陜西省2021屆高三化學上學期第四次月考試題【含答案】

陜西省2021屆高三化學上學期第四次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Zn65一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，每小題只有一個選項符合題意。)1.中華詩詞中蘊含著許多化學知識，下列關于詩詞的分析錯誤的是()A.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解B.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自Cu2OC.“鐵盂湯雪早，石炭煮茶遲”中的“石炭”指的是煤D.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿【答案】B【解析】【詳解】A．詩句中的“脂”是脂肪，屬于酯，能水解，故A正確；B．氧化亞銅是紅色，而翠色是綠色，故B錯誤；C．詩句中的石炭指的是煤炭，故C正確；D．蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)具有兩性，能與酸和堿反應，故D正確。故答案為：B2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1mol碳正離子()所含的電子總數(shù)為9NAB.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NC.1mol雄黃(As4S4)，結構如圖，含有2NA個S-S鍵D.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】【詳解】A.碳正離子含有的電子數(shù)為(6+3-1)=8，則1mol碳正離子所含的電子總數(shù)為8NA，故A錯誤；B.溶液的體積未知，無法計算pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根的數(shù)目，故B錯誤；C硫原子能形成2個共價鍵，砷原子能形成3個共價鍵，由結構示意圖可知，黑球代表硫原子，則雄黃分子中不含有S-S鍵，故C錯誤；D.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2×NAmol-1=0.5NA，故D正確；故選D3.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅【答案】C【解析】【詳解】A.CO2密度大于空氣，應采用向上排空氣法收集，A錯誤；B.苯與溴在溴化鐵作用下反應，反應較劇烈，反應放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來溴單質(zhì)能與水反應生成氫溴酸，所以驗證反應生成的HBr，應先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯誤；C.MgCl2能水解，在加熱時通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；D.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，所以丁裝置鐵為陽極，失去電子，生成二價鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題為實驗題，結合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進行解題，掌握常見物質(zhì)的制備方法，注意水解的知識點。4.某種化合物如圖由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是()A.原子半徑：B.W2Y3可用做耐火材料C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，結合圖示化合物的結構簡式可知，X為Na元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，則W核外最外層電子數(shù)為3，則W為Al；W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；綜上所述，W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、H，據(jù)此解答。【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則Z(H)的原子半徑最小，Y(O)的原子半徑第二小，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則X(Na)的原子半徑最大，即原子半徑X(Na)＞W(wǎng)(Al)＞Y(O)＞Z(H)，A錯誤；B．W為Al，Y為O，Al2O3熔點高，可做耐火材料，B正確；C．X、Y、Z分別為Na、O、H，Na與O、O與H均可形成具有漂白性的化合物，即Na2O2、H2O2，C正確；D．W為Al，其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，X為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，D正確。答案選A。5.BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2OB.該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1【答案】B【解析】【詳解】A、該過程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；B、該過程中BMO是催化劑，BMO與O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B錯誤；C、降解苯酚的產(chǎn)物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價鍵，故C正確；D、①中1molO2-要得到3mol電子，而②中1molBMO+變?yōu)?molBMO只要得到1mol電子，根據(jù)氧化還原反應得失電子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；正確答案選B。6.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是A.1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時1，C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率增大，1，D.從0℃升至40℃，1，【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示可知1，2-加成產(chǎn)物的能量比1，4-加成產(chǎn)物的能量高，所以1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A錯誤；B．