2023年江蘇省常州市中考化學(xué)試題(含答案)

2023年江蘇省常州市中考化學(xué)試卷一、選擇題〔每題2分，共40分〕1．鋁鋰合金是中國商用飛機C919上使用的一種新材料，鋁鋰合金是〔〕A．合成材料 B．金屬材料 C．復(fù)合材料 D．非金屬材料2．以下食品富含蛋白質(zhì)的是〔〕A．米飯 B．面包 C．牛肉 D．蔬菜3．以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔〕A．液氧 B．石油 C．礦泉水 D．不銹鋼4．以下物質(zhì)的組成元素相同的是〔〕A．干冰和冰 B．純堿和燒堿C．金剛石和石墨 D．生石灰和熟石灰5．以下過程屬于物理變化的是〔〕A．鐵鍋生銹 B．糧食釀酒 C．食物腐敗 D．白醋揮發(fā)6．在水中參加以下物質(zhì)后形成的溶液很難導(dǎo)電的是〔〕A．蔗糖 B．食鹽 C．硫酸 D．氫氧化鈉7．在空氣中最不容易燃燒的是〔〕A．白磷 B．紅磷 C．鎂條 D．鐵片8．合成尿素的化學(xué)方程式為：CO2+2XCO〔NH2〕2+H2O，X的化學(xué)式為〔〕A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3?H2O9．以下儀器不能作為反響容器的是〔〕A．試管 B．量筒 C．燒杯 D．燒瓶10．實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g，以下操作正確的是〔〕A．取氯化鈉 B．稱氯化鈉 C．量取水 D．溶解11．從混合物中別離與提純X〔括號內(nèi)是雜質(zhì)〕，不能用如下圖方案的是〔〕A．Ag〔Fe〕 B．Cu〔CuO〕 C．CaCO3〔CaCl2〕 D．FeSO4〔CuSO4〕12．化學(xué)與社會、科技、生產(chǎn)和生活等密切相關(guān)，以下做法不合理的是〔〕A．少開私家車，以減輕霧霾B．多用熟石灰吸收CO2，以防止溫室效應(yīng)C．在鋼鐵外表鍍鋅，以防止鋼鐵生銹D．開發(fā)新能源，以減少對化石燃料的依賴13．以下表達(dá)正確的是〔〕A．爆炸一定是化學(xué)變化B．中和反響一定有鹽生成C．堿性的溶液一定是堿溶液D．僅含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)14．在一定條件下，以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是〔〕A．S→SO3 B．CO2→O2 C．Fe3O4→Fe D．Ca〔OH〕2→NaOH15．道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)進行了不斷探索．以下表達(dá)正確的是〔〕①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的體積極?。瓵．①② B．①③ C．②③ D．①②③16．某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反響，其微觀示意圖如圖，圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合．以下表達(dá)正確的是〔〕A．反響物中共有兩種原子 B．反響前后分子不可分C．圖示反響不是置換反響 D．圖示反響表示甲烷完全燃燒17．聚乳酸[〔C3H4O2〕m]是一種可降解塑料，降解生成CO2和H2O．以下表達(dá)錯誤的是〔〕A．聚乳酸是一種有機高分子化合物B．聚乳酸降解發(fā)生的反響是分解反響C．聚乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．聚乳酸不會產(chǎn)生“白色污染〞18．向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中參加一定量的鋅粉，充分反響后，得到固體M和溶液N．以下表達(dá)錯誤的是〔〕A．鋅有剩余時，M中一定有Fe、Cu和ZnB．鋅有剩余時，N中一定沒有FeCl2和CuCl2C．鋅無剩余時，M中一定有Cu、可能有FeD．鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2和FeCl219．如圖表示化學(xué)反響中溶液的顏色變化．以下表達(dá)錯誤的是〔〕A．假設(shè)X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．假設(shè)X是稀硫酸，b可能是氧化物C．假設(shè)X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D．假設(shè)X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)20．在一密閉容器中發(fā)生某反響，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是〔〕階段/物質(zhì)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反響前404000反響中M1M2M310.8反響后23M43027A．m1=30.8 B．m2=24 C．m3=13.6 D．m4=34二、填空題〔4小題，共20分〕21．某品牌紫菜中含有蛋白質(zhì)、維生素和水以及鉀、鈣、鎂、磷、碘和鐵等元素〔1〕用化學(xué)符號表示以下微粒．①磷原子：；②鐵離子：；〔2〕蛋白質(zhì)中一定含有碳、氫、氧和元素．〔3〕人體缺碘和碘過量均會導(dǎo)致疾病．22．用符合以下要求的物質(zhì)的序號填空①氧氣②氮氣③燒堿④濃硫酸⑤熟石灰⑥乙醇汽油〔1〕可用作食品保護氣的是．〔2〕可用作汽車燃料的是．〔3〕可用于枯燥二氧化碳的是．〔4〕可用于改進酸性土壤的是．23．如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖．實驗如下：用注射器抽取30mL空氣〔活塞拉至30mL刻度處〕，硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積為50mL；在硬質(zhì)玻璃管中放入過量銅粉，在右側(cè)導(dǎo)管口套上癟的氣球；點燃酒精燈，反復(fù)推拉注射器和擠壓氣球，待充分反響后，冷卻至室溫；將氣球中氣體全部擠入硬質(zhì)玻璃管，注射器中氣體的體積為14mL．〔1〕寫出銅粉與氧氣反響的化學(xué)方程式．〔2〕實驗時，銅粉過量的目的是；〔填“能〞或“不能〞〕用木炭代替銅粉進行相同實驗．〔3〕實驗測得空氣中氧氣的含量為．24．如圖1是小明在20℃時進行的系列實驗示意圖，①﹣⑤表示實驗所得溶液；圖2是NaCl、KNO3的溶解度曲線．〔1〕20℃時，KNO3的溶解度〔S〕=；⑤是〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液．〔2〕50℃時，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔w1〕與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔w2〕的大小關(guān)系是：w1〔填“＞〞“=〞或“＜〞〕w2．〔3〕小明發(fā)現(xiàn)：升溫至50℃，②→③的過程中有少量水蒸發(fā)，以下表達(dá)正確的是〔填序號〕a．①、②均為不飽和溶液b．②→③的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大c．④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9g〔4〕除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→→過濾→洗滌→枯燥→KNO3．