2023年福建省東山第二中學高一化學第二學期期末檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有核電荷數為a的微粒Xn-和核電荷數為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結構相同。下列說法正確的是()：A．a-n=b+mB．離子半徑Xn-＜Ym+C．X的氫化物的化學式為HnX或XHn；D．Y的氧化物的化學式為YOm2、恒溫恒容時，能表示反應2X(g)＋2Y(s)Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Z的物質的量之比為2︰1②Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成2nmolZ，同時生成nmolX⑤氣體平均相對分子質量不變⑥氣體密度不再變化A．①②③⑥B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．②④⑤⑥3、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO24、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強5、人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導電性強弱6、物質變化和能量變化的示意如圖所示。若E1＞E2，則下列符合該示意圖的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O7、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH-向正極移動 D．總反應為：8、根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。）A．除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了得到高濃度的Br29、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數目為3NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數為10、下列變化中，未涉及到電子轉移的是A．人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．硫酸型酸雨久置pH減小D．H2O2使酸化的KI溶液變黃11、關于氯化鈉焰色反應實驗操作的描述中，不正確的是()A．取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色B．用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒C．透過藍色鈷玻璃片觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色D．實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈12、溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制?。ㄔ摲磻懦鰺崃浚?。制取時觀察到錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A．制備溴苯的反應屬于取代反應B．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用C．該反應還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去13、在下列化學反應中，即有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．C+O2=CO214、化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是（）A．壓強降低，反應減慢B．溫度降低，反應加快C．使CO2濃度增加，反應加快D．使O2濃度增加，反應加快15、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a

和

b

用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D．a和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動16、下列曲線表示鹵素元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是A． B．C． D．17、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g18、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．19、有關電化學知識的描述正確的是A．由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池B．當馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快C．原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷D．鉛蓄電池放電時的正極反應式為PbO2+4H＋+2e－Pb2＋+2H2O20、已知一定溫度下，下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。則相同溫度下反應H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數為（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K221、下列反應的離子方程式正確的是()A．在水中通入氯氣：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化鐵溶液中加入銅：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+22、下列過程中，不屬于氮的固定的是（

）A．閃電時，N2變?yōu)镹O B．NO被空氣中O2氧化為NO2C．工業(yè)上，用N2合成氨 D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，B元素的的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質新能源D．若生成1molA2，轉移2mol電子（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。24、（12分）下表為元素周期表中的一部分，根據表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質量標準的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結構示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機物的結構式_____________________。（4）元素①與③組成原子個數比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質置換出元素⑥的單質化學方程式__________________________________。25、（12分）硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________27、（12分）能源、資源、環(huán)境日益成為人們關注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價氫氣。下列可供開發(fā)又較經濟的一種制氫方法是_______（填寫編號）①電解水②鋅和稀硫酸反應③利用太陽能，光解海水(2)某同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認為哪一種方案更合理并簡述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質的工業(yè)生產流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷28、（14分）以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱為高溫半導體材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子價層電子的電子排布圖為______；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有______種。（2）HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的一種分子為______。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜化軌道類型為______。NF3的空間構型為______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因______。GaNGaPGaAs熔點1700℃1480℃1238℃（5）GaN晶胞結構如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為a

cm，阿伏加德羅常數的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為______；②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN晶體的密度為______g/cm3（用a、NA表示）。圖1圖229、（10分）Ⅰ.在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答：（1）該反應為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________________。（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。A一定溫度下容器中壓強不變B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）＝v逆（H2O）Dc（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，反應進行2min達到平衡后，測得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉化率為___________用H2濃度變化表示的反應速率為_____（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___________℃。Ⅱ.一定溫度下,在容積固定的VL密閉容器里加入1molA、2molB,發(fā)生反應:A（g）+2B（g）2C（g）ΔH<0達到平衡狀態(tài)。（1）在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____（填字母）A向正反應方向移動

B向逆反應方向移動

C不移動（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示:①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時_____________________;t8時_____________________;②t2時平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動.

