高考化學二輪復(fù)習攻略專題7電解質(zhì)溶液課件

專題7電解質(zhì)溶液專題7電解質(zhì)溶液知識整合知識整合1．了解弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。2．了解水的電離、離子積常數(shù)。3．了解溶液pH的定義、能進行pH的簡單計算?？季V展示1．了解弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡?？季V展示4．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。5．了解溶度積的含義，能用平衡移動原理分析沉淀溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。4．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解真題熱身真題熱身答案：D答案：D2．(2011·全國卷，9)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(

)A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)2．(2011·全國卷，9)室溫時，將濃度和體積分別為c1、C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c2＝c1，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1解析：當NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時，形成的是強堿弱酸鹽，顯堿性，pH>7，而NaOH過量時，其pH也大于7，故A錯誤；B項符合電荷守恒關(guān)系式；當pH＝7時，CH3COOH的物質(zhì)的量需大于NaOH的物質(zhì)的量，若V1＝V2，一定是c2>c1，C項正確；若V1＝V2，c1＝c2，則NaOH和CH3COOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D項正確。答案：A解析：當NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時，形成的3．(2011·重慶，8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

)A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體3．(2011·重慶，8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏解析：酚酞遇到堿變紅色，遇到酸不變色，故滴有酚酞試液的溶液顏色變深，是因為溶液的堿性增強。明礬溶液水解顯酸性，故A錯；CH3COONa溶液顯堿性，加熱時水解程度增大，堿性增強，故B正確；氨水中加入少量NH4Cl固體，會使氨水的電離程度減小，堿性減弱，顏色變淺，故C錯；NaCl固體對NaHCO3的水解無影響，故D錯。答案：B解析：酚酞遇到堿變紅色，遇到酸不變色，故滴有酚酞試液的溶液顏4．(2011·浙江，13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案。4．(2011·浙江，13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)模擬海水中的離子濃度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001模擬海水中的Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1下列說法正確的是(

)A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物下列說法正確的是()解析：本題主要考查溶度積的計算和分析。步驟①發(fā)生Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，步驟②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8<Ksp，無Ca(OH)2析出，A項正確，生成了0.0001molCaCO3；剩余c(Ca2＋)＝0.001mol/L，B項錯誤；c(Mg2＋)＝5.61×10－6<10－5，無剩余，C項錯誤；解析：本題主要考查溶度積的計算和分析。步驟①發(fā)生Ca2＋＋O生成0.05molMg(OH)2，余0.005molOH－，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7<Ksp，無Ca(OH)2析出，故D項錯誤。答案：A生成0.05molMg(OH)2，余0.005mol水溶液中的離子平衡是化學平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點分布較多的內(nèi)容之一。其中沉淀溶解平衡是新課標中新增的知識點，題型主要是選擇題和填空題，其考查主要內(nèi)容有：①電離平衡。②酸、堿混合溶液酸堿性的判斷及pH的簡單計算。③鹽對水電離平衡的影響及鹽溶液蒸干(或灼燒)后產(chǎn)物的判斷。④電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化。命題規(guī)律水溶液中的離子平衡是化學平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點分布從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶考點剖析考點剖析考點1電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及影響因素考點突破考點1電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及影響因素考幾種平衡常數(shù)的比較幾種平衡常數(shù)的比較平衡常數(shù)的意義及影響因素表示水的電離程度。KW隨溫度的升高而增大表示弱電解質(zhì)的相對強弱。Ka、Kb均隨溫度的升高而增大表示鹽的水解能力。Kh隨溫度的升高而增大表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)平衡移動的影響因素電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化學平衡都為動態(tài)平衡，平衡的移動符合平衡移動原理(勒夏特列原理)平衡常數(shù)表示水的電離程度。KW隨溫度的升高而增大表示弱電解質(zhì)高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)，由于稀釋促進NH3·H2O的電離，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若稀釋后二者的pH相等，則氨水稀釋的倍數(shù)大于NaOH稀釋的倍數(shù)。(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)，由于稀釋促高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件歸納總結(jié)：電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的共性：①加水均能促進三大平衡；②加熱均能促進三大平衡；③三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強的影響；④電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積都屬于化學平衡常數(shù)，都表明一定溫度下該可逆過程進行的限度，都只與溫度有關(guān)。歸納總結(jié)：電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的共性：①加水均能變式訓練1．為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學設(shè)計了如下實驗方案，其中不合理的是(

