第一章第6節(jié) 物質(zhì)的分離 同步練習(xí) 解析（優(yōu)生加練）

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浙教版科學(xué)八上第一章第6節(jié)物質(zhì)的分離同步練習(xí)（優(yōu)生加練）

一、單項(xiàng)選擇題

1.自來水廠凈化水的主要步驟如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是(???)

A.?步驟①②可除去難溶性雜質(zhì)????????????????????????????????B.?X試劑可以是明礬

C.?步驟④中常加入氯氣等物質(zhì)進(jìn)行殺菌??????????????????D.?圖中凈化后的水是純凈物，即可飲用

2.20°C時(shí)100g某硝酸鉀溶液，經(jīng)過以下變化，恢復(fù)到20°C，最終析出晶體的質(zhì)量是（）

A.?小于3克???????????????????????????B.?等于3克???????????????????????????C.?大于3克????????????????????????????D.?大于等于3克

3.?如圖是甲和乙的溶解度曲線．下列說法中正確的（）

A.?甲的溶解度大于乙的溶解度B.?乙的溶解度不受溫度的影響

C.?t1℃時(shí)，甲的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)（不考慮水分的蒸發(fā)）會(huì)有晶體析出D.?t2℃時(shí)，甲與乙的溶解度相等

4.?如圖是A、B、C三種固體（都不含結(jié)晶水）物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法或判斷中正確的是（）

A.?t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C

B.?t1℃時(shí)將10gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢杷萌芤旱馁|(zhì)量為60g

C.?若B物質(zhì)是氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法獲得大量的氯化鈉晶體

D.?將t2℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C

5.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列相關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢的圖象不．正．確．的是（???）

A.???????B.????????C.????????D.?

6.?如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.?t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度是丙＞乙＞甲

B.?t2℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.?三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大

D.?當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純

7.?甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.?t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B.?將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，兩者均有晶體析出

C.?將甲的溶液從t1℃升到t2℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

D.?當(dāng)溫度高于t1℃而低于t2℃時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度小

8.?化學(xué)科學(xué)的發(fā)展離不開定量研究．下列有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)的誤差分析中，不正確的是（）

A.?配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，若燒杯內(nèi)有水會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

B.?粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，若蒸發(fā)過程中晶體飛濺會(huì)導(dǎo)致測得的氯化鈉純度偏低

C.?測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，銅粉質(zhì)量的多少不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

D.?用白磷燃燒探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)中，白磷質(zhì)量的多少不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

9.?圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，圖2是30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（）

A.?甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

B.?加入試管1的固體是丙

C.?向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出

D.?將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲=丙

10.t℃時(shí)，將一定量的某物質(zhì)的溶液分成三等份，分別加熱，再降溫到t℃。已知從三份溶液中蒸發(fā)掉的溶劑分別為10克、20克、30克，析出的晶體分別為a克、b克、c克，則“a、b、c三者關(guān)系為?(???)

A.?c=a+b?????????????????????????????B.?c=a+2b?????????????????????????????C.?c=2a+b???????????????????????????????D.?c=2b-a

11.?下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.?配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)不小心灑漏一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6%

B.?長期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液

C.?KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

D.?降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出

12.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會(huì)出現(xiàn)一些細(xì)小白色粉末，其主要成分為（）

A.?純堿????????????????????????????????????B.?燒堿????????????????????????????????????C.?氯化鈉????????????????????????????????????D.?油脂

13.?下列做法不能達(dá)到目的是（）

A.?用加入洗滌劑的熱水清洗餐具上的油污

B.?用過濾法除去粗鹽中少量的可溶性鈣、鎂化合物

C.?用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

D.?用紫色石蕊溶液鑒別pH為3和pH為12的兩瓶無標(biāo)簽溶液

14.?實(shí)驗(yàn)中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來，以下除雜方法與后者的思路一致的是（）

A.?實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法制取蒸餾水?????????????????????????

B.?用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中混有的少量O2

C.?加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸????

D.?用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸

15.?下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕僮?/p>

A用自來水制取蒸餾水加熱沸騰，水蒸氣冷凝

B區(qū)別化纖與羊毛面料分別取樣點(diǎn)燃，聞氣味

C除去氨氣中混有的水蒸氣氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶中

D探究酒精中是否含有碳元素將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中

二、填空題

16.?如圖是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）P點(diǎn)的含義是________?；

（2）若B點(diǎn)混有少量A時(shí)，可采用________的方法提純B；

（3）t1℃時(shí)，能不能配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的C溶液？________?（填“能”或“不能”）；

（4）t2℃時(shí)，將A，B，C三種固體物質(zhì)各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的是________?；

（5）將t1℃時(shí)A，B，C三種固體物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________?．

17.海洋中蘊(yùn)含豐富的資源．

（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖莀_______?（填字母序號）．

A．濾紙過濾?????B．吸附?????C．沉降????D．蒸餾

（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和熱傳熱介質(zhì)．重水中重氫原子（D）的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?．

