高三化學(xué)-電化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件

電化學(xué)專題復(fù)習(xí)電化學(xué)專題復(fù)習(xí)歷年考題展示歷年考題展示（08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g);△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)CH4(g)＋C2H2(g);△H2=32.4kJ·mol－1則相同條件下，C3H8(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=

kJ·mol－1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)總方程式為

；放電時(shí)CO32－移向電池的

（填“正”或“負(fù)”）極。（08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C05江蘇化學(xué)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e＋2OH

＝Zn(OH)2B

充電時(shí)陽極反應(yīng)為FeOH3－3e＋5OH

＝FeO42-＋4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的pH變大05江蘇化學(xué)1、正負(fù)極判斷及電極方程式的書寫2、電池中離子的移動(dòng)3、pH的變化高考熱點(diǎn)1、正負(fù)極判斷及電極方程式的書寫2、電池中離子的移動(dòng)3、pH給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法討論分析，得出解題注意事項(xiàng)鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力1、正負(fù)極判斷及電極方程式的書寫給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法討論分析，得出解題注意事項(xiàng)鞏固練習(xí)【例1】⑴今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是

、正極通的應(yīng)是

，電極反應(yīng)式為負(fù)極：,

正極：,⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極：,

正極：。⑴和⑵的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH有什么變化？⑶若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極：，

正極：,給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法2H2+4OH-－4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-H2O22H2－4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2OCH4＋10OH-－８e-=CO32-+７H2O２O2+４H2O+８e-=８OH-KOH【例1】⑴今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電例：一種新型燃料電池，一極通入氫氣，另一極通入氧氣；電解質(zhì)是固態(tài)晶體，當(dāng)固態(tài)晶體不同時(shí)，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)的離子也不一樣，其中一種能傳導(dǎo)H+，另一種能傳導(dǎo)O2-，依據(jù)原電池的原理，分組討論這兩種電池的工作原理，并寫出電極反應(yīng)方程式負(fù)極：2H2-4e-=4H+

正極：O2+4H++4e-=2H2O給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法例：一種新型燃料電池，一極通入氫氣，另一極通入氧氣；負(fù)極：負(fù)極：2H2-4e-+2O2－=2H2O正極：O2+4e-=2O2－

給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法負(fù)極：2H2-4e-+2O2－=2H2O給出答案，燃料電池給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法燃料電池給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法高三化學(xué)-電化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件1、判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，可以先找負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)物在反應(yīng)中要

電子，化合價(jià)

。也可以先找正極，正極反應(yīng)物在反應(yīng)中要

電子，化合價(jià)

。2、電極反應(yīng)的書寫要注意電池的環(huán)境，酸性電池中

出現(xiàn)能與酸反應(yīng)的微粒，堿性電池中

出現(xiàn)能與堿反應(yīng)的微粒3、燃料電池的總式就是

。討論分析，得出解題注意事項(xiàng)1、判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，可以先找負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)物在反應(yīng)2、4、寫出一個(gè)電極反應(yīng)式后，如何快速得出另一個(gè)反應(yīng)式？5、書寫負(fù)極反應(yīng)式時(shí)，一般先寫出：負(fù)極反應(yīng)物-ne-=負(fù)極產(chǎn)物N在數(shù)值上等于

，然后在等號(hào)的左邊或右邊添加

，以達(dá)到

守恒6、對(duì)于特殊的固體電池或熔融鹽電池，一般在等號(hào)的左邊或右邊添加能在電解質(zhì)中遷移的特殊離子以達(dá)到

守恒討論分析，得出解題注意事項(xiàng)4、寫出一個(gè)電極反應(yīng)式后，如何快速得出另一個(gè)反應(yīng)式？5、書寫鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力1．（08年寧夏理綜·10）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是CH3OH(g)+H2O（1）-6e－=CO2(g)+6H＋(aq)鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力1．（08年寧夏理綜·10）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：某原電池中盛有KOH濃溶液，若分別向________(填“正”或“負(fù)”，下同)極通入可燃性氣體，向________極通入O2，則電路中就有電流通過，試完成下列問題：可燃?xì)怏w正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)電池總反應(yīng)H2SC2H4CH3OH

鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力O2＋4e-＋2H2O=4OH-H2S－6e-＋8OH-=SO32-

＋5H2O2H2S＋3O2＋4OH－=2SO32-

＋4H2OC2H4－12e－＋16OH－=2CO32-

＋10H2OC2H4＋3O2＋4OH－=2CO32-

＋4H2OCH3OH－6e－＋8OH－=CO32-+6H2O2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32-

＋6H2O某原電池中盛有KOH濃溶液，若分別向________可燃正極05廣東化學(xué)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。電池的總反應(yīng)是：通入丁烷的一極是