)A．室溫下，測0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸變式訓練C．室溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸D．在相同條件下，對0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的HX溶液進行導(dǎo)電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸C．室溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH>7，答案：B答案：B2．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(

)A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍2．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%答案：B答案：B考點2

離子濃度大小比較1.判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：考點2離子濃度大小比較高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件試回答：(1)A項中溶質(zhì)組成是什么？若加入NaOH溶液至反應(yīng)最大量時離子濃度大小關(guān)系是什么？(2)D項中若CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝7時離子濃度大小關(guān)系是什么？試回答：(1)A項中溶質(zhì)組成是什么？若加入NaOH溶液至反應(yīng)高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)A．點①所示溶液中：解析：向CH3COOH溶液中逐漸滴加NaOH溶液，當加入NaOH很少時，D項正確；繼續(xù)滴加至點①，2n(NaOH)＝n(CH3COOH)，此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，pH<7，因CH3COOH電離，c(CH3COOH)<c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，A錯誤；點②時pH＝7，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B錯誤；解析：向CH3COOH溶液中逐漸滴加NaOH溶液，當加入Na點③時n(NaOH)＝n(CH3COOH)此時溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO－水解使溶液顯堿性，正確順序為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C錯誤。答案：D點③時n(NaOH)＝n(CH3COOH)此時溶質(zhì)為CH3C考點3混合溶液pH的計算兩種溶液混合后，首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學變化，其次考慮溶液總體積變化。一般來說溶液的體積沒有加和性，但稀溶液混合時，常不考慮混合后溶液體積的變化，而取其體積之和(除非有特殊說明)。考點3混合溶液pH的計算高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件[例3]已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12。下列說法正確的是(

)A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11[例3]已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為10C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mLC．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol答案：A答案：A歸納總結(jié)：在溶液混合與稀釋的pH計算中，往往因分不清次要、主要因素而導(dǎo)致計算失誤，這主要是因忽略溶液中OH－或H＋的來源以及條件變化而致。由于水的電離是很微弱的，在酸溶液中H＋絕大部分來自酸的電離，只有OH－全部來自于水，此時由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于該溶液中的c(OH－)；而在堿溶液中，H＋全部來自于水的電離，此時水電離產(chǎn)生的c(H＋)就是溶液中的c(H＋)。歸納總結(jié)：在溶液混合與稀釋的pH計算中，往往因分不清次要、主如果溶液中有鹽的水解則正好相反，在強堿弱酸鹽溶液中，由于弱酸的酸根離子結(jié)合了一些H＋，使平衡向右移動，c(OH－)增大，當然這時的OH－全部來自于水，而這時溶液中的H＋只是水電離產(chǎn)生的H＋的一部分，另一部分和弱酸的酸根離子結(jié)合了。如果溶液中有鹽的水解則正好相反，在強堿弱酸鹽溶液中，由于弱酸如果是弱堿強酸鹽溶液，由于弱堿的陽離子結(jié)合了一部分OH－，水的電離平衡同樣向右移動，c(H＋)增大，此時溶液中的c(H＋)就是水電離出的c(H＋)。因此由于鹽的水解，水的電離受到促進。在進行有關(guān)計算時要特別注意：由于鹽的水解(單水解)而使得溶液呈現(xiàn)酸堿性時，酸性溶液中c(H＋)就是水電離產(chǎn)生的c(H＋)；而在堿性溶液中，c(OH－)等于水電離產(chǎn)生的c(H＋)。要記住，H2O在電離出1個H＋的同時一定而且只能電離出1個OH－。如果是弱堿強酸鹽溶液，由于弱堿的陽離子結(jié)合了一部分OH－，水變式訓練4．(2011·福州模擬)室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(

)A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7

變式訓練答案：D答案：D5．(2010·全國理綜Ⅰ，9)下列敘述正確的是(

)A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<75．(2010·全國理綜Ⅰ，9)下列敘述正確的是()C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×1解析：A若是稀醋酸溶液稀釋則c(H＋)減小，pH增大，b>a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH＝8.0～10.0(無色→紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，溶液pH剛剛小于8時即可顯示無色，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確的，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH＝a，體積為V1；強堿的pH＝b，體積為V2，則有10－aV1＝10－(14－b)V2，現(xiàn)在V1/V2＝10－2，又知a＝1，所以b＝11。答案：D解析：A若是稀醋酸溶液稀釋則c(H＋)減小，pH增大，b>a考點4沉淀溶解平衡考點4沉淀溶解平衡(2)應(yīng)用①計算溶液中離子濃度②由溶液中離子濃度判斷沉淀的溶解與生成方向③沉淀轉(zhuǎn)化的原因及實驗現(xiàn)象(2)應(yīng)用2．沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化(1)欲沉淀某種離子時，應(yīng)盡量選擇讓該離子形成的沉淀溶解度足夠小的試劑，同時盡量增大與該離子形成沉淀的離子濃度，以使該離子沉淀更完全。(2)沉淀可由一些合適的試劑，如酸、鹽等溶解。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。2．沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化[例4](2010·山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(