（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：

①步驟Ⅴ中所加試劑是________?．

②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下了物質(zhì)，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)開_______?（填字序號）．

a．適量的鹽酸??????b．稍過量的Na2CO3溶液????c．稍過量的Ba（OH）2溶液

③第Ⅲ歩反應(yīng)的化學(xué)方程式是________?．

④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)是________（寫一條）．

18.?通過學(xué)習(xí)，我們對于水及水資源有了全新的認(rèn)識(shí)．

（1）自然界中的水幾乎都屬于________?（混合物/純凈物）．

（2）有時(shí)我們在野外可以看見清澈的山泉水，泉水雖清澈，它也不能直接飲用，因?yàn)橛锌赡苁怯菜覀兛捎胈_______進(jìn)行鑒別，在生活中，可用________的方法來降低水的硬度．

（3）對于“既渾濁又惡臭”的臟水，我們也可將其變成純凈物．其步驟主要有：

①靜置沉淀，②加明礬，③________?，④吸附，⑤蒸餾，這一系列凈化處理后，將其變?yōu)檩^純凈的水．

在步驟②中，加入明礬的作用是：________?．

在步驟③中，會(huì)用到的儀器有________、燒杯、________?、玻璃棒，這其中，玻璃棒的作用是________?；若經(jīng)過操作③后，所得液體中仍有渾濁，其原因可能是________?；（填寫字母）

a．濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁b．漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁c．漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣．

19.?運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

溫度／℃

10305060

溶解度／g氯化鈉35.836.33737.3

硝酸鉀20.945.885.5110

（1）氯化鈉的溶解度曲線是?________（填“A”或“B”）．

（2）60℃時(shí)，100g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是?________（填“飽和”或“不飽和”）溶液．當(dāng)60℃的該溶液降溫到10℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為?________g．

20.提純下列物質(zhì)主要采用了哪種操作.

A.溶解、過濾??B.過濾???C.蒸發(fā)、結(jié)晶???D.結(jié)晶

1）從食鹽水中分離出食鹽；選________.

2）從碳酸鈉和碳酸鈣的混合物中提取碳酸鈣；選________?.

3）從KCl和MnO2混合物中分離出KCl；選________?.?

4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中分離出硝酸鉀；選________?.

21.要分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，分別得到純凈物，供選擇的操作有：A：蒸發(fā)結(jié)晶B：降溫結(jié)晶C：趁熱過濾D：加水溶解E：加熱濃縮；供選擇的儀器有：①蒸發(fā)皿②量筒③燒杯④表面皿⑤試管⑥漏斗⑦酒精燈⑧玻璃棒⑨滴管⑩燒瓶.試回答：

1）正確的操作順序是（填序號，下同）________;?2）需選用的儀器是________.

22.請根據(jù)下圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題:

?（1）在________℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）在t2℃時(shí)向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為________g。

（3）若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用________的方法提純。(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。

（4）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是________。

（5）下列說法正確的是_______。

A.將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

B.將t1℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減小

C.t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶液濃度都不變，溫度升高a、b物質(zhì)的飽和溶液濃度不變，C物質(zhì)的飽和溶液濃度減小

23.如表是氯化鈉(NaCl)和硝酸鉀(KNO3)在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問題。

溫度/℃102030405060

溶解度/g

NaCl35.836.036.336.637.037.3

KNO320.931.645.863.985.5110.0

（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是________。

（2）60℃時(shí)，按圖示操作：

A中溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質(zhì)量是________克。

（3）50℃時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100克，分別加熱蒸發(fā)10克水后，再恢復(fù)到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

24.?溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）020406080100

?KNO313.331.663.9110169246

NaCl35.736.036.637.338.439.8

Ⅰ．上表中的兩種物質(zhì)在40℃時(shí)，________的溶解度較大；請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時(shí)KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________?（不要求計(jì)算）．

Ⅱ．請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法________．

Ⅲ.20℃時(shí)，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是________?g．

Ⅳ．從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是________．

②用硫酸銅進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空（用編號表示）．

所得三個(gè)溶液中：一定屬于飽和溶液的是________?，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是________?．

三、解答題

25.“勝哥”畢業(yè)于寧波大學(xué)，寧波地處東南沿海，有著豐富的海洋資源，請思考下列問題：

（1）已知寧波某鹽場測得：①海水中含氯化鈉約為3.5%；②在海邊打深井，井水中含氯化鈉約為8%。曬鹽最好用________(填序號)作原料。

（2）關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是____。

A.利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽B.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小

（3）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的氯化鉀(KCl)、氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)等物質(zhì)可作為重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示。

①40℃時(shí)，將50g硫酸鎂加入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果精確到0.1%)。若使其形成飽和溶液，可采取的措施有________。

