啟蒙師高中知識點(diǎn)歸納總結(jié)題型方法

學(xué)習(xí)變得充實(shí)而有效。a2CO3a2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2（無毒）碳銨：NH4HCO3CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2ONaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAlSO4)2·12H2O漂白粉：CaClO)2、（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4FeS2Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：CaH2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：COH2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3鋁熱劑：AlFe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2 電石氣：C2H2(乙炔) ：甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，，但破壞O3層。 等。 甘油、丙三醇 蟻醛：二、顏色Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán) [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、MgOH)2Al(OH)3白色絮狀沉 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀 SO3—無色固體（44.8）品紅溶液——紅色氫氟酸：HFN2O4、NO——無色氣體NO2 四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色 Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+陽極（失電子的能力）：S2>I->Br–>Cl->OH除外（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl2H2OH2Cl26、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O試寫出作為原電池(放寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→ PbO2+2e-→應(yīng)為：負(fù)極：PbSO42--2e正極：PbO24H+SO42-+2ePbSO4為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO42H2O2ePbO24H+用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、交法和估算法。（非9晶體的原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：SiSiCSiO2=石>SiCSi（因?yàn)樵影霃剑篠iC12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4例：I2+SO2H2OH2SO413、含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HFCH3CH2OH。是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。17Al含量最多的非金屬元素是—OHClO418、最低的金屬是Hg(-38.9C。),；最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。19PH5.620、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>CO2、H2O及耗O2CO2、H2OO2Al、SiH 單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHHONaSiO2H

43NH堿NHH432

223 NO、NO3單質(zhì)

、CO

、CO非金屬 SO

S

、NO CO2HCOCO （2）化合物S2HSHS2SO2HSOSO Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體 S2O32-

2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2

2Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N

2O3MgOH

2NH3Al2

2O2AlOH33H2S22

2OCaOH2C2H2

（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸

HO解HO222 222232AlO熔融解AlO2322NaCl解NaOH2

H2鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物溫Al3+Al(OH)3

1.金屬鹽金屬

2MgCO燃2MgO

2F22H2O4HFO22CSiO溫Si CHO溫CO2Cl(Br、

)

SS2HCl（HBr、 22

金屬氧化溫金屬HC金屬氧化溫金屬 ⑴化合物+單 如Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、⑵化合物+化合 ⑶化合物+單 化合PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、1523

324HCO3[(NH4)CO]32

CO2H3333

34HSO3[(NH4)2SO]3

SO2H33

4HS[(NH4)2S]

H2S2Cu(NO)2CuO4NOO 3 22AgNO32Ag2NOO22332332 2 2

酸氣體堿氣體 2KClO2KCl3O 2 2HO2HO2 2SOO化 4NH5O化4NO6HON3H化 S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)8HNO34HNO33S+4HNO3高2S2-＋SO32-5Cl-＋ClO3-S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-點(diǎn) 點(diǎn)1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) 點(diǎn) 點(diǎn)2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2緩慢氧 點(diǎn)3、4Na＋O2===== CO2適4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2點(diǎn) 點(diǎn)5、C＋O2===CO2(O2充足) 2C＋O2===2CO(O2不充足6、8HNO34HNO37、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量 Fe過Fe＋4HNO3(熱、 Fe不11、Fe＋4HNO3( 濃3Fe＋8HNO3

12、C2H5OH

濃濃濃 13C2H5Cl＋NaOH 醇14、6FeBr2＋3Cl2（不足2FeBr2＋3Cl2（過量+均與OH-不能大量共存.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.（H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水 如：HSO3-、HCO3-、HS-H2PO4-、HPO42-與與-F-，C2O42-如：Al3+HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等如：Fe3+I-、S2-；MnO4-（H+）I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；S2-、SO32-、如 -等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存號實(shí)際 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OFe3+I-發(fā)生氧化一如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不如：NaOHHI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯因：HIHCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-．2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液3、C2H2、C2H4與溴水反 10N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、10OH?10101018K+、Ca2+、Cl￣、18F2、1818PH3、18SiH4、18N2H4、 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 如：F->Na+>Mg2+>Al3+十Cl2(HClOHNO3及AgNO3NH3·H2O向AgNO3NaOHAlCl3向NaOHHCl與HCl向NaAlO2Na2CO3與鹽酸Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡（一）（二）雙氧水（H2O2，其中氧為－1）CH2：烯烴和環(huán)烷CH2O：、乙酸、甲酸甲酯、葡萄通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮02，水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴 （3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）H2O、SO3、要用到NO2中存在著NO2N2O4Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等?；蟽r升高（失ne—）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價降低（得ne—）被還原 等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：298K1.013×105Pa⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷同系物（CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等） Cl-的電子式OO2.- OH-電子式 OONa