極，電極反應(yīng)為：通入空氣的一極是

極，電極反應(yīng)為

2C4H10＋13O2

8CO2＋10H2OO2＋4e＝2O2C4H10-26e＋13O2＝4CO2＋5H2O正負(fù)鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力05廣東化學(xué)2C4H10＋13O28CO2＋10H2MnO2(s)+H2O(1)+2e－=Mn2O3(s)+2OH-(aq)鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力（2004江蘇化學(xué)，16）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)電池正極的電極反應(yīng)式為：

2MnO2(s)+H2O(1)+2e－=Mn2O3(s)+2（2000全國、26）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。

可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e－→4CO2

正極反應(yīng)式：

，

總電池反應(yīng)：

。O2＋2CO2＋4e－→2CO32－

2CO+O2→2CO2

鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力（2000全國、26）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受05廣東化學(xué)

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說法不正確的是

A

在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B

電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2

8CO2＋10H2O

C

通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2＋4e＝2O2D

通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10-26e＋13O2＝4CO2＋5H2OA鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力05廣東化學(xué)A鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力2、電池中離子的移動(dòng)回憶課本知識(shí)，形成初步規(guī)律變換問題角度，鞏固解題規(guī)律2、電池中離子的移動(dòng)回憶課本知識(shí)，形成初步規(guī)律變換問題角度，1、銅鋅原電池中，氫離子在什么極上放電，它向什么極移動(dòng)？由此你能得到的原電池中離子移動(dòng)的規(guī)律是：在原電池中，陽離子移向原電池的

，陰離子移向原電池的

?；貞浾n本知識(shí)，形成初步規(guī)律1、銅鋅原電池中，氫離子在什么極上放電，它向什么極移動(dòng)？在原變換問題角度，鞏固解題規(guī)律變換問題角度，鞏固解題規(guī)律下圖裝置（I）是一種可充電電池的示意圖，裝置（II）為電解池的示意圖。裝置（I）的離子交換膜只允許Na+通過。已知充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是A．閉合K時(shí)，Na+從右到左通過離子交換膜B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr—2e—=NaBr3+2Na+C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)式為2Cl—-2e—=Cl2↑D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L變換問題角度，鞏固解題規(guī)律下圖裝置（I）是一種可充電電池的示意圖，裝置（II）為電解池2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。2Na2S2----Na2S4NaBr3---3NaBr陰極負(fù)極2Na2S2+NaBr3N（08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g);△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)CH4(g)＋C2H2(g);△H2=32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)的△H=

kJ·mol－1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為

；放電時(shí)CO32－移向電池的

（填“正”或“負(fù)”）極。C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O負(fù)（08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3、pH的變化在教材電解飽和食鹽水中，陰極發(fā)生方程式為

。2H++2e-=H2陽極發(fā)生方程式為

。2Cl-_2e-=Cl2由電極反應(yīng)方程式可以看出：陰極附近（填酸性或堿性）減弱，

增強(qiáng)，pH變

。酸性堿性大3、pH的變化在教材電解飽和食鹽水中，陰極發(fā)生方程式為問題探究3電解過程中溶液pH的變化規(guī)律1、觀察電極反應(yīng)，若該極H+放電，則該極附近酸性

，堿性

。pH.若該極OH-放電，則該極附近堿性

，酸性

。pH

.2、觀察總方程式，若產(chǎn)物生成堿，則PH,生成酸，則pH.減弱增強(qiáng)變大減弱增強(qiáng)減小變大減小問題探究3電解過程中溶液pH的變化規(guī)律1、觀察電極反應(yīng)，若該問題探究3（3）電解時(shí)，只生成H2而不生成O2，則溶液的pH

。（4）電解時(shí)，只生成O2而不生成H2，則溶液的pH

。（5）電解時(shí)，既生成H2又生成O2，則實(shí)際為電解水。①若為酸性pH

，②若堿性溶液，則溶液的pH

，③若為中性，則pH

。增大。減小減小增大不變電解過程中溶液pH的變化規(guī)律問題探究3（3）電解時(shí)，只生成H2而不生成O2，則溶液的pH工業(yè)采用以鐵和石墨為電極電解K2MnO4溶液來制取KMnO4。⑴電解過程中，應(yīng)以_______為陰極，陰極附近溶液的pH將會(huì)_______（增大、減小、不變）；⑵陰極的反應(yīng)為_____________________；⑶電解的總化學(xué)方程式為_____________。⑴因?yàn)殛枠O必須發(fā)生K2MnO4的氧化反應(yīng)，所以陽極材料為石墨，鐵為陰極；⑵陰極反應(yīng)式為：2H++2e-==H2↑，所以陰極區(qū)溶液的pH將會(huì)增大；⑶電解的總化學(xué)方程式：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑。工業(yè)采用以鐵和石墨為電極電解K2MnO4溶液來制取KMnO42003年揚(yáng)州市模擬試題一）摩托羅拉公司最新研發(fā)了一種由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鋰電池的10倍，且待機(jī)時(shí)間超過一個(gè)月。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-