A．增加溶質(zhì)???B．蒸發(fā)溶劑C．升高溫度???D．降低溫度

②關(guān)于鹵水中含有的氯化鉀(KCl)、氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)三種物質(zhì)，下列說法正確的是________。

A．三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)

B．10℃時(shí)，向40g氯化鉀(KCl)固體和40g氯化鎂(MgCl2)固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)

C．60℃時(shí)，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等

26.100g40%的氯化銨不飽和溶液，從50℃降溫至10℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%.問：

從50℃降至10℃的過程中有無氯化銨晶體析出？若能析出晶體，則析出晶體質(zhì)量為多少？

四、實(shí)驗(yàn)探究題

27.微信公眾號“勝哥課程”群發(fā)了用粗鹽精制食鹽的視頻，小科根據(jù)視頻進(jìn)行了模仿，對粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純后，再用所得的精鹽配制50克20％的氯化鈉溶液。請回答下列有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)一：下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。

a.實(shí)驗(yàn)操作有錯(cuò)誤的步驟是________；

b.步驟③中玻璃棒的作用是________；

（2）實(shí)驗(yàn)二：用粗鹽提純后得到的精鹽配制了氯化鈉溶液，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。其原因可能有?????????（填字母序號）。

A.氯化鈉固體仍然不純

B.稱量時(shí)只在天平左盤墊上濾紙

C.配制好的氯化鈉溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出

D.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼

E.用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)???

（3）實(shí)驗(yàn)三：在溶液配制過程中，若要用量筒量取40毫升的水，當(dāng)液面接近刻度線時(shí)，要改用膠頭滴管，在用滴管滴加水的過程中，眼睛視線應(yīng)同時(shí)按________圖進(jìn)行觀察。

實(shí)驗(yàn)四：操作⑤中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是________（填序號）。

28.???海水可以“曬鹽”，得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，興趣小組同學(xué)按甲圖中的步驟將粗鹽進(jìn)行提純。

（1）甲圖中的操作①、②、③依次為乙圖中的________?（填序號）。如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是________（寫出一種即可）。

（2）若要利用提純出的精鹽配制100克12.5%的食鹽溶液，則下儀器中，必須用到的玻．璃．儀．器．是

________（填字母）。

a.燒杯???b．10mL量筒???c．100mL量筒???d．滴管???e．玻璃棒???f．藥匙

（3）???若（2）中配的食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12.5%，則可能的原因是________（填數(shù)字）

①稱量食鹽時(shí)，砝碼放左盤食鹽放右盤???②將稱好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有食鹽灑落燒杯外

③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)???④將量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出

29.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。興趣小組提純含少量泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，操作流程如下：

（1）操作④的名稱是________。

（2）操作⑤中除用到鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器有________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是________。

A．食鹽沒有全部溶解即過濾???B．過濾后濾液仍然渾濁就蒸發(fā)結(jié)晶

C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕???D．稱量最終的產(chǎn)品時(shí)，器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到天平上

（4）通過操作④得到澄清透明的液體，并蒸發(fā)得到精鹽（晶體表面無水分）。小組同學(xué)興奮地宣布：我終于制得了純凈的氯化鈉！對此．你同意這個(gè)看法嗎？請說明理由。________

30.?通過晾曬海水或煮井鹽水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．通過如圖所示過程，使粗鹽得到初步提純：

（1）操作a的名稱是________，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________．

（2）通過蒸發(fā)M溶液中的水分使之濃縮結(jié)晶，想一想，能否采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的？________?（填“能”或“否”）．理由是________．

（3）在蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，應(yīng)________?，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

（4）某同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究所得精鹽是否是純凈物，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①________??②________寫出一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)方程式：③________?

結(jié)論：該精鹽樣品為混合物

31.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有不溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得精鹽配置50克5%的氧化鈉溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖?；卮鹣铝袉栴}：

a.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ钌鲜霾僮餍蛱柎涡颍_______；

b.經(jīng)操作⑥后濾液仍渾濁，原因可能是________（答出一點(diǎn)即可）；

c.④步驟中的玻璃棒有________作用。

（2）實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制50克5%的氯化鈉溶液。步驟如下：

a、計(jì)算：可計(jì)算出需精鹽________克，需水________毫升。

b.稱量和量取：稱量氯化鈉時(shí)，若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏，則應(yīng)怎么處理？________。

C.溶解：經(jīng)檢測，所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其可能原因是________。

A.所用的氯化鈉固體中含有雜質(zhì)B.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)

C.將水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出D.將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體粘在紙上

E.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，有溶液灑落

32.下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃01020304050

硝酸鉀13.320.93245.86485.5

氯化鈉35.735.83636.336.637

溫度/℃60708090100

硝酸鉀110138169202246

氯化鈉37.337.838.43939.8

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是________。

（2）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是________克。

（3）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過________的方法提純。

（4）對(3)中析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________(填編號)。

Ⅰ.剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

Ⅱ.剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液

Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離

Ⅳ.析出的晶體中只含有硝酸鉀

（5）在一定溫度下，將含69克硝酸鉀、18克氯化鈉的混合物完全溶解在50克水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度T(℃)的范圍是________(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。