三、實驗題〔4小題，共34分〕25．如圖裝置可用于實驗室制取常見的氣體〔1〕儀器A的名稱是；氣球的作用是．〔2〕制取O2．Y是；實驗時，氣球先變大，后變小．先變大的原因有：①反響生成了氣體，氣體進入氣球；②．〔3〕制取CO2．寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式．〔4〕制取H2．現(xiàn)取足量的粗鋅參加到25g稀硫酸中，充分反響后，產(chǎn)生0.1g氫氣，那么所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔寫出計算過程〕26．碳酸鈣、堿石灰〔NaOH和CaO的混合物〕等作為吸收劑可以對燃煤煙氣進行脫硫處理，利用數(shù)字化實驗可以來測定燃煤煙氣中SO2的含量，得到如下圖的SO2含量與時間的關(guān)系曲線圖〔1〕由圖可知，脫硫效率較高的吸收劑是〔填名稱〕．〔2〕實驗時，稱取的3份原煤的質(zhì)量要相等，其目的是．〔3〕利用碳酸鈣吸收SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，CaSO3與空氣中O2反響轉(zhuǎn)化為CaSO4．寫出CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式．〔4〕利用堿石灰吸收SO2時，以下措施能使脫硫效率提高的是〔填序號〕a．將原煤與堿石灰粉碎，混合均勻b．將堿石灰的用量適當(dāng)增加c．將時間300s變?yōu)?00s〔5〕利用堿石灰吸收1.28gSO2時，堿石灰中的NaOH、CaO與SO2反響轉(zhuǎn)化為Na2SO3和CaSO3，那么理論上反響消耗堿石灰的質(zhì)量〔m〕范圍是．27．工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備復(fù)原鐵粉的流程如圖〔1〕“轉(zhuǎn)化〞時在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種根本反響類型來看，該反響的類型是；“過濾〞后得到的濾液中的溶質(zhì)有和〔填化學(xué)式〕〔2〕“枯燥〞過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反響的物質(zhì)有〔填化學(xué)式〕；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3，寫出Fe2O3在高溫條件下與C反響生成Fe和CO2的化學(xué)方程式．〔3〕制得的復(fù)原鐵粉中含有Fe和少量FexC．為確定FexC的化學(xué)式，進行了如下實驗：①取14.06g復(fù)原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2；②另取相同質(zhì)量的復(fù)原鐵粉與足量稀硫酸充分反響〔FexC與稀硫酸不反響〕，得到0.48gH2．FexC的化學(xué)式是．28．膨松劑是一種食品添加劑，某研究小組對膨松劑進行了如下探究【趣味實驗】實驗1：和面．向20g面粉中參加10mL水，制得的面團編為1號；向20g面粉中參加10mL水，再參加2g膨松劑M，制得的面團編為2號．實驗2：發(fā)面．將和好的2個面團放入微波爐中加熱，幾分鐘后，取出面團，發(fā)現(xiàn)1號面團無明顯脹大，2號面團明顯脹大且手感比擬松軟．【提出問題】膨松劑M的成分是什么？【提出假設(shè)】假設(shè)1：M是NH4HCO3；假設(shè)2：M是NaHCO3；假設(shè)3：M是NH4HCO3和NaHCO3【實驗探究1】序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量M于試管中，加熱一段時間無刺激性氣味試管內(nèi)壁有水珠試管內(nèi)有固體剩余假設(shè)成立假設(shè)不成立【提出新問題】實驗①試管中剩余固體是什么？【實驗探究2】實驗②：將實驗①所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象．冷卻，向試管中加水，固體全部溶解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將生成的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液不變紅．【得出結(jié)論】實驗①試管中剩余固體是〔填化學(xué)式〕【反思提高】〔1〕NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式是．〔2〕受熱穩(wěn)定性：Na2CO3〔填“＞〞“=〞或“＜〞〕NaHCO3．【拓展應(yīng)用】某品牌復(fù)配膨松劑N的配料為：磷酸二氫鈣、碳酸氫鈉和玉米淀粉，N遇水會發(fā)生如下反響：Ca〔H2PO4〕2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和發(fā)面〔加熱〕時，面團都會脹大．以下表達(dá)正確的是〔填序號〕a．常溫下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4b．碳酸氫鈉在水溶液中遇到酸性物質(zhì)能產(chǎn)生氣體c．根據(jù)上述反響，產(chǎn)生0.22gCO2至少需要NaHCO3的質(zhì)量為0.42g．四、分析與計算題〔2小題，共6分〕29．石墨烯是“新材料之王〞I．工業(yè)上制備純硅的一種流程如下SiO2Si〔粗〕SiHCl3Si〔純〕〔1〕步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl，采用蒸餾來提純SiHCl3，蒸餾屬于〔填“物理變化〞或“化學(xué)變化〞〕〔2〕上述反響都是置換反響，流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有〔填化學(xué)式〕Ⅱ．石墨烯是由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體，微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下圖；石墨烯是導(dǎo)電導(dǎo)熱性能很強的一種新材料，最有潛力成為硅的替代品．〔1〕以下表達(dá)正確的是〔填序號〕a．石墨烯是單質(zhì)b．石墨烯是化合物c．石墨烯不導(dǎo)電〔2〕將甲烷〔CH4〕在鎳或銅等金屬基體上高溫分解，碳原子會沉積吸附在金屬外表連續(xù)生長成石墨烯．寫出該反響的化學(xué)方程式．30．水是生命之源〔1〕如圖為電解水的裝置圖，接通電源觀察到兩電極都有氣泡產(chǎn)生，通電一段時間后，x玻璃管中收集到的氣體是．〔2〕含有較多鈣、鎂離子的天然水稱為硬水，生活中常用來區(qū)分硬水和軟水；自來水廠對天然水進行凈化的過程中，通常不會采用〔填序號〕a．電解b．吸附c．消毒〔3〕某工廠排放的廢水中含有NaOH，在廢水流量不變的情況下，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸和稀鹽酸〔兩種酸液的密度相同〕來處理，通過調(diào)節(jié)流量閥來控制酸液的流量〔Q〕，使最終排出的溶液呈中性〔如圖2〕，兩種酸溶液的流量大小關(guān)系是：Q〔稀硫酸〕〔填“＞〞“=〞或“＜〞〕Q〔稀鹽酸〕〔4〕將天然氣〔主要成分CH4〕與水在高溫、有催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳．寫出該反響的化學(xué)方程式．2023年江蘇省常州市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔每題2分，共40分〕1．鋁鋰合金是中國商用飛機C919上使用的一種新材料，鋁鋰合金是〔〕A．