2022年九年級化學(xué)下冊第8章常見的酸堿鹽8.4常用的鹽第2課時鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件授課課件新版粵教版

第2課時鹽的化學(xué)性質(zhì)和

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件8.4常見的鹽第八章

常見的酸、堿、鹽1課堂講解鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件2課時流程課后作業(yè)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)1知識點鹽的化學(xué)性質(zhì)知1－導(dǎo)我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？問

題【投影展示】1.鹽與酸的反應(yīng)①碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2②硝酸銀與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3可知：鹽可能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸知1－導(dǎo)知1－導(dǎo)鹽與酸、堿、其他鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：鹽+酸新鹽+新酸鹽+堿新鹽+新堿鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2注：硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據(jù)這一特征，可用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。知1－導(dǎo)歸

納[中考·廣東]學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，我們發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。請回答：知1－講【例1】（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有______（填序號）。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（4）圖中⑤處應(yīng)補充的文字是_______________（寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù)）。知1－講2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O④⑥CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2酸+金屬氧化物知1－講解析：（2）鹽是氯化亞鐵時，能發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵的只有④⑥。（3）⑦是鹽與鹽的反應(yīng)，生成硝酸銅的反應(yīng)可以是CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2。（4）根據(jù)圖中信息可知，⑤中的文字應(yīng)該是金屬氧化物和酸的反應(yīng)或非金屬氧化物和堿的反應(yīng)。知1－練下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是()A.KC1溶液 B.Na2CO3溶液C.KNO3溶液

D.稀鹽酸12知識點復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知2－導(dǎo)兩種化合物一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？問

題（一）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生應(yīng)具備哪些條件？問

題（二）知1－導(dǎo)歸

納[中考·株洲]下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液知2－講【例2】B知2－講解析：碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，A能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，B不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，C能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，D能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。知2－練下列各種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不改變的是（

）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液1一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1. 鹽+金屬＝新鹽+新金屬（前置后，鹽溶液）2. 鹽+