33.?利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關(guān)問題．

（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)________?（填“增大”、“不變”或“減小”）．

（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會(huì)用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是________?（填“引流”或“加快溶解”）．

（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．

①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A．稱量及量取B．計(jì)算C．溶解D．裝瓶貼標(biāo)簽．其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是________?（填字母）．

②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是________?g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

答案解析部分

一、單項(xiàng)選擇題

1.D

解析：（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)；

（2）明礬在水中可以電離出兩種金屬離子，生成膠狀的氫氧化鋁,吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀,使水澄清；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，它的強(qiáng)氧化性能殺死水里的病菌，從而起到消毒作用；

（4）只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物，由兩種或多種物質(zhì)組成的叫混合物。

A.步驟①加入試劑使水中的固態(tài)物質(zhì)生產(chǎn)沉淀，②通過過濾可除去難溶性雜質(zhì)，故A正確不合題意；?

B.X試劑可以是明礬，明礬可以起到凈水作用，故B正確不合題意；?

C.步驟④中常加入氯氣等物質(zhì)進(jìn)行殺菌，故C正確不合題意；?

D.圖中凈化后的水中仍然存在大量的礦物質(zhì)，因此它是混合物，而不是純凈物，故D錯(cuò)誤符合題意。

故選D。

2.D

解析：若第一次蒸發(fā)10g水恰好形成的是飽和溶液，根據(jù)第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體，說明10g水恰好溶解3g晶體，則第三次蒸發(fā)10g水析出晶體的質(zhì)量是3g，若第一次蒸發(fā)10g水形成的是不飽和溶液，則第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才能析出晶體，說明10g水中溶解的晶體的質(zhì)量大于3g，故第三次仍蒸發(fā)掉10克水，再次冷卻到20℃時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量大于3g，觀察選項(xiàng)，

故選D．

根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的特點(diǎn)以及溶解度的知識(shí)進(jìn)行分析，第一次蒸發(fā)10g水，沒有晶體析出，說明溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和，第二次又蒸發(fā)掉10克水，再冷卻到20℃時(shí)，析出3克晶體，則溶液為飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水時(shí)析出晶體的質(zhì)量取決于第一次蒸發(fā)水形成的溶液是否飽和．

3.D

解析：A、比較溶解度應(yīng)說明溫度，不說明溫度比較無意義，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、乙的溶解度受溫度的影響小，而不是不受溫度的影響，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、溶解度隨溫度變化情況可知，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高變大，t1℃時(shí)，甲的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)（不考慮水分的蒸發(fā)）會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，沒有晶體析出，故錯(cuò)誤；

D、t2℃時(shí)，兩曲線相交，甲與乙的溶解度相等，故此選項(xiàng)正確；

故選D．

A、比較溶解度應(yīng)說明溫度；

B、利用物質(zhì)的溶解度變化趨勢解決；

C、溶解度隨溫度變化情況可通過曲線的走勢解決；

D、根據(jù)交點(diǎn)的含義分析．

4.D

解析：A、t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C錯(cuò)誤，應(yīng)該是B＞C＞A；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、t1℃時(shí)將10gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢杷萌芤旱馁|(zhì)量=5g+50g=55g，不是60g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、若B物質(zhì)是氯化鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得大量的氯化鈉晶體，不是用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，因?yàn)槁然c的溶解度受溫度的影響變化很小；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、將t2℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C，因?yàn)锳比B析出的固體多，C沒有固體析出，還是最??；故選項(xiàng)正確；

故選D.

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C錯(cuò)誤，應(yīng)該是B＞C＞A；t1℃時(shí)將10gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢杷萌芤旱馁|(zhì)量=5g+50g=55g，不是60g；若B物質(zhì)是氯化鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得大量的氯化鈉晶體，不是用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，因?yàn)槁然c的溶解度受溫度的影響變化很??；將t2℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C，因?yàn)锳比B析出的固體多，C沒有固體析出，還是最?。?/p>

5.B

解析：根據(jù)硝酸鉀高溫飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶劑質(zhì)量不變分析。

A、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，會(huì)有硝酸鉀析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，不符合題意；

B、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)隨晶體的析出而減少，符合題意；

C、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫溶劑質(zhì)量不變，不符合題意；

D、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，析出晶體質(zhì)量會(huì)從0點(diǎn)增加，不符合題意；

故答案為：B。

6.C

解析：A、據(jù)圖可以看出t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度是丙＞乙＞甲，正確；

B、t2℃時(shí)，甲和丙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，溶解度相等，故甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；

C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；

D、甲的溶解度受溫度影響變化大，當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純甲，正確；

故選C．

根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以比較在相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法，據(jù)此解答．

