第一章-氣體的質(zhì)量和體積的測定原理與方法課件

實驗探究氣體的質(zhì)量和體積的測定原理與方法1.氣體體積的測定（1）原理：對于難溶于水且不與水反應(yīng)（或無法用試劑直接吸收）的氣體（如H2、O2等）通常采用排水量氣法測量它們的體積，根據(jù)排出的水的體積來確定氣體的體積。（2）量氣裝置實驗探究氣體的質(zhì)量和體積的1.氣體體積的測定1其中圖（a）會因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無法讀出，而使測得的氣體體積偏?。蝗绻x用圖（d）的裝置就可以避免這樣的誤差，其實驗步驟為:①檢驗裝置的氣密性；②連接好收集裝置后，在量氣筒內(nèi)注滿水，上下移動乙管，使甲管內(nèi)的液面處在“0”刻度；③反應(yīng)完畢，上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，再讀第一章--氣體的質(zhì)量和體積的測定原理與方法課件2出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的避免了裝置(a)的不足,利用反應(yīng)前裝置內(nèi)外的氣壓相等，反應(yīng)后上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，從而保持反應(yīng)后裝置內(nèi)外的氣壓相等，這樣測得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確。但這套裝置也有不足，操作復(fù)雜。（3）讀取體積：讀數(shù)時注意:①冷卻至室溫；②調(diào)節(jié)兩液面相平；③視線與凹液面的最低處相切。出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的3【實驗探究1】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：【實驗探究1】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫4Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/LH2SO4溶液和

H2C2O4溶液；②用

量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄

；⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y

mL。Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/LH2SO4溶液和5Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：（1）用密度為1.84g/cm398%的濃H2SO4配制250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有

、

、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是

。（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是

。（4）簡述速率不等的原因是

，銅絲不與酸接觸的原因是

。Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：6解析Ⅰ.②根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知應(yīng)使用酸式滴定管；⑤比較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率可通過觀察氣泡或完全反應(yīng)所需時間長短。Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的儀器（250mL的容量瓶），定容時需要用到膠頭滴管。（2）為保證測量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確,應(yīng)該將氣體冷卻至室溫和相同壓強下，所以應(yīng)該先進行操作②,然后調(diào)整液面使氣體壓強等于外界大氣壓,最后正確讀數(shù)。(3)由題意可知，丙（量筒）中的液面高于乙的液面,故應(yīng)將丙向下移動。(4)因為H2SO4是強酸、H2C2O4是弱酸，故相同濃度的溶液中H2SO4的氫離子濃度大，反應(yīng)速率快。若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，使實驗結(jié)果的可信度降低。解析Ⅰ.②根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可7答案

Ⅰ.②酸式滴定管⑤反應(yīng)所需時間Ⅱ.（1）250mL容量瓶膠頭滴管（2）②①③(3)丙向下移動（4）氫離子濃度不同鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗的測定答案Ⅰ.②酸式滴定管⑤反應(yīng)所需時間82.氣體質(zhì)量的測定（1）原理：氣體的質(zhì)量一般采用間接的方法來測定，對一些可用試劑直接吸收的氣體根據(jù)氣體的某些性質(zhì)（如酸堿性或溶解性）采用合適的吸收劑（如濃硫酸、堿石灰）和實驗裝置（如洗氣瓶、干燥管）來吸收，通過吸收裝置吸收前后的質(zhì)量差得到氣體的質(zhì)量。（2）測量裝置2.氣體質(zhì)量的測定9【實驗探究2】碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的U型管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。【實驗探究2】碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,10該實驗的操作步驟有：①在U型管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg②取ng樣品裝入廣口瓶中③檢驗裝置的氣密性④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量U型管質(zhì)量為wg⑤關(guān)閉止水夾⑥打開止水夾⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘（1）正確的操作順序是（填寫序號）:③→

