2023湖南省瀏陽一中下學(xué)期高一段考試(化學(xué))

1、瀏陽一中2023年上學(xué)期高一年級(jí)期中考試試卷化 學(xué)時(shí)間：90分鐘 總分：100分可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65一、選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題2分，共50分1NMR核磁共振可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是 A核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子2以下各組粒子中屬于同位素的是 A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是： A元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B

2、核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大D元素化合價(jià)呈周期性變化4以下反響的能量變化屬于吸熱反響的是 A氯化銨與消石灰的反響 B氫氧化鈉溶液與鹽酸反響 C鋅片與稀硫酸反響 D鈉與冷水反響5. 以下說法正確的是 A但凡分子組成相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物 B相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物，互稱為同分異構(gòu)體C. 同系物的最簡(jiǎn)式一定相同D相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。6 以下說法正確的是( )A. 假設(shè)反響X + Y M是放熱反響，該反響一定不用加熱。B.需要加熱方能發(fā)生的反響一定是吸熱反響。C. CO2與CaO化合是放熱反響，那么CaC

3、O3分解是吸熱反響。D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反響生成水所釋放的熱量稱為中和熱。7以下說法正確的是( )ANa，Mg，Al復(fù)原性依次減弱BHCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱CNaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱DS2，Cl，Ca2+半徑依次增大8以下物質(zhì)的電子式書寫正確的是 ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 9對(duì)于反響A23B22C來說，以下化學(xué)反響速率的表示中，反響速率最快的是 A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 4.2 mol/ (Ls) 10可

4、逆反響H2(g)I2(g) 2HI(g)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是 A. 混合氣體的體積恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等11以下四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反響，其中最初反響速率最快的是 ( )A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液12空氣鋅電池的電極反響為 ( )鋅片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e4OH，據(jù)此判斷，鋅片是A正極，被復(fù)原 B正極，

5、被氧化C負(fù)極，被復(fù)原 D負(fù)極，被氧化13以下各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2和CaO D.HCl和NaOH14氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒光氣COCl2：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。為了防止事故發(fā)生，在使用前須檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是 A NaOH溶液 BAgNO3溶液 C 鹽酸 D 水15在光照條件下，讓mol 和一定量的Cl發(fā)生取代反響。充分反響后，測(cè)得種取代物的物質(zhì)的量相等，那么消耗的Cl為 ( ) 0. mol mol .5mol mol16以下事實(shí)可以說明甲烷分子具

6、有正四面體結(jié)構(gòu)的是 沒有同分異構(gòu)體一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體 二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體 四氯甲烷沒有同分異構(gòu)體17分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有不考慮立體異構(gòu) A3種 B4種 C5種 D6種18. 以下各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )AXeF4B. PCl3 C. PCl5 D . H2S19在某由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，那么氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A51.2%B36.8%C37.6%D無法計(jì)算20既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是 ( )AAl3+、Na+、NO3- 、Cl-BK+、Na+、

7、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、SO32- DK+、Na+、I-、Fe2+21在一定溫度下，容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線如圖，以下表述正確的是 A反響的化學(xué)方程式：2MNBt2時(shí)，正、逆反響速率相等，到達(dá)平衡Ct3時(shí)，正反響速率大于逆反響速率Dt1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍22可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁的預(yù)測(cè)說法正確的是： A“類鈁在化合物中呈+1價(jià)； B“類鈁屬過渡元素，具有放射性； C“類鈁單質(zhì)的密度小于1g/cm3； D“類鈁單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。23氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的

8、這種電池在使用時(shí)的電極反響如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-以下說法錯(cuò)誤的( )A氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極B燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能到達(dá)100%C供電時(shí)的總反響為：2H2O2 = 2H2OD產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池24有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極 C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C導(dǎo)線D A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反響，那么四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )AABCD BCABD CACDB D

9、BDCA25一定溫度下，N2 和H2 反響生成2mol NH3時(shí)放出的熱量為92.0 kJ， 此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反響，測(cè)得反響放出的熱量為 忽略能量損失( )A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定二、填空題本大題共包括4小題，共40分26、10分(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程 。 (2) H2O以 鍵結(jié)合，MgBr2以鍵結(jié)合。填極性鍵、非極性鍵、離子鍵3 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反響：14CO2C2CO，該反響是熱反響，到達(dá)平衡后，平衡混合物中

10、含14C的粒子有4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L某氣態(tài)烴的質(zhì)量是3.5g，該氣體只由碳、氫兩種元素組成，且質(zhì)量比為6：1，那么該烴分子式為 。27、11分每空一分ABCDEFGHIaab b ccdd1在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。AaBbCcDd2G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是 、 ，它們都是 填“共價(jià)化合物或“離子化合物。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是用化合物的化學(xué)式表示，下同，酸性最強(qiáng)的是，屬于兩性氫氧化物的是。3現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，外表都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等

11、。乙元素在元素周期表中位置第周期第族。甲、乙兩元素相比擬，金屬性較強(qiáng)的是 填名稱，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。填編號(hào)a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反響c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d比擬這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性2810分某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中參加足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反響放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下累計(jì)值： 時(shí)間min12345氫氣體積mL501202322903101哪一時(shí)間段指01、12、23、34、45 min反響速率最大 ，原因是 。2分2哪

12、一段時(shí)段的反響速率最小 ，原因是 。2分3求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反響速率設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程4如果反響太劇烈，為了減緩反響速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別參加等體積的以下溶液：A蒸餾水BNaCl溶液CNa2CO3溶液DCuSO4溶液你認(rèn)為可行的是填編號(hào) 。2911分1選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成以下反響: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu畫出裝置圖，標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？寫出電極反響式：正極：；負(fù)極：。2用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅外表析出了氫氣L標(biāo)準(zhǔn)

13、狀況下。導(dǎo)線中通過mol電子。三、計(jì)算題共8分30、恒溫下，將a molN2與b molH2的混合氣體通入20L 固定容積的密封容器中,發(fā)生如下反響: N2 (g) +3H2(g)2NH3(g)(1)假設(shè)反響進(jìn)行到10 min時(shí),n (N2) = 13 mol, n (NH3) = 6 mol,計(jì)算a的值 (2)反響達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中氨氣的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,計(jì)算平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量,以及氫氣的轉(zhuǎn)化率.3平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是起始的多少倍？答案選擇題：(每題2分,共50分)題號(hào)1234567答案DABADCA題號(hào)891011121314答案CDBBDAB題號(hào)15161718192021答案CCBBCBD題號(hào)22232425答案AACC三、填空題26、1 (2 ) H2O以 極性 鍵結(jié)合，MgBr2以 離子 鍵結(jié)合。3 吸； 14CO2、14CO、14C需注明質(zhì)量數(shù)(4) C2H27、1在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?b 。2G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是 Na2O2、Na2O，它們都是離子化合物 堿性最強(qiáng)的是NaOH用化合物的化學(xué)式表示，下同，酸性最強(qiáng)的是 HClO 4 ，屬于兩性氫氧化物的是 AlOH33三 IIIA甲、乙兩元素相比擬，金