由在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85可知，與0℃相比，40℃時1，3-C．升高溫度均增大化學反應速，所以從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率增大，1，4-加成正反應速率也曾大，故C錯誤；D．升高溫度，反應的正、逆反應速率均增大，根據(jù)題干的信息可以看出，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度，故D正確；答案選D。7.Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置如圖，下列說法錯誤的是A.SO42-從右向左遷移B.電池的正極反應為：pb2++2e-=PbC.左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變D.若有6.5g鋅溶解，有0.1molSO42-通過離子交換膜【答案】B【解析】A.鋅是負極，SO42-從右向左遷移，A正確；B.電池的正極反應為：pb2++SO42-+2e-=PbSO4，B錯誤；C.左邊鋅失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變，C正確；D.若有6.5g鋅即0.1mol鋅溶解，關鍵電荷守恒可知有0.1molSO42-通過離子交換膜，D正確，答案選B。二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，考生根據(jù)要求做答。)(一)必考題8.NOx(主要指NO和NO2)和SO2是大氣主要污染物。有效去除大氣中的NOx和SO2是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1反應3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(2)新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，NH3與NO2生成N2的反應中，當生成N2的體積在標準狀況下為15.68L時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。(3)新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨。亞硫酸銨又可用于燃煤煙道氣脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式_______。(4)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：_______。(5)電化學法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導體作為電解質(zhì)，用Pt?C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖，Pt?C3N4電極反應產(chǎn)生NH3的電極反應式_______。(6)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應式：_______；工作一段時間后，甲池的pH_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的_______。A.H2SO4B.BaSO.NaB.BaSO4C.Na2SO4D.NaOHE.CH3CH【答案】(1).-136.2(2).2.4mol(3).2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4(4).HNO2-2e-+H2O=3H++(5).N2+6e-+6H+=2NH3(6).CH3OH?6e-+8OH-=+6H2O(7).變小(8).C【解析】【詳解】(1)將已知反應依次編號為①②，由蓋斯定律可知可得反應3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)，則ΔH==-136.2kJ/mol，故答案為：-136.2；(2)由得失電子數(shù)目守恒可知，6mol二氧化氮和8mol氨氣反應生成7mol氮氣，反應轉(zhuǎn)移24mol電子，標準狀況下15.68L氮氣的物質(zhì)的量為=0.7mol，則反應轉(zhuǎn)移2.4mol電子，故答案為：2.4；(3)由題意可知，二氧化氮與亞硫酸銨反應生成氮氣和硫酸銨，反應的化學方程式為2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4，故答案為：2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4；(4)由題意可知，亞硝酸在陽極得到電子發(fā)生還原反應生成硝酸，電極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++，故答案為：HNO2-2e-+H2O=3H++；(5)由電解裝置示意圖可知，Pt?C3N4電極為電解池的陰極，在質(zhì)子作用下，氮氣在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氨氣，電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3，故答案為：N2+6e-+6H+=2NH3；(6)①由示意圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的A電極為燃料電池的負極，在堿性條件下，甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根，電極反應式為CH3OH?6e-+8OH-=+6H2O，通入氧氣的B電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根，反應的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，電池工作時消耗氫氧根離子，則甲池的pH減小，故答案為：CH3OH?6e-+8OH-=+6H2O；減小；②A.H2SO4溶液能與氫氧化鐵反應，會降低凈化水的作用，故錯誤；B.BaSO4難溶于水，不能增強廢水導電性，故錯誤；C.Na2SO4溶于水，不與氫氧化鐵反應，能增強廢水的導電性，有利于氫氧化鐵膠體的生成，增強凈化水的作用，故正確；D.NaOH能溶于水使廢水的堿性增強，生成氫氧化鐵沉淀，會降低凈化水的作用，故錯誤；E.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不能增強廢水的導電性，故錯誤；故答案為：C。9.氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH＜0。(1)儀器3中盛裝的固體是_______，其作用是_______。

