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新信息題專練姓名:_______________班級(jí):_______________考號(hào):_______________題號(hào)一、填空題二、選擇題三、綜合題總分得分評(píng)卷人得分一、填空題(每空?分,共?分)1、利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為__________,電解過程中Li+向_____電極遷移(填“A”或“B”)。(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為____________________________________,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為___________,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為__________。2、燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途,科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池,采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì),該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:w(1)圖中a電極是
(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
。(2)堿性條件下,通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
。(3)當(dāng)消耗3.36L氧氣時(shí)(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是
mol。(4)25℃、101kPa時(shí),燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:
。3、火力發(fā)電廠在發(fā)電過程中會(huì)釋放大量的SO2,CO,NO而造成污染,對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫碳、脫硝等處理,以實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的.(1)脫硫.①用采用活性炭吸附含SO2廢氣,2SO2+O2?2SO3某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對(duì)SO2吸收效率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如左圖所示.A水蒸氣含量10%,燃煤煙氣流速0.01L/sB水蒸氣含量5%,燃煤煙氣流速0.01L/sC水蒸氣含量5%,燃煤煙氣流速0.025L/s根據(jù)左圖所示,要提高燃煤煙氣中SO2的吸收效率,煙氣流速應(yīng)選擇L/s,溫度應(yīng)選擇(填“高溫”或“低溫”),應(yīng)該水蒸氣含量(填“提高”或“降低”)②用惰性電極電解SO2水溶液:H2SO3O2↑+S↓+H2O裝置如右圖所示,S單質(zhì)將在極得到(填“a”或“b”)該電極的電極反應(yīng)式不考慮溶液體積的變化,電解槽右池的pH將(填“上升”、“降低”或“不變”)物質(zhì)COH2OHCOOH濃度/mol?L﹣10.51.50.5(2)脫碳.將CO轉(zhuǎn)化為甲酸HCOOH的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)?HCOOH(g),某溫度下的平衡常數(shù)為1.5.此溫度下,密閉容器中加入CO(g)與H2O(g),某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如右表:反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆(填“>”、“<”或“=”).到達(dá)平衡時(shí)H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為.(3)脫硝.①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫,可以有效提高可以顯著提高SO2吸收效率,其主要原因在于NO對(duì)2SO2+O2?2SO3起催化作用,試用化學(xué)方程式表示該過程(提示:催化劑參與反應(yīng),但是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變)、(不必配平)②可以利用煙氣中CO作為還原劑,催化還原NO,同步脫硝脫碳,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ?mol﹣1;N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=182.6kJ?mol﹣1NO與CO反應(yīng)得到無污染產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為.4、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)一配制一定濃度的醋酸溶液(1)取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和.實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:醋酸濃度(mol?L﹣1)0.00100.1000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73(2)表中數(shù)據(jù)是利用(填儀器名稱)測(cè)得的,根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”),你得出此結(jié)論的依據(jù)是(3)已知10﹣2.73=1.86×10﹣3,利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol?L﹣1醋酸溶液的電離度α=(4)用水稀釋冰醋酸,電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列:實(shí)驗(yàn)三探究對(duì)醋酸電離程度的影響某同學(xué)利用傳感器技術(shù)(如右下圖),將20mL,0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上,并用pH傳感器測(cè)量溶液的pH,利用電腦處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并作圖(如下圖)由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是.5、、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:方法一:電解TiO2來獲得Ti,將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用石墨作電解槽池.(1)陽極的電極反應(yīng)式為.(2)電解過程中需定期更換石墨電極的原因是.方法二:先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.(3)TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ?mol﹣1該反應(yīng)難以發(fā)生,原因是.不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCl4,當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合,使反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行.(4)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ?mol﹣1TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=(5)從化學(xué)平衡的角度解釋:往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí),氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因.評(píng)卷人得分二、選擇題(每空?分,共?分)6、我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖,已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:()Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列有關(guān)說法正確的是A.圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種B.該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放C.蓄電池供電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:Pb-2e-=Pb2+D.儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過長,陽極流向陰極的7、MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為:(1)軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。(2)除去反應(yīng)混合物中的不溶物(3)電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是