。⑴該電池總反應(yīng)的離子方程式為

；⑵甲醇是

極，電池在放電過程中溶液的pH將_________（填“下降”或“上升”、不變”）；2003年揚(yáng)州市模擬試題一）摩托羅拉公司最新研發(fā)了一種由3．據(jù)報(bào)道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（）A．鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn－2e-+2OH-==ZnO+H2O D．電池工作時(shí)溶液的pH降低C3．據(jù)報(bào)道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，C4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（）。A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B．電池充電時(shí)，鎳元素被氧化C．電池充電時(shí)，氫元素被還原D．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極H2O+NiO(OH)+e-==Ni(OH)2+OH-4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生H22．（2003年連云港市模擬試題）用鉑作電極電解下列溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陰極上有金屬析出且溶液的pH下降的是（）。A．KClB．CuCl2

C．CuSO4D．HCl2．（2003年連云港市模擬試題）用鉑作電極電解下列溶液，電化學(xué)專題復(fù)習(xí)電化學(xué)專題復(fù)習(xí)歷年考題展示歷年考題展示（08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g);△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)CH4(g)＋C2H2(g);△H2=32.4kJ·mol－1則相同條件下，C3H8(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=

kJ·mol－1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)總方程式為

；放電時(shí)CO32－移向電池的

（填“正”或“負(fù)”）極。（08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C05江蘇化學(xué)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e＋2OH

＝Zn(OH)2B

充電時(shí)陽極反應(yīng)為FeOH3－3e＋5OH

＝FeO42-＋4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的pH變大05江蘇化學(xué)1、正負(fù)極判斷及電極方程式的書寫2、電池中離子的移動(dòng)3、pH的變化高考熱點(diǎn)1、正負(fù)極判斷及電極方程式的書寫2、電池中離子的移動(dòng)3、pH給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法討論分析，得出解題注意事項(xiàng)鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力1、正負(fù)極判斷及電極方程式的書寫給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法討論分析，得出解題注意事項(xiàng)鞏固練習(xí)【例1】⑴今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是

、正極通的應(yīng)是

，電極反應(yīng)式為負(fù)極：,

正極：,⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極：,

正極：。⑴和⑵的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH有什么變化？⑶若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極：，

正極：,給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法2H2+4OH-－4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-H2O22H2－4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2OCH4＋10OH-－８e-=CO32-+７H2O２O2+４H2O+８e-=８OH-KOH【例1】⑴今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電例：一種新型燃料電池，一極通入氫氣，另一極通入氧氣；電解質(zhì)是固態(tài)晶體，當(dāng)固態(tài)晶體不同時(shí)，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)的離子也不一樣，其中一種能傳導(dǎo)H+，另一種能傳導(dǎo)O2-，依據(jù)原電池的原理，分組討論這兩種電池的工作原理，并寫出電極反應(yīng)方程式負(fù)極：2H2-4e-=4H+

正極：O2+4H++4e-=2H2O給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法例：一種新型燃料電池，一極通入氫氣，另一極通入氧氣；負(fù)極：負(fù)極：2H2-4e-+2O2－=2H2O正極：O2+4e-=2O2－

給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法負(fù)極：2H2-4e-+2O2－=2H2O給出答案，燃料電池給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法燃料電池給出答案，認(rèn)真體會(huì)解題方法高三化學(xué)-電化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件1、判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，可以先找負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)物在反應(yīng)中要

電子，化合價(jià)

。也可以先找正極，正極反應(yīng)物在反應(yīng)中要

電子，化合價(jià)

。2、電極反應(yīng)的書寫要注意電池的環(huán)境，酸性電池中

出現(xiàn)能與酸反應(yīng)的微粒，堿性電池中

出現(xiàn)能與堿反應(yīng)的微粒3、燃料電池的總式就是

。討論分析，得出解題注意事項(xiàng)1、判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，可以先找負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)物在反應(yīng)2、4、寫出一個(gè)電極反應(yīng)式后，如何快速得出另一個(gè)反應(yīng)式？5、書寫負(fù)極反應(yīng)式時(shí)，一般先寫出：負(fù)極反應(yīng)物-ne-=負(fù)極產(chǎn)物N在數(shù)值上等于

