元素周期表主要知識點(diǎn)

元素周期表主要知識點(diǎn)元素周期表主要知識點(diǎn)元素周期表主要知識點(diǎn)xxx公司元素周期表主要知識點(diǎn)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度元素周期表一、元素周期表概述1、門捷列夫周期表：按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類、歸納制出的第一張?jiān)刂芷诒怼?、現(xiàn)行常用元素周期表⑴周期表的編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行③把最外層電子數(shù)相同的元素(個別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行⑵周期表的結(jié)構(gòu)：七個橫行；7個周期[三短（2、8、8）、三長（18、18、32）、一不完全]18個縱行（列），16個族：7個主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）;7個副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列）Ⅷ族：3個縱行；（8、9、10列）;零族：稀有氣體（18列）周期表中有些族有特殊的名稱：第ⅠA族：堿金屬元素（不包括氫元素）;第ⅦA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素3、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)==核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù);周期序數(shù)==原子的電子層數(shù)主族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正價(jià)數(shù)（O、F除外）==價(jià)電子數(shù)非金屬的負(fù)價(jià)的絕對值==8－主族序數(shù)（限ⅣA～ⅦA）4、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律⑴主族元素：周期數(shù)==核外電子層數(shù)；主族的族序數(shù)==最外層電子數(shù)⑵確定族序數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，最后的差值即可確定?；竟剑涸有驍?shù)－零族元素的序數(shù)（或各周期元素總數(shù)）==差值①對于短周期元素：若差值為0，則為相應(yīng)周期的零族元素；若0＜差值≤7，則元素在下一周期，差值即為主族序數(shù)。②對于長周期元素：差值01、2、3～1213～17族別零族主族副族（包括Ⅷ族）主族差值為1～7時(shí)，差值即為族序數(shù)，位于Ⅷ族左側(cè)；差值為8、9、10時(shí)，為Ⅷ族元素。差值為11～17時(shí)，再減去10所得最后差值，即為Ⅷ族右側(cè)的族序數(shù)。若差值＞17，再減14，按同上方法處理。5、同主族元素上、下相鄰元素原子序數(shù)推導(dǎo)規(guī)律：⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序數(shù)==上一周期的元素的原子序數(shù)+上一周期的元素總數(shù)⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序數(shù)==上一周期的元素的原子序數(shù)+本周期的元素總數(shù)二、核素1、質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得到的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素當(dāng)某種元素具有兩種或兩種以上天然、穩(wěn)定的同位素時(shí)，無論是在單質(zhì)還是在化合物里，任意一種同位素在該元素內(nèi)所占的原子數(shù)目百分比都不變4、同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)，它們之間互稱為同素異性體。二、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子(Z)質(zhì)子(Z)帶正電中子(N)不帶電原子核(Z)原子核(Z)核外電子(e－)帶負(fù)電eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X核外電子(e－)帶負(fù)電電量：Z==e－⑴、構(gòu)成原子的微粒數(shù)目的定量關(guān)系：符號eq\o(\s\up6(),\s\do2())X表示質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的一類原子。⑵、構(gòu)成原子的各種微粒存在下列定量關(guān)系：①核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)②質(zhì)量數(shù)（A）==質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）③質(zhì)量數(shù)（A）≈原子的相對原子質(zhì)量⑶、構(gòu)成離子的各種微粒的定量關(guān)系：①核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)②陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)③陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)三、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及在周期表中位置三者的關(guān)系1、堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系堿金屬元素包括：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種元素。相似性：最外層電子數(shù)均為1；單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，易與氧氣、鹵素、硫、水、酸等反應(yīng)。R2O；R2O2；ROH；RX；R2S輕、軟、亮、低、導(dǎo)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低；密度逐漸增大（鉀、鈉反常）(Li→(Li→Cs)金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性逐漸增強(qiáng)2、比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法⑴根據(jù)金屬活動性順序表，排在前面金屬的金屬性強(qiáng)⑵根據(jù)元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，置換反應(yīng)越易發(fā)生的元素金屬性越強(qiáng)。⑶根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。⑷根據(jù)元素周期表。同周期：從左到右金屬性減弱；同主族：自上而下金屬性增強(qiáng)。⑸根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性和陽離子的氧化性判斷：金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；金屬陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。⑹根據(jù)金屬與鹽置換反應(yīng)判斷：3、鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系鹵素包括：氟、氯、溴、碘、砹。