā)生氧化反應112谷風書苑一、氧化還原反應的基本概念第四節(jié)氧化還原反應最但是，有許多反應并沒有氧元素參加，卻屬于氧化還原反應。因此，用物質得到氧或者失去氧來判斷1個反應是否屬于氧化還原反應有其局限性。燃燒燃燒一、氧化還原反應的基本概念第四節(jié)氧化還原反應觀察上述反應，都應該屬于氧化還原反應。但在Cu和Cl2的反應中，并沒有氧元素參加。113谷風書苑但是，有許多反應并沒有氧元素參加，卻屬于氧化還元素化合價發(fā)生變化的化學反應就是氧化還原反應觀察Cu和Cl2反應中化合價的變化。燃燒一、氧化還原反應的基本概念第四節(jié)氧化還原反應化合價降低發(fā)生還原反應化合價升高發(fā)生氧化反應元素化合價升高的過程是氧化反應，元素化合價降低的過程是還原反應氧化還原反應的標志是反應中元素的化合價發(fā)生了變化。114谷風書苑元素化合價發(fā)生變化的化學反應就是氧化還原反應一、氧化還原反應的基本概念第四節(jié)氧化還原反應反應中，元素化合價的變化說明物質間發(fā)生了電子的得失或共用電子對的偏移?；蟽r升高，失去電子化合價降低，得到電子把有電子得失或共用電子對偏移的反應叫做氧化還原反應。物質失去電子的反應是氧化反應。物質得到電子的反應是還原反應。115谷風書苑一、氧化還原反應的基本概念第四節(jié)氧化還原反應一、氧化還原反應的基本概念第四節(jié)氧化還原反應化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應116谷風書苑一、氧化還原反應的基本概念第四節(jié)氧化還原反應化合價升高，如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？化學反應中，得失電子是同時發(fā)生的。因此，有物質發(fā)生氧化反應，就一定有物質發(fā)生還原反應。判斷依據是看元素的化合價是否發(fā)生了改變。+2+2+4+4+1+1–2–2–2–1–10–1-10不是氧化還原反應是一、氧化還原反應的基本概念第四節(jié)氧化還原反應117谷風書苑如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？化學反二、氧化劑和還原劑第四節(jié)氧化還原反應氧化劑是指有元素化合價升高(或得到電子)的物質，

還原劑是指有元素化合價降低(或失去電子)的物質。化合價降低，得到電子，被還原，氧化銅是氧化劑。+200+1化合價升高，失去電子，被氧化，氫氣是還原劑。記憶口訣：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑?；蟽r降低，得到電子，被還原，是氧化劑。118谷風書苑二、氧化劑和還原劑第四節(jié)氧化還原反應氧化劑是指有元素化二、氧化劑和還原劑第四節(jié)氧化還原反應化合價降低，得到電子，被還原，Cl2是氧化劑?；蟽r升高，失去電子，被氧化，KI是還原劑。在上述反應中，Cl2中Cl元素的化合價降低，發(fā)生了還原反應，還原產物為KCl；KI中I元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，氧化產物為I2。0–1-10119谷風書苑二、氧化劑和還原劑第四節(jié)氧化還原反應化合價降低，得到電二、氧化劑和還原劑第四節(jié)氧化還原反應常見的氧化劑舉例：發(fā)生氧化還原反應時，上述氧化劑中元素Mn、Cr、N、S的化合價會降低。硝酸(HNO3)+5高錳酸鉀(KMnO4)+7濃硫酸(H2SO4)+6重鉻酸鉀(K2Cr2O7)+6120谷風書苑二、氧化劑和還原劑第四節(jié)氧化還原反應常見的氧二、氧化劑和還原劑第四節(jié)氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應時，它們的化合價會升高。MgFeNa常見的還原劑舉例：Zn121谷風書苑二、氧化劑和還原劑第四節(jié)氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應時貼近醫(yī)藥

⑴高錳酸鉀(KMnO4)是強氧化劑。在醫(yī)藥上，其稀溶液可作外用消毒劑。二、氧化劑和還原劑第四節(jié)氧化還原反應貼近醫(yī)學——醫(yī)藥上常見的氧化劑和還原劑122谷風書苑貼近醫(yī)藥⑴高錳酸鉀(KMnO4)是強氧貼近醫(yī)藥