(2)儀器6的一個作用是控制原料氣按化學計量數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，則應該_______(填“加快”“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨的速率。(3)另一種制備氨基甲酸銨的反應裝置(液態(tài)石蠟和CCl4均充當惰性介質(zhì))如圖所示。①液態(tài)石蠟鼓泡瓶的作用是_______。

②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，立即停止反應，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥，可采取的方法是_______(填字母)。

A.蒸餾B.真空微熱烘干C.高壓加熱烘干(4)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)(不考慮氨基甲酸銨與水的反應)。設計方案進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛Ｏ捱x試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解得到無色溶液步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，則證明固體中不含碳酸銨步驟3：向試管中繼續(xù)加入______，則證明固體中含有碳酸氫銨

【答案】(1).堿石灰(2).干燥氨，防止儀器5中生成的氨基甲酸銨水解(3).加快(4).通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例(或通過觀察氣泡，控制通入NH3與CO2的速率)(5).B(6).少量澄清石灰水(7).若溶液變渾濁【解析】【分析】以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨，其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH＜0，2中由濃氨水與堿制備氨氣，儀器3中盛裝的固體是堿石灰，干燥氨氣，防止儀器5中生成的氨基甲酸銨水解，4中制備二氧化碳，在5中反應得到氨基甲酸銨，6中稀硫酸進行尾氣處理?！驹斀狻?1)氨氣由濃氨水與堿制備，由于氨基甲酸銨易水解，U型管內(nèi)用堿石灰干燥氨氣，防止儀器5中生成的氨基甲酸銨水解，在5中反應得到氨基甲酸銨，6中稀硫酸進行尾氣處理，防止剩余的氨氣污染空氣；即儀器3中盛裝的固體是堿石灰，其作用是干燥氨，防止儀器5中生成的氨基甲酸銨水解。

故答案為：堿石灰；干燥氨，防止儀器5中生成的氨基甲酸銨水解；(2)若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明有二氧化碳排出，通入氨氣的量不足，應該適當加快產(chǎn)生氨氣的流速。

故答案為：加快；(3)①液態(tài)石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例(或通過觀察氣泡，控制通入NH3與CO2的速率)。

故答案為：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例(或通過觀察氣泡，控制通入NH3與CO2的速率)；②氨基甲酸銨受熱易分解，采取減壓低溫烘干，即真空微熱烘干，故答案為：B；(4)步驟3檢驗碳酸氫銨，需要檢驗碳酸氫根離子，繼續(xù)加入少量澄清石灰水，若溶液變渾濁，則證明固體中含有碳酸氫銨；

