天津昭陽中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、天津昭陽中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應(yīng)時生成Zn2+，跟強堿反應(yīng)時生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應(yīng)的正確圖像是 A B C D參考答案：C略2. 人工光合作用能夠借助

2、太陽能，用CO2和水制備化學(xué)原料，如圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理示意圖，下列說法中正確的是A催化劑a處通CO2氣體，催化劑b處加水B催化劑a處發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4e= O2+4H+C該電池的電解質(zhì)溶液可采用HCOOH溶液D在合成HCOOH的過程中，電池內(nèi)部的H+的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生改變參考答案：C依題意，以二氧化碳和水為原料，在太陽能作用下生成HCOOH。A項，人工光合作用是借助太陽能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽能貯存在化學(xué)物質(zhì)中，A項正確；B項，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說明催化劑a為負極，催化劑b為正極，在原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，即水在催化劑a表面發(fā)

3、生氧化反應(yīng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，有氧氣生成，A項、B項錯誤；由于生成HCOOH，電池內(nèi)部的H+的物質(zhì)的量濃度增大，D項錯誤。選C。3. 200時11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均式量為 A5.8 B23.2 C 34.8 D46.4參考答案：B略4. 用氫氧化鈉固體配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是 A.用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯 B.洗凈的容量瓶必須干燥后，才能用 C.稱量2 g氫氧化鈉固體 D.

4、沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時俯視，均導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：B略5. 下列說法正確的是A氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)換的主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：A解析：A正確；鉛蓄電池充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少的是銅、鋅、鎳、鐵等，陰極質(zhì)量的增加是銅，二者不一定相等，C錯誤；催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的活化能而加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯誤。6. 金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石

5、(TiO2)為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO反應(yīng)TiCl42Mg Ti2MgCl2反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析正確的是()ATiCl4在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑BC、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化C在反應(yīng)方程式中，a一定等于2D每生成9.6 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移電子0.6 mol參考答案：B略7. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當X是強堿時，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說法不正確的是 A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F

6、均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4 B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C當X是強堿時，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)DB也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D 參考答案：C略8. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個鍵B1molL-1NaCl溶液含有NA個Na+C0.5mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2D 過量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個參考答案：A略9. 下列敘述中正確的是 （ ）A常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I、K可以大量共存B.物質(zhì)的量濃度

7、相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)C. FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br+Cl2=2Cl+Br2D.醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當c(CH3COO)=c(Na)時，c(H)=c(OH)參考答案：D略10. 下列關(guān)于有機物的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是A用飽和的Na2SO4溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)B淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們都可轉(zhuǎn)化為乙醇C石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物D食用植物油在燒堿溶液水解主要產(chǎn)物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油參考答案：D11. 下表是五種銀鹽的溶度

8、積常數(shù)Ksp（25）,下列說法不正確的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A25時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C12. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)：3Fe

9、3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判斷合理的是 AFe（NO3）x中的x為2 B反應(yīng)中每生成02 mol 還原產(chǎn)物，就有06 mol 電子轉(zhuǎn)移 C稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑 D磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略13. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0。下列分析正確的是（ ）A平衡后加入N2，該反應(yīng)的H增大B若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變大D若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略14. 鋅與很稀

10、的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A、2mol B、1 mol C、0.5mol D、0.25mol參考答案：D略15. 下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO B圖B裝置可用于實驗室制備Cl2C圖C裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯D圖D裝置可用于實驗室分離CO和CO2參考答案：C【知識點】實驗的設(shè)計和評價解析：A Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置而可制取NO，正確； B高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實驗室制備Cl2，正確；C產(chǎn)生的乙酸乙酯在強

11、堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯誤； DCO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實驗室分離CO和CO2，正確。【思路點撥】本題考查了NO及氮元素形成的化合物的性質(zhì)、氯氣的制備、乙酸乙酯的制備等實驗裝置，綜合性較強。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）分析并回答下列問題：（1）實驗?zāi)康模候炞CSO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為 ；硫化亞鐵處加水的目的是 （2）實驗?zāi)康模禾骄胯F與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得

12、固體M的成分，傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況），由上述實驗事實可知：固體M中一定有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式） 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為 g（用代數(shù)式表示）C裝置的作用是 ，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 aM中有未反應(yīng)的鐵和硫b測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面cA中留有反應(yīng)生成的氣體d氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥參考答案：（1）管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫

13、酸，防止硫化氫被氧化；（2）FeS、Fe； ；證明H2S已被完全吸收；黑色沉淀；b、c考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計分析：（1）濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S3S+2H2O，反應(yīng)生成S；S為淡黃色固體；H2S具有強還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O，所以與有FeS的一側(cè)應(yīng)用水稀釋，故答案為：管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；（2）該題的實驗?zāi)康氖翘骄胯F與硫在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得固體M的成分，所以我們首先應(yīng)考慮假設(shè)M成分的可能情況：若原鐵粉與硫恰好完

