高考理綜化學(xué)解答題專練(附答案及解析)

新信息題專練姓名：_______________班級(jí)：_______________考號(hào)：_______________題號(hào)一、填空題二、選擇題三、綜合題總分得分評(píng)卷人得分一、填空題（每空？分，共？分）1、利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為__________，電解過程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為___________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為__________。2、燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：w（1）圖中a電極是

（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。（3）當(dāng)消耗3.36L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是

mol。（4）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：

。3、火力發(fā)電廠在發(fā)電過程中會(huì)釋放大量的SO2，CO，NO而造成污染，對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫碳、脫硝等處理，以實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的．（1）脫硫．①用采用活性炭吸附含SO2廢氣，2SO2+O2?2SO3某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對(duì)SO2吸收效率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如左圖所示．A水蒸氣含量10%，燃煤煙氣流速0.01L/sB水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.01L/sC水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.025L/s根據(jù)左圖所示，要提高燃煤煙氣中SO2的吸收效率，煙氣流速應(yīng)選擇L/s，溫度應(yīng)選擇（填“高溫”或“低溫”），應(yīng)該水蒸氣含量（填“提高”或“降低”）②用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3O2↑+S↓+H2O裝置如右圖所示，S單質(zhì)將在極得到（填“a”或“b”）該電極的電極反應(yīng)式不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將（填“上升”、“降低”或“不變”）物質(zhì)COH2OHCOOH濃度/mol?L﹣10.51.50.5（2）脫碳．將CO轉(zhuǎn)化為甲酸HCOOH的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g），某溫度下的平衡常數(shù)為1.5．此溫度下，密閉容器中加入CO（g）與H2O（g），某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如右表：反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到達(dá)平衡時(shí)H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為．（3）脫硝．①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫，可以有效提高可以顯著提高SO2吸收效率，其主要原因在于NO對(duì)2SO2+O2?2SO3起催化作用，試用化學(xué)方程式表示該過程（提示：催化劑參與反應(yīng)，但是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變）、（不必配平）②可以利用煙氣中CO作為還原劑，催化還原NO，同步脫硝脫碳，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=182.6kJ?mol﹣1NO與CO反應(yīng)得到無污染產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為．4、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)一配制一定濃度的醋酸溶液（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和．實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度（mol?L﹣1）0.00100.1000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（2）表中數(shù)據(jù)是利用（填儀器名稱）測(cè)得的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），你得出此結(jié)論的依據(jù)是（3）已知10﹣2.73=1.86×10﹣3，利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol?L﹣1醋酸溶液的電離度α=（4）用水稀釋冰醋酸，電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列：實(shí)驗(yàn)三探究對(duì)醋酸電離程度的影響某同學(xué)利用傳感器技術(shù)（如右下圖），將20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上，并用pH傳感器測(cè)量溶液的pH，利用電腦處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并作圖（如下圖）由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是．5、、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：電解TiO2來獲得Ti，將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用石墨作電解槽池．（1）陽極的電極反應(yīng)式為．（2）電解過程中需定期更換石墨電極的原因是．方法二：先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．（3）TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol﹣1該反應(yīng)難以發(fā)生，原因是．不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4，當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因．評(píng)卷人得分二、選擇題（每空？分，共？分）6、我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：（）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列有關(guān)說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種B．該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放C．蓄電池供電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb－2e－=Pb2+D．儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過長，陽極流向陰極的7、MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物（3）電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是

（

）A．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．步驟⑴中ZnS的還原性大于MnSO4的還原性

C．電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用8、用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+9、右圖是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，基中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時(shí)，需不斷補(bǔ)充H2OB．該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽能C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2OD．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2﹣2e﹣=2H+10、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（）

A．分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類

B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D．正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O評(píng)卷人得分三、綜合題（每空？分，共？分）11、

Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問題：Ⅰ.電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如下(中間用離子交換膜隔開)：4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑(1)產(chǎn)物Al(OH)3在

