2020高考化學試題分類匯編金屬其化合物

2020高考化學試題分類匯編--金屬及其化合物2020高考化學試題分類匯編--金屬及其化合物2020高考化學試題分類匯編--金屬及其化合物EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.2020高考化學試題分類匯編--金屬及其化合物1（2020全國卷1）以下表達正確的選項是．Li在氧氣中燃燒主要生成LiO22．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3積淀．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸還原成Cu．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)；B錯誤，酸性：＞2SO3＞2CO3因此通入后無BaSO3積淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl+HO+SO2↑；D錯誤，溶液中該反應難以發(fā)生，先是：△2NH3+2H2O+CuS2↓+(NH)2SO,接著Cu(OH)2CuO+H0,溶液中NH3不能夠還原CuO為Cu,要還原必定是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：2CO3＞HClO,反應為：CO2+H0+Ca(ClO)2=CaCO↓+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】C【命題妄圖】察看無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等、、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。此題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎，就有可能出錯！2（2020全國卷1）能正確表示以下反應的離子方程式是．將銅屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：+3+FeO+8H=3Fe+4HO342．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混雜：2++3Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO32．將鐵粉加入稀硫酸中：+32Fe+6H=2Fe3H2【解析】A正確，吻合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe34＋8H；C錯誤，得失電子不守恒，＋=2Fe＋＋Fe2＋＋4H2＋－3＋＋=3Fe電荷不守恒；正確的應為：3Fe＋NO3＋4H＋NO↑＋2H2；D錯誤，不符EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.合客觀實質，反應后鐵只能產生Fe2＋和H2；【答案】A【命題妄圖】察看離子方程式的正誤判斷方法！【談論】離子方程式正誤判斷是個陳詞濫調的問題了，此題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般察看不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常有但是了！（2020安徽卷）12.右圖是一種稀硫對Fe-Gr合金隨Cr含量變化的腐化性實驗結果，以下有關說法正確的是A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐化性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO)3+3NO↑+3H2O含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，因此對Fe-Cr合金的腐化性最強D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐化性減弱答案：D解析：A選項應該說鉻的含量大于13%B應生成NO；C不能夠講解鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐化速度慢。（2020安徽卷）13.將以下物質分別加入蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小序次是(溶液體積變化忽略不計)①Na1②Na2O③Na2CO3④NaClA.①②③④B.①②④③C.①②③④D.①②③④答案：A解析：①②溶于水，溶質都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.（2020福建卷）9。以下各組物質中，滿足以下列圖物質一步轉變關系的選項是XYZANaNaOHOBCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSi223解析：此題察看考生對常有元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進行判斷，C中CO2在必然條件下與單質鈉反應能夠生成金剛石和碳酸鈉。（2020上海卷）11．將和Na2CO3混雜并配成溶液，向溶液中滴-1加0.·LCO2的物質的量的關系的是答案：C解析：此題察看了元素化合物、圖像數據的辦理知識。向NaOH和Na2CO3混雜溶液中滴加鹽酸時，第一和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入時，兩者恰好反應完好；連續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，第一發(fā)生：HCl+Na2CO=NaHCO+NaCl當再加入時，此步反應進行完好；連續(xù)滴加時，發(fā)生反應：=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，解析圖像，可知選。EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.易錯警示：解答此題的易錯點是，不能夠正確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應。是分步進行的，第一發(fā)生的是HCl+Na2CO=NaHCO3+NaCl；進行完好后，再發(fā)生：=NaCl+H2O+CO↑（2020上海卷）21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mLmol·L-1AlCl-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有積淀生成。以下判斷正確的選項是．甲中積淀必然比乙中的多B．甲中積淀可能比乙中的多．甲中積淀必然比乙中的少D．甲中和乙中的積淀可能相同多答案：BD解析：此題察看了元素化合物知識。依照氫氧化鋁的性質，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁積淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質氨水大于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的積淀氨水多；氨水過分，氫氧化鈉不足量時，生成的積淀氨水多；氨水過分，氫氧化鈉恰好時，生成的積淀相同多；氨水和氫氧化鈉都過分時，生成的積淀氨水多；可知BD正確。解法點撥：此題解答時，采納的是談論法，其多用在計算條件不足，據此求解時需要在解析推理的基礎上經過某些假設條件，加以談論才能正確解答；故此在應用談論法解題時，要點是先要解析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。（2020上海卷）22．由5molFe2、4molFe34和3molFeO組成的混雜物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe23反應。若純鐵完好反應，則反應后混雜物中FeO與Fe23的物質的量之比可能是．4:3B．3:2C．3:1D．2:l答案：BC解析：此題察看了化學計算知識。解析題給混雜物和高溫下發(fā)生的