⑵過氧化氫(H2O2)純凈的過氧化氫為無色黏稠狀液體，可與水以任意比例混溶，其水溶液俗稱雙氧水。雙氧水見光、受熱易分解并放出氧氣。醫(yī)藥中，常利用H2O2的氧化性進行消毒殺菌。醫(yī)藥上用作外用消毒劑的濃度是質量分數為0.03的稀溶液。二、氧化劑和還原劑第四節(jié)氧化還原反應貼近醫(yī)學——醫(yī)藥上常見的氧化劑和還原劑123谷風書苑貼近醫(yī)藥⑵過氧化氫(H2O2)純凈的貼近醫(yī)藥

⑶硫代硫酸鈉(Na2S2O3)硫代硫酸鈉俗名海波或大蘇打，為無色晶體，易溶于水，具有還原性。在醫(yī)藥上，Na2S2O3可用作注射劑中的抗氧化劑，鹵素的解毒劑，還可用于治療慢性蕁麻疹等。二、氧化劑和還原劑第四節(jié)氧化還原反應貼近醫(yī)學——醫(yī)藥上常見的氧化劑和還原劑124谷風書苑貼近醫(yī)藥⑶硫代硫酸鈉(Na2S2O3)練習填空題氧化還原反應的標志是

；實質是

。在氧化還原反應中，我們將

的物質稱為氧化劑；將

的

物質稱還原劑。氧化劑具有

性，發(fā)生

反應；還原劑具有

性，發(fā)生

反應。①②④③①化合價升降②電子轉移④失去電子⑤氧化⑤③得到電子⑥⑧⑦⑥還原⑧氧化反應⑦還原125谷風書苑練習填空題氧化還原反應的標志是；實質是第一節(jié)原子結構與元素周期表第二節(jié)元素周期律大自然展現(xiàn)在我們面前的是一個千變萬化、絢麗多彩的宏觀世界。宏觀世界由成千上萬種物質構成，那么這些物質又是如何組成的呢？讓我們走進物質的微觀世界，探索物質的微觀結構。第三節(jié)化學鍵第四節(jié)氧化還原反應126谷風書苑第一節(jié)原子結構與元素周期表第二節(jié)元素周期律1.了解原子的組成、同位素及其應用3.了解元素周期表的結構第一節(jié)原子結構與元素周期表2.了解原子核外電子的排布規(guī)律學習要求

127谷風書苑1.了解原子的組成、同位素及其應用3.了解元素周期表的結構第一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表顯微鏡下的硅原子128谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表顯微鏡下的硅一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表1911年，英國物理學家盧瑟福根據實驗結果提出了原子的結構模型，在眾多科學家的不斷探索中，對原子內部結構的認識不斷完善。英國物理學家盧瑟福129谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子原子核核外電子質子中子原子的中心是帶正電荷的原子核，核外是帶負電荷的電子，電子在核外作高速運動。130谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子原子核核外電一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的大小131谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的大小6谷風一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的大小

注意：原子內部絕大部分是“空”的。核外電子就在這個空間里做高速運動。132谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的大小+_一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性+_電子帶一個單位負電荷質子帶一個單位正電荷中子不帶電荷133谷風書苑+_一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性+一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性原子核所帶的電荷稱為核電荷數，符號為Z。原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數按核電荷數由小到大的順序給元素編號，所得的序號稱為該元素的原子序數。注意：原子是電中性的。134谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性原子核一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性當原子得到或失去電子成為離子后，核外電子數不再等于核內質子數。10131313核外電子數粒子種類質子數例：填表135谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的電性一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的質量_+質子質量=1.6726×10-27kg中子質量=1.6748×10-27kg，電子質量僅為質子質量的1/1836注意：原子的質量主要集中在原子核內。136谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的質量_+質一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的質量質子和中子的相對質量分別為1.007和1.008，近似值為整數1。將原子核內所有的質子和中子的相對質量相加，所得的數值稱為原子質量數。質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）137谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子的質量一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子原子核核外電子質子中子Z個（A-Z）=N個Z個質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）138谷風書苑一、原子的組成第一節(jié)原子結構與元素周期表原子原子核