區(qū)(填“陰極”或“陽極”)沉積；(2)電解中轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)，將制得__________mol的Al(OH)3。Ⅱ.制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁?，F(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測(cè)，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提純：往溶液中加足量H2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。(室溫下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2)(3)納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為_________m。(4)檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe3+時(shí)，所采用的試劑及現(xiàn)象是____________________。(5)往溶液中加入H2O2的作用是

(用離子方程式表示)。(6)加入的X試劑(填選項(xiàng)編號(hào))是

。A.CuO

B.Al(OH)3

C.NaOH

D.NaHCO3若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是

。參考答案一、填空題1、【答案】（1）LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B（2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；Co3O4考點(diǎn)：本題考查了電極原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動(dòng)方向的判斷；還考查了離子方程式的書寫、元素化合價(jià)的判斷、根據(jù)化學(xué)計(jì)算推測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式，2、（8分）（1）陽極

4OH–－4e–→O2+2H2O（2）CH3OH－6e–+8OH–→CO32—+6H2O（3）0.45（4）CH3OH(l)+3/2O2(g)

CO2(g)+

2H2O(l)

△H1＝–726.52kJ/mol（合理給分）注：除注明分值外的題為每空2分【解析】3、考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）①從圖象分析，煙速流量越大，二氧化硫吸收率越低，溫度越高，吸收率越低，水蒸氣含量越大，吸收率越高，據(jù)此分析；②依據(jù)電池反應(yīng)陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣的反應(yīng)，b為陽極，a為陰極，亞硫酸在陰極被還原為硫單質(zhì)；用總反應(yīng)方程式減去陽極反應(yīng)式可得陰極反應(yīng)式；（2）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，不列入固態(tài)和純液體物質(zhì)；Qc＜K時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，反之逆向進(jìn)行；平衡轉(zhuǎn)化率利用三段式法計(jì)算；（3）①NO做催化劑參與反應(yīng)，首先被氧化為NO2，NO2在氧化SO2成SO3；②利用蓋斯定律解答．解答：解：（1）①從圖象分析，煙速流量越大，二氧化硫吸收率越低，溫度越高，吸收率越低，水蒸氣含量越大，吸收率越高，所以選擇：煙速流量小、溫度低、水蒸氣含量高的環(huán)境，故答案為：0.01；低溫；提高；②依據(jù)電池反應(yīng)陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑b為陽極，a為陰極，亞硫酸在陰極被還原為硫單質(zhì)；用總反應(yīng)方程式減去陽極反應(yīng)式可得陰極反應(yīng)式為：4e﹣+H2O+H2SO3=S↓+4OH﹣，右池pH升高，故答案為：a；4e﹣+H2O+H2SO3=S↓+4OH﹣；上升；（2）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；Qc=0.50.5×1.5=0.67＜K=1.5，反應(yīng)正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）；

CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g）反應(yīng)前（mol/L）0.5

1.5

0.5反應(yīng)了（mol/L）

x

x

x平衡后（mol/L）0.5﹣x

1.5﹣x

0.5+xK==1.5，解得：x=0.25mol/L，加入水蒸氣的濃度為：（1.5+0.5）mol/L=2.0mol/L，反應(yīng)的水蒸氣濃度為：0.25mol/L+0.5mol/L=0.75mol/L，所以水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為：=37.5%，故答案為：K=；v（正）＞v（逆）；37.5%；（3）①NO做催化劑參與反應(yīng)，首先被氧化為NO2，NO2在氧化SO2成SO3，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO，故答案為：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；②已知①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1；②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=182.6kJ?mol﹣1據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②得：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△=﹣748.6KJ/mol，故答案為：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△=﹣748.6KJ/mol．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件、電解原理、化學(xué)平衡常數(shù)及濃度熵、熱化學(xué)方程式書寫，考查全面，有一定難度．4、考點(diǎn)：比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定實(shí)驗(yàn)儀器；（2）表中pH值結(jié)果讀到0.01，則應(yīng)該使用pH計(jì)測(cè)量；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子；（3）根據(jù)電離度的表達(dá)式及題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；（4）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；（5）根據(jù)題中圖象數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)醋酸電離程度的影響；根據(jù)醋酸的電離為吸熱過程得出結(jié)論．解答：解：（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入燒杯進(jìn)行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；（2）測(cè)定的pH結(jié)果需要讀到0.01，所以應(yīng)該使用pH進(jìn)行測(cè)定溶液的pH；若醋酸為強(qiáng)酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2，已知PH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸，故答案為：pH計(jì)；0.0100mol/L醋酸的pH大于2（或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l）；（3）0.2000mol?L﹣1醋酸溶液中氫離子濃度為：10﹣2.73mol/L=1.86×10﹣3mol/L，所以醋酸的電離度為：×100%=0.93%，故答案為：0.93%；（4）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列為：C＞B＞A，故答案為：C＞B＞A；實(shí)驗(yàn)三：根據(jù)圖象橫坐標(biāo)可知，本實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)醋酸電離度的影響，故答案為：溫度；（5）根據(jù)圖象可知，隨著溫度升高，醋酸溶液的pH逐漸減小，說明升高溫度，溶液中氫離子濃度增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故答案為：溫度越高，醋酸的電離程度越大．點(diǎn)評(píng)：本題考查配制溶液所需儀器、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度增大，試題題量稍大，注意掌握配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項(xiàng)等問題，明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離及影響弱電解質(zhì)電離的因素．5、考點(diǎn)：電解原理；熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）電解池的陰極上得電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成金屬鈦，陽極上是氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；（2）根據(jù)電解槽的陽極是氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣進(jìn)行分析；（3）用判據(jù)△H﹣T△S來判斷反應(yīng)能否發(fā)生；（4）將方程式TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol﹣1和C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1相加，得出TiO2與Cl2、C反應(yīng)制各TiCl4的熱化學(xué)方程式；（5）向TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）反應(yīng)體系中加C，能反應(yīng)掉生成物O2，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析．解答：解：（1）電解時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣，陽極上是氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)為：2O2﹣﹣4e﹣=O2，故答案為：2O2﹣﹣4e﹣=O2；（2）由于電解過程中，電解槽的陽極產(chǎn)生氧氣，碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少，所以電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊，故答案為：碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少；（3）TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol該反應(yīng)中，反應(yīng)物有2mol氣體，生成物只有1mol氣體，△S＜0，又△H＞0，則△H﹣T△S＞0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，反應(yīng)難以自發(fā)進(jìn)行；（4）已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol﹣1②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1據(jù)蓋斯定律，①+②得：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=+151kJ?mol﹣1﹣394kJ?mol﹣1=﹣243KJ?mol﹣1，故答案為：﹣243KJ?mol﹣1；（5）在反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）中，加入C能和O2反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO2（g），降低了O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)就可以進(jìn)行了，故答案為：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）碳與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O2（g）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)能順利進(jìn)行．點(diǎn)評(píng)：本題考查范圍廣，落點(diǎn)比較高，是易錯(cuò)題，設(shè)計(jì)電化學(xué)、熱化學(xué)等知識(shí)的考查，注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式相加減時(shí)，反應(yīng)熱應(yīng)相應(yīng)的加減．二、選擇題6、B7、A8、C9、考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖，利用水的分解反應(yīng)和燃料電池中的反應(yīng)來分析反應(yīng)中的能量變化，向陽面時(shí)，發(fā)生的是電解反應(yīng)，背日面時(shí)，發(fā)生的是原電池反應(yīng)．解答：解：A．由轉(zhuǎn)化圖可知，該系統(tǒng)中水既可分解也可生成，是循環(huán)使用的，故A錯(cuò)誤；B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量來源于所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生能量來源是太陽能，故B正確；C、電解池的陽極電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、該燃料電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，故D錯(cuò)誤．故選B點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)電解原理和原電池原理的題目，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．10、考點(diǎn)：

化學(xué)電源新型電池．專題：

電化學(xué)專題．分析：

分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類，與甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm（H2O