，然后在等號(hào)的左邊或右邊添加

，以達(dá)到

守恒6、對(duì)于特殊的固體電池或熔融鹽電池，一般在等號(hào)的左邊或右邊添加能在電解質(zhì)中遷移的特殊離子以達(dá)到

守恒討論分析，得出解題注意事項(xiàng)4、寫出一個(gè)電極反應(yīng)式后，如何快速得出另一個(gè)反應(yīng)式？5、書寫鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力1．（08年寧夏理綜·10）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是CH3OH(g)+H2O（1）-6e－=CO2(g)+6H＋(aq)鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力1．（08年寧夏理綜·10）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：某原電池中盛有KOH濃溶液，若分別向________(填“正”或“負(fù)”，下同)極通入可燃性氣體，向________極通入O2，則電路中就有電流通過，試完成下列問題：可燃?xì)怏w正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)電池總反應(yīng)H2SC2H4CH3OH

鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力O2＋4e-＋2H2O=4OH-H2S－6e-＋8OH-=SO32-

＋5H2O2H2S＋3O2＋4OH－=2SO32-

＋4H2OC2H4－12e－＋16OH－=2CO32-

＋10H2OC2H4＋3O2＋4OH－=2CO32-

＋4H2OCH3OH－6e－＋8OH－=CO32-+6H2O2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32-

＋6H2O某原電池中盛有KOH濃溶液，若分別向________可燃正極05廣東化學(xué)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。電池的總反應(yīng)是：通入丁烷的一極是

極，電極反應(yīng)為：通入空氣的一極是

極，電極反應(yīng)為

2C4H10＋13O2

8CO2＋10H2OO2＋4e＝2O2C4H10-26e＋13O2＝4CO2＋5H2O正負(fù)鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力05廣東化學(xué)2C4H10＋13O28CO2＋10H2MnO2(s)+H2O(1)+2e－=Mn2O3(s)+2OH-(aq)鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力（2004江蘇化學(xué)，16）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)電池正極的電極反應(yīng)式為：

2MnO2(s)+H2O(1)+2e－=Mn2O3(s)+2（2000全國、26）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。

可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e－→4CO2

正極反應(yīng)式：

，

總電池反應(yīng)：

。O2＋2CO2＋4e－→2CO32－

2CO+O2→2CO2

鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力（2000全國、26）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受05廣東化學(xué)

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說法不正確的是

A

在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B

電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2

8CO2＋10H2O

C

通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2＋4e＝2O2D

通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10-26e＋13O2＝4CO2＋5H2OA鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力05廣東化學(xué)A鞏固練習(xí)，舉一反三形成能力2、電池中離子的移動(dòng)回憶課本知識(shí)，形成初步規(guī)律變換問題角度，鞏固解題規(guī)律2、電池中離子的移動(dòng)回憶課本知識(shí)，形成初步規(guī)律變換問題角度，1、銅鋅原電池中，氫離子在什么極上放電，它向什么極移動(dòng)？由此你能得到的原電池中離子移動(dòng)的規(guī)律是：在原電池中，陽離子移向原電池的

，陰離子移向原電池的

。回憶課本知識(shí)，形成初步規(guī)律1、銅鋅原電池中，氫離子在什么極上放電，它向什么極移動(dòng)？在原變換問題角度，鞏固解題規(guī)律變換問題角度，鞏固解題規(guī)律下圖裝置（I）是一種可充電電池的示意圖，裝置（II）為電解池的示意圖。裝置（I）的離子交換膜只允許Na+通過。已知充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是A．閉合K時(shí)，Na+從右到左通過離子交換膜B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr—2e—=NaBr3+2Na+C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)式為2Cl—-2e—=Cl2↑D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L變換問題角度，鞏固解題規(guī)律下圖裝置（I）是一種可充電電池的示意圖，裝置（II）為電解池2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。2Na2S2----Na2S4NaBr3---3NaBr陰極負(fù)極2Na2S2+NaBr3N（08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g);△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)CH4(g)＋C2H2(g);△H2=32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)的△H=

kJ·mol－1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為

；放電時(shí)CO32－移向電池的

（填“正”或“負(fù)”）極。C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O負(fù)（08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3、pH的變化在教材電解飽和食鹽水中，陰極發(fā)生方程式為

。2H++2e-=H2陽極發(fā)生方程式為

。2Cl-_2e-=Cl2由電極反應(yīng)方程式可以看出：陰極附近（填酸性或堿性）減弱，

增強(qiáng)，pH變

。酸性堿性大3、pH的變化在教材電解飽和食鹽水中，陰極發(fā)生方程式為問題探究3電解過程中溶液pH的變化規(guī)律1、觀察電極反應(yīng)，若該極H+放電，則該極附近酸性

，堿性

。pH.若該極OH-放電，則該極附近堿性

，酸性

。pH

.2、觀察總方程式，若產(chǎn)物生成堿，則PH,生成酸，則pH.減弱增強(qiáng)變大減弱