2022-2023學(xué)年江西省高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O2、下列變化是氧化還原反應(yīng)的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO33、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經(jīng)計算，需要稱量A．12.5g膽礬B．11.25g膽礬C．12.5gCuSO4粉末D．7.2gCuSO4粉末4、下列離子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+HCO3- B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32- D．Al3+NH4+NO3-OH-5、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．C→COB．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO47、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中，不正確的是()A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B．取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品8、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D9、下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAC．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，0.1mol氖氣所含的電子數(shù)為NA11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5g/LB．0.5gC．0.5mol/LD．5.6mol/L12、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法中正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B．氫氣還原氧化銅時，先加熱再通氫氣C．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂3%--5%的氫氧化鈉溶液D．稀釋濃硫酸的操作為將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌13、等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A．密度一定相同 B．分子數(shù)一定相同C．原子數(shù)一定相同 D．物質(zhì)的量一定相同14、可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)B．鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)C．醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)D．硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)15、下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O16、下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深B．氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C．氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請回答下列問題:（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（3）C瓶中的試劑是________________。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________。（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。20、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶，滲析法等。請回答下列有關(guān)問題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產(chǎn)上，可用乙醚(一種有機(jī)溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是____________。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分離乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。2、B【解析】

有元素化合價變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼、該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，A錯誤；B、該反應(yīng)中硫元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)中氧元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，D錯誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，選項C是易錯點(diǎn)，注意有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。3、A【解析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算出該溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出只要硫酸銅或膽礬的質(zhì)量?！驹斀狻颗渲?50mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟，注意實(shí)驗(yàn)室中容量瓶是有一定規(guī)格的。4、A【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼.K+、SO42-、Na+、HCO3-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B.在溶液中Ag+與Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B不符合；C.Ba2+與CO32-在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；D.Al3+、NH4+與OH-均反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；答案選A。5、C【解析】A．石灰石為CaCO3，不溶于水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B.Cl2通入水中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故B錯誤；C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D錯誤；答案選C。6、A【解析】

A.碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素化合價由0價升高到+2價，碳是還原劑，需要加入氧化劑，故A正確；B.二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素的化合價由+4價降低到+2價，二氧化碳是氧化劑，需要加入還原劑，故B錯誤；C.氧化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其中銅元素的化合價由+2價降低到0價，氧化銅是氧化劑，需要加入還原劑，故C錯誤；D.硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，沒有元素化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的含義，解答時要理解氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的含義。氧化劑具有氧化性，能夠把其它物質(zhì)氧化；還原劑具有還原性，能夠把其它物質(zhì)還原。7、C【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學(xué)藥品時，應(yīng)注意觀察藥品上的安全警示標(biāo)記，以免發(fā)生意外事故，B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，C錯誤；D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確；故選C。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)中的事故處理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等相關(guān)知識。8、D【解析】

溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯誤；D、各物質(zhì)分類均正確，D正確。答案選D。9、B【解析】

酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關(guān)概念解答該題?！驹斀狻緼.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。10、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量是1mol，故A正確；B．O3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故B正確；C．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去的電子數(shù)0.2NA，故C錯誤；D．氖氣是單原子分子，1個氖原子含有10個電子，0.1mol氖氣所含的電子數(shù)為NA，故D正確；選C。11、C【解析】分析：已知溶質(zhì)HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，根據(jù)n=VVm，c=nV詳解：溶解前后液體體積基本不變v=0.5L；鹽酸物質(zhì)的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度：c=n/v=0.5mol/L。故本題選C。12、A【解析】

A、酒精著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅；B、用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會引起爆炸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉；D、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中?！驹斀狻緼項、因?yàn)榫凭芏缺人。跃凭?，?yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅，A正確；B項、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故B錯誤；C項、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當(dāng)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故C錯誤；D項、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中，否則會引起溶液的飛濺，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，事故的處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識，采取正確的方法處理事故是非常必要的，規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作不但是保障人身安全的前提，還能避免很多危險的發(fā)生。13、A【解析】

A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質(zhì)的量一定相等，D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。14、D【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等?！驹斀狻肯×蛩岷虲a（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯誤；NaHSO4溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，書寫時要拆寫為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分是否正確。15、B【解析】

A、是離子反應(yīng)，但化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；B、有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，同時是離子反應(yīng)；C、是離子反應(yīng)，但沒有化合價的變化，不屬于氧還原反應(yīng)；D、該反應(yīng)沒有離子參與反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)。故答案為B?！军c(diǎn)晴】注意把握離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，離子反應(yīng)，首先要在溶液中進(jìn)行，同時要有離子參加反應(yīng)，可以是反應(yīng)物中有離子，也可以是生成物中有離子；氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，只要有化合價的變化，該反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)。16、D【解析】

A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；B．氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)相接近，易升華，B正確；C．同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、分液漏斗4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕(褐)色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解析】

裝置A制備氯氣,利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣通入裝置D中和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置影響物質(zhì)制備,同時吸收多余氯氣，防止污染大氣，以此解答該題?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，因此，本題正確答案是:分液漏斗；

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C瓶中的試劑是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；

因此，本題正確答案是:濃硫酸；干燥氯氣；

(4)裝置D中是干燥的氯氣和鐵加熱發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生了棕褐色的煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3（5）因?yàn)镕eCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解，所以干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D。答案：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D。20、過濾萃取蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾滲析【解析】

（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機(jī)生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)。（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點(diǎn)的差異分離。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜進(jìn)