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

核電荷數為a的微粒Xn-和核電荷數為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結構相同；Xn-是原子得到n個電子得到的，其核外電子數為a+n；Ym+是Y原子失去m個電子得到的，其核外電子數為b-m；則a+n=b-m。A、它們的關系式為a+n=b-m，選項A錯誤；B、具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，故離子半徑Xn-＞Ym+，選項B錯誤；C、Xn-帶n個單位的負電荷，其元素化合價為-n價，氫元素顯+1價，其氫化物化學式為HnX或XHn，選項C正確；D、Ym+帶m個單位的正電荷，其元素化合價為+m價，氧元素顯-2價，其氧化物化學式為Y2Om，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】掌握元素在周期表中的相對位置關系、原子和離子之間的相互轉化、原子的最外層電子數與主要化合價之間的關系等是正確解答本題的關鍵。2、C【答案解析】分析：當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及其由此產生的一系列物理量不變，據此分析解答。詳解：①X、Z的物質的量之比為2：1時該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應初始物質的量及轉化率有關，故錯誤；②Z的濃度不再發(fā)生變化，則其他物質的濃度或物質的量也不會變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③反應前后氣體的物質的量之和減小，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，容器中的壓強不再發(fā)生變化，故正確；④單位時間內生成2n

molZ、同時生成n

molX，說明逆反應速率大于正反應速率，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤該反應前后氣體計量數之和減小，氣體平均相對分子質量不變，說明氣體的質量和物質的量均不發(fā)生變化，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；⑥反應前后氣體的質量發(fā)生變化、容器體積不變，當容器中氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，說明達到平衡狀態(tài)，故正確；故選C。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，明確可逆反應平衡狀態(tài)方法是解本題關鍵，只有反應前后改變的物理量不變時可逆反應才達到平衡狀態(tài)。本題的易錯點為⑤和⑥的判斷，要注意Y為固體。3、C【答案解析】

SO2氣體與BaCl2溶液不能反應，弱酸不能制強酸；但是在通往氧化性氣體例如Cl2、NO2時溶液中即可產生硫酸根離子，最終產生硫酸鋇沉淀；如果加入堿性氣體時例如NH3時可產生亞硫酸根離子，最終產生亞硫酸鋇白色沉淀；相關方程式如下：2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。故本題答案為C。4、B【答案解析】鹵族元素隨著原子序數的遞增，其性質呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質量的增大，單質的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。5、A【答案解析】測試卷分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強，則金屬就要越難冶煉，因此選項是A?？键c：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。6、B【答案解析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應，據此解答。詳解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應，則A．形成化學鍵放熱，A錯誤；B．斷鍵吸熱，B正確；C．氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，C錯誤；D．氫氧化鋇與硫酸的中和反應屬于放熱反應，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵，常見的放熱反應有：所有物質的燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應等。7、C【答案解析】

A.在反應2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化劑，同時水又是溶劑，故A正確；B.正極發(fā)生還原反應，所以放電時正極上有氫氣生成，故B正確；C.陰離子移向負極，放電時OH－向負極移動，故C錯誤；D.Li與Na處于同主族，化學性質相似，所以總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正確。答案選C。8、D【答案解析】

A、過程①中過量的鋇離子無法除去，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液加入順序應互換，選項A錯誤；B、在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒促進氯化鎂水解，最終得到氧化鎂和氯化氫，選項B錯誤；C、電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能，選項C錯誤；D、溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收成溴離子，加入氧化劑溴離子被氧化為溴單質，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，選項D正確。答案選D。9、C【答案解析】