)[例4](2010·山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]解析：b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，設(shè)都為x，c(OH－)c＝10－9.6，c(OH－)b＝10－12.7，則Ksp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x·(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正確；a點到b點溶液的pH增大，堿性增強，而NH4Cl溶解于水后溶液顯酸性，故B錯誤；只要溫度一定，KW就一定，故C正確；溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點都不飽和，右上方的點都是Qc>Ksp，沉淀要析出，故D正確。答案：B解析：b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，設(shè)都為x，c(OH－)歸納總結(jié)：沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化1．欲沉淀某種離子時，應(yīng)盡量選擇讓該離子形成的沉淀溶解度足夠小的試劑，同時盡量增大與該離子形成沉淀的離子濃度，以使該離子沉淀更完全。2．沉淀可由一些合適的試劑，如酸、鹽等溶解。3．沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。歸納總結(jié)：沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化變式訓練6．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是(

)變式訓練A．最終得到白色沉淀和無色溶液B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C．最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02molD．最終得到的溶液中，Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為0.0033mol·L－1A．最終得到白色沉淀和無色溶液答案：B答案：B7．在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。下列說法(均在25℃)錯誤的是(

)A．三者溶解度(mol/L)的大小順序為S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)減小7．在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(C．若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10－2mol/LD．往C選項的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀C．若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放解析：由AgX、AgY、AgZ的Ksp可知三者溶解度依次減小；因AgX的溶解度大于AgY的，故向AgY飽和溶液中加入少量AgX，會有AgX溶解，使溶液中c(Ag＋)增大，因溫度不變，Ksp不變，故將引起溶液中c(Y－)的減?。挥葾gY的Ksp知，將0.188gAgY固體放入100mL水中，不能完全溶解，該飽和溶液中c(Y－)＝1.0×10－6mol/L；解析：由AgX、AgY、AgZ的Ksp可知三者溶解度依次減小C選項中的溶液為AgY的飽和溶液，故向溶液中加入NaZ溶液，由沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，會有更難溶的AgZ沉淀生成。答案：CC選項中的溶液為AgY的飽和溶液，故向溶液中加入NaZ溶液，1．計算溶液的pH時，常見錯誤是直接應(yīng)用溶液中c(H＋)來求解，忽略溶液中當c(OH－)>c(H＋)時，OH－對水電離平衡的影響。2．在對弱酸或弱堿溶液加水稀釋時，并非所有離子濃度都減小，不要忽視KW在一定溫度下是定值，當H＋(或OH－)濃度減小時，必然意味著OH－(或H＋)濃度增大。易錯點悟1．計算溶液的pH時，常見錯誤是直接應(yīng)用溶液中c(H＋)來求3．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強弱沒有必然的關(guān)系，強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力未必強。溶液導(dǎo)電性的強弱決定于溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少等因素，與電解質(zhì)的強弱有關(guān)的同時也受其他因素的影響，因此不能作為判斷電解質(zhì)強弱的標準。4．誤認為Ksp越小，物質(zhì)的溶解能力越弱。只有物質(zhì)類型相同時(如AB型、AB2型等)，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱。若物質(zhì)類型不同如Mg(OH)2和AgCl，Ksp不能直接用于判斷物質(zhì)溶解能力的強弱。3．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強弱沒有必然的關(guān)系，強電解質(zhì)專題7電解質(zhì)溶液專題7電解質(zhì)溶液知識整合知識整合1．了解弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。2．了解水的電離、離子積常數(shù)。3．了解溶液pH的定義、能進行pH的簡單計算?？季V展示1．了解弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡?？季V展示4．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。5．了解溶度積的含義，能用平衡移動原理分析沉淀溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。4．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解真題熱身真題熱身答案：D答案：D2．(2011·全國卷，9)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(