故答案為：少量澄清石灰水；若溶液變渾濁。10.2-硝基-1，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：部分物質(zhì)的相關性質(zhì)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點/℃水溶性(常溫)間苯二酚110白色針狀晶體110.7易溶2--硝基--1，3--苯二酚155桔紅色針狀晶體87.8難溶制備過程如下：第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)15min(如圖1)。第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min。第三步：蒸餾。將硝化反應混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用如圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的)請回答下列問題：(1)磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)_______。a.30℃～60℃b.60℃～65℃c.65℃～(2)圖2中的冷凝管是否可以換為圖1所用冷凝管_______(填“是”或“否”)。(3)硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是_______。(4)圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止_______；冷凝管C中可能看到的現(xiàn)象是_______。(5)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的是_______。a.不溶或難溶于水，便于最后分離b.在沸騰下與水不發(fā)生化學反應c.難揮發(fā)性d.易溶于水(6)本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2--硝基--1，3--苯二酚的產(chǎn)率約為_______?！敬鸢浮?1).b(2).否(3).在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻(4).壓強過小引起倒吸(5).冷凝管內(nèi)壁有桔紅色晶體析出(6).ab(7).11.9%【解析】【分析】由題中信息可知，間苯二酚與適量濃硫酸共熱后可發(fā)生磺化反應；待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min；將硝化反應混合物的稀釋液進行水蒸氣蒸餾可以得到2--硝基--1,3--苯二酚?！驹斀狻?1)由題中信息可知，在磺化步驟中要控制溫度低于65℃。若溫度過低，磺化反應的速率過慢；間苯二酚具有較強的還原性，而濃硫酸具有強氧化性，若溫度過高，苯二酚易被濃硫酸氧化，并且酚羥基的所有鄰位均可被磺化，這將影響下一步硝化反應的進行，因此，在磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為60℃～(2)圖1所用冷凝管為球形冷凝管，其常用于有機制備的回流，但不可用于蒸餾裝置中，因為冷凝后的液體凝固后，固體會卡在玻璃球中；圖2中的冷凝管為直形冷凝管，其常用于蒸餾裝置。由于2--硝基--1，3--苯二酚的熔點是87.8℃，其蒸氣被冷凝結晶為固體，且其難溶于水，因此，圖2中的冷凝管不可以換為圖1(3)類比濃硫酸的稀釋方法，為了防止液體飛濺和硝酸溫度過高發(fā)生分解和揮發(fā)過多，要將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中，因此，硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是：在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻。(4)圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，能使裝置中的氣體壓強維持在一定的安全范圍，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止壓強過小引起倒吸；由于2--硝基--1，3--苯二酚的熔點是87.8℃，且其難溶于水，因此，冷凝管C中有2--硝基--1，3--(5)由題中信息可知，水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，在低于100℃的情況下，有機物可以隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的。因此，被提純物質(zhì)必須具備的條件是：其在一定的溫度范圍內(nèi)有一定的揮發(fā)性，可以隨水蒸氣一起被蒸餾出來；不溶或難溶于水，便于最后分離；在沸騰條件下不與水發(fā)生化學反應。故答案為ab(6)71.5g間苯二酚的物質(zhì)的量為，理論上可以制備出2--硝基--1，3--苯二酚0.65mol，其質(zhì)量為0.65mol155g/mol=100.75g。本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2--硝基--1，3--苯二酚的產(chǎn)率為。(二)選考題[化學——選修3：物質(zhì)結構和性質(zhì)]11.氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。（1）H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子軌道表達式為____。（2）制備H3BNH3的化學原料為（HB=NH）3，為六元環(huán)狀物質(zhì)，與其互為等電子體的有機物分子式為__，CH4、H2O、CO2的鍵角由大到小的順序為____，B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_。（3）C16S8是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結構（如圖所示）。①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為____。②測得C16S8中碳硫鍵的鍵長介于C─S和C=S之間，其原因可能是______。（4）某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結構，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_____。（5）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為_____。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示即可）【答案】(1).(2).C6H6(3).CO2＞CH4＞H2O(4).N＞O＞C＞B(5).sp2、sp3(6).C16S8分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)(7).Cu3AgH8(8).cm3【解析】【分析】根據(jù)N原子的價電子排布式書寫軌道表達式；等電子體要求原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)也相等；根據(jù)孤電子對和成鍵電子對的相互影響判斷鍵角相對大??；結合同周期第一電離能的遞變規(guī)律判斷；根據(jù)價層電子對數(shù)目判斷雜化軌道形式；根據(jù)晶胞的均攤理論判斷晶胞的化學式，再根據(jù)密度公式計算即可。【詳解】（1）N原子的價電子排布式為2s22p3，則N原子價電子軌道表示式為；（2）與（HB=NH）3互為等電子體分子中含有12個原子、價電子數(shù)是30，與其互為等電子體的有機物分子為C6H6；CH4、H2O、CO2的空間構型分別是正四面體、V形、直線形，排斥力：孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，這三種分子孤電子對個數(shù)分別是0、2、0，結合其空間構型判斷鍵角大小順序是

CO2＞CH4＞H2O，基態(tài)B原子的價電子為其2s、2p能級上的電子，根據(jù)構造原理書寫該原子價電子排布式為2s22p1；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C＞B；（3）①C16S8分子中C原子和S原子的價層電子對個數(shù)分別是3、4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷原子雜化類型分別為sp2、sp3；②C16S8分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，介于S-C單鍵和S=C雙鍵之間的特殊鍵；（4）Cu原子個數(shù)=6×=3、Ag原子個數(shù)=8×=1、H原子個數(shù)為8，其化學式為Cu3AgH8；（5）該晶胞中Mg原子個數(shù)=1+8×=2、H原子個數(shù)=2+4×=4，晶胞體積==cm3=cm3?！军c睛】考查物質(zhì)結構和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