高中化學守恒法解計算題

高中化學守恒法解計算題高中化學守恒法解計算題高中化學守恒法解計算題高中化學守恒法解計算題編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:1、某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時，還原產物是（全國高考題）

【解析】：根據題意：

2R

－→

2R

（+x價），↑2x價

HNO3－→

N（y價）

↓5-y價

根據得失電子守恒，有2x

=

5-y

討論：金屬為+1價時，N為+3，不合題意；金屬為+2價時，氮為+1價，選C；金屬為+3，則氮為-1價（不合題意）。只有C正確。

2.

將銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到（標準狀況）。則所消耗硝酸的物質的量是（上海高考題）

A.

【解析】作為選擇題，用守恒法方便快捷。消耗的硝酸可以分為被還原的硝酸和起酸的作用的硝酸：銅消耗的硝酸

=

n（Cu）×2

+

n(NOx)

n（Cu）=÷64=

n（NOx）＝÷=；

Cu

～

2HNO3

～

Cu(NO3)2

（起酸的作用的硝酸為）

HNO3

～

NOx

（被還原的硝酸為）

所以n（HNO?）總消耗=×2+=，選B。

3．【練習】14g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與氧氣（標況）混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量是（

）

【分析】：不必寫出化學方程式，Cu,Ag與硝酸反應失去電子，HNO3得到電子生成NO2或NO，NO2或NO又與O2、H2O

發(fā)生反應，Cu,Ag失去的電子

=

HNO3生成NOx得到的電子,

NOx失去的電子=O2得到的電子，所以O2得到的電子=

n（O2）×4

=

)×4

=

設Cu、Ag的物質的量為x，y，則

64x

+

108y

=

14

（銅銀的總質量）

2x

+

y

=

（銅銀失去的電子）

聯立以上方程組，解之，得：x

=，則Cu的質量為

，選C。4.

（上海高考題）銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A．

【分析】可發(fā)生的反應有：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2NO2N2O4

Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(ON)2↓+2NaNO3

依化學方程式按常規(guī)方法求解即麻煩又費時，結果易錯。

【解析】：要求生成沉淀的質量，只要求出與Cu2+,Mg2+反應的OH-

的質量即可！

Cu和Mg失電子的物質的量

=

NO2

和N2O4得到電子的物質的量

=

Cu2+和Mg2+結合的OH-

的物質的量

NO2的總物質的量為：n(NO2)==+*2/

（把N2O4折算成NO2

）

②

HNO3中N得電子為;

而Cu→Cu2+，Mg→Mg2+，Cu、Mg總物質的量為：=,

Cu2+-Cu(OH)2，Mg2+-Mg(OH)2

、Cu、Mg合金生成氫氧化物，質量凈增(OH-)為：

×2×17g/mol=

所以Cu(OH)2、Mg(OH)2總質量為：+=，答案為B。

5.

【練習】測得某溶液中僅含有Na+、

Mg2+

、SO42－

、Cl－四種離子，其中離子個數比Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，如假設Na+

為4n個，則SO42－可能為：（

）

A、2n個

B、3n個

C、6n個

D、8n個

解析：根據電荷守恒知4n×1＋5n×2＝8n×1+n(SO42－)×2,解得n(SO42－)＝3n,故選B.

6.

【練習】（06全國理綜I

13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=·L-1，c(SO42-)=·L-1,則c(K+)為：

A．

mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1

由溶液中電荷守恒得：c(H+)

+

3c(Al3+)

+

c(K+)

==2c(SO42-)

解得：c(K+)===

mol·L-1

7.【練習】(2007年上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋

、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32

－、SO42

－，現取三份100

mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀

g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為

g。根據上述實驗，以下推測正確的是(

)

(A)K＋一定存在

(B)100

mL溶液中含

mol

CO32

－

(C)Cl－可能存在

(D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

［答案］AC。

高一相關

8：（2001年全國高考）在無土栽培中，需配制一定量含50

mol

NH4Cl、16

mol

KCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）

（

）

A．2、64、24

B．64、2、24

C．32、50、12

D．16、50、24

方法：先求出需配制營養(yǎng)液中所需NH4+、K+、Cl—、SO42—、物質的量，再用同樣的方法求出選項中所提供的物質中所含NH4+、K+、Cl—、SO42—物質的量。若與題干中的數值一致，即為選項。如題干中NH4+

50

mol；K+：16+24×2=64（mol）；Cl—：50+16=66（mol），SO42—：24mol。選項B，NH4+：2+24×2=50（mol），K+：64mol、Cl—：64+2=66（mol），SO42—：24mol，與題干相符，選項B正確。

10．用

mol

/

L的Na2SO3溶液30

mL，恰好將2×10－3

mol的XO4-還原，則元素X在還原產物中的化合價是(MCE91)

(

D

)

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

解析：該反應中，

SO32-將被氧化SO42-為，×30×2＝2×7－x，x＝4

11．已知某強氧化劑RO(OH)2+

中的R元素被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如還原×10－3

mol

RO(OH)2+

至較低價態(tài)，需要60

mL

mol

/

L的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是

(

B

)

A．1

B．0

C．＋1

D．＋2

解析：B。由×10－3×x＝××2，x＝5，5－5＝0。應選B。

12．24

mL濃度為

mol

/

L的Na2SO3溶液，恰好與20

mL濃度為

mol

/

L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是(MCE95)

(

B

)

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

解析：××2×(6－x)＝××(6－4)，x＝3，應選B。

13．

250

mL

24

mol

/

L的Na2SO3溶液恰好把02

mol的-272OX還原，則X在還原產物中的化合價為多少

解：根據氧化還原反應中電子轉移守恒，設X在還原產物中的化合價為x，則有

24

mol

/

L×025

L×2＝02

mol×6－x×2，x＝3，答：X在還原產物中的化合價為3。

14．將m

mol

Cu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是

C

A.

4m

mol

B.

10m

mol

C.

103m

mol

D.

23m

mol

解析：m

mol

Cu2S共失去電子：2m

mol＋8m

mol＝10m

mol，Cu2S每失去3

mol

電子可還原1

mol

HNO3，故被還原的HNO3為103m

mol，應選C。

15.

硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是(MCE93)

(

A

)

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶2

D．4∶3

解析：該反應的氧化產物是N2，還原產物是SO2，設其物質的量分別為x

mol、y

mol，由電子守恒得：2x×(3－0)＝y(tǒng)×(6－4)，x∶y

＝

1∶3，應選A。16．在反應3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有5

mol

H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質的量為

(

D

)

A.

3

mol

B.

2

mol

C.

43

mol

D.

103

mol

解析：反應的氧化劑為BrF3，還原劑為BrF3、H2O，本題只要求H2O還原BrF3的物質的量，設5

mol

H2O能還原BrF3

x

mol，由電子守恒得：x×(3－0)＝5×