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文檔簡介

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第三課時(shí)）(1)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。(2)如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。一、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）1.氫氧化鈉（NaOH）（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕（潮解）試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時(shí)放熱用途：①氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。②化工原料③去污劑1.氫氧化鈉（NaOH）（4）2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]現(xiàn)象顏色、狀態(tài)白色粉末狀固體在水中的溶解情況白色固體沒有完全溶解，成渾濁狀態(tài)向澄清溶液中通入CO2澄清溶液變渾濁（CaO+H2O=Ca(OH)2<放熱>）(1)(2)俗稱：熟石灰消石灰(3)用途：建筑石灰漿農(nóng)藥改良土壤(4)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。(5)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)二、堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。（還需要用橡皮塞）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O思考：NaOH+SO3=？【思考】不同的酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？

不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。課后小結(jié)：常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）：俗名腐蝕性溶解放熱用途氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗名溶解性用途堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）2NaOH+

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