⑴相似性：①鹵素原子最外層電子數(shù)都為7，易得到1個電子，顯－1價(jià)，最高正化合價(jià)為+7價(jià)(F除外)。X2O7；HXO4；HX②單質(zhì)均為雙原子分子③都能形成氣態(tài)氫化物，單質(zhì)均有氧化性。⑵遞變性：①從F—→I，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。②從F—→I，單質(zhì)的顏色逐漸加深，水中溶解度逐漸減小，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大③單質(zhì)的氧化性逐漸減弱④鹵素單質(zhì)、原子或陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的水溶液酸性逐漸增強(qiáng)⑥最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)⑶鹵素單質(zhì)在不同的溶劑中的顏色對比物質(zhì)單質(zhì)水CCl4苯或汽油氯黃綠色氣體淡黃綠色黃黃溴深紅棕色液體黃—→橙橙—→紅棕橙—→紅棕碘紫黑色固體黃—→棕紫紅—→紫紫紅—→紫※鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較和鹵素間置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、鹵素離子的鑒別、鹵化銀的溶解性和見光分解性；溴的易揮發(fā)性（保存）；碘升華實(shí)驗(yàn)（除雜問題）；氫氟酸腐蝕玻璃（保存）；氯水的不穩(wěn)定性（保存）；單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)（鑒別）；鹵素單水溶液的萃?。?、元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷方法⑴非金屬單質(zhì)與氫氣生成氫化物難易以及氫化物的穩(wěn)定性；H2O＞H2S⑵非金屬單質(zhì)與鹽溶液或氫化物的置換反應(yīng)。Cl2+H2S——⑶最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；H2SO4＞H3PO4⑷單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性的強(qiáng)弱。Cl2＞S(氧化性)；S2－＞Cl－(還原性)⑸非金屬單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)的難易及生成化合物中金屬價(jià)態(tài)的高低。K+O2—→Na+O2—→；Fe+S—→FeSFe+Cl2—→FeCl3⑹兩種非金屬元素形成的化合物中各元素的化合價(jià)。如NH3、CCl4元素周期律涵義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實(shí)質(zhì)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1遞變到+7，從中部開始（IVA族）有負(fù)價(jià)，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)，呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)價(jià)=8-最外層電子數(shù)。元素及化合物的性質(zhì)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律?？键c(diǎn)3元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法和規(guī)律1.根據(jù)元素周期表的知識進(jìn)行判斷=1\*GB3①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。=2\*GB3②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。2.根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行判斷。（1）金屬性強(qiáng)弱判斷原則=1\*GB3①根據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來判斷：一般地，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應(yīng)的金屬元素的強(qiáng)，與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的強(qiáng)。=2\*GB3②根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷：一般地，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)的金屬元素的金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。=3\*GB3③根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來判斷：一般是“強(qiáng)”置換“弱”。=4\*GB3④根據(jù)金屬元素的單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）來判斷：一般情況下，金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越弱。=5\*GB3⑤根據(jù)原電池的正、負(fù)極及金屬腐蝕的難易程度來判斷：一般地，負(fù)極為金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)，容易腐蝕。（2）非金屬性強(qiáng)弱判斷原則=1\*GB3①根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來判斷：一般地，單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。=2\*GB3②根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷：一般地，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。=3\*GB3③根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來判斷：一般是“強(qiáng)”置換“弱”。=4\*GB3④根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強(qiáng)弱來判斷：一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則對應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。=5\*GB3⑤根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)行判斷。例如：，2Cu＋S＝Cu2S，即得非金屬性：Cl2＞S。特別提醒一般來說在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)（或離子的還原性越弱），則元素的非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)（或離子的氧化性越弱），則元素的金屬性越強(qiáng)。故元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷方法是相一致的。考點(diǎn)4元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口（1）形成化合物種類最多的元素是碳。（2）某元素的最高價(jià)氧化物的