7.D

解析：A、t1℃時(shí)甲、乙兩曲線交于一點(diǎn)，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，若飽和溶液質(zhì)量不相等，則所含溶質(zhì)質(zhì)量就不相等．故說法錯(cuò)誤；

B、從圖中趨勢可知，乙的溶解度隨著溫度升高而降低，乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，沒有晶體析出，故說法錯(cuò)誤；

C、從圖中趨勢可知，甲的溶解度隨著溫度而升高，甲的溶液從t1℃升到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大，故說法錯(cuò)誤；

D、從圖中趨勢可知，當(dāng)溫度高于t1℃而低于t2℃時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度小，故說法正確；

答案：D．

根據(jù)溶解度曲線及意義解答．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

8.C

解析：A、配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，若燒杯內(nèi)有水，會(huì)造成實(shí)際所取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法正確；

B、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，若蒸發(fā)過程中晶體飛濺，會(huì)造成所得到的精鹽的質(zhì)量偏少，會(huì)導(dǎo)致測得的氯化鈉純度偏低，故選項(xiàng)說法正確；

C、測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，銅粉質(zhì)量的多少影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，如銅粉質(zhì)量不足，不能全部消耗裝置內(nèi)的氧氣，會(huì)造成測定結(jié)果偏小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，用白磷燃燒探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量，白磷質(zhì)量的多少不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故選項(xiàng)說法正確；

故選：C．

A、若燒杯內(nèi)有水，會(huì)造成實(shí)際所取的水的體積偏大，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；

B、若蒸發(fā)過程中晶體飛濺，會(huì)造成所得到的精鹽的質(zhì)量偏少，進(jìn)行分析判斷；

C、根據(jù)用燃燒法測定空氣中氧氣含量，該實(shí)驗(yàn)所用藥品必須是足量，進(jìn)行分析判斷；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，進(jìn)行分析判斷．

9.B

解析：A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、30℃時(shí)三種物質(zhì)只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，則10g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于1g，所以30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后有剩余固體的是丙，即試管1，正確；

C、向燒杯中加入NH4NO3固體后，溫度降低，若降到20℃以下，才有晶體析出，高于此溫度，則無晶體析出；所以向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中不一定有晶體析出，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，甲乙溶解度減小，均析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，20℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，故錯(cuò)誤；

故選：B．

A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；

B、據(jù)30℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度分析解答；

C、向燒杯中加入NH4NO3固體后，溫度降低，若降到20℃以下，才有晶體析出，高于此溫度，無晶體析出；

D、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答．

10.D

解析：

根據(jù)溶液的均一性和穩(wěn)定性可知，從某物質(zhì)的不飽和溶液所分成三等份溶液是一模一樣的．由題意可得，將其分別蒸發(fā)掉10g水，而析出ag晶體后都變成了飽和溶液；如果將其中的兩份分別繼續(xù)蒸發(fā)掉10g和20g溶劑（即題干中所說的蒸發(fā)20g和30g溶劑），那么它們所析出的晶體也一定會(huì)成倍數(shù)關(guān)系析出的．并且，還可以推斷出將其飽和溶液蒸發(fā)掉10g溶劑時(shí)，會(huì)析出（b-a）g晶體．因此，蒸發(fā)掉20g溶劑時(shí)，會(huì)析出2（b-a）g晶體．這樣即可進(jìn)一步推斷出c=a+2（b-a）=2b-a。

根據(jù)溶液的均一性、穩(wěn)定性，以及不飽和溶液蒸發(fā)掉多余的水后，就會(huì)變成飽和溶液；如果繼續(xù)蒸發(fā)水，就會(huì)有晶體析出的原理，并結(jié)合題意可得：

將其中的任意一份該物質(zhì)的不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水就會(huì)析出ag晶體，并且，將其中的另兩份分別繼續(xù)蒸發(fā)掉10g和20g溶劑（即題干中所說的蒸發(fā)20g和30g溶劑），那么它們又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶體；致使它們析出晶體總質(zhì)量分別是bg[即ag+（b-a）g]和cg[即ag+2（b-a）g]。因此，可以得出c=a+2（b-a）=2b-a。

故選D

11.A

解析：A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)不小心灑漏一部分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法正確；

B、長期放置后不會(huì)分層的液體不一定是溶液，如水是長期放置后不會(huì)分層的液體，但屬于純凈物，不屬于溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、KNO3飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，如低溫時(shí)的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于溫度較高時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、對于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溫度的降低而增大的物質(zhì)，降低飽和溶液的溫度，沒有晶體析出，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

故選：A．

A、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷；

B、根據(jù)溶液的特征，具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進(jìn)行分析判斷；

C、根據(jù)飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，進(jìn)行分析判斷；

D、降低飽和溶液的溫度，溶解度可能會(huì)增大，不一定會(huì)析出晶體，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