A.苯分子中沒有C=C雙鍵，故A錯誤；B.標準狀況下，CCl4不是氣體，無法計算含有的共價鍵數目，故B錯誤；C.乙烯和乙醇的化學式可以表示為C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O22+mol=3mol，分子數為3NA，故C正確；D.羥基的電子式為，常溫常壓下，17g羥基的物質的量為1mol，含有的電子總數為，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。10、B【答案解析】分析：未涉及到電子轉移即無化合價變化詳解：A.人工固氮和自然固氮,人工固氮--工業(yè)上通常用H2和N2在一定條件下合成氨。天然固氮--閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮．這也是一種自然固氮．自然固氮遠遠滿足不了農業(yè)生產的需要．豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為氮的化合物．氮的化合價變化，有電子轉移，故A錯誤；B.SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，反應為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,沒有元素化合價變化，故B正確；C.硫酸型酸雨久置pH減小，2H2O＋2SO2＋O2=2H2SO4，硫化合價變化，有電子轉移，故C錯誤；D.H2O2使酸化的KI溶液變黃即H2O2氧化KI生成碘單質，反應前后O、I元素的化合價發(fā)生變化，涉及到電子轉移，故D錯誤。故選B。點睛：解題的關鍵：充分理解氧化還原反應的含義，氧化還原反應前后有化合價變化。11、C【答案解析】

A.做焰色反應時要取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后才能進行焰色反應，所以A選項是正確的；

B.用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，故B正確；C.黃光能掩蓋紫光,觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色，不用透過藍色鈷玻璃片，故C錯誤；D.實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，故D正確；綜上所述，本題答案:C。12、B【答案解析】

A.實驗室用苯和液溴在氯化鐵的條件下制備溴苯，反應屬于取代反應，A正確；B.裝置圖中長直玻璃導管既起導氣作用，又起冷凝回流的作用，B錯誤；C.該反應為放熱反應，還可能看到燒瓶中有紅色溴蒸汽出現(xiàn)，C正確；D.溴苯中溶有少量的溴，可與NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉，其易溶于水，不易溶于有機溶劑，從而洗滌除去，D正確；答案為B13、A【答案解析】A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，A正確；B、該反應中沒有離子鍵的形成和斷裂，B錯誤；C、該反應中沒有非極性共價鍵的形成，C錯誤；D．該反應中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查化學鍵和化學反應，明確化學反應的實質為舊鍵斷裂和新鍵形成及常見物質中的化學鍵即可解答，注意一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵。14、D【答案解析】測試卷分析：碳和氧氣反應，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風，可增大氧氣的濃度，火會更旺，答案選C?？键c：考查化學反應速率的影響因素15、D【答案解析】

A．a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B．a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，故C正確；D．a和b用導線連接后，是原電池，F(xiàn)e片為負極，發(fā)生氧化反應，溶液中的Cu2＋向銅電極移動，故D錯誤；答案為D。16、A【答案解析】

A.根據鹵族元素的原子結構和性質，可知電負性隨核電荷數的遞增而減小，A正確；B.F元素無正價，B錯誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點高于HCl和HBr，C錯誤；D.F2、Cl2、Br2的相對分子質量遞增，其分子間作用力逐漸增強，其熔點逐漸增大，D錯誤。答案選A.。17、C【答案解析】

根據電池總反應可知，該電池中鋅是負極，其發(fā)生氧化反應生成ZnO，二氧化錳在正極發(fā)生還原反應生成Mn(OH)2。【題目詳解】A.電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，A正確；B.電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正確；C.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C不正確；D.外電路中每通過0.2mol電子，理論上鋅減少0.1mol，質量為6.5g，D正確。綜上所述，說法中錯誤的是C，故選C。18、A【答案解析】分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，所以物質間轉化均能一步實現(xiàn)，選項A正確；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項B錯誤；C．二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項C錯誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件，難度不大，注意相關基礎知識的積累。19、B【答案解析】

A項、只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，由于該反應不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，故A錯誤；B項、馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負極易被腐蝕，腐蝕會加快，故B正確；C項、原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電極反應式來判斷，電解前后電解質溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷，故C錯誤；D項、鉛蓄電池放電時，酸性條件下，PbO2在正極得電子發(fā)生還原反應生成PbSO4，電極反應式為PbO2+4H＋+SO42—+2e－PbSO4+2H2O，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查原電池及應用，把握原電池的工作原理和形成條件，能夠正確判斷原電池的正負極和書寫電極反應式為解答的關鍵。20、D【答案解析】測試卷分析：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s)H2S(g)減去S(s)+02(g)SO2(g)得到，H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數為K1，S(s)+02(g)SO2(g)的平衡常數為K2。故反應H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數為K1/K2，所以本題的答案選擇D。考點：化學平衡常數的表達點評：本題考查了化學平衡常數的表達，該考點是高考考查的?？伎键c，本題難度不大。21、B【答案解析】