合成材料 B．金屬材料 C．復(fù)合材料 D．非金屬材料【考點】89：金屬材料及其應(yīng)用．【分析】金屬材料包括純金屬以及它們的合金，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷即可．【解答】解：金屬材料包括純金屬以及它們的合金，那么鋁一鋰合金屬于金屬材料．應(yīng)選B．2．以下食品富含蛋白質(zhì)的是〔〕A．米飯 B．面包 C．牛肉 D．蔬菜【考點】J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素．【分析】根據(jù)常見食品中富含的營養(yǎng)素來分析解答．【解答】解：A．米飯中主要的營養(yǎng)元素是糖類；B．面包中主要的營養(yǎng)元素是糖類；C．牛肉中富含蛋白質(zhì)；D．蔬菜中富含維生素．應(yīng)選C．3．以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔〕A．液氧 B．石油 C．礦泉水 D．不銹鋼【考點】A5：純潔物和混合物的判別．【分析】此題考查利用純潔物的概念來判斷物質(zhì)是否為純潔物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子．【解答】解：A、液氧由一種物質(zhì)組成，屬于純潔物，故A正確；B、石油中含有煤油、柴油、汽油等物質(zhì)，屬于混合物，故B錯；C、礦泉水中含有多種礦物質(zhì)，屬于混合物，故C錯；D、不銹鋼中含有鐵、碳等物質(zhì)，屬于混合物，故D錯．應(yīng)選A．4．以下物質(zhì)的組成元素相同的是〔〕A．干冰和冰 B．純堿和燒堿C．金剛石和石墨 D．生石灰和熟石灰【考點】C8：物質(zhì)的元素組成．【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成元素分析解答．【解答】解：A、干冰是固態(tài)的二氧化碳，組成元素為碳元素和氧元素，冰是固態(tài)的水，其組成元素為氫元素和氧元素，二者組成元素不同，錯誤；B、純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，組成元素不同，錯誤；C、金剛石和石墨都都是碳的單質(zhì)，組成元素相同，正確；D、生石灰是氧化鈣，由鈣元素和氧元素組成，熟石灰是氫氧化鈣，由鈣元素、氫元素、氧元素組成，二者組成元素不同，錯誤．應(yīng)選C．5．以下過程屬于物理變化的是〔〕A．鐵鍋生銹 B．糧食釀酒 C．食物腐敗 D．白醋揮發(fā)【考點】E3：化學(xué)變化和物理變化的判別．【分析】此題考查學(xué)生對物理變化和化學(xué)變化確實定．判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化；【解答】解：A、鐵鍋生銹，生成了一種紅棕色的新物質(zhì)鐵銹，主要成分是氧化鐵，所以有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯；B、糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故B錯；C、食物腐敗變質(zhì)有菌類物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯；D、白醋揮發(fā)只是狀態(tài)發(fā)生了變化，并沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確．應(yīng)選D．6．在水中參加以下物質(zhì)后形成的溶液很難導(dǎo)電的是〔〕A．蔗糖 B．食鹽 C．硫酸 D．氫氧化鈉【考點】96：溶液的導(dǎo)電性及其原理分析．【分析】物質(zhì)導(dǎo)電一般有兩種原因，一是金屬，有能自由移動的電子；二是能夠產(chǎn)生自由移動離子的溶液，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、蔗糖溶液是由蔗糖的水溶液，水溶液存在蔗糖分子、水分子，不存在能自由移動離子，不能導(dǎo)電，應(yīng)選項正確．B、氯化鈉溶液中存在自由移動的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?，?yīng)選項錯誤．C、硫酸中存在著大量的能夠自由移動的氫離子與硫酸根離子，能夠?qū)щ姡瑧?yīng)選項錯誤．D、氫氧化鈉溶液中存在著大量的能夠自由移動的鈉離子與氫氧根離子，能夠?qū)щ?，?yīng)選項錯誤．應(yīng)選A．7．在空氣中最不容易燃燒的是〔〕A．白磷 B．紅磷 C．鎂條 D．鐵片【考點】68：氧氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)與氧氣反響的劇烈程度進行分析，鐵在純氧中能燃燒，在空氣中不能燃燒，進行分析判斷．【解答】解：A、白磷著火點很低，在空氣中能夠自燃，容易燃燒，應(yīng)選項錯誤．B、紅磷能在空氣中燃燒，容易燃燒，應(yīng)選項錯誤．C、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，容易燃燒，應(yīng)選項錯誤．D、鐵片在空氣中只能燒至紅熱，不能燃燒，在空氣中最不容易燃燒，應(yīng)選項正確．應(yīng)選：D．8．合成尿素的化學(xué)方程式為：CO2+2XCO〔NH2〕2+H2O，X的化學(xué)式為〔〕A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3?H2O【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷反響物X的化學(xué)式．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式CO2+2XCO〔NH2〕2+H2O，反響前碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、0、2、0，反響后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、6、2、2，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么2X分子中含有2個氮原子和6個氫原子，那么每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3．應(yīng)選：A．9．以下儀器不能作為反響容器的是〔〕A．試管 B．量筒 C．燒杯 D．燒瓶【考點】4Z：常用儀器的名稱和選用．【分析】A、試管可以作為少量試劑的反響容器；B、為保證量取結(jié)果的正確性，量筒不可作為反響容器使用，只能用來量度液體的體積；C、燒杯可用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液等使用，可用作較大量試劑的反響容器；D、燒瓶可用于加熱液體等反響．【解答】解：A、試管常用做①少量試劑的反響容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器，故A不選；B、量筒常用于一定液體的量取，為保持量取的準(zhǔn)確性，不可做反響容器，故B選C、燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反響，故C不選；D、燒瓶可用于加熱液體等反響，故D不選；應(yīng)選B．10．實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g，以下操作正確的是〔〕A．取氯化鈉 B．稱氯化鈉 C．量取水 D．溶解【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷．B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼〞的原那么進行分析判斷．C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．D、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷．【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤．B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼〞的原那么，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤．D、配制氯化鈉溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確．應(yīng)選：D．11．從混合物中別離與提純X〔括號內(nèi)是雜質(zhì)〕，不能用如下圖方案的是〔〕A．Ag〔Fe〕 B．Cu〔CuO〕 C．CaCO3〔CaCl2〕 D．FeSO4〔CuSO4〕【考點】2H：物質(zhì)除雜或凈化的探究；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和別離方法，所謂除雜〔提純〕，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①參加的試劑只能與雜質(zhì)反響，不能與原物質(zhì)反響；②反響后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、鐵能與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銀不與稀鹽酸反響，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，能用如下圖方案，應(yīng)選項錯誤．B、CuO能與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反響，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，能用如下圖方案，應(yīng)選項錯誤．C、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，能用如下圖方案，應(yīng)選項錯誤．D、應(yīng)先將兩者加水溶解后，再參加足量的鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵溶液和銅，不能用如下圖方案，應(yīng)選項正確．應(yīng)選：D．12．化學(xué)與社會、科技、生產(chǎn)和生活等密切相關(guān)，以下做法不合理的是〔〕A．少開私家車，以減輕霧霾B．多用熟石灰吸收CO2，以防止溫室效應(yīng)C．在鋼鐵外表鍍鋅，以防止鋼鐵生銹D．開發(fā)新能源，以減少對化石燃料的依賴【考點】8G：金屬銹蝕的條件及其防護；65：防治空氣污染的措施；6S：二氧化碳對環(huán)境的影響．【分析】A．根據(jù)造成霧霾的主要原因來分析；B．根據(jù)防止溫室效應(yīng)的有效方法來分析；C．根據(jù)鐵的防銹方法來分析；D．根據(jù)開發(fā)新能源的意義來分析．【解答】解：A．機動車輛排放的煙塵與尾氣是造成霧霾天氣的主要原因之一，所以少開私家車，可以減輕霧霾，故正確；B．雖然熟石灰能吸收二氧化碳，但是多用熟石灰吸收CO2，并不能有效防止溫室效應(yīng)，而是要開發(fā)新能源來替代化石燃料等，故錯誤；C．在鋼鐵外表鍍鋅隔絕了氧氣與水，可以防止鋼鐵生銹，故正確；D．開發(fā)新能源，以減少對化石燃料的使用，既能減輕溫室效應(yīng)，有利于環(huán)境的保護，故正確．應(yīng)選B．13．以下表達(dá)正確的是〔〕A．爆炸一定是化學(xué)變化B．中和反響一定有鹽生成C．堿性的溶液一定是堿溶液D．僅含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)【考點】97：中和反響及其應(yīng)用；A6：單質(zhì)和化合物的概念；E3：化學(xué)變化和物理變化的判別．【分析】A、根據(jù)爆炸分為物理性爆炸和化學(xué)性爆炸，進行分析判斷．B、中和反響是酸與堿作用生成鹽和水的反響，反響物是酸和堿，生成物是鹽和水．C、根據(jù)顯堿性的不一定是堿溶液，進行分析判斷．D、根據(jù)單質(zhì)的概念，進行分析判斷．【解答】解：A、爆炸不一定是化學(xué)變化，也可能是物理性質(zhì)，如車胎爆炸，應(yīng)選項說法錯誤．B、中和反響是酸與堿作用生成鹽和水的反響，反響物是酸和堿，生成物是鹽和水，中和反響一定有鹽生成，應(yīng)選項說法正確．C、堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液屬于鹽，顯堿性，應(yīng)選項說法錯誤．D、僅含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，應(yīng)選項說法錯誤．應(yīng)選：B．14．在一定條件下，以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是〔〕A．S→SO3 B．CO2→O2 C．Fe3O4→Fe D．Ca〔OH〕2→NaOH【考點】AF：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；6Q：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；95：堿的化學(xué)性質(zhì)．【分析】一步反響實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反響即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反響而實現(xiàn)即可．【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成一步反響三氧化硫，應(yīng)選項正確．B、二氧化碳與過氧化鈉反響生成碳酸鈉和氧氣，轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，應(yīng)選項錯誤．C、四氧化三鐵與一氧化碳在高溫下反響生成鐵和二氧化碳，轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，應(yīng)選項錯誤．D、碳酸鈉與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，應(yīng)選項錯誤．應(yīng)選：A．15．道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)進行了不斷探索．以下表達(dá)正確的是〔〕①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的體積極?。瓵．①② B．①③ C．②③ D．①②③【考點】B4：原子的定義與構(gòu)成．【分析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和特點分析解答．【解答】解：道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)進行了不斷探索，得出以下結(jié)論：①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的體積極?。畱?yīng)選D．16．