12.C

解析：汗液中含有氯化鈉，出汗過多的人衣服上的白色粉末就是氯化鈉結(jié)晶析出后的固體．

故選C．

人的汗液有咸味，因?yàn)槔锩婧宣}分，主要成分是氯化鈉，在衣服上結(jié)晶析出時(shí)會(huì)看到白色粉末．

13.B

解析：A、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，可用加入洗滌劑的熱水清洗餐具上的油污，故選項(xiàng)做法能達(dá)到目的；

B、過濾能除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，用過濾法不能除去粗鹽中少量的可溶性鈣、鎂化合物，故選項(xiàng)做法不能達(dá)到目的；

C、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，故選項(xiàng)做法能達(dá)到目的；

D、pH為3和pH為12的兩瓶無標(biāo)簽溶液分別顯酸性、堿性，分別滴加紫色石蕊溶液，能使石蕊溶液變紅色的是pH為3的溶液，變藍(lán)色的是pH為12的溶液，可以鑒別，故選項(xiàng)做法能達(dá)到目的；

故選：B．

A、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進(jìn)行分析判斷；

B、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；

C、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，據(jù)此結(jié)合檢驗(yàn)方法，進(jìn)行分析判斷；

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色．

14.A

解析：根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來．

A、實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法制取蒸餾水，是利用了加熱蒸發(fā)的方法，使水不斷揮發(fā)，冷凝得到蒸餾水，是利用了將有用物質(zhì)提取出來的原理；

B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，是利用了將雜質(zhì)除去的原理；

C、鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，是利用了將雜質(zhì)除去的原理；

D、鹽酸能與過量的石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的石灰石，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，是利用了將雜質(zhì)除去的原理；

故A選項(xiàng)除雜方法與后者的思路一致．故選：A．

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

15.C

解析：A、水的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)易變成水蒸氣，水蒸氣冷凝得到蒸餾水，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而化纖沒有，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、氨氣能夠和濃硫酸反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、碳元素燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，可以證明酒精中含有碳元素，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選項(xiàng)為：C．

A、根據(jù)水的沸點(diǎn)低，加熱變成水蒸氣，水蒸氣冷凝得到蒸餾水分析；

B、根據(jù)蛋白質(zhì)的鑒別方法分析；

C、根據(jù)氨氣能夠和濃硫酸反應(yīng)分析；

D、根據(jù)碳元素燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁分析．

二、填空題

16.t2℃時(shí)，將A、C兩種固體的溶解度相等；蒸發(fā)結(jié)晶；不能；B；B＞C＞A

解析：（1）由溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：t2℃時(shí)，將A、C兩種固體的溶解度相等；故答案為：t2℃時(shí)，將A、C兩種固體的溶解度相等；

（2）若B點(diǎn)混有少量A時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B，因?yàn)锽的溶解度受溫度的影響很?。还蚀鸢笧椋赫舭l(fā)結(jié)晶；

（3）t1℃時(shí)，C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此不能配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的C溶液；故答案為：不能；

（4）t2℃時(shí)，將A，B，C三種固體物質(zhì)各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的是B，因?yàn)樵谠摐囟认拢珺的溶解度大于30g；故答案為：B；

（5）將t1℃時(shí)A，B，C三種固體物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：B＞C＞A，因?yàn)閷、B來說質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，只是由飽和變?yōu)椴伙柡?，C析出固體后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B，大于A；故答案為：B＞C＞A．

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；P點(diǎn)的含義是：t2℃時(shí)，將A、C兩種固體的溶解度相等；若B點(diǎn)混有少量A時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B，因?yàn)锽的溶解度受溫度的影響很??；t1℃時(shí)，C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此不能配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的C溶液；t2℃時(shí)，將A，B，C三種固體物質(zhì)各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的是B，因?yàn)樵谠摐囟认拢珺的溶解度大于30g；將t1℃時(shí)A，B，C三種固體物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：B＞C＞A，因?yàn)閷、B來說質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，只是由飽和變?yōu)椴伙柡?，C析出固體后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B，大于A．

17.D；80%；稀鹽酸（或HCl）；cba；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；減少貝殼污染（或提高經(jīng)濟(jì)效益、減少資源浪費(fèi)等其他合理答案也可）

解析：（1）A、過濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；

B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯(cuò)誤；

C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；

D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，故正確；

（2）重水中的重氫原子的相對原子質(zhì)量為2，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%；

（3）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；

②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加稍過量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba（OH）2和Na2CO3．

③第Ⅲ歩反應(yīng)是加熱碳酸氫鈉，其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)既可減少貝殼污染又可提高經(jīng)濟(jì)效益．

故答案為：（1）D；（2）80%；（3）①稀鹽酸（或HCl）；②cba；③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；④減少貝殼污染（或提高經(jīng)濟(jì)效益、減少資源浪費(fèi)等其他合理答案也可）．

（1）根據(jù)水的凈化方法的原理分析解答；

（2）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算；

（4）①氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；

②根據(jù)除雜質(zhì)的注意事項(xiàng)：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與需要的物質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)；