A.在水中通入氯氣，反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A錯誤；B.二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；C.一水合氨為弱電解質，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液中加入銅，反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】C項為易錯點，注意氫氧化鋁不溶于弱堿。22、B【答案解析】

將空氣中游離態(tài)的氮（即：單質）轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定。A.N2和O2在反應為N2+O2=2NO，游離態(tài)的氮（氮氣）變成化合態(tài)的氮（NO），A項不符合題意；B.將化合物（NO）轉化成另一化合物（NO2），B項符合題意；C.N2+3H22NH3，游離態(tài)的氮（氮氣）變成化合態(tài)的氮（NH3），C項不符合題意；D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3，游離態(tài)的氮（氮氣）變成化合態(tài)的氮（NH3），D項不符合題意；本題答案選B。二、非選擇題(共84分)23、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數是內層電子數的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數等于其電子層數，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！绢}目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應化學方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應物或生成物的濃度，加快化學反應速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應速率，A錯誤；B項，氣體質量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發(fā)生氧化反應，O2在正極得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！敬鸢更c睛】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關推斷、化學反應速率、可逆反應、燃料電池等知識，關鍵是首先根據元素周期表有關知識推出各元素，然后依據相關知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應速率增大（突變），正反應速率也增大（漸變）。24、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質量標準的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結構示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數越多，半徑越大，②電子層數相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機物是CH4，其結構式為；（4）①為H，③為O，組成個數比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。25、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【答案解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓【答案解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓。27、③方案②，方案①會產生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【答案解析】

(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環(huán)保、物質的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強的氧化性，會將碘離子氧化為碘單質，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質容易溶解其中?！绢}目詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經濟，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應可以產生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會造成污染，不適合大量生產，②不符合題意；③利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，③符合題意；故合理選項是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會消耗大量硫酸，還會由于產生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產生CuO，CuO與稀硫酸反應產生CuSO4和水，無污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質，雙氧水被還原產生水，反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機溶劑，而在在水中溶解度較小，根據這一點可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項是a?！敬鸢更c睛】在不同的實驗方案選擇時，要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會造成污染考慮，選擇萃取劑時，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質與萃取劑不能發(fā)生反應，且在其中溶解度遠遠大于水中才可以選擇使用。28、31:1軸對稱COsp三角錐形原子半徑N<P<As，鍵長Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點降低12【答案解析】

(1)Ga原子價層電子有6個電子，4s能級上有2個電子，4p能級上有1個電子，其外圍電子排布圖為；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序為：B＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；(2)單鍵是一個σ鍵，三鍵是一個σ鍵2個π鍵，通過HCN分子的結構簡式H-C≡N可知含有2個σ鍵2個π鍵，得出σ鍵與π鍵的數目之比為1：1；σ鍵的對稱方式為軸對稱；等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子，與CN-互為等電子體的分子為CO；(3)氮原子形成單鍵時為sp3雜化，形成雙鍵時為sp2雜化，形成叁鍵時為sp雜化，N3-中心原子的雜化軌道類型為sp；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而NF3的空間構型為三角錐形；(4)原子半徑N<P<As，鍵長Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點降低；(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個配位原子，故配位數為12；六方晶胞中原子的數目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/6；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/2；③位于晶胞側棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/3；④位于晶胞底面上的棱棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/4；⑤位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1，GaN晶胞中Ga原子個數為6，晶胞中N原子個數為，所以該結構為Ga6N6，質量為6×84/NA?g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為a?cm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據正三角形面積的計算公式，該底面的面積為cm2，如圖所示可知高為2倍的正四面體高，cm，所以體積為，