某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反響，其微觀示意圖如圖，圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合．以下表達(dá)正確的是〔〕A．反響物中共有兩種原子 B．反響前后分子不可分C．圖示反響不是置換反響 D．圖示反響表示甲烷完全燃燒【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；FA：反響類型的判定．【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀模型示意圖，分析物質(zhì)的類別；根據(jù)微粒的變化，分析原子的變化；根據(jù)反響的特點分析反響的類型．【解答】解：A、由物質(zhì)的微觀模型示意圖可知，反響物中共有三種原子，故A錯誤．B、根據(jù)反響的微觀示意圖，比照反響前后微粒的變化可知，在化學(xué)反響中分子可分，原子不可分．故B錯誤．C、圖示中的生成物是兩種化合物，反響物是一種化合物與一種單質(zhì)，該反響不符合置換反響的特征．故C正確．D、根據(jù)反響的微觀示意圖，假設(shè)為甲烷燃燒，那么生成水和二氧化碳，而圖示生成物中的一個分子由5個原子構(gòu)成，另一個分子有兩個原子構(gòu)成，不是水和二氧化碳，故D不正確．應(yīng)選C．17．聚乳酸[〔C3H4O2〕m]是一種可降解塑料，降解生成CO2和H2O．以下表達(dá)錯誤的是〔〕A．聚乳酸是一種有機高分子化合物B．聚乳酸降解發(fā)生的反響是分解反響C．聚乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．聚乳酸不會產(chǎn)生“白色污染〞【考點】D1：化學(xué)式的書寫及意義；AA：有機物的特征、分類及聚合物的特性；DA：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；FA：反響類型的判定．【分析】A．根據(jù)有機高分子化合物的概念來分析；B．根據(jù)化學(xué)反響的特點來分析；C．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法來分析；D．根據(jù)可降解塑料的特點來分析．【解答】解：A．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬甚至幾十萬，聚乳酸的相對分子質(zhì)量為〔12×3+1×4+16×2〕×m=72m，屬于有機高分子化合物，故正確；B．聚乳酸的降解需要有氧氣參加，不符合“一變多〞的特征，不屬于分解反響，故錯誤；C．聚乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=50%，故正確；D．聚乳酸[〔C3H4O2〕m]是一種可降解塑料，降解生成CO2和H2O，不會對環(huán)境造成白色污染，故正確．應(yīng)選B．18．向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中參加一定量的鋅粉，充分反響后，得到固體M和溶液N．以下表達(dá)錯誤的是〔〕A．鋅有剩余時，M中一定有Fe、Cu和ZnB．鋅有剩余時，N中一定沒有FeCl2和CuCl2C．鋅無剩余時，M中一定有Cu、可能有FeD．鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2和FeCl2【考點】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，三種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅進行分析．【解答】解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，三種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅，所以向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中參加一定量的鋅粉，鋅會先與氯化銅反響，再與氯化亞鐵反響，所以A、鋅有剩余時，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正確；B、鋅有剩余時，鋅和氯化銅、氯化亞鐵完全反響，所以N中一定沒有FeCl2和CuCl2，故B正確；C、鋅無剩余時，鋅先與氯化銅反響，可能與氯化亞鐵反響，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正確；D、鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D錯誤．應(yīng)選：D．19．如圖表示化學(xué)反響中溶液的顏色變化．以下表達(dá)錯誤的是〔〕A．假設(shè)X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．假設(shè)X是稀硫酸，b可能是氧化物C．假設(shè)X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D．假設(shè)X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)【考點】93：酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】給定物質(zhì)存在明顯的顏色的變化，所以要抓住顏色特征進行突破．黃色溶液是含有三價鐵離子的溶液，藍(lán)色溶液是含有二價銅離子的溶液，而淺綠色的溶液中一定含有二價的亞鐵離子．據(jù)此解答．【解答】解：〔1〕假設(shè)X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，那么a可能是紫色石蕊試液，故正確；〔2〕假設(shè)X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化鐵反響生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，故正確；〔3〕假設(shè)X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反響生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質(zhì)，故錯誤；〔4〕假設(shè)X是稀鹽酸，那么X與d反響生成的藍(lán)色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反響，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質(zhì)，故正確．應(yīng)選C．20．在一密閉容器中發(fā)生某反響，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是〔〕階段/物質(zhì)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反響前404000反響中M1M2M310.8反響后23M43027A．m1=30.8 B．m2=24 C．m3=13.6 D．m4=34【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出m4的值，然后根據(jù)反響中各物質(zhì)的質(zhì)量比進行分析解答即可．【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律，m4=40+40﹣23﹣30﹣27=0，由反響前與反響中甲丁的質(zhì)量關(guān)系，那么〔40﹣23〕g：27g=〔40﹣m1〕g：10.8g，解得m1=33.2，應(yīng)選項說法錯誤．