)A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)2．(2011·全國卷，9)室溫時，將濃度和體積分別為c1、C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c2＝c1，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1解析：當NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時，形成的是強堿弱酸鹽，顯堿性，pH>7，而NaOH過量時，其pH也大于7，故A錯誤；B項符合電荷守恒關(guān)系式；當pH＝7時，CH3COOH的物質(zhì)的量需大于NaOH的物質(zhì)的量，若V1＝V2，一定是c2>c1，C項正確；若V1＝V2，c1＝c2，則NaOH和CH3COOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D項正確。答案：A解析：當NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時，形成的3．(2011·重慶，8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

)A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體3．(2011·重慶，8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏解析：酚酞遇到堿變紅色，遇到酸不變色，故滴有酚酞試液的溶液顏色變深，是因為溶液的堿性增強。明礬溶液水解顯酸性，故A錯；CH3COONa溶液顯堿性，加熱時水解程度增大，堿性增強，故B正確；氨水中加入少量NH4Cl固體，會使氨水的電離程度減小，堿性減弱，顏色變淺，故C錯；NaCl固體對NaHCO3的水解無影響，故D錯。答案：B解析：酚酞遇到堿變紅色，遇到酸不變色，故滴有酚酞試液的溶液顏4．(2011·浙江，13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案。4．(2011·浙江，13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)模擬海水中的離子濃度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001模擬海水中的Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1下列說法正確的是(

)A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物下列說法正確的是()解析：本題主要考查溶度積的計算和分析。步驟①發(fā)生Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，步驟②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8<Ksp，無Ca(OH)2析出，A項正確，生成了0.0001molCaCO3；剩余c(Ca2＋)＝0.001mol/L，B項錯誤；c(Mg2＋)＝5.61×10－6<10－5，無剩余，C項錯誤；解析：本題主要考查溶度積的計算和分析。步驟①發(fā)生Ca2＋＋O生成0.05molMg(OH)2，余0.005molOH－，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7<Ksp，無Ca(OH)2析出，故D項錯誤。答案：A生成0.05molMg(OH)2，余0.005mol水溶液中的離子平衡是化學平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點分布較多的內(nèi)容之一。其中沉淀溶解平衡是新課標中新增的知識點，題型主要是選擇題和填空題，其考查主要內(nèi)容有：①電離平衡。②酸、堿混合溶液酸堿性的判斷及pH的簡單計算。③鹽對水電離平衡的影響及鹽溶液蒸干(或灼燒)后產(chǎn)物的判斷。④電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化。命題規(guī)律水溶液中的離子平衡是化學平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點分布從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶考點剖析考點剖析考點1電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及影響因素考點突破考點1電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及影響因素考幾種平衡常數(shù)的比較幾種平衡常數(shù)的比較平衡常數(shù)的意義及影響因素表示水的電離程度。KW隨溫度的升高而增大表示弱電解質(zhì)的相對強弱。Ka、Kb均隨溫度的升高而增大表示鹽的水解能力。Kh隨溫度的升高而增大表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)平衡移動的影響因素電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化學平衡都為動態(tài)平衡，平衡的移動符合平衡移動原理(勒夏特列原理)平衡常數(shù)表示水的電離程度。KW隨溫度的升高而增大表示弱電解質(zhì)高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)，由于稀釋促進NH3·H2O的電離，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若稀釋后二者的pH相等，則氨水稀釋的倍數(shù)大于NaOH稀釋的倍數(shù)。(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)，由于稀釋促高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件歸納總結(jié)：電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的共性：①加水均能促進三大平衡；②加熱均能促進三大平衡；③三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強的影響；④電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積都屬于化學平衡常數(shù)，都表明一定溫度下該可逆過程進行的限度，都只與溫度有關(guān)。歸納總結(jié)：電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的共性：①加水均能變式訓練1．為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學設(shè)計了如下實驗方案，其中不合理的是(

)A．室溫下，測0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸變式訓練C．室溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸D．在相同條件下，對0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的HX溶液進行導(dǎo)電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸C．室溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH>7，答案：B答案：B2．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(

)A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍2．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%答案：B答案：B考點2