2–

S SCaC2 C

OO SHSHHNH

HNH

HHNH

OO OO

Mg2+三十一、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）．，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。①240②01①240②01③mg（2（g-（g-定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質(zhì)④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起。 還原 念及↑轉(zhuǎn) 變 ↑轉(zhuǎn)關(guān)系反應(yīng)物

還原 變氧化 變 氧化

被氧氧化

要區(qū)別 平找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)； ①、由元素的金屬性或非金屬性比較（金屬活動性順序表元素周期律弱比 氧劑 劑 劑，，Cl2、Br2、O2氧化劑 ③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3④、元素（Mn、Cl、Fe）KMnO4、KClO3、⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等①、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（如C、S等）處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等 ③、元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等H2、C、Si活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、某些非金屬單質(zhì)：C、H2、低價金屬離子：Fe2+、高價金屬離子：Fe3+、不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+、新制NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3NaNO2HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2 KClO3KMnO4 書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；（Al2O3、 堿：Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2、CaCO3、生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag++SO42-發(fā)生條 由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-CO2、SO2、NH3等 ①、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)化

反應(yīng)速

cCdD則

v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:1v(A)=1v(B)=1v(C)=1 快，反之濃度：則慢。 率加快，壓強(qiáng)：反之則慢外因 ②說

狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反K={c(A)}m①、定義 ③、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K減?。c反應(yīng)物④、用途 逆c、Q<K；v正>v逆向正向進(jìn)行。原因：反應(yīng)條件改變引起：v正≠v逆 方向

說明：Ⅱ、壓強(qiáng)的改變對濃度無影響時，平衡等效 CH4+2O2CO2+CH4+2Cl2CH2Cl2+CH4+3Cl2CHCl3+CH4+4Cl2CCl4+4HCl C+2H2C2H4+3O22CO2+2H2OCH2＝CH2+Br2 CH2＝CH2+H2OCH3CH2OHCH2＝CH2+H2CH3CH3 根據(jù)相對密度求式量：M=MˊD。D M物質(zhì)的總質(zhì)量(克)

MAa%MBb%

一個12C原子的質(zhì)量166A1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾AA1a1A2a2(二)溶液計(jì)算1、cn

CM2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2V1

①am100①

②a%

100

100%（飽和溶液，S③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%5pH值的計(jì)算：酸算H+pH=— C(H+)=10-KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時質(zhì)量mn微粒N質(zhì)量mn微粒N×÷×L/ 22.4L/

nNNA

nM

n

nV

策略 例題1：（ 油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是此三者均為化學(xué)變化。故選A。例題2：（高考）下列電子式書寫錯誤的是 B項(xiàng)中N與NB正確。C界得到一個電子，正確。D為A。例題3：（高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是 捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D策略 NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的例題1：（高考）在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有 （）C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02mol捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01—10.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01molAgCl、BaSO4兩種白色沉n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此正確的是B。例題2：（高考）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 46g二氧化氮和46g1L2mol·L—1AB.18g1mol10mol。C.NO2N2O4具有NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO2即為1molNO23molD.n（NO3—）=1L×2mol/L×24molA。例題3：（高考）分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是() 捷徑：100g相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。

策略 中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等經(jīng)典題：例題1：（高考）下列說法中錯誤的是 B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯。元IIIBIIB族10外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯。以此得答案為例題2：（高考）已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同 －、dD－c<dC>D。再將其綜合分析，AB位于CDa>b>d>c，離子半徑A<B<D<C。故正確答案為C。例題3：（高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，YXXY可表示為（） 捷徑：XLiSiXLiYHLiHXY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。策略 移動的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V例題1：（高考）在一定溫度下，容器內(nèi)某 應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下 t1時，N的濃度是M2捷徑：從圖中得到N，M0→t2min，M2mol，NM。t2時反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時正逆反應(yīng)時。因此此題正確答案為D例題2：（高考）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）p%Bp%Cp%D捷徑設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變2SO2+O2 2SO3減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。例題3：（高考）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2mol氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()CX、Y、Z的濃度之比為l2D0.1molX0.2mol比值不能說明巳達(dá)平衡。D案為AB。25℃時，pHpOH3．鹽類水解的應(yīng)用