B、由反響前與反響中乙、丁的質(zhì)量關(guān)系，那么40g：27g=〔40﹣m2〕g：10.8g，解得m2=24，應(yīng)選項說法正確．C、由反響前與反響中丙丁的質(zhì)量關(guān)系，那么30g：27g=m3：10.8g，解得m3=12，應(yīng)選項說法錯誤．D、由質(zhì)量守恒定律，m4=40+40﹣23﹣30﹣27=0，應(yīng)選項說法錯誤．應(yīng)選：B．二、填空題〔4小題，共20分〕21．某品牌紫菜中含有蛋白質(zhì)、維生素和水以及鉀、鈣、鎂、磷、碘和鐵等元素〔1〕用化學(xué)符號表示以下微粒．①磷原子：P；②鐵離子：Fe3+；〔2〕蛋白質(zhì)中一定含有碳、氫、氧和氮元素．〔3〕人體缺碘和碘過量均會導(dǎo)致甲狀腺腫大疾病．【考點】DF：化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【分析】〔1〕①原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略．〔2〕根據(jù)蛋白質(zhì)的元素組成，進行分析解答．〔3〕根據(jù)碘的生理功能和缺乏癥等進行分析解答．【解答】解：〔1〕①由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故磷原子可表示為：P．②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鐵離子可表示為：Fe3+．〔2〕蛋白質(zhì)中一定含有碳、氫、氧和氮元素．〔3〕碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏和碘過量均會患甲狀腺腫大．故答案為：〔1〕①P；②Fe3+；〔2〕氮；〔3〕甲狀腺腫大．22．用符合以下要求的物質(zhì)的序號填空①氧氣②氮氣③燒堿④濃硫酸⑤熟石灰⑥乙醇汽油〔1〕可用作食品保護氣的是②．〔2〕可用作汽車燃料的是⑥．〔3〕可用于枯燥二氧化碳的是④．〔4〕可用于改進酸性土壤的是⑤．【考點】94：常見堿的特性和用途；4S：氣體的枯燥〔除水〕；6K：常見氣體的用途；H3：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響．【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及所學(xué)的化學(xué)知識進行分析、判斷，從而得到正確的結(jié)果．【解答】解：〔1〕氮氣在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品保護氣；〔2〕乙醇汽油具有可燃性，可用作汽車燃料；〔3〕燒堿和濃硫酸都具有吸水性，可用作枯燥劑，但燒堿與二氧化碳反響，應(yīng)選濃硫酸；〔4〕熟石灰氫氧化鈣具有堿性，常用于改進酸性土壤；答案：〔1〕②；〔2〕⑥；〔3〕④；〔4〕⑤．23．如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖．實驗如下：用注射器抽取30mL空氣〔活塞拉至30mL刻度處〕，硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積為50mL；在硬質(zhì)玻璃管中放入過量銅粉，在右側(cè)導(dǎo)管口套上癟的氣球；點燃酒精燈，反復(fù)推拉注射器和擠壓氣球，待充分反響后，冷卻至室溫；將氣球中氣體全部擠入硬質(zhì)玻璃管，注射器中氣體的體積為14mL．〔1〕寫出銅粉與氧氣反響的化學(xué)方程式2Cu+O22CuO．〔2〕實驗時，銅粉過量的目的是除去空氣中所有的氧氣；不能〔填“能〞或“不能〞〕用木炭代替銅粉進行相同實驗．〔3〕實驗測得空氣中氧氣的含量為20%．【考點】62：空氣組成的測定；G5：書寫化學(xué)方程式、．【分析】〔1〕根據(jù)銅粉與氧氣反響生成氧化銅解答；〔2〕根據(jù)實驗時，銅粉過量的目的是除去空氣中所有的氧氣解答；根據(jù)木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w解答；〔3〕根據(jù)反響消耗氧氣的體積為30ml﹣14ml=16ml，從而計算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)解答．【解答】解：〔1〕該實驗的原理是：銅粉與氧氣反響生成氧化銅；發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO．〔2〕實驗時，為了完全除去空氣中的氧氣，銅粉必須是過量的，否那么得出的結(jié)果不準(zhǔn)確，銅粉與氧氣反響生成固體氧化銅，而木條與氧氣反響生成二氧化碳?xì)怏w，瓶內(nèi)氣壓根本不變，無法測量氧氣的含量，故不能用木炭代替銅粉進行相同實驗．〔3〕原裝置內(nèi)氣體氣體為30ml+50ml=80ml；待充分反響后，冷卻至室溫；將氣球中氣體全部擠入硬質(zhì)玻璃管，注射器中氣體的體積為14mL．那么反響消耗氧氣的體積為30ml﹣14ml=16ml；實驗測得空氣中氧氣的含量為：×100%=20%答案：〔1〕2Cu+O22CuO．〔2〕除去空氣中所有的氧氣；不能；〔3〕20%24．如圖1是小明在20℃時進行的系列實驗示意圖，①﹣⑤表示實驗所得溶液；圖2是NaCl、KNO3的溶解度曲線．〔1〕20℃時，KNO3的溶解度〔S〕=31.6g；⑤是飽和〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液．〔2〕50℃時，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔w1〕與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔w2〕的大小關(guān)系是：w1＜〔填“＞〞“=〞或“＜〞〕w2．〔3〕小明發(fā)現(xiàn)：升溫至50℃，②→③的過程中有少量水蒸發(fā)，以下表達(dá)正確的是b〔填序號〕a．①、②均為不飽和溶液b．②→③的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大c．④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9g〔4〕除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結(jié)晶→過濾→洗滌→枯燥→KNO3．【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；7I：飽和溶液和不飽和溶液；7T：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的．