定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 一等獎(jiǎng)-課件

第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化（5）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般類(lèi)型復(fù)習(xí)回憶1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：設(shè)：寫(xiě)：列：比：答：解、設(shè)待求物為X或y寫(xiě)出與計(jì)算有關(guān)的化學(xué)方程式列出已知物和待求物之間的相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量列出比例式、求解簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案實(shí)驗(yàn)室用100g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得CO2多少L？同時(shí)生成CaCl2多少g？反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________。題目中的已知量是

，所求的未知量是

；解答中要求得到CO2的體積，應(yīng)先計(jì)算CO2的

，再應(yīng)用

換算成體積。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100g碳酸鈣

生成CO2體積和CaCl2質(zhì)量

質(zhì)量

密度公式2、思考這節(jié)課我們來(lái)研究根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般類(lèi)型▲例：向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%100g稀鹽酸，反應(yīng)完全后，生成二氧化碳2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳密度為1.977g/L），稱(chēng)得剩余溶液的質(zhì)量為105.6g，求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量？

※關(guān)于氣體體積與質(zhì)量的換算分析：題目給了多少個(gè)量？已知的量：稀鹽酸100克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

剩余的溶液的質(zhì)量為105.6克生成的二氧化碳的體積為2.24升要求的量：參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量用那個(gè)量來(lái)計(jì)算我們先用二氧化碳的體積來(lái)計(jì)算思路分析(1)：題目中的數(shù)據(jù)(CO2)是體積、密度，而化學(xué)方程式計(jì)算需要的是質(zhì)量。因此，必須把相應(yīng)的量換算成質(zhì)量。同時(shí)當(dāng)題設(shè)條件中反應(yīng)物和生成物的量都給出時(shí)，一般用生成物的量來(lái)計(jì)算。此題在求算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)利用二氧化碳的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。

密度=質(zhì)量÷密度∴質(zhì)量=體積×密度需注意的是氣體的密度單位與液體或固體的密度單位不同，在計(jì)算時(shí)注意單位問(wèn)題。解：設(shè)生成2.24L二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為x

二氧化碳的質(zhì)量=1.977g/L×2.24L=4.4gCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x4.4g100:44=x:4.4gX=100×4.4g44=10g解法一答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是10g.

我們來(lái)試試做開(kāi)課前的那道題實(shí)驗(yàn)室用100g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得CO2多少L？同時(shí)生成CaCl2多少g？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳密度為1.977g/L）一定要注意解題的格式看看誰(shuí)做得又快又好？請(qǐng)他們來(lái)給我們板書(shū)。答案：二氧化碳體積約22.3L

氯化鈣質(zhì)量為111g思路分析（2）

100g稀鹽酸，和固體碳酸鈣

氯化鈣、水和二氧化碳反應(yīng)前反應(yīng)后100+碳酸鈣m105.6g+二氧化碳m∴100g+碳酸鈣m=105.6g+二氧化碳m那么：105.6g－100g=碳酸鈣m－二氧化碳m即溶液凈增量：105.6g－100g=5.6g碳酸鈣m和二氧化碳m差=100-44=56拓展思路思路分析（2）：原有100g稀鹽酸，和固體碳酸鈣，反應(yīng)后成為105.6g，實(shí)際稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)以后，會(huì)產(chǎn)生氣體，所以溶液增加的量，應(yīng)是反應(yīng)的碳酸鈣和跑掉二氧化碳?xì)獾馁|(zhì)量的差。因此也可用差量法計(jì)算。根據(jù)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑可知，若有100份質(zhì)量的碳酸鈣參加反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生44份二氧化碳?xì)猓芤壕蜁?huì)凈增100－44=56?，F(xiàn)在溶液質(zhì)量從100g增到105.6g有多少g碳酸鈣參加反應(yīng)呢？這是成正比例關(guān)系的，根據(jù)比例既可求解。解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑溶液凈增量

1004456x5.6g100:56=x:5.6gx=100×5.6g56=10g答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是10g

解法二大家思考一下，這道題目，我們用鹽酸的量來(lái)求算可以嗎？我想應(yīng)該可以用鹽酸的量來(lái)求算但：100g的鹽酸的質(zhì)量是不純的，我們不可以直接代入化學(xué)方程式來(lái)求算碳酸鈣的質(zhì)量我們可以通過(guò)前面學(xué)習(xí)過(guò)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把它換算為純凈的。換算的公式為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

鹽酸的純氯化氫質(zhì)量=100g×7.3%=7.3g

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10073x7.3g100:73=x:7.3g

X=

※含雜質(zhì)，且雜質(zhì)不參加反應(yīng)的計(jì)算100×7.3g73g=10g答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是10g.

通過(guò)以上的學(xué)習(xí)我們知道了什么呢？化學(xué)方程式所代表的是純凈物之間的質(zhì)量比，因此不純的質(zhì)量必須換算成純凈物的質(zhì)量，體積（如氣體）必須換算成的質(zhì)量然后列比例式進(jìn)行計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算還經(jīng)常出現(xiàn)下列問(wèn)題