(
)A.步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.4mol電子B.步驟⑴中ZnS的還原性大于MnSO4的還原性
C.電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生
D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用8、用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e﹣=Fe2+9、右圖是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,基中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說法中正確的是()A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時(shí),需不斷補(bǔ)充H2OB.該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽能C.水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng):4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2OD.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng):H2﹣2e﹣=2H+10、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是()
A.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O評(píng)卷人得分三、綜合題(每空?分,共?分)11、
Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問題:Ⅰ.電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如下(中間用離子交換膜隔開):4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑(1)產(chǎn)物Al(OH)3在
區(qū)(填“陰極”或“陽極”)沉積;(2)電解中轉(zhuǎn)移2mole-時(shí),將制得__________mol的Al(OH)3。Ⅱ.制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁?,F(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液,經(jīng)檢測(cè),含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提純:往溶液中加足量H2O2充分反應(yīng),再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。(室溫下,0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2)(3)納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為_________m。(4)檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe3+時(shí),所采用的試劑及現(xiàn)象是____________________。(5)往溶液中加入H2O2的作用是
(用離子方程式表示)。(6)加入的X試劑(填選項(xiàng)編號(hào))是
。A.CuO
B.Al(OH)3
C.NaOH
D.NaHCO3若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5,可能帶來的后果是
。參考答案一、填空題1、【答案】(1)LiOH;2Cl ̄—2e ̄=Cl2↑;B(2)2Co(OH)3+4H++SO32 ̄=2Co2++SO42 ̄+5H2O;+3;Co3O4考點(diǎn):本題考查了電極原理及應(yīng)用,包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動(dòng)方向的判斷;還考查了離子方程式的書寫、元素化合價(jià)的判斷、根據(jù)化學(xué)計(jì)算推測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式,2、(8分)(1)陽極
4OH–-4e–→O2+2H2O(2)CH3OH-6e–+8OH–→CO32—+6H2O(3)0.45(4)CH3OH(l)+3/2O2(g)
CO2(g)+
2H2O(l)
△H1=–726.52kJ/mol(合理給分)注:除注明分值外的題為每空2分【解析】3、考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素;熱化學(xué)方程式;化學(xué)平衡建立的過程;化學(xué)平衡常數(shù)的含義.專題:基本概念與基本理論.分析:(1)①從圖象分析,煙速流量越大,二氧化硫吸收率越低,溫度越高,吸收率越低,水蒸氣含量越大,吸收率越高,據(jù)此分析;②依據(jù)電池反應(yīng)陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣的反應(yīng),b為陽極,a為陰極,亞硫酸在陰極被還原為硫單質(zhì);用總反應(yīng)方程式減去陽極反應(yīng)式可得陰極反應(yīng)式;(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=,不列入固態(tài)和純液體物質(zhì);Qc<K時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行,反之逆向進(jìn)行;平衡轉(zhuǎn)化率利用三段式法計(jì)算;(3)①NO做催化劑參與反應(yīng),首先被氧化為NO2,NO2在氧化SO2成SO3;②利用蓋斯定律解答.解答:解:(1)①從圖象分析,煙速流量越大,二氧化硫吸收率越低,溫度越高,吸收率越低,水蒸氣含量越大,吸收率越高,所以選擇:煙速流量小、溫度低、水蒸氣含量高的環(huán)境,故答案為:0.01;低溫;提高;②依據(jù)電池反應(yīng)陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣的反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑b為陽極,a為陰極,亞硫酸在陰極被還原為硫單質(zhì);用總反應(yīng)方程式減去陽極反應(yīng)式可得陰極反應(yīng)式為:4e﹣+H2O+H2SO3=S↓+4OH﹣,右池pH升高,故答案為:a;4e﹣+H2O+H2SO3=S↓+4OH﹣;上升;(2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?HCOOH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;Qc=0.50.5×1.5=0.67<K=1.5,反應(yīng)正向進(jìn)行,v(正)>v(逆);
CO(g)+H2O(g)?HCOOH(g)反應(yīng)前(mol/L)0.5
1.5
0.5反應(yīng)了(mol/L)
x
x
x平衡后(mol/L)0.5﹣x
1.5﹣x
0.5+xK==1.5,解得:x=0.25mol/L,加入水蒸氣的濃度為:(1.5+0.5)mol/L=2.0mol/L,反應(yīng)的水蒸氣濃度為:0.25mol/L+0.5mol/L=0.75mol/L,所以水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為:=37.5%,故答案為:K=;v(正)>v(逆);37.5%;(3)①NO做催化劑參與反應(yīng),首先被氧化為NO2,NO2在氧化SO2成SO3,化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2,NO2+SO2=SO3+NO,故答案為:2NO+O2=2NO2;NO2+SO2=SO3+NO;②已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ?mol﹣1;②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=182.6kJ?mol﹣1據(jù)蓋斯定律,①×2﹣②得:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△=﹣748.6KJ/mol,故答案為:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△=﹣748.6KJ/mol.點(diǎn)評(píng):本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件、電解原理、化學(xué)平衡常數(shù)及濃度熵、熱化學(xué)方程式書寫,考查全面,有一定難度.4、考點(diǎn):比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn).專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.