【解答】解：〔1〕通過分析溶解度曲線可知，20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；20℃時的溶液⑤中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸鉀，由于該溫度下硝酸鉀的溶解度是31.6g，即溶液⑤是飽和溶液；〔2〕50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，即該溫度下100g水中溶解硝酸鉀的最大量大于溶解氯化鈉的最大量，所以飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔w1〕與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔w2〕的大小關(guān)系是：w1＜w2；〔3〕a、20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，此時100g水中溶解20g硝酸鉀形成不飽和溶液①，繼續(xù)參加30g的硝酸鉀后形成飽和溶液②并剩余固體18.4g，故a錯誤；b、②→③的過程中溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度由31.6g→85.5g，那么②剩余的18.4g固體全部溶解，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故b正確；c、溶液④溫度為50℃，溶劑量100g，硝酸鉀固體質(zhì)量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不飽和溶液，溶液⑤溫度為20℃，溶劑量100g，溶解度是31.6g，所以溶液④是飽和溶液，④→⑤的過程中析出KNO3晶體80g﹣31.6g=48.4g，故c錯誤；應(yīng)選：b；〔4〕硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結(jié)晶→過濾→洗滌→枯燥→KNO3．故答案為：〔1〕31.6g，飽和；〔2〕＜；〔3〕b；〔4〕降溫結(jié)晶．三、實驗題〔4小題，共34分〕25．如圖裝置可用于實驗室制取常見的氣體〔1〕儀器A的名稱是錐形瓶；氣球的作用是緩沖裝置內(nèi)的壓強，防止橡皮塞被壓出．〔2〕制取O2．Y是過氧化氫溶液；實驗時，氣球先變大，后變?。茸兇蟮脑蛴校孩俜错懮闪藲怏w，氣體進入氣球；②反響過程中放熱．〔3〕制取CO2．寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．〔4〕制取H2．現(xiàn)取足量的粗鋅參加到25g稀硫酸中，充分反響后，產(chǎn)生0.1g氫氣，那么所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔寫出計算過程〕【考點】G6：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算；6D：氧氣的制取裝置；6L：二氧化碳的實驗室制法；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；G5：書寫化學(xué)方程式、．【分析】根據(jù)氣體的制備原理和裝置分析和解答；根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：〔1〕儀器A的名稱是錐形瓶；氣球的作用是緩沖裝置內(nèi)的壓強，防止橡皮塞被壓出．〔2〕制取O2．由于是常溫下反響，所以應(yīng)該是過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下制取，所以Y是過氧化氫溶液；實驗時，氣球先變大，應(yīng)該主要是氣體生成所致．而后變小由于氣體生成只會導(dǎo)致變大，而不能導(dǎo)致變小，所以可以通過體積變小確定氣體生成過程應(yīng)該是放熱的．所以先變大的原因有：①反響生成了氣體，氣體進入氣球；②反響過程中放熱．〔3〕制取CO2．是常溫下碳酸鈣或者大理石和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．〔4〕設(shè)所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.1g=x=4.9g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=19.6%故答案為：〔1〕儀器A的名稱是錐形瓶；氣球的作用是緩沖裝置內(nèi)的壓強，防止橡皮塞被壓出．〔2〕制取O2．Y是過氧化氫溶液；實驗時，氣球先變大，后變?。茸兇蟮脑蛴校孩俜错懮闪藲怏w，氣體進入氣球；②反響過程中放熱．〔3〕制取CO2．寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．〔4〕所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．26．碳酸鈣、堿石灰〔NaOH和CaO的混合物〕等作為吸收劑可以對燃煤煙氣進行脫硫處理，利用數(shù)字化實驗可以來測定燃煤煙氣中SO2的含量，得到如下圖的SO2含量與時間的關(guān)系曲線圖〔1〕由圖可知，脫硫效率較高的吸收劑是堿石灰〔填名稱〕．〔2〕實驗時，稱取的3份原煤的質(zhì)量要相等，其目的是形成比照實驗．〔3〕利用碳酸鈣吸收SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，CaSO3與空氣中O2反響轉(zhuǎn)化為CaSO4．寫出CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式2CaSO3+O2=2CaSO4．〔4〕利用堿石灰吸收SO2時，以下措施能使脫硫效率提高的是ab〔填序號〕a．將原煤與堿石灰粉碎，混合均勻b．將堿石灰的用量適當(dāng)增加c．將時間300s變?yōu)?00s〔5〕利用堿石灰吸收1.28gSO2時，堿石灰中的NaOH、CaO與SO2反響轉(zhuǎn)化為Na2SO3和CaSO3，那么理論上反響消耗堿石灰的質(zhì)量〔m〕范圍是1.12g＜m＜1.6g．【考點】9C：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；G5：書寫化學(xué)方程式、．【分析】〔1〕根據(jù)圖中信息進行分析解答；〔2〕根據(jù)實驗時，稱取的3份原煤的質(zhì)量要相等，其目的是形成比照實驗解答；〔3〕根據(jù)CaSO3與空氣中O2反響轉(zhuǎn)化為CaSO4．寫出反響的化學(xué)方程式解答；〔4〕a．根據(jù)將原煤與堿石灰粉碎，混合均勻，可使煤充分燃燒解答；b．根據(jù)將堿石灰的用量適當(dāng)增加，可提高二氧化硫的吸收率解答；c．根據(jù)將時間300s變?yōu)?00s，不能提高二氧化硫的吸收率解答；〔5〕根據(jù)堿石灰是NaOH和CaO的混合物，利用堿石灰吸收二氧化硫時，堿石灰中的NaOH、CaO與SO2反響轉(zhuǎn)化為Na2SO3和CaSO3，那么理論上反響消耗堿石灰的質(zhì)量〔m〕范圍在分別用氧化鈣和氫氧化鈉吸收量之間解答．【解答】解：〔1〕由圖示可知：用堿石灰吸硫后，煙氣中二氧化硫的含量為1.4ppm，用石灰石吸硫后，煙氣中二氧化硫的含量為4.2ppm，用堿石灰脫硫效果更好；〔2〕實驗時，稱取的3份原煤的質(zhì)量要相等，其目的是形成比照實驗，分別比照三個實驗樣品燃燒后煙氣中的二氧化硫含量，從而得出脫硫效果最好的脫硫劑；〔3〕CaSO3與空氣中O2反響轉(zhuǎn)化為CaSO4．反響的化學(xué)方程式為：2CaSO3+O2=2CaSO4；〔4〕a．將原煤與堿石灰粉碎，混合均勻，可使煤充分燃燒，生成的二氧化硫能被堿石灰充分吸收，可提高脫硫效率，故正確；b．將堿石灰的用量適當(dāng)增加，可提高二氧化硫的吸收率，故正確；c．將時間300s變?yōu)?00s，不能提高二氧化硫的吸收率，不能明顯提高脫硫效率，故錯誤；〔5〕堿石灰是NaOH和CaO的混合物，利用堿石灰吸收二氧化硫時，堿石灰中的NaOH、CaO與SO2反響轉(zhuǎn)化為Na2SO3和CaSO3，那么理論上反響消耗堿石灰的質(zhì)量〔m〕范圍在分別用氧化鈣和氫氧化鈉吸收量之間．設(shè)堿石灰吸收1.28gSO2時，分別消耗氧化鈣和氫氧化鈉的質(zhì)量為x、ySO2+CaO=CaSO364561.28gxx=1.12gSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O64801.28gyy=1.6g堿石灰吸收1.28gSO2時，那么理論上反響消耗堿石灰的質(zhì)量〔m〕范圍是1.12g＜m＜1.6g答案：〔1〕堿石灰；〔2〕形成比照實驗；〔3〕2CaSO3+O2=2CaSO4；〔4〕ab；〔5〕1.12g＜m＜1.6g27．