14、全反應(yīng)，則只有FeS；若一種反應(yīng)物（Fe或S）過量，則得M為FeS和Fe或FeS和S，然后根據(jù)B和D中實驗現(xiàn)象確定M的成分中必有Fe存在；裝置D中有氣體收集，且體積為Vml，則可以計算原固體中Fe的質(zhì)量；因為硫化氫可溶于水，若氫氣中混有硫化氫將影響氫氣體積的測定，所以C裝置用于檢驗H2S是否已除盡，若沒有氫氧化鈉溶液，H2S將與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀；不考慮硫粉與鐵粉反應(yīng)得到固體M產(chǎn)生的誤差，則題述現(xiàn)象源于測定M成分產(chǎn)生的誤差解答：解：（1）濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S3S+2H2O，反應(yīng)生成S；S為淡黃色固體；H2S具有強還原性，可與

15、濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O，所以與有FeS的一側(cè)應(yīng)用水稀釋，故答案為：管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；（2）該因為氫氧化鈉溶液增重，說明一定有H2S產(chǎn)生，推知M中一定有硫化亞鐵；硫酸銅溶液無變化，說明硫化氫已被氫氧化鈉溶液完全吸收，量氣管里收集到的氣體一定是氫氣，推知M中有鐵粉；根據(jù)氫氣的體積可以計算出鐵的質(zhì)量：n（Fe）=n（H2）=mol，m（Fe）=mol56g/mol=g，故答案為：FeS、Fe； ；因為硫化氫可溶于水，若氫氣中混有硫化氫將影響氫氣體積的測定，所以C裝置用于檢驗H2S是否已除盡，若沒有氫氧化鈉溶液，H2S

16、將與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀；a、若鐵粉和硫粉沒有反應(yīng)完，通過測定氫氣的體積可測定鐵粉剩余的量，同時可直接測定硫過量的量，所以對M總質(zhì)量的測定沒有影響；b、讀氫氣體積時，水準管中水面高于量氣管里的水面，量氣管里氫氣受到的壓強大于外壓（增加了液壓部分的壓強），造成測定的氫氣體積偏小，測定的鐵粉質(zhì)量偏低；c、A管中殘留有氣體，必定造成測得的M質(zhì)量偏??；d、排水法收集氫氣，氫氣不需要干燥，故答案為：證明H2S已被完全吸收；黑色沉淀；b、c點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)實驗設(shè)計以及物質(zhì)的含量的測定，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實驗設(shè)計三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. “心得安

17、”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略):回答下列問題:(1)試劑a是,試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為,b中官能團的名稱是。(2)的反應(yīng)類型是。(3)心得安的分子式為。(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:C3H8XY試劑b反應(yīng)1的試劑與條件為,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為,反應(yīng)3的反應(yīng)類型是。(其他合理答案也給分)(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體,其分子中有兩個官能團,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為;由F生成一硝化產(chǎn)物的化

18、學(xué)方程式為 參考答案：(1)NaOH(或Na2CO3)ClCH2CHCH2氯原子、碳碳雙鍵(2)氧化反應(yīng)(3)C16H21O2N(4)Cl2/光照+NaOHCH2CHCH3+NaCl+H2O取代反應(yīng)(5) +HNO3(濃) 2-硝基-1,4-苯二甲酸(或硝基對苯二甲酸)解析：本題以有機合成的形式考查有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),意在考查考生對官能團的理解和應(yīng)用能力。(1)由1-萘酚和A的結(jié)構(gòu)簡式可知,a為NaOH或Na2CO3,由A和B的結(jié)構(gòu)簡式可知b的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CHCH2,其官能團為氯原子和碳碳雙鍵。(2)由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出為碳碳雙鍵的氧化反應(yīng)。(3)由心得安的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子

19、式為C16H21O2N。(4)由流程圖可知,在光照條件下丙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成2-氯丙烷,然后2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,最后丙烯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成試劑b。(5)1-萘酚的分子式為C10H8O,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則分子中含有,E(C2H4O2)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2,說明E為乙酸;F(C8H6O4)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2,說明F中含有,又因F芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種,則F上應(yīng)有兩個羧基,且為對位關(guān)系,則F的結(jié)構(gòu)簡式為;最后可推知D的結(jié)構(gòu)為,由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為+HNO3(濃)+H2O。18. （12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫

20、化物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2 + 2O2(g) 2NO2(g)；H+67.7 kJmol1N2H4 + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJmol1寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（3）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為 。 （4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序

21、號）。 ABaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 B2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2；(NH4)2S2O8 + 2H2O 2NH4HSO4 + H2O2CCH3CHOHCH3 + O2 CH3COCH3 + H2O2D乙基蒽醌法見圖8（5）根據(jù)本題（4）中B選項的方法，若要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。（6）某文獻報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖9、圖10所示。注：以上實驗均在溫度為20、w(H2O2)0.25%、pH7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mgL1的條件下進行。圖9中曲線a：H2O2；b：H2

22、O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。由上述信息可知，下列敘述錯誤的是 （填序號）。A錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩B亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低C海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢D一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小 參考答案：（12分）（1）NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O（2分）（2）2N2H4(g) +2NO2(g)3N2(g) + 4H2O(g)；H1135.7 kJmol1（2分）（3）N2H4 + 4OH- 4e N2 + 4H2O（2分）（4）D（2分） （5）2NA（2分） （6）B（2分）略19. 香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機物A()來制備,其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烴基或氫原子) 回答下列問題：（1）C的名稱是_，G中官能團的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_