XX省南通市如皋市2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期期初調(diào)研化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE7高二年級綜合測試化學(xué)時間：75分鐘總分：100分命題人：審核人：定稿人：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16P31S32Fe56Cu64選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。下列說法正確是A．氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)的ΔH＞0B．實驗室可用活潑金屬與硝酸反應(yīng)制取氫氣C．用氫氣替代化石燃料，可減少溫室氣體的排放D．氫氧燃料電池工作時，實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氧化鈉的電子式：B．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(35,18)ClC．鎂(Mg2＋)的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－Fe2＋3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．銅的金屬活潑性較弱，可用銅質(zhì)容器儲運濃硝酸B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥5．下列說法正確的是A．鍍銅鐵器表面破損后仍不易腐蝕B．鋼閘門與外接電源的正極相連可減緩腐蝕C．裝置①的總反應(yīng)式：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D．裝置②中Cu電極上有大量氣體產(chǎn)生6．一定條件下，對于反應(yīng)：CaCO3(塊狀)＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有①增加鹽酸的濃度②增加同濃度鹽酸的用量③加水④增加CaCO3(塊狀)的用量⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3A．1項 B．2項 C．3項 D．4項7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W與X屬于同一主族，W與X的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．化合物Y2W和WX2都是共價化合物C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)8．下列說法正確的是A．環(huán)己醇中有6個碳原子位于同一平面B．用氯化鐵溶液可以鑒別水楊酸與水楊酸環(huán)己酯C．1mol水楊酸跟濃溴水反應(yīng)時，最多消耗2molBr2D．1mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時，最多消耗3molNaOH9．下列有關(guān)說法不正確的是A．鹽酸與鋅粉反應(yīng)時，若加入少量CuSO4溶液，能加快H2產(chǎn)生速率B．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大C．鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．已知：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH210．氨氣還原法可用于消除NO對環(huán)境的污染。已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.50kJ·mol－1②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－905.48kJ·mol－1下列說法正確的是A．反應(yīng)=1\*GB3①將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．反應(yīng)②使用催化劑時的ΔH2減小C．反應(yīng)=1\*GB3①、②均屬于氮的固定D．4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝－1807.98kJ·mol－1不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列說法正確的是A．對鉛蓄電池進(jìn)行充電時，鉛電極應(yīng)連接外電源的正極B．增大氣體壓強(qiáng)或使用催化劑能能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．將右圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A．圖1反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值減小B．圖2表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化C．圖3表示可逆反應(yīng)“2SO2＋O22SO3”中SO2的含量與壓強(qiáng)的關(guān)系，且P2＞P1D．圖4表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-113．對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是A．降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B．化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)：m<p＋qC．使用合適的催化劑可使D%有所增加D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動14．某微生物脫鹽池的裝置如右圖所示，下列說法正確的是A．電子由石墨電極流出B．生物膜電極反應(yīng)式為：CH3COO－＋2H2O＋8e－＝2CO2↑＋7H＋C．X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜D．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能15．在一定溫度下，將X和Y各0.16mol加入10L恒容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：X(s)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·s－1B．此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)增大非選擇題(共60分)16．（10分）根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。⑴請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。試劑：KMnO4溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液①酸性環(huán)境中，NaClO3→ClO2的化學(xué)方程式：▲；②SO2→BaSO3的離子方程式：▲。⑵在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖甲所示。NO分解的化學(xué)方程式為▲。⑶一種循環(huán)吸收煙氣中SO2的方法如圖乙所示?！?。▲。圖乙17．（8分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：⑴該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____▲___熱反應(yīng)，且m＋n_____▲____p(填“＞”、“＝”或“＜”)。⑵若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率___▲___，B的轉(zhuǎn)化率____▲____。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)⑶若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將____▲____。⑷若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____▲___。⑸若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，體積不變、加入C時混合物顏色___▲___；維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色__▲_。(填“變深”、“變淺”或“不變”)18．(14分)化合物F（）是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：⑴化合物E中的含氧官能團(tuán)為▲（填官能團(tuán)的名稱）。⑵檢驗有機(jī)物B中是否含有有機(jī)物A，可用的試劑是▲。⑶有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為▲。⑷寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。Ⅰ．分子中有兩個苯環(huán)、4種不同環(huán)境的氫；Ⅱ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。19．(14分)臭氧是不僅是殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。⑴脫硝反應(yīng)之一：O3氧化NO并通過水洗而發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲

。⑵脫硝反應(yīng)之二：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)ΔH＜0。T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80①反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝▲

。②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是▲

。（填字母）a．混合氣體密度不再變化b．單位時間內(nèi)消耗2molNO2的同時生成1molO2c．v(NO2)正=2v(N2O5)逆d．混合氣體壓強(qiáng)不再變化③T℃時，上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于▲

。④T℃時，若上述容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，開始時反應(yīng)▲（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”）。⑶一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖所示。陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為▲

。20．(14分)氨及其鹽都是重要的化工原料，有廣泛的用途。⑴已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。兩相同密閉容器中分別通入相同含量的N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①比較：p1▲p2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。②當(dāng)壓強(qiáng)為p2時，在y點的v(正)▲v(逆)。⑵研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點，如圖所示。①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為▲。②當(dāng)有6mol發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗NH3的質(zhì)量為▲。③若該電池用于金屬表面鍍銀，▲(填“a”或“b”)電極連接鍍件（待鍍金屬）。⑶傳統(tǒng)工業(yè)以CO2與NH3為原料合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.47kJ·mol－1第二步：NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝+72.49kJ·mol－1①寫出以CO2與NH3為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式▲。②為模擬工業(yè)合成尿素，某同學(xué)向體積為0.5L密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。反應(yīng)進(jìn)行到▲min時到達(dá)平衡。PAGEPAGE9化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．A2．D3．C4．B5．C6．B7．D8．C9．C10．D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．AD12．AC13．AB14．C15．D16．⑴①2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2＋H2O②SO2＋2OH－＋Ba2+＝BaSO3↓＋H2O⑵3NON2O＋NO2⑶①SO2＋MnO2＝MnSO4②MnSO4＋2H2OH2SO4＋MnO2＋H2↑（每空2分，共10分）17．⑴/r/