→⑥→

→⑤→

→⑦→

→④。（2）若去掉裝置A，測定結(jié)果

；若去掉裝置B，測定結(jié)果

；若去掉裝置C，測定結(jié)果

。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）該實驗的操作步驟有：11解析

依據(jù)實驗?zāi)康?，結(jié)合各裝置中試劑的性質(zhì)，不難確定各裝置的作用和操作順序等。答案

②⑧①⑥（2）偏大偏大偏大返回解析依據(jù)實驗?zāi)康模Y(jié)合各裝置中試劑的性質(zhì)，返回12實驗探究氣體的質(zhì)量和體積的測定原理與方法1.氣體體積的測定（1）原理：對于難溶于水且不與水反應(yīng)（或無法用試劑直接吸收）的氣體（如H2、O2等）通常采用排水量氣法測量它們的體積，根據(jù)排出的水的體積來確定氣體的體積。（2）量氣裝置實驗探究氣體的質(zhì)量和體積的1.氣體體積的測定13其中圖（a）會因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無法讀出，而使測得的氣體體積偏?。蝗绻x用圖（d）的裝置就可以避免這樣的誤差，其實驗步驟為:①檢驗裝置的氣密性；②連接好收集裝置后，在量氣筒內(nèi)注滿水，上下移動乙管，使甲管內(nèi)的液面處在“0”刻度；③反應(yīng)完畢，上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，再讀第一章--氣體的質(zhì)量和體積的測定原理與方法課件14出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的避免了裝置(a)的不足,利用反應(yīng)前裝置內(nèi)外的氣壓相等，反應(yīng)后上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，從而保持反應(yīng)后裝置內(nèi)外的氣壓相等，這樣測得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確。但這套裝置也有不足，操作復(fù)雜。（3）讀取體積：讀數(shù)時注意:①冷卻至室溫；②調(diào)節(jié)兩液面相平；③視線與凹液面的最低處相切。出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的15【實驗探究1】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：【實驗探究1】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫16Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/LH2SO4溶液和

H2C2O4溶液；②用

量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄

；⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y

mL。Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/LH2SO4溶液和17Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：（1）用密度為1.84g/cm398%的濃H2SO4配制250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有

、

、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是

。（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是

。（4）簡述速率不等的原因是

，銅絲不與酸接觸的原因是

。Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：18解析Ⅰ.②根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知應(yīng)使用酸式滴定管；⑤比較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率可通過觀察氣泡或完全反應(yīng)所需時間長短。Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的儀器（250mL的容量瓶），定容時需要用到膠頭滴管。（2）為保證測量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確,應(yīng)該將氣體冷卻至室溫和相同壓強下，所以應(yīng)該先進行操作②,然后調(diào)整液面使氣體壓強等于外界大氣壓,最后正確讀數(shù)。(3)由題意可知，丙（量筒）中的液面高于乙的液面,故應(yīng)將丙向下移動。(4)因為H2SO4是強酸、H2C2O4是弱酸，故相同濃度的溶液中H2SO4的氫離子濃度大，反應(yīng)速率快。若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，使實驗結(jié)果的可信度降低。解析Ⅰ.②根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可19答案

Ⅰ.②酸式滴定管⑤反應(yīng)所需時間Ⅱ.（1）250mL容量瓶膠頭滴管（2）②①③(3)丙向下移動（4）氫離子濃度不同鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗的測定答案Ⅰ.②酸式滴定管⑤反應(yīng)所需時間202.氣體質(zhì)量的測定（1）原理：氣體的質(zhì)量一般采用間接的方法來測定，對一些可用試劑直接吸收的氣體根據(jù)氣體的某些性質(zhì)（如酸堿性或溶解性）采用合適的吸收劑（如濃硫酸、堿石灰）和實驗裝置（如洗氣瓶、干燥管）來吸收，通過吸收裝置吸收前后的質(zhì)量差得到氣體的質(zhì)量。（2）測量裝置2.氣體質(zhì)量的測定21【實驗探究2】碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的U型管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度?！緦嶒炋骄?】碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,22該實驗的操作步驟有：①在U型管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg②取ng樣品裝入廣口瓶中③檢驗裝置的氣密性④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量U型管質(zhì)量為wg⑤關(guān)閉止水夾⑥打開止水夾⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘（1）正確的