③根據(jù)各步反應(yīng)寫化學(xué)方程式；

④從污染、經(jīng)濟(jì)價(jià)值方面解釋．

18.混合物；肥皂水；煮沸；過濾；吸附污水中的雜質(zhì)，并使雜質(zhì)沉降；鐵架臺(tái)；漏斗；引流；c

解析：（1）自然界中的水大多含有多種物質(zhì)，都是混合物．故答案為：混合物；

（2）加肥皂水后生成泡沫較少的是硬水，生成泡沫較多的是軟水，所以能夠用肥皂水區(qū)分軟水和硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．故答案為：肥皂水；煮沸；

（3）對于“既渾濁又惡臭”的臟水，我們也可將其變成純凈物．其步驟主要有：①靜置沉淀，②加明礬，③過濾，④吸附，⑤蒸餾；明礬與水反應(yīng)會(huì)生成膠狀的氫氧化鋁作為絮凝劑吸附水中的雜質(zhì)．過濾操作用到的儀器有鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯，其中玻璃棒的作用是引流．濾紙破損，則混合物就會(huì)不經(jīng)過濾直接進(jìn)入濾液；過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣，液態(tài)混合物也會(huì)從過濾器外側(cè)流下，導(dǎo)致濾液渾濁；接濾液的燒杯不干凈，濾液也會(huì)渾濁；

故答案為：過濾；吸附污水中的雜質(zhì)，并使雜質(zhì)沉降；鐵架臺(tái)；漏斗；引流；c．

（1）混合物是由不同物質(zhì)組成；

（2）肥皂水能夠區(qū)分軟水和硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

（3）根據(jù)凈化水的正確方法分析；明礬與水反應(yīng)會(huì)生成膠狀的氫氧化鋁作為絮凝劑吸附水中的雜質(zhì)；根據(jù)過濾操作中用到的儀器和注意事項(xiàng)分析；

（4）過濾的原理是根據(jù)固體不能通過濾紙上的小孔，而液體可以通過濾紙上的小孔；凡是不能經(jīng)過濾器過濾就進(jìn)入濾液的失誤，都能造成濾液渾濁；另外，接濾液的燒杯不干凈也會(huì)造成同樣的后果．

19.A；不飽和；69.1

解析：（1）B的溶解度受溫度的影響變化較?。挥扇芙舛缺砜梢钥闯?，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故A是氯化鈉的溶解度曲線；

（2）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，故100g水中加入90g硝酸鉀不能形成飽和溶液；10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9g，故降到10℃時(shí)能溶解20.9g硝酸鉀，故析出晶體的量是90g﹣20.9g=69.1g．

故答案為：（1）A；（2）不飽和；69.1．

由B的溶解度受溫度的影響變化趨勢結(jié)合溶解度表可以確定A；60℃與10℃的溶解度通過計(jì)算解決析出晶體的問題．

20.C；B；A；D

解析：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，從食鹽溶液中分離出食鹽用蒸發(fā)結(jié)晶方法；分離不溶于液體的固體用過濾.分離不溶于液體的可溶性固體用溶解、過濾；分離可溶性固體混合物用結(jié)晶.

根據(jù)不同種類的混合物選擇不同的分離方法.

21.DEBCA；①③⑥⑦⑧

解析：氯化鈉和硝酸鉀都是固體先加水溶解，然后再較高溫度下配成飽和溶液，冷卻降溫結(jié)晶，再過濾分離出硝酸鉀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶分離出氯化鈉.

分離可溶性固體混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)，根據(jù)不同的混合物選擇不同的分離方法.

22.（1）t1

（2）75

（3）降溫結(jié)晶

（4）ab>c，那么100g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小：a>b>c；根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知，所含溶劑的質(zhì)量大小：a10g；

b.將40g與10℃時(shí)氯化鉀和氯化鎂的溶解度進(jìn)行比較；

c.濃度的大小與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=分析。

（1）因?yàn)棰诘穆然c含量高，且它是經(jīng)過土層過濾的，污染更小，故選②；

（2）因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響比較小，所以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽，故選A。

（3）①40℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度大于50g，所以在該溫度下將50g硫酸鎂加到100g水中，完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈33.3%。

?????40℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度最大，若升溫或降溫，溶解度都會(huì)變小，所以可以采取升溫或降溫的方法使之轉(zhuǎn)化為飽和溶液，也可以通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法使之達(dá)到飽和，故選ABCD；

②由溶解度曲線可知，在20℃時(shí)，三者的溶解度均大于10g，所以均屬于易溶物質(zhì)，故A正確；

B.由溶解度曲線可知，10℃時(shí)氯化鎂的溶解度大于40g，而氯化鉀的溶解度小于40g，所以氯化鉀能形成飽和溶液，而氯化鎂形成不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C.60℃時(shí)，在三者都是不飽和溶液的情況下，只要溶質(zhì)和溶劑的比值相同，那么它們的濃度就相同，故C正確。

故選AC。

26.解：從50℃降溫至10℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，所以一定有晶體析出設(shè)析出晶體質(zhì)量為xx=20g有氯化銨晶體析出.析出晶體20g

解析：設(shè)析出晶體質(zhì)量為x，再分別求出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義求出.