策略 本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部pH關(guān)的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題pHpH=lg｛c（H+）｝，pOHlg｛c（OH－）｝，pKｗlg｛Kｗ｝。25℃時，pH+pOH=14例題1：（高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液NaHSO4NaClC6H5ONa，按pH A．④>①>③> B．①>④>③>C．①>②>③> D．④>③>①>方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH7；③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸性較C6H5OHpH值應(yīng)為④>①，以此得答案A。H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2pH小到大的順序?yàn)棰冖邰堍佗茛蔻撷?。例題2高考題已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH—)=1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（） 捷徑：c(H+c(OH—)，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯選C、D。

例題1：（高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()A．1:1B．1:2C．1:3H+CO26:5假想成消耗捷徑：RCO3R(HCO3)2xy。根據(jù)題意有：2x2y6mol，x2y5mol。解得x1mol，y2mol?；旌衔?：2，選B。例題2：（高考）將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH到的尾氣可以是() 捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)： 2CuO，CuO+COCu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項(xiàng)為最C．CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸D．N2與O2NaOHO2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項(xiàng)也為最后得到的尾氣。CD

例題1：（高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步 ①NH4NO2是氧化劑 ②NH4NO2是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 生成N2，顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。以此得答案為D。反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2例題2：（高考）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是（） 方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了1molHNO3。可采取試算的方法確捷徑：令金屬為+12mol，N3令金屬為+24mol，N136mol子，N被還原后顯—1價。選項(xiàng)只有C符合。總結(jié)：金屬與HNO3反應(yīng)后的價態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的

例題1：（高考）向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 A．小于 C．在0.45mol和 D．大于作用，然后對其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的值。u捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+C CuSO4+2H2Ou（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4例題2：（高考）為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其 A．H2SO4· 則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比 =1 ，可判斷A正確，BC錯誤。項(xiàng)是A項(xiàng)略作變形，H2SO4· 案為AD。

9例題1：（高考）氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初 A．HIHClOB．HClHIOC．HClO3HIOD．HClO方法：ICl0捷徑：IClClIICl，I1Cl1HClCl1HIOI以此答案為B。總結(jié)：本題著重考查學(xué)生對ICl和Cl2性質(zhì)的理解能力和比較能力。Cl2與水反應(yīng)生成HClHClO，IClH2OHIHClOHClHIO，不少同學(xué)未AIClH2OHClHIOICl生成物為NaCl與NaIO。3例題2：（高考）為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo),規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO-可和I-發(fā)生反應(yīng):IO3－+33+6H3I23H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明在粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是(B)3 氧化，產(chǎn)生捷徑：I2BIO3—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，（即需要酸，從題中可順利選出食醋）生成了I2單質(zhì)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)需要淀粉。通過以上分析，我們看到正確

如NaH、超氧化物等，還要注意知識的遷移和化合價的分析。例題1：（高考）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 (B). C．干粉(含NaHCO3)滅火劑 方法：根據(jù)性質(zhì)分析獲解。捷徑：分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，與綜合后得答案為B。例題2：（高考）在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量 A．等于1.06 B．大于1.06g而小于C．等于2.86 D．大于2.86Na2CO31.06g 體大于2.86g，所以選D。

例題1：（高考）0.1mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒,生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是 方法：捷徑反應(yīng)式依次為2Mg+O2 2MgO2Mg+2CO2 2MO+3MgN2Mg3N2，根據(jù)計(jì)算式可求出答案為A。總結(jié)：W2B劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于 B．6- 捷徑：02×3=n+mm＝６—ｎ。答案為B

較為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵的實(shí)驗(yàn)、Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)等。例題1：（1993年高考）.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換c、d、e依 () AgCuMg AgAg 方法：捷徑：c、e（1）（3）（4）cAl，再由（4）eFe。有上述結(jié)果和（1）aMg，最后由（2）bCu、dAg。解此題的關(guān)鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C。總結(jié)：cAl，eFeA、B，由（2）bd例題2：（高考）等質(zhì)量的銅片，在燈上加熱后，分別下列溶液中，放 A．硝 硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。無水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復(fù)到原來的質(zhì)量。若鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。

策略13例題1：（高考）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價時 方法：利用“強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱氧化劑+弱還原劑”的反應(yīng)原理對題中的X2++Z＝XZ2+X2+Z2+YZ2+＝+Z知：氧化性Z2+>Y2+。又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。例題2（高考在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是 ． ．D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl即Q2﹥Q1；多，即Q1﹥Q2；CO2COCO2又放出熱量，所以Q2﹥Q1AC。

策略14ABnA8A層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、H2S等。其計(jì)算式為：┃A的化合價┃+最外層電子數(shù)=8。ABnACO2、