分析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定實(shí)驗(yàn)儀器;(2)表中pH值結(jié)果讀到0.01,則應(yīng)該使用pH計(jì)測(cè)量;強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離,醋酸為弱電解質(zhì),溶液中部分電離出氫離子;(3)根據(jù)電離度的表達(dá)式及題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;(4)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大,電離程度越大;(5)根據(jù)題中圖象數(shù)據(jù)可知,該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)醋酸電離程度的影響;根據(jù)醋酸的電離為吸熱過程得出結(jié)論.解答:解:(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液步驟有:稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取冰醋酸,把冰醋酸倒入燒杯進(jìn)行溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒,故答案為:膠頭滴管;250mL容量瓶;(2)測(cè)定的pH結(jié)果需要讀到0.01,所以應(yīng)該使用pH進(jìn)行測(cè)定溶液的pH;若醋酸為強(qiáng)酸,則完全電離由于是一元酸,0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2,已知PH為3.38,說明醋酸沒有完全電離是弱酸,故答案為:pH計(jì);0.0100mol/L醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于l);(3)0.2000mol?L﹣1醋酸溶液中氫離子濃度為:10﹣2.73mol/L=1.86×10﹣3mol/L,所以醋酸的電離度為:×100%=0.93%,故答案為:0.93%;(4)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大,電離程度越大,所以A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列為:C>B>A,故答案為:C>B>A;實(shí)驗(yàn)三:根據(jù)圖象橫坐標(biāo)可知,本實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)醋酸電離度的影響,故答案為:溫度;(5)根據(jù)圖象可知,隨著溫度升高,醋酸溶液的pH逐漸減小,說明升高溫度,溶液中氫離子濃度增大,醋酸的電離程度逐漸增大,故答案為:溫度越高,醋酸的電離程度越大.點(diǎn)評(píng):本題考查配制溶液所需儀器、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí),題目難度增大,試題題量稍大,注意掌握配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項(xiàng)等問題,明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離及影響弱電解質(zhì)電離的因素.5、考點(diǎn):電解原理;熱化學(xué)方程式.專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析:(1)電解池的陰極上得電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成金屬鈦,陽極上是氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣;(2)根據(jù)電解槽的陽極是氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣進(jìn)行分析;(3)用判據(jù)△H﹣T△S來判斷反應(yīng)能否發(fā)生;(4)將方程式TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ?mol﹣1和C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣394kJ?mol﹣1相加,得出TiO2與Cl2、C反應(yīng)制各TiCl4的熱化學(xué)方程式;(5)向TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)反應(yīng)體系中加C,能反應(yīng)掉生成物O2,從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析.解答:解:(1)電解時(shí),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣,陽極上是氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,電極反應(yīng)為:2O2﹣﹣4e﹣=O2,故答案為:2O2﹣﹣4e﹣=O2;(2)由于電解過程中,電解槽的陽極產(chǎn)生氧氣,碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少,所以電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊,故答案為:碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少;(3)TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(1)+O2(g)△H=+151kJ/mol該反應(yīng)中,反應(yīng)物有2mol氣體,生成物只有1mol氣體,△S<0,又△H>0,則△H﹣T△S>0,故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,故答案為:該反應(yīng)的△H>0,△S<0,反應(yīng)難以自發(fā)進(jìn)行;(4)已知:①TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ?mol﹣1②C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣394kJ?mol﹣1據(jù)蓋斯定律,①+②得:TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=+151kJ?mol﹣1﹣394kJ?mol﹣1=﹣243KJ?mol﹣1,故答案為:﹣243KJ?mol﹣1;(5)在反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)中,加入C能和O2反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g),降低了O2的濃度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)就可以進(jìn)行了,故答案為:TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(1)+O2(g)碳與氧氣反應(yīng),減小了產(chǎn)物O2(g)的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使反應(yīng)能順利進(jìn)行.點(diǎn)評(píng):本題考查范圍廣,落點(diǎn)比較高,是易錯(cuò)題,設(shè)計(jì)電化學(xué)、熱化學(xué)等知識(shí)的考查,注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式相加減時(shí),反應(yīng)熱應(yīng)相應(yīng)的加減.二、選擇題6、B7、A8、C9、考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理;常見的能量轉(zhuǎn)化形式.專題:電化學(xué)專題.分析:根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖,利用水的分解反應(yīng)和燃料電池中的反應(yīng)來分析反應(yīng)中的能量變化,向陽面時(shí),發(fā)生的是電解反應(yīng),背日面時(shí),發(fā)生的是原電池反應(yīng).解答:解:A.由轉(zhuǎn)化圖可知,該系統(tǒng)中水既可分解也可生成,是循環(huán)使用的,故A錯(cuò)誤;B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量來源于所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生能量來源是太陽能,故B正確;C、電解池的陽極電極反應(yīng)為:4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,故C錯(cuò)誤;D、該燃料電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性環(huán)境下,2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O,故D錯(cuò)誤.故選B點(diǎn)評(píng):本題是一道有關(guān)電解原理和原電池原理的題目,要求學(xué)生熟記教材知識(shí),學(xué)以致用.10、考點(diǎn):
化學(xué)電源新型電池.專題:
電化學(xué)專題.分析:
分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)不一定為糖類,與甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì),形成原電池時(shí),微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),Cm(H2O
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