離子濃度大小比較1.判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：考點2離子濃度大小比較高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件試回答：(1)A項中溶質(zhì)組成是什么？若加入NaOH溶液至反應(yīng)最大量時離子濃度大小關(guān)系是什么？(2)D項中若CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝7時離子濃度大小關(guān)系是什么？試回答：(1)A項中溶質(zhì)組成是什么？若加入NaOH溶液至反應(yīng)高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)A．點①所示溶液中：解析：向CH3COOH溶液中逐漸滴加NaOH溶液，當加入NaOH很少時，D項正確；繼續(xù)滴加至點①，2n(NaOH)＝n(CH3COOH)，此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，pH<7，因CH3COOH電離，c(CH3COOH)<c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，A錯誤；點②時pH＝7，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B錯誤；解析：向CH3COOH溶液中逐漸滴加NaOH溶液，當加入Na點③時n(NaOH)＝n(CH3COOH)此時溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO－水解使溶液顯堿性，正確順序為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C錯誤。答案：D點③時n(NaOH)＝n(CH3COOH)此時溶質(zhì)為CH3C考點3混合溶液pH的計算兩種溶液混合后，首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學變化，其次考慮溶液總體積變化。一般來說溶液的體積沒有加和性，但稀溶液混合時，常不考慮混合后溶液體積的變化，而取其體積之和(除非有特殊說明)。考點3混合溶液pH的計算高考化學二輪復(fù)習攻略專題7-電解質(zhì)溶液課件[例3]已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12。下列說法正確的是(

)A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11[例3]已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為10C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mLC．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol答案：A答案：A歸納總結(jié)：在溶液混合與稀釋的pH計算中，往往因分不清次要、主要因素而導(dǎo)致計算失誤，這主要是因忽略溶液中OH－或H＋的來源以及條件變化而致。由于水的電離是很微弱的，在酸溶液中H＋絕大部分來自酸的電離，只有OH－全部來自于水，此時由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于該溶液中的c(OH－)；而在堿溶液中，H＋全部來自于水的電離，此時水電離產(chǎn)生的c(H＋)就是溶液中的c(H＋)。歸納總結(jié)：在溶液混合與稀釋的pH計算中，往往因分不清次要、主如果溶液中有鹽的水解則正好相反，在強堿弱酸鹽溶液中，由于弱酸的酸根離子結(jié)合了一些H＋，使平衡向右移動，c(OH－)增大，當然這時的OH－全部來自于水，而這時溶液中的H＋只是水電離產(chǎn)生的H＋的一部分，另一部分和弱酸的酸根離子結(jié)合了。如果溶液中有鹽的水解則正好相反，在強堿弱酸鹽溶液中，由于弱酸如果是弱堿強酸鹽溶液，由于弱堿的陽離子結(jié)合了一部分OH－，水的電離平衡同樣向右移動，c(H＋)增大，此時溶液中的c(H＋)就是水電離出的c(H＋)。因此由于鹽的水解，水的電離受到促進。在進行有關(guān)計算時要特別注意：由于鹽的水解(單水解)而使得溶液呈現(xiàn)酸堿性時，酸性溶液中c(H＋)就是水電離產(chǎn)生的c(H＋)；而在堿性溶液中，c(OH－)等于水電離產(chǎn)生的c(H＋)。要記住，H2O在電離出1個H＋的同時一定而且只能電離出1個OH－。如果是弱堿強酸鹽溶液，由于弱堿的陽離子結(jié)合了一部分OH－，水變式訓練4．(2011·福州模擬)室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(

)A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7

變式訓練答案：D答案：D5．(2010·全國理綜Ⅰ，9)下列敘述正確的是(

)A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<75．(2010·全國理綜Ⅰ，9)下列敘述正確的是()C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×1解析：A若是稀醋酸溶液稀釋則c(H＋)減小，pH增大，b>a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH＝8.0～10.0(無色→紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，溶液pH剛剛小于8時即可顯示無色，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確的，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH＝a，體積為V1；強堿的pH＝b，體積為V2，則有10－aV1＝10－(14－b)V2，現(xiàn)在V1/V2＝10－2，又知a＝1，所以b＝11。答案：D解析：A若是稀醋酸溶液稀釋則c(H＋)減小，pH增大，b>a考點4沉淀溶解平衡考點4沉淀溶解平衡(2)應(yīng)用①計算溶液中離子濃度②由溶液中離子濃度判斷沉淀的溶解與生成方向③沉淀轉(zhuǎn)化的原因及實驗現(xiàn)象(2)應(yīng)用2．沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化(1)欲沉淀某種離子時，應(yīng)盡量選擇讓該離子形成的沉淀溶解度足夠小的試劑，同時盡量增大與該離子形成沉淀的離子濃度，以使該離子沉淀更完全。(2)沉淀可由一些合適的試劑，如酸、鹽等溶解。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。2．沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化[例4](2010·山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(

)[例4](2010·山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]解析：b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，設(shè)都為x，c(OH－)c＝10－9.6，c(OH－)b＝10－12.7，則Ksp[Fe(