工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備復(fù)原鐵粉的流程如圖〔1〕“轉(zhuǎn)化〞時在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種根本反響類型來看，該反響的類型是復(fù)分解反響；“過濾〞后得到的濾液中的溶質(zhì)有〔NH4〕2SO4和〔NH4〕2CO3〔填化學(xué)式〕〔2〕“枯燥〞過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反響的物質(zhì)有O2〔填化學(xué)式〕；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3，寫出Fe2O3在高溫條件下與C反響生成Fe和CO2的化學(xué)方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．〔3〕制得的復(fù)原鐵粉中含有Fe和少量FexC．為確定FexC的化學(xué)式，進行了如下實驗：①取14.06g復(fù)原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2；②另取相同質(zhì)量的復(fù)原鐵粉與足量稀硫酸充分反響〔FexC與稀硫酸不反響〕，得到0.48gH2．FexC的化學(xué)式是FeC．【考點】AF：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；FA：反響類型的判定；G5：書寫化學(xué)方程式、．【分析】〔1〕根據(jù)反響原理分析反響類型；〔2〕根據(jù)FeCO3易被氧氣氧化為FeOOH，同時生成二氧化碳；碳可把氧化鐵復(fù)原為鐵寫出化學(xué)反響式；〔3〕根據(jù)反響前后元素守恒進行分析解答．【解答】解：〔1〕根據(jù)反響流程可知：硫酸亞鐵與碳酸銨反響，生成碳酸鐵沉淀和硫酸銨，該反響是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反響；由于碳酸銨過量，“過濾〞后得到的濾液中的溶質(zhì)有〔NH4〕2SO4和〔NH4〕2CO3；〔2〕“枯燥〞過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反響的物質(zhì)有氧氣，碳可把氧化鐵復(fù)原為鐵，同時生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；〔3〕0.22g二氧化碳中所含C元素的質(zhì)量為：0.22g×=0.06g，設(shè)生成0.48g氫氣需要單質(zhì)鐵的質(zhì)量為aFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562a0.48ga=13.44g那么量FexC中鐵元素的質(zhì)量為14.06g﹣13.44g﹣0.06g=0.56gFexC中鐵、碳元素的質(zhì)量比為56x：12=0.56g：0.06gx=2故FexC的化學(xué)式為FeC．答案：〔1〕復(fù)分解反響；〔NH4〕2SO4；〔NH4〕2CO3；〔2〕O2；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；〔3〕FeC．28．膨松劑是一種食品添加劑，某研究小組對膨松劑進行了如下探究【趣味實驗】實驗1：和面．向20g面粉中參加10mL水，制得的面團編為1號；向20g面粉中參加10mL水，再參加2g膨松劑M，制得的面團編為2號．實驗2：發(fā)面．將和好的2個面團放入微波爐中加熱，幾分鐘后，取出面團，發(fā)現(xiàn)1號面團無明顯脹大，2號面團明顯脹大且手感比擬松軟．【提出問題】膨松劑M的成分是什么？【提出假設(shè)】假設(shè)1：M是NH4HCO3；假設(shè)2：M是NaHCO3；假設(shè)3：M是NH4HCO3和NaHCO3【實驗探究1】序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量M于試管中，加熱一段時間無刺激性氣味試管內(nèi)壁有水珠試管內(nèi)有固體剩余假設(shè)2成立假設(shè)1、3不成立【提出新問題】實驗①試管中剩余固體是什么？【實驗探究2】實驗②：將實驗①所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象．冷卻，向試管中加水，固體全部溶解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將生成的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液不變紅．【得出結(jié)論】實驗①試管中剩余固體是Na2CO3〔填化學(xué)式〕【反思提高】〔1〕NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式是NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．〔2〕受熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞〔填“＞〞“=〞或“＜〞〕NaHCO3．【拓展應(yīng)用】某品牌復(fù)配膨松劑N的配料為：磷酸二氫鈣、碳酸氫鈉和玉米淀粉，N遇水會發(fā)生如下反響：Ca〔H2PO4〕2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和發(fā)面〔加熱〕時，面團都會脹大．以下表達(dá)正確的是abc〔填序號〕a．常溫下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4b．碳酸氫鈉在水溶液中遇到酸性物質(zhì)能產(chǎn)生氣體c．根據(jù)上述反響，產(chǎn)生0.22gCO2至少需要NaHCO3的質(zhì)量為0.42g．【考點】2G：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；G5：書寫化學(xué)方程式、．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反響的實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式的書寫的知識進行分析解答即可．【解答】解：【實驗探究1】加熱產(chǎn)生的氣體無氣味，說明不含有碳酸氫銨，故猜測1、3錯誤，猜測2成立，故填：2；1、3；【得出結(jié)論】將實驗①所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象，冷卻，向試管中加水，固體全部溶解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將生成的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，說明生成了二氧化碳?xì)怏w；向另1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液不變紅，說明不含有堿性物質(zhì)，故只含有碳酸鈉一種固體，故填：Na2CO3；【反思提高】〔1〕碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；〔2〕將實驗①所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉穩(wěn)定性強于碳酸氫