四、實(shí)驗(yàn)探究題

27.（1）⑤；攪拌，加快食鹽的溶解

（2）A,B,E

（3）乙；D

解析：（1）a.注意分析過濾操作是否正確；

b.根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用解答。

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，要么是溶質(zhì)質(zhì)量偏小，要么是溶劑質(zhì)量偏大，據(jù)此分析；

（3）根據(jù)量筒的示數(shù)的讀數(shù)方法判斷。根據(jù)過濾操作中的注意事項(xiàng)分析判斷。

（1）a.實(shí)驗(yàn)中有錯(cuò)誤的步驟是：⑤，濾液不能直接倒入漏斗，應(yīng)該用玻璃棒引流；

b.步驟③為溶解，其中玻璃棒的作用：攪拌，加快食鹽的溶解。

（2）A.氯化鈉固體仍然不純，那么溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小，故A符合題意；?

B.稱量時(shí)只在天平左盤墊上濾紙，那么氯化鈉的質(zhì)量+濾紙的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量，因此稱得的氯化鈉質(zhì)量偏小，故B符合題意；

C.配制好的氯化鈉溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出；因?yàn)槿芤壕哂芯?、穩(wěn)定性，所以對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響，故C不合題意；?

D.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，會(huì)使稱得的氯化鈉質(zhì)量偏大，故D不合題意；

E.用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際得到水的體積偏大，故E符合題意。

故選ABE。

（3）?讀取量筒的示數(shù)時(shí)，視線要與凹形液面的最低處相平，故選乙；

（4）在將濾紙折疊成漏斗狀時(shí)，不能出現(xiàn)縫隙，故選D。

28.（1）CBA；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣）（2）acde（3）①②③

解析：（1）根據(jù)粗鹽提純的操作步驟及過濾的注意事項(xiàng)分析；

（2）根據(jù)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的方法與步驟分析；

（3）根據(jù)配制溶液時(shí)錯(cuò)誤操作對結(jié)果的影響分析。

（1）甲圖中的操作①為溶解、②為過濾、③為蒸發(fā)，所以依次為乙圖中的CBA；如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是濾紙破損或液面高于濾紙邊緣；

（2）配制100克12.5%的食鹽溶液，需要燒杯、100mL量筒?、滴管、玻璃棒；

（3）①稱量食鹽時(shí)，砝碼放左盤食鹽放右盤會(huì)使得溶液溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；②將稱好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有食鹽灑落燒杯外，會(huì)使溶質(zhì)偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使所得水的實(shí)際體積偏大，配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；④將量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出，會(huì)使溶劑偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤；

故答案為：（1）CBA；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣）；（2）acde；（3）①②③。

29.（1）過濾（2）蒸發(fā)皿（3）AD

（4）不同意；該過程只能除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，沒有除去可溶性雜質(zhì)，所以得到的晶體不是純凈的氯化鈉

解析：（1）過濾操作用于分離不溶性的固體物質(zhì)和液體；

（2）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶所用儀器來分析；

（3）凡是造成食鹽質(zhì)量偏小，就可能導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)量偏??；

（4）根據(jù)過濾操作所除雜質(zhì)來分析。

（1）泥沙是不溶于水的固體，因此分類水和泥沙使用的方法，即步驟④為過濾；

（2）操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶的過程，需要的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要蒸發(fā)皿；

（3）A.食鹽沒有全部溶解即過濾，會(huì)使收集到的氯化鈉質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故A符合題意；

B.過濾后濾液仍然渾濁就蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)使得到的食鹽中混有泥沙，即導(dǎo)致產(chǎn)率偏大，故B不合題意；

C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕則會(huì)由于含有了水分，會(huì)使得到的食鹽質(zhì)量偏大，而導(dǎo)致產(chǎn)率偏大，故C不合題意；

D.稱量最終的產(chǎn)品時(shí)，器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到天平上會(huì)使獲得的精鹽減少，而使產(chǎn)率偏低，故D符合題意；

故選AD；

（4）不同意；該過程只能除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，沒有除去可溶性雜質(zhì)，所以得到的晶體不是純凈的氯化鈉。

30.（1）過濾；漏斗

（2）否；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小

（3）停止加熱

（4）碳酸鈉；生成白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

解析：（1）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離以及過濾需要的玻璃儀器進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)蒸發(fā)操作的正確步驟進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會(huì)生成白色沉淀進(jìn)行分析．

（1）經(jīng)過操作a后得到了固體和液體，所以操作a的名稱是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）通過蒸發(fā)M溶液中的水分