四川省遂寧市西寧中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省遂寧市西寧中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D鈉與水反應(yīng)：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2參考答案：A略2. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是 （ ） ASi是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作

2、計(jì)算機(jī)芯片 B胃穿孔患者胃酸過(guò)多時(shí)，可服用含Al（OH）3的藥片 CMg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物 D蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略3. 下列相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ANaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe24HO2=2Fe32H2OD電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl2H2O H2Cl22OH參考答案：AA、符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律和守恒關(guān)系，故A正確；B、

3、食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C、配平錯(cuò)誤，不滿足電荷守恒，應(yīng)該是4Fe24HO2= 4Fe32H2O，故C錯(cuò)誤；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀應(yīng)該保留化學(xué)式，故D錯(cuò)誤。故答案選A4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.常溫常壓下，31克白磷分子（P4）中的共價(jià)鍵數(shù)為1.5 NAB.工業(yè)上電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅小于0.5 NAC. 1 molCl2 參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)不一定是2 NAD.將1 moLNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA參考答案：D5. 將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色

4、褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+下列說(shuō)法正確的是（）A滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2C已知Bi為第A族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性D若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.8 mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：發(fā)生2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O、2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O，結(jié)合反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化性比較規(guī)律來(lái)

5、解答解答：解：A滴加鹽酸時(shí)，生成氯氣，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3KMnO4Cl2，故B正確；C上述反應(yīng)中Bi得到電子，+3價(jià)較穩(wěn)定，不能說(shuō)明Bi單質(zhì)的氧化性，則不能說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子為0.

6、1mol（53）+0.1mol（72）=0.4mol，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大6. 118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)bc B離子的還原性Y20D品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上參考答案：BD14. 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2

7、O B. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過(guò)施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性： CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 參考答案：D略15. 下列敘述正確的是A相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：BAlCl3溶液中

8、加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+C0.2 HCl溶液與等體積0.05 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D過(guò)量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 阿司匹林口服時(shí)，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風(fēng)濕，促進(jìn)痛風(fēng)患者尿酸的排泄近年來(lái)還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成乙酰水楊酸【反應(yīng)原理及部分裝置】【實(shí)驗(yàn)流程】已知：醋酸酐遇水分解生成醋酸水楊酸和乙酰水

9、楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水回答下列問(wèn)題：（1）合成過(guò)程中要控制溫度在8590，最合適的加熱方法 （2）用圖裝置過(guò)濾比普通漏斗過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是 （3）粗產(chǎn)品提純：分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是 ；判斷該過(guò)程結(jié)束的現(xiàn)象是 加濃鹽酸、冷卻后的操作是 、 、干燥、稱重、計(jì)算產(chǎn)率純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有2mL水的試管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是 （4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：稱取阿司匹林樣品m g；將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過(guò)量）并加熱

10、，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL已知 乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： 參考答案：（1）水浴加熱；（2）過(guò)濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；沒(méi)有氣體（CO2）產(chǎn)生；過(guò)濾；洗滌；產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸；（4）0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當(dāng)于

11、濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產(chǎn)生安全事故；搖勻后加熱至85，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100時(shí)采用水浴加熱；（2）用圖裝置過(guò)濾比普通漏斗過(guò)濾，其優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水；加濃鹽酸、冷卻后的操作是過(guò)濾、洗滌；酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；（4）根據(jù)題意計(jì)算乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合乙

12、酰水楊酸的物質(zhì)的量是消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的1/3，可以得到阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產(chǎn)生安全事故；搖勻后加熱至85，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100時(shí)采用水浴加熱，該操作中溫度小于100，所以需要水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（2）用圖裝置過(guò)濾比普通漏斗過(guò)濾，其優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾

13、速度快、得到的產(chǎn)品較干燥，故答案為：過(guò)濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水，從而除去雜質(zhì)，且便于分離；乙酰水楊酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以判斷該過(guò)程結(jié)束的現(xiàn)象是沒(méi)有氣體（CO2）產(chǎn)生；故答案為：使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；沒(méi)有氣體（CO2）產(chǎn)生；加濃鹽酸、冷卻后的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥，從而得到較純凈、干燥的物質(zhì)，故答案為：過(guò)濾；洗滌；酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，加入氯化鐵溶液后混合溶液呈紫色，說(shuō)明產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸，故答案為：產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸；（4）乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的

14、物質(zhì)的量為：aV1103bV2103，乙酰水楊酸的物質(zhì)的量是消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的1/3，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m，故答案為：0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作方法、實(shí)驗(yàn)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法，知道物質(zhì)分離提純方法與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色

15、)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_(kāi)；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pHa，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH)

16、2的Ksp2.210-20)。(5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 隨電解進(jìn)行，Cl不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋(píng)果中富含對(duì)人體有益的蘋(píng)果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸A的反應(yīng)類型_。（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

17、（3）F中有 _種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是( ) 。 A能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B1 mol E能與2 molH2反應(yīng) C能發(fā)生消去反應(yīng) D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）AB反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（6）蘋(píng)果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見(jiàn)海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開(kāi)發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28